第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、单选题
1．2021年6月10日，国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．化学反应前后原子的数目发生改变 B．反应生成的丙和丁的质量比为7：6
C．该反应为复分解反应 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：1
2．钠、镁、铝、铁及其氢氧化物的部分信息如下表：
单质 Na Mg Al Fe
与水反应的情况 常温下与水剧烈反应 能与热水反应 能与热水微弱反应 只能与高温水蒸气反应
氢氧化物（碱） NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3
溶解性 易溶 难溶 难溶 难溶
热稳定性 受热不分解 受热分解 受热分解 受热分解
下列相关说法不正确的是（ ）
A．四种金属与水反应的难易程度与其相应的金属活动性顺序不一致
B．金属钠着火不能用水扑灭
C．一般情况下，难溶性碱受热能分解
D．四种金属的氢氧化物均能与稀硫酸反应
3．下列说法正确的是
A．催化剂是一类能加快化学反应速率的物质
B．雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，故称为酸雨
C．24g镁和32g氧气反应，生成56g氧化镁
D．净水过程中加入活性炭的主要作用是吸附色素和异味
4．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡研究空气成分 分解反应
B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 复分解反应
C．用纯碱制烧碱 复分解反应
D．验证铜和银的活动性 置换反应
5．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐可以配制生理盐水
B．干冰可以用于人工降雨
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多
D．浓硫酸可以作食品干燥剂
6．推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理错误的是
选项 事实或结论 推理或判断
A 单质由一种元素组成 由一种元素组成的物质一定是单质
B 中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应不一定是中和反应
C 具有相同质子数的一类原子统称为一种元素 一种元素的不同原子，质子数一定相同
D 氧化物一定含氧元素 由氧元素和另一种元素组成的化合物一定是氧化物
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．氢氧化钠用于除油污 B．稀有气体可用作电光源
C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨
8．包裹松花蛋的泥灰配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰，当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为（ ）
A．2个 B．4个 C．1个 D．3个
9．下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应均正确的是
A．火碱 Na2CO3 碱—制玻璃
B．熟石灰 Ca(OH)2 无机物—补钙剂
C．食盐 NaCl 盐—除铁锈
D．小苏打 NaHCO3 盐—发酵粉
10．下列物质的变化与空气的成分无关的是
A．浓硫酸暴露在空气中，溶液的质量会变大
B．铝丝表面形成致密的保护膜
C．浓盐酸敞口放置，溶质的质量分数会变小
D．生石灰暴露在空气中会变质
11．小明家里种的空心菜叶子发黄、茎纤细容易倒伏，他应该给空心菜施放的化肥是
A．KCl
B．KNO3
C．Ca(H2PO4)2
D．CO(NH2)2
12．下列实验方案中，你认为可行的是
A．向某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中一定含有碳酸盐
B．用稀盐酸或硫酸铜溶液除去铜粉中的锌
C．用硫在密闭容器中燃烧，验证密闭容器中氧气的含量
D．pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
二、填空题
13．图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。t1℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的a、b两种固体物质，使其充分溶解，现象如图2所示。
(1)t1℃时 （填“ A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)t2℃时，向100 g水中加入35 g a固体，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分a的固体析出，则析出固体的质量是 。
(3)将t3℃时a，b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为a （填“>”、“<”或“=”）b。
(4)按图3所示装置，将液体x滴入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则可能的组合是 （填序号）。
选项 ① ② ③ ④
x 水 水 水 水
y 氧化钙 硝酸铵 氯化钠 氢氧化钠
14．纯净的盐酸是无色的有刺激性气味的液体；浓盐酸具有 性，敞口放置在空气中，瓶口会有 产生。浓硫酸可以做很多气体的干燥剂，因为它有 性。
15．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
(1)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变 ；B点表示的含义是 ；
(2)该反应的微观实质是 。
16．醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾(K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化 学方程式为: 。已知：
CH3COOH Cr(OH)3 K2CrO4 Cr2(SO4)3 KCr(OH)4 K2Cr2O7
无色 灰蓝色 黄 色 蓝紫色 绿 色 橙红色
