雅礼教育集团2023年下学期期中考试试卷
高一化学
时量：75min 分值：100分
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56
一、选择题(每题3分，每小题仅有一个选项符合题意)
1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是
A. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B. 空气中的小水滴颗粒的运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 光的折射作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，A符合题意；
B．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，B不符合题意；
C．雾是一种胶体，雾胶粒带有相同的电荷，是胶体的性质，C不符合题意；
D．胶体能发生丁达尔效应，是胶体的性质，D不符合题意；
故选A。
2. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，A错误；
B．单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，B正确；
C．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误；
D．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，D错误；
故选B。
3. 用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中是一种单质和两种化合物，A错误；
B．图中是两种单质，一种化合物和一个原子，B错误；
C．图中是一种化合物，C正确；
D．图中是两种化合物和一种化合物，D错误；
故选C。
4. “遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 物质丁是空气中含量最多的气体
B. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1∶1
C. 丙物质为气体
D. 上述反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应前后原子的种类、个数和质量不变，NF3与Si在一定条件下生成SiF4和N2，化学方程式为，甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2，据此分析。
【详解】A．物质丁为氮气，是空气中含量最多的气体，A正确；
B．由分析可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，B错误；
C．由题意可知，丙为气体，C正确；
D．由组成元素种类可知乙和丁属于单质，甲和丙属于化合物。一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，则反应为置换反应，D正确；
故选B。
5. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析合理的是
A. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，图像无变化
B. 原硫酸铜溶液可能是饱和溶液
C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
D. M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，A错误；
B．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，B错误；
C．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，C正确；
D．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，浓度不变，D错误；
故答案为：C。
6. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. ： B. ：
C. ： D. ：
【答案】A
【解析】
【详解】A．+H2SO4及Ba(OH)2+Na2SO4反应离子方程式均为Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一离子方程式表示，A符合题意；
B．CaCO3难溶于水，不能拆成离子形式，Na2CO3是易溶于水的碳酸盐，能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，B不符合题意；
C．反应的离子方程式是H++OH =H2O，但H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，C不符合题意；
D．HCl是强酸，能拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，D不符合题意；
故选：A。
7. 下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质 非电解质
A 盐酸 石墨 溶液 (蔗糖)
B 空气 胶体 铁
C 水银 铜
D 氨水 胆矾
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质和非电解质是对化合物的分类，K2SO4溶液属于混合物，不是电解质，A错误；
B．Fe(OH)3胶体是混合物，不是纯净物，属于电解质，B错误；
C．是纯净物，不是混合物，铜是单质，不属于电解质，属于电解质， C错误；
D．氨水为氨气和水的混合物，胆矾为纯净物，C60只有C元素一种元素属于单质，NaCl在水溶液中能导电属于电解质，为有机物，不能发生电离，为非电解质，D正确；
故选：D。
8. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论不正确的是
A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、
B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+
C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl
D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+
【答案】B
【解析】
【分析】（1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中一定有，无；（3）将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，因（2）中引入，无法确定原溶液中是否有，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；
【详解】A．根据分析可知，溶液是酸性，溶液中存在，则不含OH-、、，故A正确；
B．结合题干信息及分析可知，由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含，故B错误；
C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl，故C正确；
D．结合分析可知，肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+，故D正确；
答案选B。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 在NaHSO4溶液中滴入溶液至恰好沉淀：
C. 向溶液中通入：
D. 84消毒液在使用时可与空气中的：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应：，A错误；
B．NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离，硫酸根恰好沉淀，则NaHSO4溶液、Ba(OH)2以1：1混合，，B错误；
C．向CaCl2溶液中通入CO2，不反应，C错误；
D．次氯酸钠与空气中的CO2和水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，D正确；
故答案为：D。
10. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是
A. 还原性：
B. 该反应的氧化产物为
C. 每消耗，同时生成2.9gK2SO4
D. 若有1mol参与反应生成6mol水
【答案】C
【解析】
