10.2 酸和碱的中和反应 同步练习
一、单选题
1．“甲基红”是一种常见的酸碱指示剂，其可做为细胞活体染料，利用其注入细胞后变色来显示细胞内的某些天然结构。根据下表甲基红的变色范围，下列物质能使甲基红显黄色的是（ ）
值 4.4-6.2
颜色 红色 橙色 黄色
A．牛奶 B．橘汁
C．番茄 D．雨水
2．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2-3） B．葡萄汁（3.5-4.5）
C．西瓜汁（5-6） D．肥皂水（9~10）
3．如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是（ ）
A．酱油呈碱性
B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝
C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
D．皮肤被蚂蚁蜇咬，可用牙膏涂抹消肿
4．下列推理正确的是（ ）
A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定不呈碱性
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．氢气和氧化铜反应生成铜和水属于置换反应，则生成金属和氧化物的反应都属于置换反应
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
5．下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是（ ）
A．用一小片pH试纸直接随取土壤溶液,测定其pH
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口有大量白烟
C．加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时,待水全部蒸干后停止加热
D．在研钵中混合研磨少量硫酸、熟石灰，有刺激性气味产生
6．中和反应在生活中广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A．用熟石灰配制农药波尔多液
B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸处理印染厂含碱废水
7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其它物质
C．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
D．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
8．在探究盐酸的性质时，下列实验中溶液pH的变化符合如图的是（）
A．向盐酸中加水稀释 B．向盐酸中加入硝酸银溶液
C．向盐酸中加入氯化钠溶液 D．向盐酸中加入氢氧化钠溶液
9．某同学用 pH试纸测得生活中一些物质的 pH(常温)如下：
物质 番茄汁 厕所清洁剂 蒸馏水 炉具清洁剂
pH 4 2 7 13
其中酸性最强的是
A．番茄汁 B．厕所清洁剂 C．蒸馏水 D．炉具清洁剂
10．下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
选项 证据 结论
A 酒香不怕巷子深 分子是不断运动的
B 用pH试纸测得苹果汁的pH为5 苹果的汁液是酸性的
C 某物质跟盐酸反应产生二氧化碳 该物质中可能含有碳酸盐
D 水和过氧化氢都能产生氧气 水和过氧化氢化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
11．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是（ ）
A．银、铜、铁的金属活动性强弱：
B．空气中各成分的含量(按体积分数)：
C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
D．物质形成溶液的pH：
12．推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．单质是只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的物质一定是单质
B．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素
C．分子能保持物质的化学性质，则保持物质化学性质的一定是分子
D．碱的溶液pH一定大于7，则pH大于7的溶液一定是碱的溶液
二、填空题
13．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 ，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 ，从微观角度看，该化学反应的实质是 。
14．化学与我们的生产、生活息息相关
（1）向酸性土壤里撒 (填俗称)；
（2）84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，广泛用于宾馆、医院、家庭等，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，发生的反应为2 NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，则X是 (填化学式)，写出次氯酸钠(NaClO)的化学式并标出氯元素的化合价为 。84消毒液是含氯消毒剂，氯气是种挥发性有毒气体，因此84消毒液必须 保存。
三、计算题
15．向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
（1）图中A点所示溶液的溶质是 (填化学式)。
（2）求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
四、实验探究题
16．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．
（1）甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
请写出该中和反应方程式： ．
（2）猜想与假设：
【猜想一】甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
【猜想三】丙同学： ．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：
（3）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比． pH （填“＞”、“=”或“＜”）7 猜想一不成立
②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
猜想三： （填“成立”或“不成立”）
17．酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物．
（1）下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是 ．
A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
C．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
（2）向pH=10的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再加入一定量的盐酸后变为无色，测得溶液的pH=4，此时溶液中所含溶质的化学式为 ．
（3）生产、生活中常需配制溶液．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的有（选填序号） ．
①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
（4）已知过氧化钠（Na2O2）能分别与H2O、CO2反应，与H2O反应生成氧气和一种碱，与CO2反应生成氧气和一种盐．实验室有一瓶敞口放置的固体过氧化钠已全部变质，用化学方程式表示变质的原因 、 ．
设计实验方案证明Na2O2已全部变质后的成分
（5）氢化镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气．若用52kg氢化镁与水反应来制取氢气，理论上会生成氢气的质量是多少？
18．化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如图所示气体制备与性质验证的组合实验。请结合实验图回答问题。（已知：饱和 NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体）。
（1）装置A中盛放过氧化氢溶液的仪器名称是 。打开活塞后，A中反应的化学方程式是 。
（2）反应开始后，B试管中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是 。
（3）装置G中有干燥和湿润的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿润的pH试纸显示pH约为5，干燥的pH试纸显示pH为7，由此可得到的结论是 。
（4）装置H中可观察到的现象是 。
五、综合题
19．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如图②③④三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．
（1）如图①所示，钠元素的相对原子质量为 ．
（2）图②是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图②可知，元素的化学性质与 （填字母序号）关系最密切．
A．电子层数 B．质子数
C．最外层电子数 D．相对原子质量
（3）图③描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A处应填入的符号为 ，写出该反应的化学方程式： ．
（4）图④所示的四种物质中属于氧化物的是 （填化学式），读作： ．
（5）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为 ；将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式 ．
20．将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水(NH3·H2O)混合，可得到C溶液，其微观示意图如下(下图中只画出溶液中的主要离子，未参与反应的水分子没有画)；
（1）B烧杯中的溶液能让无色酚酞溶液（ ）
A．不变 B．变蓝 C．变红
（2）请根据以上微观示意图书写相应的化学方程式
（3）举出中和反应的一个应用实例
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】；Na+、Cl-；氢离子与氢氧根离子结合生成水（或 ）
14．【答案】（1）熟石灰
（2）H2O；；密封
15．【答案】（1）Na2SO4
（2）解：设氢氧化钠溶液溶质质量分数为x
2NaOH＋MgSO4= =Na2SO4＋ Mg(OH)2↓
80 58
（50g-10g）x 2.9g
x=10%
答：氢氧化钠溶液溶质质量分数为10%。
16．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性；若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对
（3）<；从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象；溶液变红；成立
17．【答案】（1）B
（2）HCl和NaCl
（3）①③
（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；取变质后的样品于试管中加水配成溶液，向试管中加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有Na2CO3．静置，取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，证明还有NaOH
（5）解：理论上生成氢气的质量为x．
MgH2+2H2O═Mg（OH）2↓+ 2H2↑
26 4
52Kg x
=
x=8kg
答：生成氢气的质量是8kg.
18．【答案】（1）分液漏斗；
（2）温度没有达到红磷着火点
（3）二氧化碳和水反应生成酸性物质
（4）蜡烛由下而上依次熄灭
19．【答案】（1）22.99
（2）C
（3）OH；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）ClO2；二氧化氯
（5）+3；NH3
20．【答案】（1）C
（2）
（3）用熟石灰改良酸性土壤等