易溶于水 难溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水 易溶于水
（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是 。
（2）硫酸铬Cr2(SO4)3与氢氧化钡反应的化学方程式 ，属于基本反应类型中的 反应。
（3）高锰酸铬中铬元素显+3价，请写出高锰酸铬化学式是 ，属于 。（填选项）
A 酸
B氧化物
C盐
D混合物
（4）下图是铬的原子结构示意图，请下列回答：
①铬的相对原子质量为 ；
②铬元素处于元素周期表中的第 周期。
17．用H、S、O、Na、C五种元素，按下列要求写出物质的化学式。
(1)导致酸雨的气体 ；
(2)有脱水性的浓溶液： ；
(3)厨房清洁剂中含有的碱： ；
(4)直接可以烘焙糕点的盐 。
18．补齐物质及其用途的连线 。
三、实验题
19．实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题:
(1)仪器甲的名称是 。
(2)实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为 。
若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→ 。
(3)甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为 。
20．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)实验室用A装置制氧气的化学方程式是 。
(2)某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和1g二氧化锰，并选用B装置来制氧气。该反应的化学方程式为 。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为装置 ；二是将过氧化氢溶液加水稀释。此配制过程需要经过计算， ，稀释三个步骤。
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
交流与反思：
①在称二氧化锰的操作中，若指针略向右偏转，要使指针居中的恰当操作是： ；
②若量水时仰视读数，则所配得过氧化氢溶液的溶质质量分数 5%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是 ，属于 反应（填基本反应类型）；如果选用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法是 。
(4)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属 （填“锌”或“铜”），选择理由是 。
四、计算题
21．向100克和HCl的混合溶液中，逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。
（已知）
(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液中的溶质为 。
(2)计算原混合溶液中MgCl2的质量分数 （写出计算过程）。
(3)当滴加氢氧化钠溶液的质量为80克时，溶液中镁元素的质量为 g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】由图示可知该方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律可知化学反应前后，院子数目不变，故选项错误；
B、根据方程式可知丙丁质量比为（3×14×2）∶[4×（1×2+16]=7∶6，故选项正确；
C、该反应不属于四大基本反应之一，故选项错误；
D、根据方程式可知参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2，故选项错误。
故选B。
2．A
【详解】A、钠、镁、铝、铁金属活动性逐渐减弱，与水的反应变的困难，与其相应的金属活动性顺序一致，A错误。
B、金属钠常温下与水剧烈反应，故金属钠着火不能用水扑灭，B正确。
C、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁属于难溶性碱，受热分解，氢氧化钠可溶性碱，受热不分解，故一般情况下，难溶性碱受热能分解，C正确。
D、酸、碱反应生成盐和水，四种金属的氢氧化物均能与稀硫酸反应，D正确。
故选：A。
3．D
【详解】A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，包括加快和减慢，不一定是加快反应速率，故错误；
B、雨水是因为溶有空气中的二氧化硫和二氧化氮等形成酸雨，不是二氧化碳，故错误；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由反应方程式和质量关系可知，24g镁和32g氧气反应，生成40g氧化镁，故错误；
D、净水过程中加入活性炭，利用活性炭的疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附色素和异味，故正确。
故选D。
4．C
【详解】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为： ，不符合题意；
B、胃酸中含有盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多是利用氢氧化铝与盐酸反应，反应的化学方程式为： ，不符合题意；
C、用纯碱制烧碱是利用碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：，该反应是由两种化合物反应生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，符合题意；
D、该化学方程式式没有配平，正确的化学方程式为：，不符合题意。故选C。
【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
5．D
【详解】A、食盐可以配制生理盐水，正确；
B、干冰可以用于人工降雨，正确；
C、碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，正确；
D、生石灰可以作食品干燥剂，浓硫酸具有腐蚀性且为液体，错误。
故选D。
6．A
【详解】A、由一种元素组成的物质不一定是单质，如O2、O3组成的混合物中只有一种元素氧元素，故选项说法错误；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO与HCl反应生成CuCl2与H2O，该反应中生成物为盐与水，但是反应不是中和反应，故选项说法正确；
