河南省商丘名校2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学试题
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
相对原子质量：H1 O16 Na23 S32
一、单项选择题(本小题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下对说法中，正确的是
A. 经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B. 的反应均是自发进行的反应
C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
D. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应进行的程度无关
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol/L氨水：、、、
B. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
C. 加入Al能放出H2的溶液中：、、、
D. 由水电离出的的溶液中：、、、
3. 某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变
C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率
D. 该反应的ΔH=E2-E1
4. 将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是
A. 加入固体硫酸钾 B. 通入少量氯化氢
C. 降低溶液温度 D. 加入少量固体氢氧化钠
5. 下列说法能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成常采用作催化剂
B. 对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深
C. 工业合成氨的反应温度为500℃
D. 配制溶液时，需要加入少量稀硫酸
6. 某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图1所示，室温下碳酸钠溶液的pH随浓度的变化如图2所示。下列判断错误的是
A. a点的水解程度最小
B. b点水的电离程度最大
C. 100℃时，纯水的，c点浓液中的约为
D. 根据上右图推断，上左图中溶液的浓度约为0.3mol/L
7. 若反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态是
A. v正(NO2)=2v正(NO) B. NO和Cl2的物质的量之比不变
C. 混合气体密度保持不变 D. c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1
8. 下列条件下溶液中相关计算正确的是(混合浓液忽略体积的变化)
A. 常温下1mL的NaOH浓液加水至100mL，pH为6
B. 常温下的浓液pH为1
C. 某温度，浓液中由水电离的，则该溶液的pH能11或3
D. 常温下的氨水和的盐酸等体积混合后刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1%
9. 从下列实验事实所得出现象解释或结论错误的是
选项 实验事实 现象解释或结论
A 将0.1mol/L5mL的Na2S2O3溶液和0.1mol/L5mL的H2SO4溶液混合后平均分装在2支试管中，一支放入冷水中，另一支放入热水中 放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊，说明升高温度，化学反应速率会加快
B 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应
C 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是压强变化对化学平衡的影响
D 向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体 溶液红色变浅，说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动
A. A B. B C. C D. D
10. 在某刚性容器中发生 ，下列说法正确的是
A. 恒温恒容条件下，增大的物质的量，则的平衡转化率增大
B. 恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数减小
C. 恒温恒容条件下达到平衡状态，升高温度，增大，增大，平衡向逆反应方向移动
D. 加入催化剂，能缩短达到平衡时间，并提高的平衡产率
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
11. 将等物质的量的和ClF混合，在密闭容器中发生反应： 。下列叙述中正确的是
A. 恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6倍
B. 该反应是熵增的反应，在低温下可自发进行
C. 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
D. 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
12. 常温，将溶液分别滴入溶液与溶液中，溶液随滴入溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是
A. c点： B. 水的电离程度：
C. 的电离常数为 D. a、d点溶液混合后呈碱性
13. 在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是
A. 图1表示T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，的为
B. 图2表示不同温度下水中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点
C. 图3表示某温度下向溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂
D. 图4表示在一定温度下，改变起始时对反应的影响，a、b、c三点中，a点时的转化率最大
14. 下列各离子浓度比较正确的是
A. 含有、、、的溶液中，离子浓度大小关系可能为：
B. 溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中：
C. 和等体积混合后溶液呈碱性：
D. 向NaOH溶液中加入等体积的醋酸溶液：
15. 以下适常温下几种弱酸的电离平衡常数，下列反应方程式或说法正确的是
酸 HCOOH HClO
电离平衡常数
A.
B.
C.
D. 、、、四种离子中结合质子能力最强的是
三、非选择题(共60分。)
16. 含氮、含硫化合物在工业、农业生产中应用广泛，氮、硫的氧化物对环境不友好经常采用碱液吸收法消除氮、硫的氧化物。
（1）硫酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________。
（2）利用氢氧化钠溶液吸收。吸收的过程中，溶液中、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：
①图中时，溶液中离子浓度关系正确的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
②利用图中数据，求反应的平衡常数的数值___________。
③用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生：。CaO在水中存在如下转化：从平衡移动的角度，简述NaOH再生的原理：___________。
（3）利用氢氧化钠溶液吸收，反应为。已知25℃电离常数、，现有：溶液A：含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol恰好完全反应得1L溶液；溶液B：溶液。两份溶液中、和由大到小的顺序为___________。
17. 的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：
（1）可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液，溶液中___________；若所得溶液，主要转化为___________(写离子符号)。(室温下，的，)
（2）在一定条件下与催化重整制涉及以下反应：
主反应：
副反应：
写出与反应生成CO和的热化学方程式__________。
（3）将1mol、3mol充入2L的刚性容器中仅发生反应，测得反应进行到10min时，的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示：
则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最大的是___________(填“I”、“II”、“III”)，这段时间a点对应氢气的反应速率为___________；转化率的原因可能是___________。
（4）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和一定量发生反应。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa。
___________。b点时，再充入和，使两者分压均增大0.02kPa，则此时平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
18. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的流程如下：
已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②RH为有机物(难电离)、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0
④滤液中Co元素以形式存在。
回答下列问题：
（1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________(写出两条)。
（2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。
（3）加入氧化钴调节溶液的pH，调节的pH范围是___________。
（4）操作①在实验室所用的主要仪器为___________。
（5）可否考虑先将转化为，再利用应，将化为___________(填“能”或“不能”)，说明理由：___________。[，]
19. 利用所学化学反应原理知识，解决以下问题：
（1）①某温度下，纯水中的，若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的___________。
②将99mL盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的___________。
（2）①物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．；b．；c．；d．NaOH，pH由大到小的顺序是：___________(填编号，下同)。
②物质量浓度相同的下列四种溶液：a．；b．；c．；d．氨水，由大到小的顺序是___________。
（3）已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
（4）常温下，向100mL0.2mol/L的溶液中加入200mL0.15mol/L的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)。已知25℃时，。请回答下列问题：
①混合后溶液的___________。
②混合后溶液中___________mol/L。
20. 中和滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定，实验原理相似，都是分析化学中常用的分析手段，统称为滴定法。某兴趣小组利用滴定法进行如下实验：
I．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液25.00mL。回答下列问题：
（1）向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）粗品中的质量分数为___________。
（3）若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
II．佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用标准溶液滴定过量的AgNO3至终点()，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
难溶物 AgCl AgCN AgSCN
颜色 白 白 白
已知：，。
（4）水解方程式为___________。
（5）滴定过程中，可选用的指示剂是___________(填字母)。
A．NaCN B．甲基橙 C．
（6）滴定终点的判断依据为___________。
（7）实验中，若不加硝某苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
河南省商丘名校2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学试题 答案
一、单项选择题(本小题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】BD
【14题答案】
【答案】AD
【15题答案】
【答案】D
三、非选择题(共60分。)
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. A ②. ③. 与生成沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成
（3）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 2：1 ②.
（2）
（3） ①. III ②. 0.09 ③. b点平衡后升温平衡逆向移动或温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡
（4） ①. ②. 正向
【18题答案】
【答案】（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等
（2）
（3）
（4）分液漏斗 （5） ①. 不能 ②. 该反应的平衡常数，转化程度小，不能实现转化
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 10
（2） ①. ②.
（3） ①. 碱 ②. < ③.
（4） ①. 1 ②.
【20题答案】
【答案】（1）
（2）62% （3）偏高
（4）
（5）C （6）加入最后半滴标准液，溶液恰好呈红色，且半分钟不褪色
（7）偏小