【分析】由可知，Fe化合价由+2升高到+3，因此FeSO4作还原剂，为氧化产物，Cr化合价由+6降低到+3，则K2Cr2O7为氧化剂，为还原产物，根据电子守恒，可配平得到：，据此分析。
【详解】A．根据还原剂还原性大于还原产物的还原性，可知：，A错误；
B．由分析可知，为还原产物，B错误；
C．每消耗，即0.1mol，同时生成2.9gK2SO4，即mol，C正确；
D．由方程式可知，有1mol参与反应生成7mol水，D错误；
故选C。
11. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C. 18g所含电子数为11NA
D. 16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，H2O为非气态，无法根据体积计算物质的量，A错误；
B．，1molHe的原子数为1NA，1molCl2的原子数为2NA，B错误；
C．，电子数10NA，C错误；
D．氧气和臭氧均由O构成，，则氧原子数为1NA，D正确；
故答案为：D。
12. 对于下列事实和相应解释有错误的是
选项 事实 解释
A 钠保存煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B 将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中数目增多 钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中数目增多
C 用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 待测液一定含钾元素，可能含钠元素
D 钠长期暴露在空气中的产物是 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，减少，故B错误；
C．蓝色钴玻璃能滤去钠的黄光，所以透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色，一定含钾元素，可能含钠元素，C正确：
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确；
故选B。
13. 下列与“物质的量”相关的计算不正确的是
A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1
B. 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同
C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
D. 在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
【答案】A
【解析】
【详解】A．含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；
B．两种物质的物质的量相同，但他们的状态不一定相同，所以它们在标准状况下的体积并不一定相同，B正确；
C．标况下气体的摩尔体积等于22.4L/mol，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数是个，C正确；
D．由知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，D正确；
故答案为：A。
14. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是
A. 物质a可由H2在b点燃得到
B. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
C. 物质d是漂白粉的有效成分
D. 物质b与水反应可以得到d
【答案】C
【解析】
【分析】由氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为盐酸盐，可以为NaCl。
【详解】A．a为HCl，可由在中点燃得到，A项正确；
B．e对应的阴离子为，可用硝酸银和稀硝酸检验，B项正确；
C．d为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C项错误；
D．b为，d为HClO，与水反应可得HClO，D项正确；
故选C。
二、填空题
15. 请根据已知信息回答下列各问：
I．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
（1）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
（2）磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是___________(填化学式)。
II．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（3）下列关于NaHSO4的说法正确的是___________。
a．NaHSO4固体不能导电
b．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
c．NaHSO4属于电解质
d．NaHSO4溶液显中性
（4）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。
III．有以下物质：
①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢
（5）以上物质属于电解质的是___________。
（6）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________。
（7）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：_____。
【答案】15. H3PO2+OH-=+H2O
16. Na2HPO4
17. ac 18. H++=H2O+CO2↑
19. ⑤⑥⑧⑨⑩ 20. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
21. +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】H3PO2(次磷酸)是一元酸，说明溶液电离1个氢离子，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2为弱电解质；
【小问1详解】
H3PO2与足量的碱反应生成NaH2PO2，；
故答案为：；
【小问2详解】
1mol磷酸(H3PO4)消耗3molNaOH，说明磷酸是三元酸，则Na2HPO4是酸式盐；亚磷酸(H3PO3)消耗NaOH2mol，说明磷酸是二元酸，Na2HPO3是正盐；H3PO2(次磷酸)是一元酸，NaH2PO2是正盐；
故答案为：Na2HPO4；
【小问3详解】
a．固体没有自由移动离子，不导电，a正确；
b．没有确定溶液浓度，故无法比较两种电解质的导电性，b错误；
c．NaHSO4为盐类，属于电解质，c正确；
d．NaHSO4为酸式盐，电离出氢离子，溶液显酸性，d错误；
故答案为：ac；
【小问4详解】
，，溶液中氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳；
故答案为：；
【小问5详解】
①石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；②铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；③蔗糖属于非电解质；④一氧化碳属于非电解质；⑤氯化铁固体为电解质；⑥碳酸氢钠固体属于电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧纯醋酸为电解质；⑨熔融氯化钠属于电解质；⑩液态氯化氢为电解质；
故答案为：⑤⑥⑧⑨⑩；
小问6详解】
将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体；
故答案为：；
【小问7详解】
碳酸氢钠滴入氢氧化钡溶液，钡离子恰好沉淀，说明两物质以1∶1混合，；
故答案为：。
16. 回答下列问题：
（1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
（2）按如图所示操作，充分反应后：
①II中铜丝上观察到的现象是___________。
②结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为___________。
（3）阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
②制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为，该反应的氧化产物是________；每生成1molNa2FeO4转移___________mol电子。
【答案】（1） ①. ②. D
（2） ①. 铜丝表面有白色固体析出 ②.
