乌鲁木齐市米东区联考 2023-2024学年
高三上学期11月月考 化学试题
总分100分 考试时间90分钟
一、单选题（共15小题，每题3分共45分）
1．化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差
D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
2．下列化学用语不正确的是
A．CS2的结构式：S=C=S B．质量数为72的锗(Ge)原子：
C．K+的结构示意图： D．BeCl2的电子式：
3．下列说法正确的是
A．碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合的有机物一定是饱和链烃
B．沸点：己烷>新戊烷>异戊烷>丙烷
C．的一氯代物有4种
D．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物
4．下列基态原子的外围电子排布中，正确的是
A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d10 D．3d84s2
5．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是
A．牺牲阳极保护法利用的是电解池原理
B．金属的化学腐蚀的实质是M-ne-=Mn+，即氧化剂失去电子
C．外加电流阴极保护法，被保护的金属与电源负极相连
D．铜碳合金的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
6．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定
7．下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 氨水中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3·H2O 是一元弱碱
B 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸 先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分Na2SO3 被氧化
C 向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液 产生白色沉淀和气泡 Fe3+和HCO3-发生双水解
D 将0.1mol/L ZnCl2溶液滴入Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(ZnS )
8．曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L 1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是
A．Mo2N/GCE电极为阴极
B．溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移
C．Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e ====2NH3
D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
9．某气态烃1 mol能和2 mol HCl加成得到饱和产物，其饱和产物又能和6 mol Cl2完全取代，则该烃是
A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6
10．下列说法中，正确的是
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
C．置换反应不一定都是氧化还原反应
D．标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）
11．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是
A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
C．单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成
D．当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态
12．利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的的是
A．①测量中和反应的反应热
B．②探究反应物的接触面积对反应速率的影响
C．③探究压强对化学平衡的影响
D．④探究温度对化学平衡的影响
13．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电。电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法正确的是
A．1mol氧气被还原转移2mo1电子
B．O2在电池的负极上参加反应
C．电子由负极经过溶剂流向正极
D．电池负极的电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
14．常温下，向20mL 0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图4, 下列说法正确的是
A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
B．b、d两点溶液的pH相同
C．e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L
D．c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
15．下列有关钢铁的电化学腐蚀及防护描述正确的是
A．可利用右图装置保护钢闸门
B．镀层破坏后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)的腐蚀速率更快
C．阴极保护法中的牺牲阳极法和外加电流法都要采用轴助阳极，两种方法中的辅助阳极上发生的电极反应类型相同
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为： Fe-3e-=Fe3+
二、综合题（本题共4小题，共55分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
