西安市灞桥区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单选题(共20题，每题2分，共40分)
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 《神农本草经》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱
C. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”
D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B. 金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C. 与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
D. 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是
3. 下列图象所表示化学知识中，不正确的是
A. 图甲分散系的分类
B. 图乙稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C. 图丙向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
D. 图丁向澄清石灰水中通入二氧化碳
4. 在体积相同两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A. 两种气体的压强是P(C2H4)
5. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用分类的方式学习，这样才能能事半功倍，比如“类推”，下列类推不正确的是
A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液也会变浑浊
B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3
C. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2
D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成NaOH溶液，Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成NaOH溶液
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 酸性溶液中:Ca2+、Na+、HCO、NO
B. 0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO、Cl-
C. 无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO
D 0.1mol/LNaOH溶液中:K+、Na+、SO、CO
7. 取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3
C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH
8. 下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I对，II对，有
C 向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无
D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 I对，II对，有
A. A B. B C. C D. D
9. 下列离子方程式正确的是
A. 实验室制取少量氯气：
B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中：
C. 溶液中通入少量：
D. 氯气溶于水：
10. 下列有关钠的化合物的叙述中不正确的是（ ）
A. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同
B. 可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 金属钠着火时，不可用水来灭火
D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
11. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH- ④SnCl是氧化产物
A. ①③ B. ①④ C. ①②③ D. ①②④
12. 和热的KOH溶液发生离子反应：①。而实验室用和盐酸制取发生离子反应：②。下列说法错误的是
A. 反应①中既是氧化剂又是还原剂
B. 反应②中每生成3 mol转移电子的物质的量为6mol
C. 反应②中氧化产物和还原产物质量之比为5:1
D. 反应①中氧化性；反应②中氧化性，原因是发生反应时的酸碱性环境不同
13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 7.8g的和的混合物中含有阴、阳离子总数为
B. 常温常压下，22.4L中含有个分子
C. 1.0L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为
D. 常温常压下，18g中所含的电子数为
14. 已知下列反应能够发生：
①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－ ②2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
③2MnO+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2 +8H2O ④I2 +SO2+2H2O=4H＋+SO+2I－
据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是
A. MnO＞Fe3＋＞Br2 ＞I2 ＞SO2 B. MnO＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C. MnO＞Br2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D. Br2＞MnO＞Fe3＋＞I2＞SO2
15. 下列关于氯及其化合物说法正确的是
A. 过量溶液与溶液反应：
B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
C. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白物中的与空气中的反应生成
D. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气
16. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
17. 已知2MO+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则MO中的x的值为（）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
18. 设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A. 转化成无害气体时的催化剂是
B. 每1mol转化为得电子数为
C. 将生成的通入含大量、的溶液中，有白色沉淀
D. 1g、的混合气体中含有电子数为
19. 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w，密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L。下列说法正确的是
A. 溶液密度ρ可表示为
B. 物质的量浓度c可表示为
C. 溶液的质量分数w可表示为
D. 相对分子质量Mr可表示为
20. 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度
B. A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1∶3
C. B曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1∶l
D. B曲线表明原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL标准状况)
二、不定项选择题(共5题，每题有1至2个正确答案，每题3分，共15分)
21. 能用H＋＋OH-=H2O来表示的化学反应是
A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钠和稀盐酸反应
22. 标准状况下，现有①6.72L；②个HCl分子；③7.2g；④0.2mol，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A. 物质的量：②>③>①>④ B. 体积：②>③>①>④
C. 氢原子个数：①>③>④>② D. 质量：②>③>①>④
23. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A. NaOH的作用是除去Cu2+
B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
24. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法中，不正确的是
A. 图a中的代表的离子是
B. 图a表示的是干燥的固体不导电
C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离
D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极
25. 将Cl2通入含a mol NaOH的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应： 3Cl2＋6NaOH = 5NaCl＋NaClO3＋3H2O。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是
A. 反应中作氧化剂的Cl2有0.25a mol
B. 若反应后溶液中=2，则=5
C. NaClO与NaClO3的物质的量之和可能为a mol
D. 反应中转移电子的物质的量可能为a mol
三、非选择题(共5题，共45分)
26. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是_________（选填编号）。
a．被氧化元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
（2）配平并用单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS_________
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e → 2H++ O2↑
还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O
（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_________>___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化H2O2是
______mol。
27. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
I．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到和，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）生成的总反应的化学方程式为___________。
II．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。
（2）装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。
（3）实验结束后通入空气的目的：___________。
（4）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是___________。
28. “84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%、、密度，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。
（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为)，稀释后的溶液中___________。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中___________的(标准状况)而变质。(已知：)
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用固体配制、的消毒液。
①利用购买的商品来配制可能导致结果___________(偏高，偏低，无影响)。
②需要用托盘天平称量的固体质量为___________克。
29. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。
（1）若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________、___________；如果是多种成分，可能是___________、___________。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用___________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为___________。现有D和的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为___________。
30. 生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。
（1）从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______ (用化学 反应方程式表示)。
（2）检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。
A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液
（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：
(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)
①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。
②整个过程的总反应化学方程式为_______。
西安市灞桥区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学 答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、单选题(共20题，每题2分，共40分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】C
二、不定项选择题(共5题，每题有1至2个正确答案，每题3分，共15分)
【21题答案】
【答案】CD
【22题答案】
【答案】B
【23题答案】
【答案】B
【24题答案】
【答案】C
【25题答案】
【答案】BD
三、非选择题(共5题，共45分)
【26题答案】
【答案】 ①. d ②. ③. 6.02×1023 ④. KMnO4 ⑤. H2O2 ⑥. 2.5
【27题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 浓硫酸
（3）把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收
（4） ①. 80% ②. 反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去
【28题答案】
【答案】（1）
（2）0.04 （3）89.6
（4） ①. 偏低 ②. 7.5
【29题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. NaOH、 ④. 、
（2） ①. 或 ②. ③. 83.2%
【30题答案】
【答案】（1） ①. 增强 ②. 2HClO2HCl+O2↑ （2）D
（3） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 4HCl+O2=2Cl2+2H2O
