万州第二高中（教育集团）2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是（ ）
A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
2．下表中内容与结论相对应的是（ ）
选项 内容 结论
A 变成
B 硝酸铵溶于水可自发进行 该过程的
C 一个反应的， 该反应一定不能自发进行
D 的， 该反应在任意温度下都不能自发进行
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加水稀释溶液，其电离程度增大
B．和的混合气体升温后红棕色加深
C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的无色溶液：、、、
B．和反应放出的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
5．根据体系的能量循环图，下列说法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列装置（夹持装置略）或操作正确的是（ ）
A．比较、活泼性 B．测定中和反应的反应热 C．氯碱工业原理示意图 D．酸碱中和滴定
7．以反应 为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（ ）
操作和现象 分析
A 观察溶液为绿色 和同时存在
B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，的浓度增大
C 加少量片，静置，片上覆盖红色固体 的浓度增大
D 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，的浓度减小
8．已知常温下，的电离常数：，，的电离常数。下列方程式正确的是（ ）
A．的电离方程式为
B．向溶液中加入过量的溶液：
C．向溶液中通入少量的：
D．饱和碳酸钠溶液中通入：
9．在表面进行甲烷化的一部分反应历程如图所示，（表示被表面吸附的，为中间产物）。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应的 B．稳定性：
C．路径1反应中所需能量高于路径2 D．该过程中中的化学键完全断裂
10．已知：。某化学小组欲探究溶液和酸性溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）：
编号 酸性溶液体积 溶液体积 水的体积 反应温度/℃ 反应时间/min
Ⅰ 2 2 0 20 2.1
Ⅱ 2 1 20 5.5
Ⅲ 2 0 50 0.5
下列说法不正确的是（ ）
A．，
B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D．实验Ⅲ中用酸性溶液的浓度变化表示的反应速率
11．某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．为电源正极，有机物在极被还原
B．电池工作时，极附近溶液增大
C．废水中的浓度越大越有利于该电池放电
D．处理时有从交换膜左侧向右侧迁移
12．已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程：
第一步： 快速平衡； 第二步： 快速平衡；
第三步： 慢反应
下列说法正确的是（ ）
A．该总反应的速率主要取决于第三步反应
B．第三步反应的有效碰撞频率较大
C．速率方程中只受温度影响
D．、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同
13．“电解法”制备氢碘酸的装置如图所示。其中双极膜（）是阴、阳复合膜，在直流电作用下复合层间的解离成和（少量I 会因为浓度差通过膜）。下列说法正确的是（ ）
A．极的电势比极的电势低
B．、膜均为阳离子交换膜
C．若撤去膜，对该电解池的工作无影响
D．电解过程中，图中三处溶液的均不变
14．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．图1中的、、三个点中只有点达平衡状态
B．图2中点的小于点的
C．图2中平衡常数，则的平衡浓度
D．在恒温恒容下，向图2中点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小
第Ⅱ卷：非选择题 共58分
二、非选择题：本题共4个小题，共58分
15．（16分）氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。
（1）Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
（常温下平衡常数为）
（常温下平衡常数为）
则 __________；常温下平衡常数＝__________（用、来表示）
（2）Ⅱ．四氧化二氮（）可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数（）随温度的变化如图所示：
点__________（填“>”“＝”或“<”）。
（3）、、点中平衡常数的值最大的是_________点。时，的平衡转化率为_________；若达平衡时间为5s，则此时间内的平均反应速率为_________。
（4）Ⅲ．碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。 ；中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：
反应历程中，能降低反应活化能的物质有_________（填化学式）；中间产物有_________种。
（5）第4步反应的化学方程式为_____________________________________________。
16．（14分）向某温度下两份体积均为的纯水中分别滴加（的溶液和的溶液，所加溶液的体积随的变化如下图所示（溶液的体积能加和），请回答下列问题：
（1）点溶液的，则此温度下＝______________。
（2）点溶液中由水电离的＝_____________，的电离平衡常数＝_____________。
（3）点溶液的＝_____________。（已知）
（4）、、、四点水的电离程度由大到小的顺序为_____________。
（5）等体积的点和点的溶液混合后，溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），等体积的点和点的溶液混合后，溶液显_____________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
17．（14分）某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。
②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。
③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
回答下列问题：
（1）装置图中仪器的名称为_____________。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为____________。
（3）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因_____________________________________。
（4）滴定反应的离子方程式为__________________________________________________。
（5）判断滴定达到终点的依据是__________________________________________________。
（6）该香菇中亚硫酸盐含量为____________（以计，结果保留三位有效数字）。
（7）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是____________（填字母）
A．量取标准碘液的滴定管未润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
18．（14分）雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为： 。
回答下列问题：
（1）该反应的能量变化过程如图：
＝____________（用图中字母表示）。
（2）现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验（），结果如图。
①其中的实验结果所对应的曲线是____________（填标号）；当曲线、、达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是_______________________________________________。
②时，若充入、分别为5mol、2mol，容器内的压强为，反应进行到5min时达平衡，0~5min内的平均反应速率为________________。该反应的平衡常数＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度写出计算表达式，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）可利用如图装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则极为____________极（填“阳”或“阴”），极的电极反应式为____________。
万州第二高中（教育集团）2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题答案
1－5：DBCDD 6－10：ACBBC 11－14：BABC
15．（16分，除标注外每空2分）
（1）－112；
（2）＜（1分）
（3）C；（1分）0.25；
（4）和；5
（5）
16.（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）12.7
（4）
（5）碱 ，酸
17．（14分，每空2分）
（1）酸式滴定管
（2）13.10
（3）通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化
（4）
（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化。
（6）88.3
（7）AD
18．（14分，每空2分）
（1）
（2）①；投料比越高，对应的反应温度越高；
②；
（3）阳；