16．莫尔盐的化学式为（相对分子质量为392），能溶于水，不溶于乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。下面是某学习小组设计制备少量莫尔盐的实验装置及步骤。回答相关问题：
步骤一：制取莫尔盐
（1）连接装置，检查装置气密性后加入药品。在锥形瓶中加入铁屑和少量的碳粉，在三颈烧瓶中加入晶体．加入少量碳粉的作用是_____。
（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，关闭活塞，打开、，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。装置中反应的离子方程式为______。
（3）待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为_____，原因是_____。
（4）关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____（填操作名称）、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的在1~2之间，其目的为_____。
（5）装置的作用为______。
步骤二：测定莫尔盐样品的纯度
（6）称取所得莫尔盐样品，用煮沸后冷却的蒸馏水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液．滴定反应的离子方程式为________，该样品的纯度为________。
17．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀 2.0 5.9 3.7
完全沉淀 3.5 8.4 4.7
请回答下列问题：
(1)写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式___________。
(2)“滤渣”的主要成分是___________ (填化学式)，加入适量NaHCO3的目的是调节pH在___________范围内。
(3)反应II中加入NaNO2的离子方程式为___________，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L(标况)，则理论上相当于节约NaNO2(Mr=69)用量___________g。
(4)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，加入淀粉溶液做指示剂再用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：，。滴定终点的现象为___________。则溶液中铁元素的总含量为___________g/L。若滴定前，读数时尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失则最后滴定结果将___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
18．甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷(天然气、页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H2)的反应为CH4(g)+O2(g) =CO(g)＋2H2(g)。
①已知：25℃，101 kPa，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和反应物的标准摩尔生成焓总和。相关数据如下表：
物质 CH4 O2 CO H2
标准摩尔生成焓/kJ mol-1 -74.8 0 -110.5 0
由此计算CH4(g)+O2(g) =CO(g)＋2H2(g)的 H=___kJ·mol-1。
②催化剂能显著提高上述反应的速率，但不能改变下列中的_____(填标号)。
a.反应的活化能b.活化分子百分数c.化学平衡常数d.反应热(ΔH)
③T℃，向VL密闭容器中充入1 mol CH4和0.5 mol O2，在催化作用下发生上述反应，达到平衡时CO的物质的量为0.9 mol，CH4的平衡转化率为___；平衡常数K=____(mol·L-1)1.5(列出计式即可)。
④欲提高甲烷的平衡转化率，可采取的两条措施是____。
(2)甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH>0。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。
①该历程中最大能垒(活化能)E正=____eV·mol-1；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是____合金。
②对于CH4*=C*+4H*，其它条件相同，Sn-Ni合金催化下的ΔE=6.357 eV·mol-1，Pt-Ni合金催化下的ΔE=-1.132 eV·mol-1，两者不相等的原因是_______。
19．[化学一选修5：有机化学基础]具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(以上R、R’、R”代表氢、或烃基等)
(1)A属于芳香烃，名称是______________，由B生成C的反应类型是________________。
(2)试剂a是_________________，HCHO的电子式是________________。
(3)E的结构简式是_________________。
(4)由F生成G的化学方程式是____________________。
(5)二取代芳香化合物W是同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液反应，能发生银镜反应，W共有____种(不含立体结构)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________。
(6)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)__________________。
参考答案：
1．A
【详解】A．单质硅可用于制作太阳能电池的原料，太阳能电池可将太阳能转化为电能，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错误；
B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，能够溶于酸性溶液，可以利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
C．含钙离子浓度较大的地下水能够与高级脂肪酸钠反应生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故C正确；
