昆八中2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 Fe-56
一、单选题（每空2分，共44分）
1．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是（ ）
A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学发展起了极大的推动作用
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于化学变化
C．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
D．人们可以通过先进的技术和设备通过化学变化制造出新的分子
2．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．碳酸钠可做食品膨松剂
D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
3．下列物质的分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O SO3
B NaHSO4 CaCO3 CuO CO2
C KOH H2S NaHCO3 CaO SO2
D NaOH HNO3 CuCl2 Fe2O3 CO
4．下列说法正确的是（ ）
A．胶体和溶液本质区别是丁达尔效应 B．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
C．盐类物质一定含有金属阳离子 D．属于纯净物
5．下列实验装置可以达到实验目的是（ ）
A B C D
验证Na2O2和水反应是否放热 除去CO2中的HCl 焰色试验检验固体中是否含有钾元素 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
6．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．盐酸溶液中：、、、
B．烧碱溶液中：、、、
C．澄清石灰水中：、、、
D．pH>7溶液中：、、、
7．下列实验的导电能力变化符合下图的是（ ）
A．向澄清石灰水中逐滴加入等浓度的Na2CO3溶液
B．向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的硝酸
C．向溶液中逐滴加入等浓度的硫酸
D．向NaCl溶液中逐滴加入等浓度的KNO3溶液
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na与水反应：
B．在NaHCO3溶液中加入少量稀盐酸：
C．氢氧化镁和盐酸反应：
D．向溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀恰好完全：
9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A．该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1
B．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
C．在反应中，每生成5 mol氧气，转移的电子数为
D．反应中，既不是氧化产物也不是还原产物
10．已知反应：①；②；③，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入MnO2，HBr先发生反应
11．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
12．下列反应中，水只用作还原剂的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200 mL MgCl2溶液 B．200 mL NaClO溶液
C．400 mL CaCl2溶液 D．150 mL AlCl3溶液
14．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）混合物中含氢原子数目为
B．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
C．等质量的氧气和臭氧中，所含电子数不相同
D．标准状况下，2.24 L H2O中电子的数目为
15．对下列图片中的变化解释正确的是（ ）
A B C D
NaCl固体不导电 CuCl2溶液导电 Na在Cl2中燃烧 用刀子切割金属钠
NaCl固体中不含离子 CuCl2电离方程式： 单线桥表示电子转移过程： 金属钠很软
16．离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．通过阴离子交换树脂后，水中、被除去
B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数不变
C．通过净化处理后的水，导电性减弱
D．阴离子交换树脂填充段存在反应
17．下列说法正确的是（ ）
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时要放回原试剂瓶
B．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
C．酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
18．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．d的稳定性强于e
B．b的稀溶液和d可以反应生成a
C．d和e均可用作漂白剂
D．a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退
19．下列关于铁单质的说法中不正确的是（ ）
A．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去个电子
B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性
C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应
D．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为
20．侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．该工艺流程中涉及了氧化还原反应
B．向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3
C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用
D．由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠
21．Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（未配平）：，，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5∶2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为（ ）
A．1∶3 B．2∶5 C．5∶17 D．7∶15
22．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．无法确定是否存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol
C．一定不存在，可能存在 D．可能存在
二、填空题
23．（共12分）完成下面问题：
（1）等质量的O2和SO2，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为______。
（2）同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为______。
（3）标准状况下，33.6 L N2的物质的量为______mol，其分子数为______。
（4）0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则在此条件下气体摩尔体积为______。
24．（共10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是______，该物质属于______（填序号）。
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物
（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是______（填序号）。
（3）反应①为：（未配平）。其中还原产物为______，Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为______。
（4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（系数若为1也请写出）
反应④为：
25．（共10分）某化学研究性学习小组需配制含有、、、的植物培养液450 mL，且要求该培养液中。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，的物质的量浓度为______。
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是______（填字母）。
A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶
（3）甲同学用KCl和两种物质进行配制，则需称取______g，______g。
（4）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是______（填字母）。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E．用已生锈的砝码称量所需物质的质量
26．（共13分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：
（1）请用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白原理____________________。
（2）该实验中A部分的装置是______（填字母）。
a． b． c． d．
（3）装置B中饱和食盐水的作用是____________________。
（4）装置C中的实验现象是____________________。
（5）实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：____________________（用化学方程式和必要的文字说明）。
（6）装置F作用是______，实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案：________________。
27．（共11分）课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（1）【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是____________________。
【装置分析】
（2）装置①中反应的离子方程式是____________________。
（3）装置②中的试剂是______（填序号，下同），装置③中的试剂是______。
a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤______。
【实验反思】
（5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是____________________。
参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．D 5．A 6．A 7．C 8．D 9．D 10．D
11．B 12．C 13．D 14．A 15．D 16．B 17．A 18．D 19．D 20．C
21．A 22．D
23．每空2分，共12分
（1）2∶1 2∶1 （2）11∶8 （3）1.5 （4）24.5 L/mol
24．共10分
（1）+6价（1分） ③（1分）
（2）②③⑥（2分）
（3）CrCl3（2分） 1∶3（2分）
（4）（2分）
25．每空2分，共10分
B 14.9 26.4 ABC
26．共13分
（1）（2分）
（2）b（2分）
（3）除去Cl2中的HCl气体（2分）
（4）导管口有气泡，溶液变蓝（2分）
（5）加入蒸馏水，Cl2与H2O反应：，HClO漂白有色布条（2分）
（6）吸收尾气氯气，防止污染空气（1分） 取少量反应后的溶液于试管中，先加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有（2分）
27．共11分
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）a（2分） c（2分）
（4）2（1分）
（5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃（2分）
