山西省实验中学
2023—2024学年度第一学期期中考试题(卷)
高一化学 100分
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 N 17 Ba 137
第Ⅰ卷(客观题)
一、单选题2分×20=40分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是( )
A B C D
海水晒盐 冶炼钢铁 古法酿酒 用过氧乙酸消毒
A. A B. B C. C D. D
2. 下列分类正确的是
选项 单质 酸 碱 盐 胶体
A 水银 硝酸 纯碱 氯化钠 蛋白质溶液
B 银 磷酸 烧碱 火碱 烟
C 红磷 醋酸 熟石灰 胆矾 雾
D 臭氧 硫酸 氢氧化铜 氯化铵 氢氧化铁沉淀
A. A B. B C. C D. D
3. 纳米材料是指在三维空间中至少有一-维处于纳米尺寸(1～100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是
A. 这种不锈钢镊子很活泼，能够和水迅速反应
B. 可以通过过滤的方法分离出镊子
C. 用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路
D. 静置后，镊子很快会沉到底部
4. 下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞试液显红色的溶液中：
B. 无色透明的溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊试液呈红色溶液中：
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2NA
B. 39 g Na2O2中含有的离子总数为1.5NA
C. 1 mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子数为3NA
D. 1 mol OH-所含电子数为9NA
6. 做焰色反应时，下列操作事项正确的是
①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质
②钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替
A. 仅④不正确 B. 仅③不正确 C. 仅②不正确 D. 全部正确
7. 下列说法正确的是
A. Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同
B. 在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. Na2O2用作呼吸面具供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原
8. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸脱脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸脱脂棉
9. 将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液②FeCl3溶液③Ca(HCO3)2溶液④饱和澄清石灰水
A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④
10. 标准状况下，V L中含有a个原子，则阿伏加德罗常数的值为
A. B. C. D.
11. 某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是
A. 为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B. 装置III的目的是除去HCl
C. 实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D. 装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO
12. 用新型纳米材料MFe2Ox(3
C. MFe2Ox是还原剂 D. SO2发生了分解反应
13. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：
B. 饱和滴入沸水中加热煮沸制备胶体：胶体
C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：
D. 向含有 的溶液中通入充分反应：
14. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I->Fe2+>Br-)
A. DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C. 线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D. 原溶液中：n(Fe2+)：n (I-)：n (Br-)=2：1：3
15. 将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（）
A. 0.5 B. 0.65 C. 0.85 D. 1.0
16. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A. Oa段只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O
C. a＝0.2
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2
17. 用作食盐中的补碘剂，具有氧化性，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法正确的是
A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之此为6：11
C. 可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
D. 能在酸性条件下氧化，因此可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
18. 同温同压下，用两个体积均为1L的圆底烧瓶分别收集HCl，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b烧瓶内水充满，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b（单位mol/L），则a、b关系为
A. a>b B. a=b C. a19. 利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下：
实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是
A. 实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大
B. 实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大
C. 实验b，NaHCO3与CaCl2反应：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl
D. 实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
20. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物充分加热，减重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
第Ⅱ卷 (主观题)
二、填空题(本题共5个小题，共60分)