D．瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故D正确；
答案选A。
2．D
【详解】A．CS2是直线型结构，结构式：S=C=S，A正确；
B．符号左上角的数字为质量数，质量数为72的锗(Ge)原子：，B正确；
C．钾是19号元素，容易失去最外层的电子，K+的结构示意图： ，C正确；
D．BeCl2是共价化合物，铍是4号元素，在成键时最外层只形成两对共用电子，周围是4电子结构，D错误；
答案选D。
3．C
【详解】A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合的烃一定为饱和烃，可能是链烃，也可能是环烷烃，A错误；
B．碳原子数不同的烷烃，碳原子数越多沸点越高，相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，异戊烷有一个支链，新戊烷有两个支链，因此沸点：己烷>异戊烷>新戊烷>丙烷，B错误；
C．由对称性可知含4种H，则一氯代物有4种，如图：，C正确；
D．CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，D错误；
故选C。
4．D
【解析】A.不符合能量最低原理，应该为3d104s1；
B. 不符合能量最低原理，应该为3d54s1；
C. 3d84s2，C错误；
D. 3d84s2为基态镍原子的价电子排布式；
【详解】A.不符合能量最低原理，应该为3d104s1，A错误；
B. 不符合能量最低原理，应该为3d54s1，B错误；
C. 3d84s2，C错误；
D. 3d84s2为基态镍原子的价电子排布式，D正确；
答案为D
5．C
【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极，被氧化，故A错误；
B．金属的化学腐蚀的实质是，金属作还原剂：M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂，故B错误；
C．外加直流电源的阴极保护法，阴极被保护，与电源负极相连，故C正确；
D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳为正极，负极电极反应为：Cu-2e－=Cu2+，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；
C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；
D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确；
故答案选B。
7．B
【详解】只能证明氨水溶液显碱性，A错误；向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀溶解的为亚硫酸钡，而剩余的沉淀为硫酸钡，结论正确，B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁，不是白色沉淀，C错误；结论错误，应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D错误；正确选项B。
点睛：选项B，不能用硝酸酸化，再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生，但不是二氧化硫而是一氧化氮，加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡，它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子，因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。
8．D
【分析】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2→NH3，N的化合价降低，根据电解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，然后进行分析；
【详解】根据装置图，该装置具有外加电源，装置为电解池装置，左侧电极N2→NH3，N的化合价降低，根据电解原理，Mo2N/GCE为阴极，石墨为阳极，阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，
A、根据上述分析，故A说法正确；
B、阴极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，H＋通过隔膜向Mo2N/GCE电极区迁移，故B说法正确；
C、根据图象，Mo2N/GCE电极上N2→NH3，该电极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故C说法正确；
D、石墨电极区加入适量盐酸，Cl－在石墨电极上放电，产生Cl2，污染环境，故D说法错误。
【点睛】电极反应式的书写是电化学的难点，书写应根据电解原理以及题意，判断出在阴阳两极放电的离子和产物，如本题左端电极N2→NH3，根据化合价变化，判断转移电子物质的量，即N2＋6e－→2NH3，根据电解质溶液的酸碱性，确认H＋还是OH－参与反应，如本题电解质为盐酸，因此电极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3。
9．C
【详解】气态烃1mol能和2molHCl加成，说明1个烃分子中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2完全取代，说明1个氯代烃分子中含有6个H原子，故1个烃分子中含有4个H，并含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，符合要求的只有C3H4，故选C。
【点睛】本题考查了有机物分子式的确定。解答本题需要理解反应的过程和原子的变化。本题要注意理解取代反应的实质，能和6 mol Cl2完全取代，说明结构中含有6mol氢原子，不是12mol氢原子，为本题的易错点。
10．A
【详解】A．氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，氧化铝包裹在Al的外面，故A正确；B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，属于物理变化，故B错误；C．置换反应中有元素的化合价发生变化，一定都是氧化还原反应，故C错误；D．标况SO3为固体，标况下SO2为气体，NA个分子体积不同，故D错误；故选A。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及Al的性质、胶体的聚沉、离子反应及分子体积分析，侧重分析能力及知识应用能力的考查。本题的易错点为B，实际看到的现象是先生成红褐色沉淀，后又溶解。
