第三单元 海水中的化学 复习题
一、单选题
1．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
C．硝酸银溶液和盐酸反应会生成蓝色沉淀
D．硫在空气中燃烧产生大量的白烟
2．下图所示是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁
C．由氯化镁制取镁单质同时还有氯气生成
D．人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质
3．下列关于多金属结核的叙述中，正确的是
A．多金属结核是锰结核 B．多金属结核是锰的化合物
C．锰结核是一种纯净物 D．多金属结核在世界上储量很少
4．制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
5．下列化学反应不符合如图情形一组是（ ）
A．往氢氧化钠与苏打的混合溶液中逐量滴加稀盐酸
B．往硫酸与硝酸铜的混合溶液中逐量滴加氢氧化钡溶液
C．往盐酸与氯化镁的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液
D．往氯化铜与盐酸的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液
6．小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，下列说法中正确的是
A．反应前后固体物质中钠元素的质量分数不变
B．碳酸氢钠中钠原子和氧原子的个数比为2：3
C．是相对分子质量最小的氧化物
D．加热碳酸氢钠的实验装置与实验室制取CO2的发生装置相同
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．H+、Ba2+、OH- B．Ca2+、Cl-、
C．Fe3+、Na+、OH- D．、、
8．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是
A．若甲是水，丙是铁，则丁可能是硫酸铁
B．乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐
C．若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙一定是氢氧化钠
D．若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙→丁转化只能够通过复分解反应完成
9．除去食盐水中CaCl2和杂质的操作有①加过量溶液；②过滤；③加过量溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④
C．①③⑤④② D．①③②⑤④
10．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水 ②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 ③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子 ④水能灭火原因是降低了可燃物的着火点 ⑤汽油能去除油污是因为汽油能将油污溶解 ⑥将鱼塘中的水喷洒到空气中使氧气的溶解度增大，从而增大水中溶氧量。以上说法正确的是
A．②③⑤ B．①②④⑤ C．②④⑥ D．②③⑤⑥
11．开采海洋石油资源时的泄漏事故是造成海洋污染的原因之一。 下列相关说法正确的是
A．因为石油泄漏会污染海洋，所以应禁止开采海底石油
B．可以用燃烧法处理泄漏的石油，既快速又无污染
C．石油是化石燃料，被誉为工业的“血液”
D．由于新能源的开发，可以无节制的使用石油资源
12．在化学科学发展的过程中，众多科学家做出了巨大的贡献。下列科技工作者与其贡献组合错误的是
A．张青莲一一相对原子质量的测定 B．屠呦呦一一人工合成结晶牛胰岛素
C．门捷列夫一一元素周期律 D．侯德榜一一联合制碱（纯碱）法
13．下列叙述正确的是（ ）
A．不同种元素最本质的区别是质子数不同
B．核电荷数少于核外电子数的一定是阳离子
C．粗盐经溶解、过滤、蒸发提纯后的盐是纯净物
D．消防队员用高压水枪灭火，此措施是降低可燃物的着火点
二、填空题
14．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②盐酸③纯碱④金刚石，选择适当物质的化学式填空。
（1）可用来裁玻璃的是 ；
（2）人体胃液中含有的酸是 ；
（3）用来制洗涤剂的是 ；
（4）焊接金属时常用作保护气的是 。
15．A～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是 ；
（2）D的一种用途是 ；
（3）A→B反应的基本类型是 ；
（4）F→E反应的化学方程式为 ；
16．某化学兴趣小组做如下实验。请根据实验回答下列问题：
（1）操作②为下图的 （填序号），该操作中玻璃棒的作用是 。
（2）上题A中应该用酒精灯的 部分加热。
（3）经过上述实验，计算出该粗盐的纯度为 。
（4）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是 （填序号）。
A 过滤时滤纸破损
B 蒸发时受热不均，晶体溅出
C 溶解含泥沙的NaCl样品时，加入水量不足
17．为充分开发利用海洋资源，全面促进海洋经济持续健康发展，烟台市近日出台《2014年烟台市海洋经济发展意见》。请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙等杂质，为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 。
A．②④⑤①③ B．⑤④②③①
C．⑤②④③① D．②⑤④①③
（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。
①工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图：反应1的基本反应类型是 ；物质X是 （填名称）。
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳
通过分析比较，你认为 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
①写出一条P点表示的意义 。
②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会 （填“变大”“变小”“不变”之一）。
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯NH4Cl。
18．阅读下列“海水中的化学资源”图表，回答下列问题。
(1)海水中含量最多的元素是 ；最多的金属离子是 ；含量最多的酸根离子是 。(均填符号)
(2)海水中钙元素的质量分数是 。
(3)海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成的化合物的化学式是 。
(4)除第(3)题中的盐外，写出海水中可能存在的其他五种盐的化学式： 、 、 、 、 。
(5)海洋是巨大的资源宝库，据图计算，1000t海水中溶有盐 t；如果海水中的钠元素全部转化为氯化钠，1000t海水理论上可晒出食盐 t(结果保留整数)。