21. 回答下列问题：
（1）用20 g NaOH 配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为_______mol/L，含溶质_______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______moI/L。
（2）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_______。
（3）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_______。
（4）标准状况下，1.7g NH3与_______LH2S气体含有的氢原子数相同。
22. 某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_______(填写数字编号)。
（3）D装置的作用是_______；E装置的作用是_______。
（4）C装置中发生反应的离子方程式为_______。
23. 用98%的浓硫酸(ρ=1.84g cm-3)配制1mol·L-1稀硫酸480mL。
（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还只需要___________(填仪器名称)。
（2）实验操作：
a.用量筒量取98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d.在小烧杯内稀释浓硫酸稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处；
f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。
实验分析：
①步骤a中应该取浓硫酸___________mL。
②正确的操作顺序是___________(填序号)。
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有___________(填字母)。
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容
B．取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次并将洗涤液转入容量瓶
E．量取浓硫酸时俯视刻度线
24. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。
（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
①写出产生气体的离子方程式：______________________________；
②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。
25. Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为_______。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
（2）检验装置B气密性方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
（3）装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。装置E的作用是_______。
（4）实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
1山西省实验中学
2023—2024学年度第一学期期中考试题(卷)
高一化学 100分
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 S 32 Na 23 N 17 Ba 137
第Ⅰ卷(客观题)
一、单选题2分×20=40分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是( )
A B C D
海水晒盐 冶炼钢铁 古法酿酒 用过氧乙酸消毒
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水晒盐是利用水的蒸发，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；
B．冶炼钢铁是将铁元素由化合态转化为游离态，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．古法酿酒的过程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再发酵转化为乙醇和二氧化碳，该过程涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用过氧乙酸消毒是利用了过氧乙酸的氧化性使蛋白质变性从而杀死细菌，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选A。
2. 下列分类正确的是
选项 单质 酸 碱 盐 胶体
A 水银 硝酸 纯碱 氯化钠 蛋白质溶液
B 银 磷酸 烧碱 火碱 烟
C 红磷 醋酸 熟石灰 胆矾 雾
D 臭氧 硫酸 氢氧化铜 氯化铵 氢氧化铁沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱为碳酸钠，属于盐类，不属于碱，A不正确；
B．火碱为氢氧化钠属于碱，不是盐类，B不正确；
C．红磷属于单质，醋酸属于酸，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，胆矾为五水硫酸铜，为盐类，属于盐，雾属于胶体，C正确；
D．氢氧化铁胶体属于胶体，氢氧化铁沉淀不属于胶体，D不正确；
答案为C。
3. 纳米材料是指在三维空间中至少有一-维处于纳米尺寸(1～100nm)或由它们作为基本单元构成的材料。科学家曾研制出一种臂长7nm的不锈钢纳米镊子。若将很多这种镊子分散到水中，关于形成的体系说法正确的是
A. 这种不锈钢镊子很活泼，能够和水迅速反应
B. 可以通过过滤的方法分离出镊子
C. 用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路
D. 静置后，镊子很快会沉到底部
【答案】C
【解析】
【分析】科将臂长为7nm的不锈钢纳米镊子分散到水中，形成胶体分散系，据此解答。
【详解】A．铁和水不反应，A错误；
B．胶体可以透过滤纸，不能通过过滤的方法分离出镊子，B错误；
C．形成的分散系是胶体，因此用平行光照射，在侧面可以看见一条光亮的通路，即丁达尔效应，C正确；
D．胶体属于介稳体系，静置后，镊子不会很快沉到底部，D错误；
答案选C。
4. 下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞试液显红色的溶液中：
B. 无色透明的溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．使无色酚酞试液显红色的溶液中含有大量OH-，两两之间不反应，能大量共存，故A项符合题意；
B．无色溶液中不含大量Cu2+(溶液呈蓝色)，故B项不符合题意；
C．Ba2+与在溶液中能发生复分解反应生成难溶物BaSO4，二者不能大量共存，故C项不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含有大量H+，与H+之间能发生复分解反应生成CO2、H2O，二者不能大量共存，故D项不符合题意；
综上所述，符合题意的是A项。
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2NA
B. 39 g Na2O2中含有的离子总数为1.5NA
C. 1 mol Cl2与足量的Fe反应，转移电子数为3NA
