专题5 微观结构与物质的多样性
1．现有A元素的一种同位素，比镤91—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是
A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族
2．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法不正确的是
A．和互为同素异形体 B．和电子数相同
C．和分别含有44和46个中子 D．和互为同位素
3．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．H2O的电子式：
C．Cl-的结构示意图： D．N2H4的结构式：
4．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )
A．质子数为10 B．单质具有还原性
C．是单原子分子 D．电子数为10
5．下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A．钾是第四周期第IA族元素
B．HCl的形成过程：
C．N2的电子式为N：：N
D．CO2的结构式：O=C=O
6．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ）
A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4
7．已知是第VA族元素，与位于同一周期，下列关系正确的是
A．还原性： B．热稳定性：
C．原子半径：Br > As D．酸性：
8．下列关于化学键的叙述正确的是
A．所有物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．共价化合物中可能含有离子键 D．水分子中的化学键是非极性键
9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中位置关系如图所示,下列说法正确的是
X Y
W
A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
B．Y与Z只能形成一种化合物
C．简单阴离子还原性:Y>W
D．Z与Q形成的化合物可能是共价化合物
10．下列各组微粒的核外电子总数均为10，且在一定条件下两微粒之间能反应生成核外电子总数均为10的微粒，一定不符合上述条件的组合是（ ）
A．、OH- B．H3O+、OH- C．NH3、H3O+ D．Na+、 F-
11．下列化学用语表达正确的是
A．CO2的结构式：O－C－O B．O3、O2、O互为同素异形体
C．CH4的分子结构模型： D．Cl-的结构示意图：
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列有关说法正确的是
A．原子半径：W>Z>X>Y
B．Z2Y2与WY2均含有非极性共价键
C．气态氢化物的热稳定性：Y>X
D．X的氧化物均为酸性氧化物，能与强碱反应
13．最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是
A．硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
B．晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
C．光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体
D．工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2作还原剂
14．X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图所示。下列说法正确的是（ ）
X Y Z W E
A．W元素的负化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7
B．Y(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱
C．HnWOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnZOm为强酸时，E的单质具有强还原性
15．MDI广泛应用于聚氨酯弹性体，其结构简式如图，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．元素非金属性：X>Y>Z
B．W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸
C．W与X、Y、Z均可形成至少2种10电子微粒
D．1molMDI中所含X—W键为2NA
16．同一周期元素中从左到右，金属性 ，同一主族元素从上到下，非金属性 。(填递增、递减)
17．表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：
a b c
d e f
（1）六种元素中，原子半径最大的是 (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是 。
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是 ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填元素符号)。
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性 (选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个)。
（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是 (选填编号)。
①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素
18．有下列八种晶体：A．水晶(SiO2)、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题：
(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。
(2)含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。
19．(1)已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．固体碘，用序号填写空白：既存在离子键又存在共价键的是 ，熔化时不需破坏化学键的是 。
(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 molN-N键吸收167 kJ热量，生成1 molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4完全转化为N2 (填“放出”或“吸收”)热量 kJ。
(3)50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：如图，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)向50mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、Q3从大到小的排序是 。
20．和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有 ，和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有 。
参考答案：
1．C2．A3．B4．D5．C6．B7．A8．B9．D10．D11．C12．C13．C14．B15．C
16． 递减 递减
17． d 电子层数相同 Cl 弱 Cl2+H2S=S↓+2HCl ③
18． A AEH E F DE G BDE AH
19． C D 放出 882 保温隔热，防止热量散失 偏小 Q3>Q2>Q1
20． 阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有F-、O2-、N3-； 二核：HF、OH-，三核：H2O、NH2-，四核：NH3、H3O+，五核：CH4、NH4+等