11．C
【详解】反应2s后测得C的物质的量为1.2mol，用物质C表示2s内的平均反应速率为v（C）===0.3mol·L-1·s-1，
A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质A表示2s内的平均反应速率为v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A错误；
B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质B表示2s内的平均反应速率为v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B错误；
C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确；
D.当A、B、C表示的反应速率之比为1∶1∶2时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。
故选C。
12．C
【详解】A．①是简易量热计，可用于测量中和反应的反应热，故不选A；
B．碳酸钙粉末与盐酸接触面积大，②中碳酸钙的状态不同，探究反应物的接触面积对反应速率的影响，故不选B；
C．，反应前后气体分子数不变，其平衡状态不受压强的影响，③不能探究压强对化学平衡的影响，故选C；
D．装置④两个烧瓶的温度不同，根据左右两个烧瓶内气体颜色不同，探究温度对化学平衡的影响，故不选D；
选C。
13．D
【详解】A．反应中，O2中的O的化合价由0价降低为-2价，则1mol O2被还原转移4mol电子，A错误；
B．O2作氧化剂，发生还原反应，故O2在正极上参加反应，B错误；
C．电子由负极经过外电路流向正极，C错误；
D．该电池用磺酸类质子作溶剂，则正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极的电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，D正确；
故选D。
14．D
【详解】A. 醋酸溶液在存在电离平衡，从a到c，加氢氧化钠溶液，对醋酸的电离是促进作用，A错误；B. b点酸过量、d点碱过量，所以，这两点溶液的pH不相同，B错误；C. e点所示溶液所含溶质为醋酸钠与氢氧化钠且为1：1，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)≠0.01mol/L，C错误；D. c点所示溶液酸碱恰好完全反应，溶质为醋酸钠，强碱弱酸，溶液呈碱呈碱性，离子浓度为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。
15．C
【详解】A．该装置为电解池，钢闸门连接电源正极做电解池的阳极，铁失电子生成亚铁离子，加速腐蚀，不能保护钢闸门，A错误；
B．镀层破坏后，白铁(镀锌铁)中锌的活泼性比铁的强，铁做正极被保护，马口铁(镀锡铁)中铁的活泼性比锡强，铁做负极被腐蚀，则马口铁的腐蚀速率更快，B错误；
C．牺牲阳极法是原电池原理，将被保护的金属作为正极，被保护，外加电流法是电解池原理，将被保护的金属作为阴极，被保护，都是发生还原反应，C正确；
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极铁单质失去电子生成亚铁离子，负极的反应式：Fe-2e-=Fe2+，D错误；
故选：C。
16． 与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率 中的液体被压入中 中产生氢气，使中压强增大 过滤 抑制水解 液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化 98%
【分析】步骤一．制取莫尔盐：打开分液漏斗上口塞子，关闭活塞K3 ，打开K2、K1，加完55.0mL2mol L-1稀硫酸，硫酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气排出，待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中的液体被压入B中，关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤，可得到莫尔盐晶体，装置C可用于液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+；
步骤二．测定莫尔盐样品的纯度：发生5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，结合离子方程式计算；
【详解】(1)在锥形瓶内有铁屑和少量的碳粉和稀硫酸，铁与硫酸反应过程中，铁、碳和稀硫酸构成了原电池，加快了反应速率；
答案为：与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率；
(2)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为；
答案为：；
(3)待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到，A中的液体被压入B中，原因是关闭以后氢气仍在产生却滞留在锥形瓶内，故A中压强增大把液体压入B中；
答案为：A中的液体被压入B中；A中产生氢气，使A中压强增大；
(4)过滤可将晶体从溶液中分离出来，硫酸亚铁是强碱弱酸盐会水解，硫酸过量可抑制亚铁离子水解；
答案为：过滤；抑制水解；
(5)导管插入液面以下可起到液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+；
答案为：液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化；
(6)亚铁离子与酸性高锰酸钾发生n(KMnO4)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，则20.00mL溶液中n(Fe2+)=0.005mol，则10.0g样品中的物质的量为0.025mol，样品的含量为；
故答案为：；98%。
【点睛】解本题的关键是：制备硫酸亚铁铵晶体要在无氧环境中、同时要抑制亚铁离子水解下发生，这样制得的产物比较纯净的，之后需从水溶液中分离出晶体并进行纯化，步骤一考查了原电池的应用、盐类水解、物质分离提纯等有关实验操作。
17．(1)
(2) Al(OH)3 4.7-5.9