D. 1 mol OH-所含电子数为9NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1 mol，则其中含有的中气体分子总数为0.1NA，A错误；
B． 39 g Na2O2其物质的量是0.5 mol，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则0.5 mol Na2O2中含有的离子总数为1.5NA，B正确；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，Cl由0价降低到-1价，1 mol Cl2与足量的Fe反应转移0.2 mol电子，则转移电子数为2NA，C错误；
D．氢氧根含9个质子、10个电子，则1 mol OH-所含电子数为10NA，D错误；
选B。
6. 做焰色反应时，下列操作事项正确的是
①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质
②钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替
A. 仅④不正确 B. 仅③不正确 C. 仅②不正确 D. 全部正确
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同,先将铂丝表面的杂质除净以免影响实验，再蘸取被检物质，正确；
②钾的焰色为紫色，很容易被黄色的光掩盖，故钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃来滤去黄色的光再观察，正确；
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净并在酒精灯上灼烧至无特殊焰色，正确；
④选择火焰焰色深的加热工具，火焰的焰色将盖住一些钱焰色的金属焰色，影响实验，故最好选择火焰颜色较浅的煤气灯，正确；
⑤由于铁丝并无特殊的焰色且熔点较高，故也可以用光洁无锈的铁丝代替，正确；
综上所述，全部叙述均正确，故答案为：D。
7. 下列说法正确的是
A. Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同
B. 在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2氧化剂，H2O是还原剂
C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D. Na2O2用作呼吸面具供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na2O、Na2O2组成元素相同，但过氧化钠与二氧化碳产生氧气和碳酸钠，氧化钠与二氧化碳只产生碳酸钠，A错误；
B. 在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B错误；
C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误；
D. Na2O2用作呼吸面具供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原，发生歧化反应，D正确；
答案为D。
【点睛】本题易错点为B，注意过氧化钠反应时，既作为氧化剂，又作为还原剂，反应产生氧气。
8. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【解析】
【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。
【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。
9. 将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液②FeCl3溶液③Ca(HCO3)2溶液④饱和澄清石灰水
A. ①③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠遇到①MgSO4溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀；氢氧化钠遇到②FeCl3溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀；氢氧化钠遇到③Ca(HCO3)2溶液可生成碳酸钙白色沉淀；过氧化钠遇到④饱和澄清石灰水，与水反应生成氧气，消耗水的同时放热，使氢氧化钙溶解度降低，析出氢氧化钙白色沉淀；
综上所述，答案选C。
10. 标准状况下，V L中含有a个原子，则阿伏加德罗常数的值为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，VLNH3的物质的量为，一个氨分子中含有4个原子，V LNH3中含有a个原子，即×NAmol-1×4=a， NA=，答案为A。
故选：A。
11. 某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是
A. 为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B. 装置III的目的是除去HCl
C. 实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D. 装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO
【答案】D
【解析】
【分析】根据实验目的与原理可知，装置I发生的是制备二氧化碳的反应，其反应为；因用盐酸制备得到的CO2中常含有HCl，故装置II用于除去HCl，其中为饱和溶液；装置III盛放浓硫酸，用于干燥CO2；装置IV为Na，在加热条件下与CO2发生反应；装置V用于检验CO。
【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，会阻碍反应进一步发生，A错误；
B．硬质玻璃管中钠与干燥的二氧化碳发生反应，所以进入硬质玻璃管之前需对二氧化碳进行干燥，即装置III的目的是除去二氧化碳中的水蒸气，B错误；
C．金属钠非常活泼，极易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，所以实验时先打开活塞a，通入一段时间二氧化碳后再点燃酒精灯，C错误；
D．装置V出现黑色沉淀，说明硬质玻璃管中产生了CO，根据氧化还原反应的规律可推知，反应的化学方程式为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO，D正确；
故选D。
12. 用新型纳米材料MFe2Ox(3
C. MFe2Ox是还原剂 D. SO2发生了分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A.由题意可知SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和为零，则有(2y-2)>(2x-2)，即y>x，故A错误；
B.SO2在反应中转化为S，属于氧化剂，不是催化剂，故B错误；
C.由反应可知SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故C选项是正确的；
D.该反应是SO2和MFe2Ox反应，该反应中S元素化合价降低，MFe2Ox中铁元素化合价升高，发生了氧化还原反应，所以不是SO2发生了分解反应，故D选项是错误的；
所以答案C选项是正确的。
【点睛】根据图示反应可知，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂， MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系。
13. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：
