2023-2024学年上期期中九年级化学试卷
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40
一、选择题（本题包括14个小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1．生活中下列变化蕴含化学变化的是
A．铁窗生锈 B．水结成冰
C．切割玻璃 D．西瓜榨汁
2．以下科学家中发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A．拉瓦锡 B．张青莲 C．道尔顿 D．门捷列夫
3．下列实验操作中， 正确的是
A．加热液体 B．取用粉末药品
C．过滤 D．倾倒液体
4．郑州八中气象观察站采集空气污染物的分布数据。下列不属于空气污染物的气体是
A．二氧化碳 B．一氧化碳
C．二氧化硫 D．二氧化氮
5．下列实验现象描述正确的是
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
6．下列各组物质，按照混合物、单质顺序排列的是
A．冰水共存物、氮气 B．空气、液氧
C．水银、硫 D．氯酸钾、氢气
7．河南灵宝苹果，酸甜可口，营养丰富，富含维生素C（化学式C6H8O6），下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C中氢元素的质量分数最小
B．维生素C是由碳原子、氢原子和氧原子直接构成
C．维生素C中含有氧气分子
D．维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3:4:3
8．2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是
A．铷元素在元素周期表中第五周期
B．铷属于金属元素
C．铷原子核内有37个质子
D．铷在化学反应中易得到电子
9．杭州亚运会棒（垒）球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛（TiO2）涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。二氧化钛中钛元素的化合价是
A．+4 B．+2 C．+1 D．-2
10．下列有关分子、原子、离子的说法中正确的是
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
B．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物
C．原子最外层电子数决定元素的种类
D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔
11．下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是
A．氦气 B．硫酸铜 C．金刚石 D．水
12．金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是
A．XO3 B．X2O3 C．XO D．X3O
13．铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，则该气体可能是
A．H2 B．SO2 C．O2 D．NH3
14．在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量
A．2g B．3.2g C．8.4g D．17g
二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分）
15．空气中含量最多的物质是 ；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为 。
16．水是生命之源，生活中离不开水。
(1)活性炭加入水中除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的 作用；
(2)用试剂 鉴别硬水和软水；
(3)使用NH2C1可以对你用水进行消毒时，发生反应，那么X的化学式为 ；
(4)写出一条生活中节约用水的措施是 。
17．如图电解水实验。
(1)水中加入少量氢氧化钠的目的是 ；
(2)试管A与试管B中气体的质量比为 ，反应的化学方程式是 。
18．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看待问题，解决问题。根据从元素周期表中截取的两种元素的信息，请回答下列问题：
(1)氮元素的原子结构示意图为 。
(2)氯离子的符号是 。
(3)等质量的N2和Cl2气体中所含原子数比较少的是 。
19．A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。A、B组成元素相同，B是相对分子质量最小的氧化物，C为气体单质。
(1)B的化学式为 ；
(2)实验室中A→C的化学方程式为 。
20．在点燃条件下，5.2gR与14.4gO2恰好完全反应生成13.2gCO2、3.6gH2O和xgCO。那么x= ，R中元素的原子个数比是 。
三、简答题（本题包括4个小题，共20分）
21．写出下列反应的化学方程式。
(1)高锰酸钾加热制取氧气。
(2)稀盐酸滴到大理石地板上冒出气泡。
22．在一种催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如下图，请回答下列问题。
(1)上述反应涉及的氧化物 种。
(2)该反应的化学方程式是 。
23．如图是实验室用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置图。
(1)红磷燃烧的化学方程式是 ；
(2)玻璃管的作用是 ；
(3)锥形瓶底部预先铺一层沙子的目的是 。
24．实验室用如图装置进行碳还原氧化铜实验。请回答：
(1)写出碳与氯化铜反应的化学方程式 。
(2)实验现象是什么？
(3)实验结束时，为什么要先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯？
四、综合应用题（共20分）
25．如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①的名称是 。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式是 。
(3)利用装置A和F（F装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为（填a、b、c、d）：a→ → →d。