(3) 69
(4) 当滴入最后半滴时，锥形瓶内蓝色刚好褪去且半分钟不恢复原色 5.6 偏高
【分析】废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)中加入稀硫酸，氧化铝、氧化铁溶解生成硫酸铝和硫酸铁，硫酸铁与铁屑反应生成硫酸亚铁，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；加入NaHCO3搅拌后，NaHCO3与稀硫酸作用，从而减少溶液中的硫酸浓度，增大溶液的pH，使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀；过滤后，所得滤液为FeSO4溶液；加入H2SO4、NaNO2溶液，与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O；最后将溶液进行处理，便可获得碱式硫酸铁，据此分析回答问题。
【详解】（1）反应I中，发生的氧化还原反应为硫酸铁与铁屑反应生成硫酸亚铁，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）从以上分析可知，“滤渣”的主要成分是Al(OH)3，加入适量NaHCO3的目的是调节pH，使Al3+全部生成沉淀，但不能让Fe2+生成沉淀，所以应在4.7~5.9范围内；
（3）反应Ⅱ中加入NaNO2，是为了将Fe2+氧化为Fe3+，同时NO 被还原为NO，离子方程式为2H++Fe2++ NO=Fe3++NO↑+H2O；依据得失电子守恒，O2——4NaNO2，若参与反应的O2有5.6L(标况)，则理论上相当于节约NaNO2(Mr=69)用量为 ×4×69g/mol=69g；
（4）滴定终点的现象为最后一滴溶液滴入时，溶液蓝色消失且半分钟不恢复原色；由反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2、2S2O +I2=2I-+S4O ，可得关系式：Fe3+—S2O，则溶液中铁元素的总含量为0.01mol/L×0.02L× ×56g/L=5.6g·L-1；滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则最后测定结果将偏高；故答案为：当滴入最后半滴时，锥形瓶内蓝色刚好褪去且半分钟不恢复原色；5.6；偏高。
18． -35.7 cd 90% 适当降低温度、适当减小压强、增大氧气浓度、减小产物浓度 3.809 Pt-Ni 该反应过程中，催化剂不同，吸附能亦不同
【详解】(1)①化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和反应物的标准摩尔生成焓总和，所以CH4(g)+O2(g) =CO(g)＋2H2(g)的 H=-110.5 kJ/mol -(-74.8kJ/mol)= -35.7 kJ/mol;
②催化剂可以通过降低反应活化能来提高活化分子百分数，但不改变反应的平衡常数和反应热，故选cd；
③平衡时n(CO)=0.9mol，根据反应方程式可知Δn(CH4)=0.9mol，所以CH4的平衡转化率为=90%；根据方式式可知Δn(O2)=0.45mol，Δn(H2)=1.8mol，所以平衡时n(CH4)=0.1mol、n(O2)=0.05mol、n(CO)=0.9mol、n(H2)=1.8mol，容器体积为VL，所以该反应的平衡常数K=(mol·L-1)1.5；
④该反应焓变小于0为放热反应，适当降低温度可以使平衡逆向移动，提高甲烷的平衡转化率；该反应为气体系数之和增大的反应，所以适当降低压强可以使平衡逆向移动，提高甲烷的平衡转化率；此外增大氧气浓度、减小产物浓度都可以提高甲烷的平衡转化率；
(2)①据图可知使用Sn-Ni催化剂时，由CH3*+H*到过渡态2的垒能最大，为5.496eV·mol-1-1.687eV·mol-1=3.809eV·mol-1；据图可知使用Pt-Ni合金作催化剂时，整个过程中的每一步反应的活化能都较小，反应速率较快，催化效果更好；
②该反应过程中，催化剂不同，吸附能亦不同，所以对于同一反应ΔE不相同。
19． 1，2-二甲苯（邻二甲苯) 取代反应 CH3OH (甲醇） +NaOH +NaI+H2O 12
【详解】（1）A的分子是为C8H10，比饱和烷烃C8H18少了8个H原子，则A中有一个苯环和烷基。A被氧化为B，B反应生成C，可推测A应为2侧链，即，故A的名称为1，2-二甲苯或邻二甲苯；A中一个甲基被氧化为-COOH，B→C在另一个侧链上引入一个Br，可知B生成C的反应为取代反应。
故答案为1，2-二甲苯（邻二甲苯)；取代反应；
（2）根据已知信息，分析D→E的断键过程，可得D的结构简式为：，所以C→D为酯化反应，试剂a为CH3OH；HCHO的结构式为：，则电子式为：；
故答案为CH3OH（或甲醇）；；
（3）→E，根据反应条件可知，在NaOH溶液中发生水解，再酸化则可得到-COOH，故E的结构简式为：；
故答案为；
（4）分析已知信息，该反应为加成反应，两个碳碳双键形成一个四元环环。F（）在试剂b的作用下生成G（C9H6O2），G在一定条件下生成H()。根据碳原子数目，和F的结构可推测，2个G分子发生加成反应形成一个四元环，则G中有碳碳双键。所以F→G为碘原子的消去反应，试剂b为NaOH的醇溶液，G的结构简式应：。所以F→G的方程式为：
+NaOH +NaI+H2O；
（5）的同分异构体W，是二取代芳香化合物，则W含有苯环，且苯环上由2个取代基；能发生银镜反应，则含有-CHO或甲酸酯基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键或碳碳三键。根据分子的不饱和情况可推断，只有碳碳双键，没有碳碳三键；根据W只能有2个官能团可推断，且氧原子数目为2，则只能是甲酸酯基，没有醛基。
W苯环上的2个取代基，一共4个碳原子，2个氧原子，则2个取代基可以有以下几种组合：
①-CH=CH2、；②-CH=CHCH3、-OCHO；③-CH2CH=CH2、-OCHO；④、-OCHO。
两个取代基在苯环上可以有邻、间、对三种排列形式，故符合条件的W数目为4×3=12种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为：。
故答案为12；。
（6）流程起点和目的可表示为：CH3CH2OH→；
根据已知，逆推：CH3-CH=CH-CH3→；
根据已知，逆推：CH3CH2BrCH3-CH=CH-CH3；
所以，首先要用原料CH3CH2OH分别制得：CH3CH2Br和CH3CHO。CH3CH2OH与浓氢溴酸在加热的条件下可以生成CH3CH2Br；CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成CH3CHO。
故合成路线可以表示如下：
。
