南岗区部分中学2023-2024学年高一上学期期中测试
化学试题
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56
一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，总计45分）。
1.化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法不正确的是（ ）
A.生石灰可用作干燥剂
B.我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱式盐
C.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
D.小苏打（）用于制作糕点
2.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不应确的是（ ）
A.碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、氧化铜
B.同素异形体：石墨、、金刚石
C.化合物：冰水混合物、氢氧化钠、干冰
D.混合物：饱和食盐水、矿泉水、漂白粉
3.下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100之间
B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有会聚作用
C.用激光笔分别照射浴液和胶体时，观察到的现象不相同
D.向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体
4.在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是（ ）
A.+3价 B.+4价 C.+5价 D.+6价
5.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.将金属钠放入水中：
B.铁和稀盐酸反应：
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
D.澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：
6.下列关于和的叙述中，正确的是（ ）
A.热稳定性：
B.1和1含有的阳离子数目相等
C.相同条件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度
D.等质量的和分别与足量盐酸反应，生成等物质的量的
7.已知在酸性溶液中易被还原成，，、、、的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8.下列操作规范但不能达到实验目的的是（ ）
A.用小刀切割钠 B.除去中混有的 C.测氯水 D.验证与铜能反应
9.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是（ ）
A.减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，逸出体系
B.光照使氯水中的次氨酸分解为盐酸，溶液的减小
C.光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的数目也不断减小
D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
10.以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ的化学反应属于分解反应也属于氧化还原反应
B.过程Ⅰ中每消耗23.2g转移个电子
C.过程Ⅱ的化学方程式为
D.铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点
11.用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.18g含有的电子数为3
B.标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5
C.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
D.25℃和101的条件下，32g中含有的原子数为1.5
12.某兴趣小组的同学进行导电性实验。向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入溶液X，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则X可能为（ ）
A.硫酸 B.硫酸钠 C.硫酸氢钠 D.氢氧化钠
13.现有A、B、C三种化合物，各取20g相混合，完全反应后，得到9.0g B、24.5g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将44.0g A和22.0g B反应，能生成D的物质的量为（ ）
A.1.00 B.0.500 C.0.275 D.0.250
14，科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中发生还原反应
Ba和b中转移的数目不相等
C.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
D.过程Ⅱ中参与反应的
15.下列说法正确的是（ ）
A.向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有
B.向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有
C.向某溶液中加入酸化的液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有
D.向某溶液中依次加入溶液、溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有
二、解答题（本题共4个小题，共55分）。
16.（12分）现有下列10种物质：
①钠， ②纯醋酸， ③， ④液态， ⑤
⑥硫酸铜溶液， ⑦熔融的， ⑧， ⑨， ⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有____________（填序号）；上述物质中能导电的有____________（填序号）。
（2）用铂丝蘸取⑤的溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，观察火焰的颜色是___________色。
（3）向⑥中加入一小块①发生发应的离子方程式：____________________________________。
（4）写出⑨物质与水反应的化学方程式，并用双线桥表示反应电子转移情况：________________________。
17.（11分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如
（1）中元素的化合价是____________。
（2）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目（化学计量系数若为1也请写出）。
反应④为：________________________________________________
（3）反应①中另一种反应物为盐酸溶液，用该反应制取氯气。写出发生反应的化学方程式：________________，盐酸的作用为________________________。
（4）现需要制取标准状况下5.6L，至少需要________g。
18.（16分）北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。搭载神舟十四号载入飞船的是长征二号F遥十四运载火箭。
燃料主要有：①煤油 ②液氢 ③肼（） ④固态铝粉
氧化剂主要有：⑤液氧 ⑥ ⑦高氯酸铵（）
（1）16g肼中含有H原子数目约为___________个。
（2）同温同压下，氧气与氢气的密度之比为___________。
（3）飞船以铝粉与高氨酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵发生分解反应生成：、、、和。请写出该反应的化学方程式：______________________________________________________，其中被氧化的元素是__________，还原产物是__________。
（4）空间站中可利用过氧化钠与人体代谢的、反应制备呼吸必需的。过氧化钠的颜色为_______________，其中阴离子与阳离子的个数比为_______________。写出与反应的化学方程式___________________________。在25℃和101的条件下，若有78g过氧化钠参加反应，生成氯气的体积约为___________L，转移电子数目为_____________个。
19.（16分）下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置（资料：为紫色固体，微溶于，具有强氧化性）。回答下列问题：
（1）甲装置中盛装浓盐酸的玻璃仪器的名称为____________；乙中所用试剂为______________________。
（2）写出甲中发生反应的化学方程式：____________________________________。
（3）丁装置的作用________________________，写出发生反应的离子方程式：________________________。
（4）写出丙中发生反应的化学方程式：____________________________________。丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，____________氧化性强于____________。
若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，是否可以证明具有氧化性：说明原因：___________。
参考答案
一、选择题答案：（每小题3分）
1.C 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.C 9.B 10.B 11.D 12.C 13.B 14.D 15.C
二、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16.（12分）（1）③⑩（2分） ①⑥ ⑦（2分）
（2）黄绿（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
17.（11分）
（1）+6（1分）
（2）（3分）
（3）（3分），还原剂和酸性作用（2分）
（4）24.5（2分）
18.（16分）
（1）（2分）
（2）16∶1（2分）
（3）（2分） N和O（1分） （分
（4）淡黄色（1分） 1∶2（1分）
（2分） 12.25（2分） （2分）
19.（16分）
（1）分液漏斗（1分） 饱和 食盐水
（2）（浓）（3分）
（3）吸收尾气，防止污染环境（1分） （2分）
（4）（3分） （2分）；否（1分），反应后内中紫色溶液中含有：、、，加入稀硫酸产生，有可能发生反应为：，不能证明具有氧化性（2分）