C、质子数决定元素的种类，则具有相同质子数的一类原子统称为一种元素，一种元素的不同原子，质子数一定相同，故选项说法正确；
D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则氧化物一定含氧元素，由氧元素和另一种元素组成的化合物一定是氧化物，故选项说法正确。
故选A。
7．A
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。
【详解】A、氢氧化钠用于除油污，是利用氢氧化钠与油污发生化学反应，利用了化学性质，故A正确；
B、稀有气体可用作电光源，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，属于物理性质，故B不正确；
C、钨用于制白炽灯灯丝，是利用钨的熔点高，具有导电性，属于物理性质，故C不正确；
D、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故D不正确。故选A。
【点睛】化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
8．A
【分析】纯碱是碳酸钠；食盐是氯化钠；生石灰是氧化钙；氧化钙溶与水反应产生氢氧化钙；草木灰是碳酸钾；
【详解】1、碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠属于复分解反应；2、氢氧化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙和氢氧化钾属于复分解反应；有2个复分解反应；
故选：A。
9．D
【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，化学式是，是碳酸钠的化学式，选项错误；
B、熟石灰属于碱，属于无机物，可用中和酸性土壤，氢氧化钙具有碱性不能食用，选项错误；
C、食盐氯化钠属于盐，不能与氧化铁反应，因此不能用于除铁锈，选项错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，是发酵粉的主要成分，选项正确；
答案为：D。
10．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸水水蒸气而导致溶质质量增加，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意；
B、铝的化学性质比较活泼，能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，发生的变化与空气中成分有关，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会挥发出氯化氢气体而导致溶质质量减少，发生的变化与空气中成分无关，符合题意；
D、生石灰敞口放置在空气中，易吸收空气中的水分而质量增加，与空气中成分有关，不符合题意；
故选C。
11．B
【分析】小明家里种的空心菜叶子发黄，说明土壤缺乏氮元素；茎纤细容易倒伏，说明土壤缺乏钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意，故选项错误；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意，故选项正确；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意，故选项错误；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意，故选项错误。
故选B。
12．B
【详解】A. 向某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中可能含有碳酸盐，也可能含有银离子，方案不可行，不符合题意；
B. 由于用稀盐酸或硫酸铜都和锌反应生成溶于水的硫酸锌，从而与铜粉分离，方案可行，符合题意；
C. 由于硫与氧气反应生成二氧化硫气体，所以不能用硫在密闭容器中燃烧，验证密闭容器中氧气的含量，方案不可行，不符合题意；
D. 用pH试纸测量溶液的酸碱性时，不能用水润湿，否则测量结果不准确，方案不可行，不符合题意。
故选B
【点睛】本题考查对实验方案的评价。
13．(1)A
(2)5g
(3)<
(4)①④
【解析】（1）t1℃时，A试管中有剩余固体，A试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）t2℃时，a的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解30g固体。向100gt2℃的水中加入35ga固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a的晶体析出，则析出晶体的质量=35g-30g=5g；
（3）将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，两种物质的溶解度都减小，都有溶液析出，都是t1℃的饱和溶液，在t1℃时，b的溶解度大于a，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：a＜b；
（4）①氧化钙和水反应放热，试管内温度升高，气压变大，会导致U形管中右端液面升高，符合题意；②硝酸铵溶于水，吸收热量，试管内温度降低，压强变小，会导致U形管中左端液面升高，不符合题意；③氯化钠与水混合，既不能吸热，也不能放热，试管内温度基本不变，U形管中液面基本不变，不符合题意；
④氢氧化钠固体溶于放出热量，试管内温度升高，压强变大，会导致U形管中右端液面升高，符合题意。
故选：①④。
14． 挥发 白雾 吸水
【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，挥发出的氯化氢会与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故瓶口会有白雾产生。浓硫酸可以做很多气体的干燥剂，因为它有吸水性。
15． 小 氢氧化钠和盐酸两者恰好反应 氢离子和氢氧根离子生成水分子
【详解】(1)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，从A到B过程中，氢氧化钠不断被反应减少，溶液碱性变弱，pH不断减小；由图像可知，氢氧化钠和盐酸反应温度不断升高，B点时温度达到最高，此时两者恰好反应。