B. 饱和滴入沸水中加热煮沸制备胶体：胶体
C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：
D. 向含有 的溶液中通入充分反应：
【答案】B
【解析】
【详解】向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为，故A错误；
B.将饱和溶液滴入废水中制取胶体，离子方程式：胶体，故B正确；
C.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：，故C错误；
D.含有 mol 的溶液中含有亚铁离子、溴离子，亚铁离子完全反应消耗氯气，剩余的氯气能够氧化溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为，故D错误；
答案：B
【点睛】易错选项CD，氧化还原反应离子方程式书写注意氧化还原反应得失电子的顺序、得失电子守恒、离子反应的环境。
14. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I->Fe2+>Br-)
A. DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C. 线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D. 原溶液中：n(Fe2+)：n (I-)：n (Br-)=2：1：3
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯气先和I-反应，AB段即0~1molCl2是和I-反应，BC段即1~3molCl2是和Fe2+的反应，DE段即3~6molCl2和Br-的反应，所以DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正确；
B．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯气先和I-反应，AB段即0~1molCl2是和I-反应，BC段即1~3molCl2是和Fe2+的反应，DE段即3~6molCl2和Br-的反应，其反应的离子方程式为：2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，所以原混合溶液中Br-的物质的量为6mol，FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；
C．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，通入的氯气先和I-反应，AB段即0~1molCl2是和I-反应，故C错误；
D．根据还原性强弱：I->Fe2+>Br-，0~1molCl2是和I-反应：2I-+ Cl2=I2+2Cl-，即I-物质的量为2mol，1~3molCl2是和Fe2+的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，即Fe2+的物质的量为4mol，3~6molCl2和Br-的反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，即Br-的物质的量为6mol，所以原溶液中：n(Fe2+)：n (I-)：n (Br-)=2：1：3，故D正确；
故答案为：C。
15. 将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（）
A. 0.5 B. 0.65 C. 0.85 D. 1.0
【答案】BC
【解析】
【分析】混合物在密闭环境下加热到250℃，可能发生反应为2NaHCO3==Na2CO3 + H2O + CO2 ，2Na O +2H O==4NaOH+O ↑，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，反应生成气体产物为氧气和水蒸气，根据反应方程式，从质量守恒角度进行计算。
【详解】由题可知，残余固体为Na2CO3、NaOH，生成气体为O2、H2O，则总反应为b NaHCO3+a Na O = bNa2CO3+(2a-b) NaOH+(b-a) H2O +0.5aO ，故2a-b>0，b-a>0，即。
综上所述，答案为BC。
16. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是
A. Oa段只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O
C. a＝0.2
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2
【答案】B
【解析】
【详解】A．在O﹣a范围内，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故A错误；
B．ab段发生反应为碳酸氢钠与盐酸，离子方程式为：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故B正确；
C．根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸氢钠与盐酸反应中消耗盐酸0.01mol，需要0.1mol L﹣1稀盐酸体积为0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，故C错误；
D．由碳原子守恒可知n（Na2CO3）=n（CO2）=0.01mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得n（NaCl）=n（HCl）=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，由钠离子守恒：n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1，故D错误；
故选B。
17. 用作食盐中的补碘剂，具有氧化性，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法正确的是
A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之此为6：11
C. 可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
D. 能在酸性条件下氧化，因此可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I2 60e-，又因方程式中6I2 3Cl2，故3Cl2 60e-，即Cl2 20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3 6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C错误；
D．食盐中IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确；
故选D。
18. 同温同压下，用两个体积均为1L的圆底烧瓶分别收集HCl，将两烧瓶倒立在水槽中，a烧瓶内迅速充满水，b烧瓶内水充满，溶质均未向水槽内扩散，所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b（单位mol/L），则a、b关系为
A. a>b B. a=b C. a【答案】B
【解析】
【详解】因HCl极易溶于水，收到的HCl全部都溶于水，对a烧瓶分析：
a烧瓶内迅速充满水，溶液体积为1L，溶质的气体体积也为1 L,其物质的量为，
则溶液的物质的量浓度为
对b烧瓶分析
b烧瓶内水充满，溶液体积为L，溶质的气体体积也为 L,其物质的量为
，
则溶液的物质的量浓度为