（3） ①. +6价 ②. c ③. Na2FeO4和O2 ④. 5
【解析】
【小问1详解】
根据原子守恒，X化学式为Ag2S；H2S中H、S的化合价未发生变化，则H2S既不体现氧化性也不体现还原性；
故答案为：Ag2S；D；
【小问2详解】
①Ⅱ中发生反应，，观察到的现象是铜丝上有白色固体析出，且溶液由无色变为蓝色溶液；
故答案为：铜丝表面有白色固体析出；
②Ⅰ中发生反应，，则氧化性，Cu2+＞Fe2+；Ⅱ中氧化性，Ag+＞Cu2+，综合氧化性，Ag+＞Cu2+＞Fe2+；
故答案为：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；
【小问3详解】
①K2FeO4中铁元素的化合价为+6；
a．K2FeO4中铁元素的化合价为+6，处于最高价，具有强氧化性，a正确；
b．K2FeO4干燥品在室温下稳定，固体保存需要防潮，b正确；
c．K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，有净水作用，c错误；
d．K2FeO4可迅速杀灭细菌，同时不会产生有害物质，其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d正确；
故答案为：+6；c；
②FeSO4中Fe为+2价失去电子，2个FeSO4发生氧化反应生成2个Na2FeO4，共失去8个电子，Na2O2中O为-1，发生氧化反应生成1个O2，共失去2个电子，则共失去电子数为10，则每生成1molNa2FeO4转移5mol电子；
故答案为：Na2FeO4和O2；5。
17. 化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
I．某研究小组甲在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
（1）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。
（2）完成并配平该反应的离子方程式：___________。
_______＋_______H2O2＋________H+=_______＋_______O2↑＋_______
II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
（3）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为___________；装置II中反应的化学方程式为___________。
（4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)
（5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。
A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. BaCl2溶液
（6）请写出(5)中能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：______。
【答案】（1）否 （2）2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3） ①. Na2CO3 ②. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ③. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）NaCl和CO2 （5）CD
（6）Ba2＋+=BaCO3↓
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，方程式为：，不属于氧化还原反应。
【小问2详解】
反应中锰元素化合价降低5价，过氧化氢中氧元素化合价升高1价，配平后的离子方程式为：。
【小问3详解】
侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠热分解生成碳酸钠和二氧化碳；在母液中含有大量的铵根和氯离子，氯化铵存在溶解平衡，增大氯离子和铵根离子浓度有利于氯化铵沉淀。侯氏制碱法的“碱”指Na2CO3，装置I中反应的化学方程式为：。装置II中碳酸氢钠加热分解，化学方程式为：。
【小问4详解】
装置II中分解产生的CO2可循环利用加入装置I中，母液沉淀出氯化铵后溶液中的NaCl可循环进入装置I。
【小问5详解】
A. 澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，A不能鉴别；
B. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但无明显实验现象，B不能鉴别；
C. 稀盐酸滴入碳酸钠溶液中开始没有气泡，一段时间后产生气泡，滴入碳酸氢钠溶液中立即产生气泡，C可鉴别；
D. 氯化钡溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，D可以鉴别；
答案选CD。
【小问6详解】
氯化钡溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡，离子方程式为：。
18. “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
（1）在该实验中，制取氯气的装置是___________(填字母)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________，请提出合理的改进方法___________。
（3）D中现象是___________，反应的离子方程式为___________。
（4）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
【答案】（1）c （2） ①. 氯气中混有水蒸气 ②. 应在AB装置之间增加盛有浓硫酸的试剂瓶
（3） ①. 溶液变蓝 ②.