(4)氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰混合物来制取氨气，若用排空气法收集氨气，请将如图内的导管补画完整。
(5)可以用C装置收集二氧化碳原因是 。
(6)用B装置制取二氧化碳气体时长颈漏斗下端需伸入液面以下的原因是什么？
(7)工业上煅烧石灰石可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。煅烧100g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应），可以得到二氧化碳气体多少克？
试卷第2页，共5页
1．A
【详解】A、铁窗生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故符合题意；
B、水结成冰只是状态发生了变化，由液态变固态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、切割玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、西瓜榨汁只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选：A。
2．D
【详解】A、拉瓦锡得出了空气主要由氧气和氮气组成，氧气约占空气体积的五分之一的结论。A不符合题意；
B、中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。B不符合题意；
C、道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说。C不符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。D符合题意。
综上所述：选择D。
3．B
【详解】A. 加热试管中的液体时，管口向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项错误；
B. 向试管中加入粉末状固体时，应将试管横放，用药匙或纸槽将固体放在试管底，然后将试管竖起，使固体滑到试管底，选项正确；
C. 过滤时要用玻璃棒引流，避免液体洒在过滤器外边或者冲坏滤纸，选项错误；
D. 倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项错误。
故选B。
4．A
【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。因此二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳均属于空气污染物，而二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物；
故选：A。
5．D
【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确；
B、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，故选项实验现象描述不正确；
C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，并生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。
故选D。
6．B
【详解】A、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、水银是汞的俗称，由同种物质组成，属于纯净物，硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、氯酸钾由同种物质组成，属于纯净物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、维生素C中C、H、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
B、维生素C是由维生素C分子构成的，维生素C分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不符合题意；
C、维生素C是由维生素C分子构成的，每个维生素C分子中含有6个氧原子，不含氧分子，不符合题意；
D、维生素C中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、周期数=原子核外电子层数，铷原子的核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故选项说法正确。
D、根据铷原子结构示意图，铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误。
故选：D。
9．A
【详解】二氧化钛中，氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价。
故选：A。
10．B
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子而不是氧原子，故选项错误；
B、氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
C、质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质，故选项错误；
D、粒子间存在着间隔，分子间存在，原子间、离子之间也存在间隔，故选项错误。
故选：B。
11．D
【分析】氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。
【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；故选项错误。
B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项错误。
D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；故选项正确。
故选：D。
12．B
【详解】XCl3中氯元素显-1价，设X的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，X的化合价为+3，氧元素通常显-2价，故其氧化物的化学式为：X2O3。
故选B。
13．B
【详解】A、H2是无色无味的气体，不符合题意；
B、反应前浓硫酸中含有硫、氧元素，且SO2有刺激性气味，符合题意；
C、O2是无色无味的气体，不符合题意；