因此两者浓度相等，故B正确；
综上所述，答案为B。
19. 利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下：
实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是
A. 实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大
B. 实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大
C. 实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaCl
D. 实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．密闭容器中升高温度，气体压强增大，实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大，A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和二氧化碳气体，实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大，B正确；
C．实验b，加入氯化钙固体后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了CO2，根据质量守恒可知，碳酸氢钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙、氯化钠和二氧化碳、水：，C错误；
D．由C分析可知，实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；
故选C。
20. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物充分加热，减重b克
D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意；
B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；
C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意；
D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意；
答案选A。
第Ⅱ卷 (主观题)
二、填空题(本题共5个小题，共60分)
21. 回答下列问题：
（1）用20 g NaOH 配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L，从中取出1 mL，其物质的量浓度为_______mol/L，含溶质_______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______moI/L。
（2）在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_______。
（3）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_______。
（4）标准状况下，1.7g NH3与_______LH2S气体含有的氢原子数相同。
【答案】21. ①. 1 ②. 1 ③. 0.04 ④. 0.01
22. 24.5 L/mol
23. 6：3：2 24. 3.36
【解析】
【小问1详解】
，其物质的量浓度，溶液为均一、稳定的混合物，从中取出1mL，其物质的量浓度不变，仍为1 mol/L，m (NaOH )=1 mol/L×0.001 L× 40 g/mol=0.04 g，取出 1 mL 上述溶液中n (NaOH)=1 mol/L×0.001 L=0.001 mol，加水稀释到l00mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是。
【小问2详解】
在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为。
【小问3详解】
有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为： Cl-+Ag+=AgCl↓，生成沉淀质量相等，则三种溶液的n(Cl-)相等，所以n(NaCl)=2n(CaCl2)=3n( AlCl3)，溶液体积相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比c(NaCl)：c(CaCl2)：c( AlCl3)=n(NaCl)：n(CaCl2)：n( AlCl3)= 6：3：2。
【小问4详解】
1.7gNH3物质的量为0.1mol，含有氢原子的量为0.3mol；标准状况下，设xLH2S气体含有的氢原子的物质的量为0.3mol，则，x= 3.36L。
22. 某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_______(填写数字编号)。
（3）D装置的作用是_______；E装置的作用是_______。
（4）C装置中发生反应的离子方程式为_______。
【答案】22. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
23. ③④②① 24. ①. 干燥氯气 ②. 除去氯气中的氯化氢
25. Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O
【解析】
【分析】装置A中浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸易挥发，氯气中混有氯化氢，E中的饱和食盐水可用于除去Cl2中的HCl，D中盛放浓硫酸，可用于除去Cl2中的水蒸气，氯气密度大于空气，B装置可用于用向上排空气法收集氯气，由于Cl2有毒，C装置用NaOH来吸收尾气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【小问1详解】
装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小问2详解】
若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，先去除氯气中的氯化氢、再干燥氯气，且洗气装置应该长进短出，则其中导管连接的顺序是③④②①。
【小问3详解】
据分析，D装置的作用是干燥氯气；E装置的作用是除去氯气中的氯化氢。
【小问4详解】
据分析，C装置中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O。
23. 用98%的浓硫酸(ρ=1.84g cm-3)配制1mol·L-1稀硫酸480mL。
（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还只需要___________(填仪器名称)。
（2）实验操作：
a.用量筒量取98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d.在小烧杯内稀释浓硫酸稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处；
f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。
实验分析：
①步骤a中应该取浓硫酸___________mL。
②正确的操作顺序是___________(填序号)。
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有___________(填字母)。
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容
