厦门市翔安区2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试卷
说明：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．材料的应用是社会进步的阶梯。下列有关材料的解读不正确的是（ ）
选项 材料 解读
A 用水玻璃浸泡木材或纺织品防火 水溶液阻燃、耐高温
B 成功合成高熵合金FeCoNiMnPtIr，作为锂氧电池的催化剂 该合金易被酸腐蚀
C 外接电流的阴极保护法用于钢铁管道防腐 阳极材料组成元素的金属性强于铁
D 制备纳米纤维脱硫材料，将捕获的催化转化为硫酸 该材料中元素均位于周期表前四周期
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．极易溶于水，可用于工业制冷剂
B．木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂
C．是两性氧化物，可用于制造高温材料
D．、合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂
3．乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：
，。以下叙述不正确的是
A．的电子式为
B．水的中心原子含有孤电子对
C．乙烯氧化法中，生成乙醛时，转移的电子数约为
D．标准状况下，中含有键的数目约为
4．能正确表示下列反应的离子方程式或电极反应式的是（ ）
A．少量通入溶液中：
B．电解液为溶液的燃料电池的负极反应式：
C．向四羟基合铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：
D．食醋和84消毒液混合：
5．某电池材料结构如图所示。、、、、为同周期主族元素。原子的最外层电子数是原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．的单质可以保存在煤油中
B．该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键
C．氢化物的沸点为
D．原子半径为
6．下列各仪器或装置能达到实验目的的是（ ）
A．锥形瓶中颜色由无色变粉红色，且半分钟不褪色恰好达到滴定终点 B．除去碳酸氢钠中少量的碳酸钠 C．可以用于验证铁的析氢腐蚀 D．称取
7．利用硼镁矿（主要成分为，含、、铁和铝的氧化物等杂质）制备硼酸并回收硫酸镁工艺流程如图。下列叙述不正确的是（ ）
A．滤渣1的主要成分为、
B．试剂可选用
C．滤渣2仅含
D．母液经系列操作分离出晶体后，乙醇洗涤干燥可得
8．以某锂离子电池、丙烯腈电合成己二腈的装置如图所示（电极均为石墨）。该在离子电池的总反应是。下列说法不正确的是（ ）
A．B为正极，电极反应式为：
B．阴极区的电极反应为，一段时间后，阴极室的增大
C．石墨电极产生，该极区稀硫酸的作用为增强溶液导电性
D．当电路中转移时，阳极室溶液质量减少（不考虑氧气溶解）
9．甲苯与乙酰氯（）在无水催化下发生反应，其反应机理如图所示。乙酰氯经过步骤Ⅰ得到的中间体可能存在、两种形式，且其缺电子的结构与甲苯的电子云作用生成过渡态-络合物，经过步 得到-络合物。下列说法不正确的是（ ）
A．中间体、中不饱和碳原子的杂化方式相同
B．该反应的决速步是步骤Ⅱ
C．甲苯与乙 生反应过程中有反应发生
D．虚线可表示与反应过程中的能量变化
10．草酸存在于自然界的植物中，其在常温下的电离平衡常数。碳酸及其钠盐的溶液中、、分别在三者中所占的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．时溶液中水的电离受到促进
B．在为7~9的碳酸及其钠盐的溶液中：
C．人体血液的约为7.4，则在血液中主要以的形式存在
D．向溶液中加入少量溶液，发生反应：
二、非选择题（本题共4小题，60分）
11．我国在新材料领域的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站的制作材料中含有、、、、、、等元素。回答下列问题：
（1）下列硼元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最大的是______（填标号，下同）；用光谱仪可捕捉到发射光谱的是______。
A． B．
C． D．
D．\begin{tabular}{l|l|l|l|}&&\multicolumn{2}{|c|}{}\\&&&\\\end{tabular}
（2）立方氮化硼硬度大、熔点为，其晶体类型为______。制备氮化硼（BN）的一种方法为，则和的键角较大的是______（填化学式）。
（3）一种配合物的结构如图所示。
①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是______（填元素符号）。
②该配合物中的配位数为______。
③该配合物中存在的化学键类型有______（填标号）。
A．离子键 B．键 C．键 D．氢键 E．配位键
（4）铁基合金中掺入B、N、P等元素可提高韧性、强度、耐磨性等。
①的沸点高于的主要原因为______。
②液态磷酸的导电机理如下图所示。液态磷酸中存在的两种离子符号为______，其中阳离子中原子的杂化方式为______。
（5）GaAs的晶胞结构如图甲。将掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料（图乙）。
（1）GaAs晶体密度为，相对分子质量为表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个原子问距离为______。
