宜城市六校2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
试卷满分：100分 考试用时：75分钟
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．晋代《抱朴子》记载“青蒿一握，以水二升浸，绞取汁”，涉及到化学变化
B．二氧化氯是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．小苏打可用于焙制糕点，也作为治疗某种胃病的内服药
2．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①云、雾 ②蔗糖溶液 ③溶液 ④水 ⑤胶体
A．②④⑤ B．①③④ C．③④⑤ D．②③④
4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 氨气
B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳
C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡
D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气
A．A B．B C．C D．D
5．在澄清透明强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的分子数为
B．常温常压下，足量与含的浓盐酸完全反应，转移电子
C．标准状况下，含有的离子总数为
D．标准状况下，所含的原子数为
7．下列实验过程不能达到实验目的的是（ ）
编号 实验目的 实验过程
A 称量的固体 在小烧杯中称取固体,
B 检验溶液中的 用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，看到黄色火焰
C 制取干燥纯净的氯气 在加热条件下，向浓盐酸中加入二氧化锰固体，将生成的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸、然后收集
D 制备胶体 将溶液滴加到饱和溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．与稀盐酸反应：
B．硫酸溶液滴加到氢氧化钡溶液中：
C．碳酸氢钾和稀硫酸反应：
D．金属钠投入到水中：
9．已知某离子反应中涉及六种粒子．其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．反应后溶液的碱性明显减弱 B．氧化剂与还原剂的个数之比为
C．消耗还原剂，转移电子 D．该反应的还原剂是为
10．如图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置．下列操作正确的是（ ）
A．b先通入,然后a通入,c中放碱石灰
B．b先通入,然后a通入,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．a先通入,然后b通入,c中放碱石灰
D．a先通入,然后b通入,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
11．磁流体是电子材料的新秀．制备某种磁流体时，将溶液和溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后加入硫酸钠溶液，即可制得粒子直径为的黑色磁流体，该粒子带负电，在外加电场作用下可向阳极定向移动．下列说法中正确的是（ ）
A．所得分散系带电
B．所得分散系不能透过滤纸，也不能透过半透膜
C．当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”
D．所得分散系中的分散质为和组成的混合物
12．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是（ ）
A． B．
C． D．
13．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
（1）取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
（2）向（1）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
（3）将（2）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成．
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A．可能含有 B．一定含有
C．一定不含有 D．可能含有
14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 滴加硝酸无现象，再滴加溶液 产生白色沉淀 原溶液中有
B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有
C 滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中有
D 滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中有
A．A B．B C．C D．D
15．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，向试剂b中逐滴滴加试剂，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
A B C D
试剂a
试剂b
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：共4大题，共55分．
16．按要求填写下列空白：
（1）个的质量为________g．
（2）标况下，的摩尔质量为________,质量为________．
（3）含有________个氢原子，共含有________个原子．
（4）已知标准状况下的密度为,X原子最外层有________个电子．
（5）现有下列物质：①晶体，②石墨，③无水乙醇，④小苏打，⑤熔融,⑥醋（乙）酸，⑦液氨，⑧稀硫酸，⑨固体，红褐色胶体其中属于电解质的是：________,能导电的物质是：________．（填序号）
17．现有一包白色固体粉末，其中可能含有中的一种或几种，现做以下实验：
①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明．
②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生．
③另取②得到的溶液少量于试管中，加入足量溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定不含的物质是________（写化学式，下同），一定含有的物质是________,无法确定的物质是________．
（2）写出第①步所涉及的离子方程式：①_________________________________________；
写出第②步所涉及的离子方程式：②_________________________________________；
（3）写出检验溶液①中是否含的操作过程：_________________________________________．
18．（1）已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为，氧化产物是________（填化学式）．
（2）查阅资料可知，铜和浓共热，发生反应（浓）,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________,其中在反应中表现的性质为________．
（3）已知反应
①;
②;
③;
④．
微粒氧化性由强到弱的顺序为______________________________________________________________________
（4）请配平下列反应方程式：
________________（浓）________________________________,若反应中发生氧化反应的物质的量为,则反应中转移的电子数为________．
19．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，且温度不同，和碱的反应产物也不同．实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和,探究其氧化还原性质．
回答下列问题：
（1）实验前必须进行的操作是_________________________________________________________．
（2）盛放浓盐酸的仪器名称是________,a中的试剂为________．
（3）该实验中制备的化学方程式为：____________________________,c中化学反应的离子方程式是______________________________________________________________________．
（4）d中可选用试剂________（填标号）．
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀
（5）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉溶液．1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色，可知该条件下的氧化能力________（填“大于”或“小于”）．
（6）若反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、过滤、少量冷水洗涤、干燥，得到晶体，标况下b试管中消耗的体积为________．
化学参考答案
一．选择题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A C D B C C D B A D C B B A C
二．非选择题（4大题，共55分）
16．（每空2分，共16分）
（1）23 （2）或 （不带单位扣1分）
（3）或 或
（4）5 （5）①④⑤⑥⑨ ②⑤⑧⑩（少选得1分，错选不得分）
17．（除标注外每空2分，共13分）
（1） （答对一个1分，答错不得分）
（2）① ②
（3）取少量溶液于试管中，用洗净的铂丝（或光洁无锈的铁丝）蘸取溶液进行焰色试验，若火焰透过蓝色钴玻璃呈紫色，说明有（不取样也对，铂丝或光洁无锈的铁丝1分，蓝色钴玻璃1分，紫色1分，共3分）
18．（除标注外每空2分，共11分）
（1）（1分） （2） 氧化性、酸性（只答一个给1分，答错不得分）
（3）
（4）（浓）; 或
19．（除标注外每空2分，共15分）
（1）检查装置气密性 （2）分液漏斗（1分） 饱和食盐水
（3）（浓）
（4）BC （5）小于 （6）（不带单位扣1分）