(2)氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，属于中和反应，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子。
16． 溶液由橙红色变蓝紫色 复分解 Cr(MnO4)3 C 52.00 四（或4）
【详解】（1）橙红色重铬酸钾能与乙醇反应产生蓝紫色的硫酸铬，则重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是：溶液由橙红色变蓝紫色；
（2）硫酸铬Cr2(SO4)3与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀的化学方程式，该反应符合“两交换、价不变”属于基本反应类型中的复分解反应。
（3）高锰酸铬中铬元素显+3价，高锰酸根为-1价，则高锰酸铬化学式是Cr(MnO4)3，有铬离子和高锰酸根离子构成，属于盐类；
故选：C。
（4）①图例中正下方的数字表示相对原子质量，铬的相对原子质量为52.00；
②铬原子核外有4个电子层，电子层数=周期数，铬元素处于元素周期表中的第四周期。
17．(1)SO2
(2)H2SO4
(3)NaOH
(4)NaHCO3
【详解】（1）引起酸雨的气体为二氧化硫和氮氧化合物等，故填SO2。
（2）浓硫酸具有脱水性，故填H2SO4。
（3）厨房清洁剂中含有的碱为氢氧化钠，化学式为NaOH。
（4）碳酸氢钠为发酵粉的主要成分，可用于烘培糕点，化学式为NaHCO3。
18．
【详解】干冰是固态的二氧化碳，易升华会吸收大量的热，可以进行人工降雨；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点；
熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
故填： 。
19．(1)分液漏斗
(2) e→f→c
(3)AD
【详解】（1）根据所学的化学仪器可知，甲是分液漏斗；
（2）B装置是固液常温制取气体，因此应用过氧化氢在二氧化锰催化下制取气体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：；要收集一瓶干燥的氧气，从B装置中的气体应先通过浓硫酸进行干燥，由于氧气的密度比空气的大，然后再用向上排空法收集，装置的接口连接顺序为：b→e→f→c；
（3）通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，属于固体加热型，应选择A装置，甲烷难溶于水，故可以用排水法收集甲烷气体，选D装置；因此制取甲烷选择的制取装置是AD。
20．(1)
(2) C 量取 150 ①⑤⑥ 往左盘添加药品 小于
(3) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解 将燃着的木条放在b管口处，若木条熄灭，则CO2已满
(4) 铜 随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成H2，使得SO2不纯，而铜与稀硫酸不反应
【详解】（1）A装置是固体加热装置，试管口没有一团棉花，因此是氯酸钾在二氧化锰加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验中，为得到平稳的氧气流，可以从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为装置C，是因为用注射器注入过氧化氢溶液，可以控制氧气产生的速率；二是将过氧化氢溶液加水稀释。此配制过程需要经过计算，量取，稀释三个步骤；
如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，设需加水的质量为x，则有50g×20%=（50g+x）×5%，解得x=150g；在配制过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器量筒、滴管、玻璃棒，故填：①⑤⑥；
交流与反思：
①在称二氧化锰的操作中，若指针略向右偏转，说明加入药品的量不足，要使指针居中的恰当操作是：往左盘添加药品；
②若量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多，所配得过氧化氢溶液的溶质质量分数小于5%；
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑，该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；如果选用G装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在b管口处，若木条熄灭，则CO2已满；
（4）欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属铜，因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成H2，使得SO2不纯，而铜与稀硫酸不反应。
21．(1)氯化钠和氢氧化钠（NaCl和NaOH）
(2)解：设原混合溶液中氯化镁的质量为.
原混合溶液中MgCl2的质量分数为：
答：原混合溶液中MgCl2的质量分数为9.5%。
(3)2.4
【详解】（1）将氢氧化钠滴入氯化镁和氯化氢的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，当氯化氢完全反应后，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，当氢氧化钠溶液的质量至M点时，恰好完全反应，当至N点时，氢氧化钠溶液过量，所以至N点时所得溶液的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
（2）原混合溶液中MgCl2的质量分数等于混合溶液中氯化镁的质量比上原混合溶液的质量，混合溶液100g已经给出，需要再求出氯化镁的质量，氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，氢氧化镁为沉淀，根据图像可知，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，所以氯化镁的质量可根据反应的化学方程式由沉淀的质量求出，详解见答案。
（3）当滴加氢氧化钠溶液的质量为80克时，氯化氢刚好反应尽，溶液中的氯化镁还没有反应，因此，此时溶液中镁元素的质量即为氯化镁中镁元素的质量，所以溶液中镁元素的质量为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