D、NH3虽然有有刺激性气味，但反应物中铜和浓硫酸不含氮元素，不符合题意；
故选：B。
14．A
【详解】在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，38g该溶液中氢元素的质量为：，过氧化氢完全反应后生成水和氧气；根据反应前后氢元素守恒，所以反应后水的质量为：4g÷=36g，所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为38g﹣36g=2g。
故选：A。
15． N2 Al2O3
【详解】氮气约占空气总体积的78%，是空气中含量最多的物质，故填：N2；地壳中含量最多的金属元素是铝，其氧化物为氧化铝，故填：Al2O3。
16．(1)吸附
(2)肥皂水
(3)NH3
(4)洗菜水再用来冲马桶（合理即可）
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）由反应可知，反应前含有一个氮原子、四个氢原子、一个氯原子，一个氧原子，反应后含有一个氢原子、一个氯原子，一个氧原子，根据反应前后各原子的数目保持不变得出，三个氢原子、一个氮原子，故X为NH3；
（4）生活中洗衣水拖地、洗菜水浇花、洗菜水再用来冲马桶等措施都能节约用水。
17．(1)增强导电性
(2) 1:8
【详解】（1）在电解水实验前，常向水中加少量的氢氧化钠，目的是：增强水的导电性；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比约为1：2，试管A（氢气）与试管B（氧气），根据方程式中气体的质量比：，即试管A与试管B中气体的质量比为1：8；电解水生成氢气和氧气，化学方程式是：。
18．(1)
(2)Cl-
(3)Cl2
【详解】（1）根据氮的元素周期表信息图，氮原子的质子数是7，核外电子数是7，则氮原子结构示意图为；
（2）根据氯的元素周期表信息图，氯原子的质子数是17，则氮原子结构示意图为，则需要得到1个电子形成氯离子；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯离子表示为Cl-；
（3）根据氮、氯的元素周期表信息图，氮的相对原子质量是14.01，氯的相对原子质量是35.45，氮分子的相对分子质量是28.02，氯分子的相对分子质量是70.9，则等质量的N2和Cl2气体中所含原子数比较少的是Cl2。
19．(1)H2O
(2)
【分析】由B是相对分子质量最小的氧化物，推出B为水，A、水组成元素相同，C为气体单质，且A分解生成水和C，推出A为过氧化氢、C为氧气，过氧化氢分解生成水和氧气。
【详解】（1）由分析可知，B为水，化学式为：H2O；
（2）由分析可知，A为过氧化氢、C为氧气，所以A→C的化学反应方程式为：。
20． 2.8 1:1
【详解】根据质量守恒定律，CO的质量=5.2g+14.4g-3.6g-13.2g=2.8g，则x=2.8；13.2gCO2中含有碳元素的质量为：13.2g××100%=3.6g，2.8gCO中含有碳元素的质量为：2.8g××100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，则R中只含有碳、氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则该物质中碳元素与氢元素原子个数比是 =1：1。
21．(1)
(2)
【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为；
（2）大理石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
22．(1)2##两##二
(2)
【详解】（1）由图可知，甲为CO2，乙为H2，丙为CH3OH，丁为H2O，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，其中CO2、H2O属于氧化物，故上述反应涉及的氧化物有2种；
（2）二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
23．(1)
(2)导气，引燃红磷
(3)防止锥形瓶瓶底受热不均而炸裂
【分析】根据实验室用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验原理进行分析解答。
【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故化学反应方程式为
（2）用红热的玻璃管引燃红磷，让红磷在点燃的条件下与氧气发生反应，红磷燃烧放出大量的热为防止气体受热膨胀容器爆炸，就需要用玻璃管导气，故玻璃管的作用是导气，引燃红磷；
（3）锥形瓶底部预先铺一层沙子的目的是防止锥形瓶受热不均而炸裂。
【点睛】本题主要考查学生对实验室用红磷燃烧验证质量守恒定律的理解与掌握。
24．(1)
(2)黑色物质变成紫红色，澄清石灰水变浑浊
(3)防止澄清的石灰水倒流炸裂试管
【详解】（1）碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到的现象为：左边试管内黑色物质变成紫红色，右边试管内澄清石灰水变浑浊；
（3）实验结束时，要先将导管从澄清石灰水中撤出，再熄灭酒精灯，可以防止澄清的石灰水倒流炸裂试管。
25．(1)试管
(2)
(3) c b
(4)
(5)二氧化碳的密度大于空气，且不与空气中其它成分反应
(6)防止生成的二氧化碳气体从中逸出
(7)解：设可以得到二氧化碳的质量为x。
100g石灰石中含碳酸钙的质量为：100g×80%=80g
x=35.2g
答：可以得到35.2g二氧化碳。
【详解】（1）通过分析题中所指仪器可知，①是试管；
（2）由于该装置试管口无棉花，且有酒精灯作为加热仪器，故适用于固体加热型的氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下，反应生成氧气和氯化钾，化学方程式为：；
（3）氧气不易溶于水，密度比水小，所以利用装置A、F（装满水）、G可以制取氧气并测量其体积，氧气从c进入，从而将瓶中的水从b中挤入量筒，进入量筒水的体积即为氧气的体积，故接口的顺序为：a→c→b→d；
（4）由于氨气密度比空气小，密度小的气体从短导管进入，从而将空气从长导管挤出，故装置图为：；
（5）二氧化碳的密度大于空气，密度比空气大且不与空气其余成分反应的气体，可以用向上排空气法收集；
（6）长颈漏斗需伸入液面以下，可防止生成的气体部分从长颈漏斗口逸出；
（7）见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