19．学习化学就是要研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、制法等知识。
（1）按要求写化学符号：氯离子 ；两个氮气分子 ；
（2）在下列横线上填写“>”、“<”、“=”。熔点：武德合金 不锈钢；热稳定性：氯化钠 碳酸氢铵。
（3）现有以下几种物质：
A 硫酸铜 B 熟石灰 C 碘酒 D 尼龙
根据下列要求用字母填空： 能用作配制波尔多液的碱是 ；可用作钓鱼线的是 ；
（4）生活中蕴含科学，留心处皆学问。根据下列要求用化学式填空： 人体血糖含量的“糖” ；侯氏联合制碱法的主产品 。
三、实验题
20．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案：
若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，请回答：
(1)试剂b的化学式是 。
(2)操作过程中加适量稀盐酸时， 发生的反应化学方程式是 、 。
(3)若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m n(填“＞”“=”“＜”)，原因是 。
21．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：
(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是 ；
(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是 ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 ； (不要求计算过程，精确到0.1)
(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 (填“增大” “减小”或“不变”)。
四、计算题
22．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示：
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
(1)所取的反应后50g溶液中溶质是 （填化学式）。
(2)表中n= 。
(3)计算所用碳酸钠溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）
23．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5 g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：
根据图示信息，完成下列各题：
(1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 ；
(2)研碎的30片钙片中含有CaCO3的质量为 g。钙片中钙元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）
(3)求恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳是实验结论而不是实验现象，选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，选项正确；
C、硝酸银溶液和盐酸生成氯化银白色沉淀，会观察到产生白色沉淀，而不是蓝色沉淀，选项错误；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，选项错误。 故选B。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
2．A
【详解】A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、膜分离法等，过滤只能够除去水中的难溶性杂质，不能淡化海水，选项错误；
B、从水中提取金属镁时，常在苦卤中加入石灰乳，苦卤中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁，选项正确；
C、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，选项正确；
D、海水中含有多种离子，人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质，选项正确，故选A。
3．A
【详解】A、多金属结核也称为锰结核，正确；
B、多金属结核不是锰的化合物，是含锰的混合物，错误；
C、锰结核是含锰的混合物，不是纯净物，错误；
D、多金属结核的含量很高，错误。故选A。
4．B
【详解】A、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，海水中含有氯化镁，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故A正确；
B、步骤②是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤④是镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，属于置换反应，故B错误；
C、步骤④生成了氯化镁，可用于步骤③，可循环利用，故C正确；
D、步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定，可以隔绝空气，防止金属与氧气反应，故D正确。
故选B。
5．B
【详解】A、根据优先反应原则，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体产生，待氢氧化钠完全反应后，气体的质量逐渐增加，待碳酸钠完全反应后，质量不再变化，不符合题意；
B、根据优先反应原则，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钡再与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，故一开始，就有沉淀产生，符合题意；
C、根据优先反应原则，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化镁完全反应后，质量不再变化，不符合题意；
D、根据优先反应原则，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应后，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】初中化学常见的优先反应原则：
①金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应；
②当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；
③当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
④当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应；
⑤当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”；
⑥当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应；
⑦欲检验某混合物溶液中同时含CO32- 、SO42-和Cl-，应优先检验CO32-，之后检验SO42-，最后检验Cl-。
