泉州科技中学2023-2024学年高二上学期11月测试
化 学
（满分：100分 时间：75分钟 ）
姓名：___________班级：___________座号：___________
相对原子质量：H-1 Mg-12 O-16 Na-23
一、单选题（每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是
A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
B．放热反应在常温下一定可以发生
C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧
D．煤制气的过程可以增加煤的热值
2．2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法不正确的是
A．桥墩钢筋容易发生析氢腐蚀
B．可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率
C．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀
D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为外接电源的阴极保护法
3．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是
A．④⑤ B．①③ C．③⑤ D．⑤⑥
4．下列关于电解槽的叙述中不正确的是
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极 B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入阴极
5．已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是
A．S＋O2=SO2 ΔH=-296 kJ·mol-1 B．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-29.6kJ·mol-1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=＋296kJ·mol-1 D．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ·mol-1
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L1.0 mol·L-1的NaOH溶液中加入足量①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2=ΔH3 C．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 D．ΔH1=ΔH2＜ΔH3
7．由金红石(TiO2) 制取单质钛过程中涉及的步骤为： TiO2 →TiCl4→Ti
已知：C(s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) ΔH2
TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) △H3
则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g)的ΔH等于
A．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．△H2- 2ΔH1-△H3 C．ΔH1-ΔH2+ ΔH3 D．2ΔH1-△H2+△H3
8．下列说法正确的是
A．1gH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的热值
B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等
C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) H=-269.8kJ/mol，则该反应的反应热为269.8kJ/mol
D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
9．我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．A电极的电势高于B电极
B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+
D．海水和海泥作为电解质的一部分，富含盐分，导电性高，有利于输出电能
10．一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．当石墨烯中的均转化为时，电路中转移的电子数达到最大值
B．离子交换膜应为阴离子交换膜
C．充电时，阴极反应可能发生：
D．放电时，若电路中转移电子，则正极质量增加
11．氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是
M为负极
B．出口c收集到的物质是氢气
C．通电一段时间后，阴极区pH升高
D．该装置使用阴离子交换膜
12．下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是
A．用图甲装置可在铁件上镀铜 B．用图乙装置可证明活泼性：
C．用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施
D．用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是
13．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92.4kJ/mol，反应过程可用图模拟表示分子，表示分子，表示催化剂
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ为吸热反应，过程Ⅳ为放热反应
B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C．该反应正反应的活化能比逆反应活化能小92.4 kJmol-1
D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H增大
14．用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是
A．同温同压下，阴极与阳极产生的气体体积比为2∶1
B．b极的电极反应式为2H2O + 2e-=H2↑+OH-
C．产品室中发生的反应是B(OH)3+OH-=B(OH)
D．每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重44 g
二、填空题
15． 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ΔH=akJ mol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。请回答：
(1)a= kJ mol-1。
(2)该反应常用V2O5作催化剂使图中ΔH (填“升高”“降低”或“不变”)。
已知单质硫的燃烧热为296kJ mol-1，写出反应的热化学方程式：
。
工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H—H：436kJ/mol，Cl—Cl：243kJ/mol，H—Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是 。
(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=ΔH1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=ΔH2；
③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=ΔH3；
则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。 请回答下列问题：
电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
铜电极为电池的 极，发生的电极反应为
， X极上发生的电极反应为 。
（3）外电路中的电子是从 极流向 极（填名称）。
（4）盐桥中的Cl－向 极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将 偏转。
17．（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：
①该电池放电时正极的电极反应式为 。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 (填“左”或“右”)移动。
（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是 ，A是 。
（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向 (填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为 。
18．电化学在生产和生活中都有重要的意义和作用。
(1)工业电解饱和食盐水模拟装置的结构(图1)，电解一段时间后，气球b中的气体是 (填化学式)，U形管 (填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)工业采用石墨作电极电解溶液，使转化为装置(图2)，则a％ b％(填“＞”、“=”或“＜”)，其转化原理为：和 。
(3)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺(图3)。
①阳极产生的电极反应式： 。
②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为 。
19．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ 。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。
(6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是
。
泉州科技中学2023-2024学年高二上学期11月测试
参考答案：红色一分黑色两分
CABAD BDBCD CDCA
15．(1)-198
(2) 不变
(3)S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣296kJ·mol-1
(4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183 kJ·mol-1
(5)2ΔH1-ΔH2＋ΔH3
16． Zn CuSO4溶液或CuCl2溶液 正极 Cu2+ + 2e- =Cu Zn -2e- =Zn2+ 锌 铜 锌 不
17．
右 左
氯化铵（或NH4Cl） 从b到a CO＋O2－－2e－=CO2
18．(1) H2 右
(2) ＞
(3) 0.01mol
19．(1)确保盐酸被完全中和 (2)C (3)D
(4)ΔH1=ΔH2＜ΔH3 (5)-51.8 kJ·mol-1
(6) 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定