B．取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次并将洗涤液转入容量瓶
E．量取浓硫酸时俯视刻度线
【答案】（1）胶头滴管、500mL容量瓶
（2） ①. 27.2 ②. adbcegf ③. AD
【解析】
【小问1详解】
配制过程中需用量筒量取一定量的浓硫酸，之后在烧杯中进行稀释，稀释时需用玻璃棒进行搅拌，所需溶液480mL，故需冷却后转移至500mL容量瓶中，用胶头滴管加水定容，所以还需要的仪器为胶头滴管、500mL容量瓶；
【小问2详解】
①实验室没有480mL容量瓶，所以需要用500mL容量瓶进行配制，所用浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，设所用浓硫酸的体积为V，则有18.4V=0.5L×1mol/L，解得V=0.0272L=27.2mL；
②配制一定物质的量浓度溶液一般需经计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，所以顺序为adbcegf；
③A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容，导致加水少，溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意；
B．由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置过长时间的浓硫酸被稀释，导致溶质偏少，浓度偏低，B不符合题意；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水对结果无影响，C不符合题意；
D．量筒为量出式仪器，量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次并将洗涤液转入容量瓶会导致溶质偏多，浓度偏高，D符合题意；
E．量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸偏少，即溶质偏少，浓度偏低，E不符合题意；
综上所述答案为AD。
24. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。
（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
①写出产生气体的离子方程式：______________________________；
②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。
【答案】 ①. 氢氧化钡 ②. 硫酸 ③. 氯化镁 ④. 碳酸铵 ⑤. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ⑥. 2.8mol/L
【解析】
【分析】（1）①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡；
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵；
（2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；
【详解】（1）①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡，
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸，
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵，
本题答案为：氢氧化钡、硫酸、氯化镁、碳酸铵；
（2）设50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物质的量分别为：x、y，根据反应的化学方程式可知： Na2SO4BaSO4 ； Na2CO3BaCO3
1mol：233g = x：4.66g ； 1mol：197g= y：（14.51g-4.46g）
解得：x==0.02mol，y==0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)==2.8mol/L，产生气体的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
本题答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，2.8mol/L。
25. Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
（1）反应Ⅰ的化学方程式为_______。
Ⅱ．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中 Na2CO3的含量。
（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若_______，说明装置不漏气。
（3）装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。装置E的作用是_______。
（4）实验前称取28.80 g样品，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留一位小数)；若缺少E装置，会使测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。
【答案】（1）NaCl+CO2+NH3+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl
（2）漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)
（3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 浓硫酸 ③. 防止空气中的CO2和H2O蒸汽进入D中干扰试验
（4） ①. 73.6% ②. 偏高
【解析】
【分析】I．依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，过滤后加热分解碳酸氢钠得到CO2和纯碱；
Ⅱ．纯碱可以和稀硫酸反应生成二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气将装置中的CO2全部赶到装置D中被吸收，由于碱石灰也可以吸收水蒸气，所以二氧化碳需要先进行干燥再进行吸收，同时也要注意要防止D装置吸收空气中的二氧化碳和水。
【小问1详解】
依次向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，同时得到主要含氯化铵的溶液，化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问2详解】
若装置B气密性良好，则长颈漏斗内的液体不会滴落，所以若漏斗中与广口瓶中的液面差保持不变（或漏斗中的液面不再下降），说明装置不漏气；
【小问3详解】
根据分析可知A装置可以除去空气中的二氧化碳，所以装置A中的试剂为氢氧化钠溶液；装置C对二氧化碳进行干燥，所以装置C中的试剂为浓硫酸；装置E的作用是：防止空气中的CO2和H2O蒸汽进入D中干扰试验。
【小问4详解】
D装置增重8.80g，即生成=0.2mol二氧化碳，根据C元素守恒可知碳酸钠的物质的量为0.2mol，质量分数为×100%=73.6%；若缺少装置E，则D可能会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测定的CO2的质量偏大，继而导致测定结果偏高。
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