6．C
【详解】A、由方程式可知固体质量减少，钠元素的质量不变，因此钠元素的质量分数变大，故A错误；
B、根据碳酸氢钠化学式可知，碳酸氢钠中钠原子和氧原子的个数比为1：3，故B错误；
C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；
D、加热碳酸氢钠的实验装置是固体加热型的发生装置，实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误。故选C。
7．D
【解析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子大量共存。
【详解】A、氢离子和氢氧根离子会反应生成水，在溶液中不能大量共存，故选项错误；
B、钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；
C、铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故选项错误；
D、铵根离子不与硫酸根离子和硝酸根离子反应，在溶液中能大量共存，故选项正确。
故选：D。
【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。
8．B
【详解】A、若甲是水，丙是铁，则丁不可能是硫酸铁，因为铁与硫酸反应只能生成硫酸亚铁；故选项错误；
B、乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐，因为碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐；故选项正确；
C、若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙不一定是氢氧化钠，还可能是碳酸钠；故选项错误；
D、若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙→丁转化不一定通过复分解反应完成，如果丁是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；故选项错误。
故选B。
9．D
【详解】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④;
故选：D。
10．A
【详解】①活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能使硬水变成软水，错误；②“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热将剩余的水分蒸干，正确；③离子是带电的粒子，但带电的粒子还可能是质子、电子等，正确；④用水灭火时，水降低了可燃物的温度到着火点以下，不是降低了着火点，错误；⑤汽油可以溶解油污，所以可以用于除油，正确；⑥用水泵将池水喷到空气中落下是为了增大水与空气的接触面积，并不能改变氧气的溶解度，错误。故选A。
11．C
【详解】A、石油泄漏会污染海洋，但是不能禁止开采海底石油，海底石油是宝贵的自然资源，应合理开采和利用，并改善技术，减少石油泄露事故，此项说法错误；
B、石油燃烧会产生大量的污染物，对环境造成危害，此项说法错误；
C、石油是化石燃料，工业生产离不开石油，它被誉为工业的“血液”，此项说法正确；
D、过度开采会造成资源的浪费，不能无节制的使用石油资源，并且石油资源面临枯竭，应合理使用，此项说法错误。
故选：C。
12．B
【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，A表述正确；
B、屠呦呦发现并提取了青蒿素，B表述错误；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C表述正确；
D、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称侯式制碱法，D表述正确。
故选B。
13．A
【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项说法正确。
B、核电荷数少于核外电子数的粒子带负电荷，一定是阴离子，故选项说法错误。
C、粗盐经溶解、过滤、蒸发提纯后的盐仍含有可溶性的化合物，如氯化钙、氯化镁等，属于混合物，故选项说法错误。
D、消防队员用高压水枪灭火，是利用了使温度降低到可燃物着火点以下的灭火原理；可燃物的着火点一般是不变的，不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
故选A。
14． C HCl Na2CO3 N2
【详解】（1）金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用来裁玻璃的是金刚石；化学式为：C；
（2）人体胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；
（3）纯碱可以用于生产洗涤剂；化学式为：Na2CO3；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用于焊接金属时常用作保护气；化学式为：N2。
15． H2O 做建筑材料（或补钙剂） 化合反应
【分析】A~F均为初中化学常见的物质，A俗称生石灰，所以A是氧化钙，C是最常用的溶剂，所以C是水，C与F元素组成相同，F会转化成C，所以F是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以E是氧气，氧气和水可以互相转化，D会转化成水、氧化钙，所以D是碳酸钙，氧化钙会转化成的B会转化成水，所以B是氢氧化钙，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）C的化学式是：H2O；
（2）D是碳酸钙，碳酸钙可做建筑材料，也可用作补钙剂；
（3）A→B反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型是化合反应；
（4）F→E是过氧化氢分解生成氧气和水。反应的化学方程式为：。
16． B 引流 外焰 80% BC
【详解】（1）操作①、②、③依次为图中的溶解C、过滤B和蒸发A；操作②中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：B；引流；
（2）酒精灯的外焰温度最高，应用酒精灯的外焰加热，故填：外焰；
（3）该粗盐的纯度为×100%=80%，故填：80%；
（4）A、过滤时滤纸有破损，会造成含泥沙的食盐有一部分进入滤液，被蒸发结晶析出导致产量偏高，故A不是可能的原因；
B、蒸发时有固体溅出，导致原混合物中的食盐没有全部转到产品中，故B是可能的原因；
C、溶解15g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，导致食盐有一部分没被溶解，从而使食盐没有全部转化为产品，C也是可能的原因。
故选BC。
17．（1）D
（2）①复分解反应；盐酸；②丙
（3）①t1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等 ；②变小 ；③降温结晶