（2）掺杂之后，晶体中、、的原子个数比为______（化为最简整数比）。
12．酸性矿山废水中锌、铁、锰元素的分离及回收流程如图：
已知：①酸性矿山废水成分如表：
pH
1.0
②
③
（1）“研磨”的目的是______。
（2）“沉锌”过程中，先转化为和，所得______。
（3）“沉锌”过程中，完全沉淀时，测得溶液为4，则______。
（4）“氧化”过程发生反应的离子方程式为______。
（5）“沉铁”过程中，加入调节，废水对铁、锰元素去除率的影响如图所示，为提高铁、锰元素的分离效果，废水控制______。
（6）“沉锰”后，溶液中，锰元素去除率为______。（保留1位小数，忽略体积变化）。
13．二氧化钒是一种新型热敏材料，实验室以为原料合成用于制备的氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体{化学式为}，过程如下：
已知：价钒在弱酸性条件下具有还原性。
（1）步骤中生成同时生成的化学方程式为______。常温下，只用浓盐酸与反应也能制备溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是______（用化学方程式说明）。
（2）步骤ii可用下图仪器组装完成。
（1）装置D中盛放溶液的仪器名称是______；上述装置从左到右的连接顺序为______（用各接口字母表示）。
（2）澄清石灰水的作用是______。
（3）反应结束后，将D置于保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是______。
（3）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水与稀硫酸溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加的溶液至稍过量，再用尿素除去过量，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
（已知：）
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴______溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数表达式为______（以计）。
③若标准溶液部分变质，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
14．氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
（1）碘蒸气的存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
第三步：（快反应）
实验表明，含碘时分解速率方程（为速率常数）。下列表述正确的是______
A．升高温度，第一步向右进行的程度变大
B．第二步的活化能比第三步小
C．为反应的催化剂
D．分解反应的速率与是否含碘蒸气有关
（2）对反应，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。
图中点对应的速率（对应温度）______（填“>”、“<”或“=”），温度高于，NO转化率降低的原因可能是______。
（3）在密闭容器中充入和，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。
①下列物理量中，图中点大于点的是______（填字母）。
A．正反应速率 B．逆反应速率
C．的浓度 D．对应温度的平衡常数
（2）点的平衡转化率为______。
（3）若在点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的______点。
（4）时，向容积为的恒容容器中充入、，发生反应：，体系的总压强随时间的变化如下表所示：
0 10 20 30 40
240 226 216 210 210
①内该反应的平均反应速率______。
②该温度下反应的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压总压物质的量分数，列出计算式即可）。
厦门市翔安区2023-2024学年高三上学期期中考试
化学参考答案
1-5CDCCB 6-10ACBDD
11．（18分）（1）A（1分）（2分）
（2）共价晶体（1分）（1分）
（3）（1分）4（1分）（2分）
（4）中能用于形成氢键的氢原子数更多（氢原子的空间位阻小于甲基，更容易形成氢键）（2分）、（2分）（1分）
（5）（2分）（2分）
12．（12分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高利用率（2分）
（2）7：1（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（或7.0左右）（2分）
（6）99.7（2分）
13．（15分）（1）（2分）
浓（2分）
（2）三颈烧瓶（1分）eabfgc（或eabfged）（2分）检验装置中空气是否排尽（1分）
取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸使溶 显酸性，再滴加几滴硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。（2分）
（3）（1分）（2分）偏高（2分）
14．（15分）（1）（2分）
（2）（2分）温度升高催化剂活性降低（2分）
（3）（2分）50%（2分）a（1分）
（4）（2分）或其他合理答案（2分）