（4）
【解析】
【分析】装置A是制取氯气的装置，氯气通入到湿润的有色布条，有色布条褪色，通入到淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，通入到饱和碳酸氢钠溶液，有气泡冒出，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。
【小问1详解】
实验室制取氯气的药品是二氧化锰和浓盐酸，状态是固体和液体，条件是加热，根据固液加热选择装置是c；
故答案为：c；
【小问2详解】
置B中的布条也褪色，原因可能是氯气中混有水蒸气，生成了次氯酸，应在AB装置之间增加盛有浓硫酸的试剂瓶；
故答案为：氯气中混有水蒸气；应在AB装置之间增加盛有浓硫酸的试剂瓶；
【小问3详解】
氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，则D中的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式是：；
故答案为：溶液变蓝；；
【小问4详解】
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是： ；雅礼教育集团2023年下学期期中考试试卷
高一化学
时量：75min 分值：100分
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Ca—40 Fe—56
一、选择题(每题3分，每小题仅有一个选项符合题意)
1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是
A. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B. 空气中的小水滴颗粒的运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 光的折射作用
2. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
3. 用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是
A. B. C. D.
4. “遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 物质丁是空气中含量最多的气体
B. 反应生成的丙和丁微粒数之比为1∶1
C. 丙物质为气体
D. 上述反应为置换反应
5. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析合理的是
A. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，图像无变化
B. 原硫酸铜溶液可能是饱和溶液
C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
D. M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小
6. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. ： B. ：
C. ： D. ：
7. 下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质 非电解质
A 盐酸 石墨 溶液 (蔗糖)
B 空气 胶体 铁
C 水银 铜
D 氨水 胆矾
A. A B. B C. C D. D
8. 某澄清透明溶液中可能含有①Na+②③Cl-④⑤⑥H+⑦OH-⑧Ba2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论不正确的是
A. 由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、、
B. 肯定含有的离子是Na+、、Cl-、H+
C. 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl
D. 肯定不含有的离子是Cl-、、、OH-、Ba2+
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 在NaHSO4溶液中滴入溶液至恰好沉淀：
C. 向溶液中通入：
D. 84消毒液在使用时可与空气中的：
10. 工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是
A. 还原性：
B. 该反应的氧化产物为
C 每消耗，同时生成2.9gK2SO4
D. 若有1mol参与反应生成6mol水
11. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
C. 18g所含电子数为11NA
D. 16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA
12. 对于下列事实和相应解释有错误的是
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B 将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中数目增多 钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中数目增多
C 用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 待测液一定含钾元素，可能含钠元素
D 钠长期暴露在空气中的产物是 是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A. A B. B C. C D. D
13. 下列与“物质的量”相关的计算不正确的是
A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1
B. 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同
C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
D. 在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
14. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是
A. 物质a可由H2在b点燃得到
B. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
C. 物质d是漂白粉的有效成分
D. 物质b与水反应可以得到d
二、填空题
15. 请根据已知信息回答下列各问：
I．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
（1）写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
（2）磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中属于酸式盐的是___________(填化学式)。
II．NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（3）下列关于NaHSO4的说法正确的是___________。
a．NaHSO4固体不能导电
b．NaHSO4溶液导电性一定强于CH3COOH溶液
c．NaHSO4属于电解质
d．NaHSO4溶液显中性
（4）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。
III．有以下物质：
①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢
（5）以上物质属于电解质的是___________。
（6）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式：___________。
（7）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，写出离子方程式：_____。
16. 回答下列问题：
（1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
（2）按如图所示操作，充分反应后：
①II中铜丝上观察到现象是___________。
②结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为___________。
（3）阅读下面一段材料并回答问题
高铁酸钾使用说明书
【化学式】K2FeO4
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。
下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
②制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为，该反应氧化产物是________；每生成1molNa2FeO4转移___________mol电子。
17. 化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
I．某研究小组甲在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
（1）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应___________(填是、否)。
（2）完成并配平该反应的离子方程式：___________。
_______＋_______H2O2＋________H+=_______＋_______O2↑＋_______
II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
（3）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为___________；装置II中反应的化学方程式为___________。
（4）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)
（5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。
A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. BaCl2溶液
（6）请写出(5)中能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：______。
18. “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
（1）在该实验中，制取氯气的装置是___________(填字母)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________，请提出合理的改进方法___________。
（3）D中现象是___________，反应的离子方程式为___________。