【详解】（1）步骤②加过量NaOH溶液是为了除去杂质离子Mg2＋，步骤⑤加过量BaCl2溶液是为了除去杂质离子SO42－，步骤④加过量Na2CO3溶液是为了除去原杂质离子Ca2＋以及过量的Ba2＋，故步骤④一定个要在步骤⑤之后，③加适量盐酸为了除去所加的过量NaOH溶液和Na2CO3溶液，故从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙等杂质，为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，操作顺序中最合适的是D；
（2）①工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图：反应1的方程式为：，故基本反应类型是复分解反应；要将Mg(OH)2转化为氯化镁，物质X是盐酸；
②因为海水中氯化镁的浓度很稀，故甲：直接往海水中加入石灰乳，这样产生的Mg(OH)2并不多，乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳，但该过程需要浪费大量的能源，丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳的设想最为经济合理；
（3）①P点是NH4Cl和NaCl的溶解度曲线的交点，故P点表示的意义：t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等；
②根据溶解度曲线，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，有晶体析出，故溶液中NH4Cl的质量分数会变小；
③根据溶解度曲线，NH4Cl的溶解度随温度的升高变化的趋势比NaCl的溶解度随温度的升高变化的趋势要更大，故当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶。
18． O Na+ Cl- 0.04% MgCl2 NaCl KCl CaCl2 Na2SO4 K2SO4 35 27
【详解】(1)在海水中含量最多的元素是氧元素，其符号为：O；最多的金属离子是：Na+；含量最多的酸根离子是氯离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故氯离子可表示为：Cl-；
(2)海水中溶解的盐的质量分数为3.5％，其中钙离子的含量为1.15％，故海水中钙元素的质量分数是：3.5％×1.15％=0.04％；
(3)海水盐分中含量最多的是氯化钠，其中非金属元素是氯元素，质量分数为3.69%的金属元素是镁元素，故氯元素与镁元素形成的化合物的化学式是：MgCl2；
(4)海水中可能存在的其他五种盐是氯化钠、氯化钾、氯化钙、硫酸钠、硫酸钾，其化学式为：NaCl、KCl、CaCl2、Na2SO4、K2SO4；
(5) 1000t海水中溶有盐的质量=1000t×3.5％=35t；如果海水中的钠元素全部转化为氯化钠，1000t海水理论上可晒出食盐的质量=35t×30.61％÷≈27t。
19． Cl- 2N2 ＜ ＞ B D C6H12O6 Na2CO3
【详解】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氯离子可表示为：Cl-；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为2N2；
（2）熔点：武德合金＜不锈钢；热稳定性：碳酸氢铵遇热易分解，氯化钠＞碳酸氢铵。
（3）根据所给选项：硫酸铜为盐，碘酒是混合物，能用作配制波尔多液的碱是熟石灰；可用作钓鱼线的是尼龙；
（4）人体血糖含量的“糖”指的是葡萄糖，化学式为C6H12O6；侯氏联合制碱法的主产品Na2CO3。
20． Na2CO3 NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ﹤ 除杂过程中又产生了NaCl
【详解】(1)①除去杂质实际是除去杂质的离子，除杂质不能引入新的杂质，镁离子和钙离子是杂质的离子，要将镁离子沉淀需要氢氧根离子，要将钙离子沉淀需要碳酸根离子，所以先加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙；(2)加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，滤液中有反应剩余的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的反应化学方程式分别是NaOH + HCl = NaCl + H2O、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑；(3)氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，除杂过程中有新生成的NaCl，所以所得精盐的质量增大。
21． 将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应 7.5g 25.0% 增大
【详解】（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应；
（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=，解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为=75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%
（3）如果考虑盐酸的挥发，则C装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；
22．(1)HCl、CaCl2
(2)9.0
(3)10.6%
解：由表可知，加入25g碳酸钠溶液时产生二氧化碳的质量为1.1g，设25g碳酸钠溶液中参加反应的碳酸钠的质量为x，
所用碳酸钠溶液溶质的质量分数为×100%=10.6%；
答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数为10.6%。
【详解】（1）取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，故所取的反应后50g溶液中溶质是HCl、CaCl2，故填：HCl、CaCl2；
（2）当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀最大质量为9.0g，所以n=9.0g，故填：9.0或9；
（3）见答案。
23．(1)引流
(2) 10 26.7%
(3)解：设生成二氧化碳的质量为x
=
x=4.4g
恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量=10g+108.2g 4.4=113.8g
答：恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量为113.8g。
【详解】（1）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故填引流。
（2）研碎的30片钙片中含有CaCO3的质量=0.5g×30 5g=10g，故填10；
30片钙片中钙元素的质量=10g××100%=4g，钙片中钙元素的质量分数=×100%≈26.7%，故填26.7%。
（3）见答案
答案第1页，共2页
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