哈尔滨市道外区2023-2024学年高一上学期11月月考
化学答案（11月）
1-5 BDBDD
6-10 DBACC
11-15 DCACA
16-20 CCDBD
（每空3分）
略
（每空2分）
HCl Fe3O4
催化 氧化
KClO3
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）
23.（每空2分）
(1) 10.0g 500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
(2) 未用玻璃棒引流（1分） 应使用500mL的容量瓶（1分）
(3) AB
(4) CD
(5) A哈尔滨市道外区2023-2024学年高一上学期11月月考
化学试卷2023.11.30
试卷满分:100分 考试时间：14：25—15:40
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第一部分（选择题 共60分）
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分；在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．我国古代文物呈现了瑰丽的历史文化、下列文物主要成分属于合金的是
A．颜真卿祭侄文稿 B．三星堆青铜面具
C．唐兽首玛瑙杯 D．西汉素纱禅衣
2．下列说法中不正确的是
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①④ B．仅①④⑤
C．仅②③ D．①②③④⑤
3．二氧化氯为新型自来水消毒剂，则二氧化氯的摩尔质量为
A． B． C．49 D．51.5
4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．小苏打可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．可以用饱和氯化钠溶液制纯碱
5．下列说法正确的是
A．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别
B．可以用滤纸分离氯化铁溶液和氢氧化铝胶体
C．氢氧化铁胶体是一种无色澄清透明的液溶胶
D．胶体是一种分散系
6．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子
C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
7．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去固体中混有的少量 加热混合物
B 除去溶液中混有的少量 向混合溶液中加入过量双氧水
C 检验新制氯水的氧化性和酸性 向紫色石蕊溶液中逐滴加入新制氯水
D 检验某溶液中是否含有 先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成
8．一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其物质的量浓度为
A．8.9 mol·L－1 B．9.8 mol·L－1
C．9.98 mol·L－1 D．条件不足，无法计算
9．在一定条件下，与反应，产物是和，当生成反应所需的物质的量为
A． B． C． D．
10．下列关于金属的说法不正确的是
A．有显著导电性 B．熔点高于合金
C．硬度强于合金 D．表面易被氧化成一层致密氧化膜
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．溶液：、、、
C．漂白粉溶液中：、、、
D．澄清透明的强酸性溶液中：、、、
12．已知在热碱性溶液中，发生反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为1mol，则反应消耗的物质的量为
A． B．
C． D．
13．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.7g氨气所含的分子数目为
B．标准状况下，中含有的电子数目为
C．溶液中含数为
D．与足量氧气完全反应转移的电子数为
14．溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．“反应Ⅱ”中还原剂为
B．“反应Ⅰ”的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ === 4Fe3+ + 2H2O
C．反应一段时间后，溶液中c(FeSO4)不变
D．反应每脱除11.2L SO2消耗O2的体积为5.6L(体积均为标准状况)
15．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，下列有关说法错误的是
A．元素周期表中有7个主族7个副族
B．稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2
C．氢是原子半径最小的元素
D．溴元素位于第四周期第ⅦA族
16．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标况下通入11.2 L氯化氢气体
17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是
A．④①②⑤③ B．①④②⑤③
C．⑤②④①③ D．②④⑤①③
18．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
能全面解释实验现象且正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色 还原性：
19．铅元素位于周期表ⅣA族，其氧化物铅丹(Pb3O4)可作防锈涂料，围绕铅丹的制备与性质有如下流程。下列有关说法错误的是
A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2
B．“煅烧”时PbS只作还原剂，Cl2的氧化性强于Pb3O4
C．气体X既是氧化产物又是还原产物，气体Y为氧化产物
D．“酸溶”时0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成0.1 mol Cl2
20．下列说法错误的是
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，有白色沉淀析出
B．在Cl2中点燃铁丝，铁丝剧烈燃烧，产物的水溶液呈黄色
C．次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，是一种正盐
D．在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量无色气体，铝条逐渐变细
第二部分（非选择题 共40分）
二、填空题：本大题共两3小题，共40分。
21．按要求完成下列方程式
(1)钠与水反应（离子方程式）
(2)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板（离子方程式）
(3)铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）
(4)氢氧化铁胶体制备（化学方程式）
(5)侯氏制碱法原理（化学方程式）
22．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为无色气体单质、D为黄绿色气体单质、E为黑色固体单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出B、F的化学式： 、
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
23．实验室用固体配制的溶液，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平(带砝码)
(1)需称量氢氧化钠的质量为 ，配制时，还缺少的仪器是 、 。
(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： 、 。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
(5)实验中还需要的溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取所需的质量分别是___________(填序号)
A．， B．，
C．任意规格， D．，
