2023 2024学年九年级化学上学期第三次月考
全解全析
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C C B D C C D A D B A B D B B D C B C
1．D【解析】A、棉花纺线过程中只是形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、用沙土修筑城墙过程中只是形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、在甲骨上刻字过程中只是形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、粮食酿酒过程中，生成酒精等新物质，属于化学变化，选项正确；
故选：D。
2．C【解析】A、是禁止吸烟标志，不符合题意；
B、是可循环使用标志，不符合题意；
C、是节约用水标志，符合题意；
D、是腐蚀品标志，不符合题意；
故选：C。
3．C【解析】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，故B错误；
C、氦气是由一种物质组成的，属于纯净物，故C正确；
D、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故D错误；
故选：C。
4．B【解析】A、铁离子带3个正电荷，用3+表示，写在Fe的右上角，故为Fe3+，故A错误；
B、化合价标在元素符号正上方，正负号写在数字前，正2价的镁元素用表示，故B正确；
C、碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误；
D、2H表示为两个氢原子，氢分子表示为H2，故D错误。
故选B。
5．D【解析】A、量筒量取液体时，应平视液体凹液面最低处进行读数，选项错误；
B、取用液体试剂时，应将瓶塞倒放，试剂瓶口挨着试管口慢慢倾倒，选项错误；
C、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，选项错误；
D、给液体加热时，试管中液体不可超过1/3，用试管夹夹持试管，用酒精灯外焰加热，选项操作正确；
故选：D。
6．C【解析】A、氧气作火箭发射助燃剂，是因为氧气具有助燃性，可作助燃剂，选项错误；
B、铜丝制作电线，是利用了铜具有优良的导电性，不是导热性，选项错误；
C、液氮沸点低，蒸发时吸热，制造低温环境，用于保存活体组织，选项正确；
D、稀有气体作电光源是应为稀有气体通电发出不同颜色的光，选项错误；
故选：C。
7．C【解析】A、根据钒元素在元素周期表中的信息可知，钒带有金字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、根据钒元素在元素周期表中的信息可知，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钒原子核外电子数为23，不符合题意；
C、VO2中氧元素的化合价为-2，设钒元素的化合价为x，根据元素正负化合价代数和为0，则，x=+4，符合题意；
D、根据钒元素在元素周期表中的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故钒的相对原子质量为50.94，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略，不符合题意。
故选C。
8．D【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，不符合题意；
B、气球越吹越大，是因为球内分子数量变多，压强变大，不符合题意；
C、湿衣服放在太阳下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意；
D、20mL大米和20mL小米混合在一起，总体积小于40mL，是因为大米和小米之间有空隙，是宏观现象，不能说明分子之间有间隔，符合题意。
故选D。
9．A【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，故得出水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意；
B、a试管中产生的气体是氢气，氢气不具有助燃性，不可使带火星木条复燃，不符合题意；
C、a试管中产生的气体是氢气，b试管中产生的氧气，a试管产生气泡的速率高于b试管，不符合题意；
D、a试管中产生的气体是氢气，b试管中产生的氧气，a试管产生的气体体积大于b试管，不符合题意；
故选A。
10．D【解析】A、酒精灯的酒精不能超过容积的三分之二，该选项说法错误；
B、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，该选项说法错误；
C、点燃酒精灯时，不能用燃烧的酒精灯，点燃另一只酒精灯，该选项说法错误；
D、酒精灯火焰的外焰温度最高，则应用外焰加热，该选项说法正确。
故选D。
11．B【解析】由质量守恒定律，反应前后，原子种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2；反应后已知物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2；则物质X中含有2个氯原子，化学式为Cl2。
故选：B。
12．A【解析】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，此选项正确；
B、原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，此选项错误；
C、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以是氧元素包含氧原子和氧离子，此选项错误；
D、地壳中元素含量由高到低的排列为氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误。
故选A。
13．B【解析】A、将无色酚酞试液和浓氨水罩在同一个大烧杯下，一段时间后发现无色酚酞试液变红，这是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红，可以探究分子运动的现象，故A正确；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，化学反应前后装置内气压变化不大，不能探究空气中氧气的含量，故B错误；
C、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触，可以达到目的，故C正确；
D、温度越高，火柴梗越易被炭化，将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1﹣2s后取出，观察到火柴梗上有两处碳化（变黑），即接触火焰的两端变黑，说明酒精灯火焰的外焰温度最高，可以比较火焰各层温度，故D正确。
故选：B。
14．D【解析】A、 氧化铜和二氧化锰都是黑色粉末，观察颜色不能区别，选项错误；
B、 氯化钙溶液和氯化镁取样，加入肥皂水，振荡，都会产生泡沫少浮渣多的现象，现象相同，不能鉴别，选项错误；
C、能被磁铁吸引的黑色粉末不一定是铁粉，如四氧化三铁也能被磁铁吸引，故检验某黑色粉末是否是铁粉，用磁铁吸引，方法不正确，选项错误；
D、 除去一氧化碳中的二氧化碳通过炽热的炭层，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以达到实验目的，选项正确；
故选D。
15．B【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧后，镁的质量为0，氧气的质量不为0，氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量，故A正确；
B、二氧化锰作为催化剂，反应前后的质量不变；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热生成氯化钾和氧气，氧气逸出，固体混合物的质量减小；二氧化锰的质量分数=，所以未分解时二氧化锰的质量分数不变，随着氯酸钾的分解，二氧化锰的质量分数变大，最后保持不变。故B错误；
C、根据金属活动性强弱，镁比铝活泼，所以在相同时间内，镁产生的氢气的质量比铝多。
再根据“一定量（等量）的金属与足量或过量的酸反应，生成氢气的质量由金属的质量来决定”，计算公式为：
假设镁粉和铝粉的质量为1g，镁粉与盐酸反应后生成MgCl2，镁的化合价为+2，相对原子质量为24，则生成的氢气的质量=；铝粉与盐酸反应后生成AlCl3，铝的化合价为+3，，相对原子质量为27，则生成的氢气的质量=，最终铝粉产生的氢气的质量比镁粉产生的氢气多。故C正确；
D、由铝粉和铁粉与酸反应，在金属质量相等时，产生的氢气的量分别为：
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑ 54 6 1g x X=1g/9 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 1g y Y=1g/28
所以质量相等的铝和铁，铝产生的氢气的质量多。
再根据“一定量（等量）的酸与足量或过量的金属反应，生成氢气的质量由酸的质量来决定（等酸等氢）” ，因为盐酸的质量、浓度均相等，所以铝和铁生成氢气的质量相等。故D正确。
故选B。
16．B【解析】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确；
B、该反应为CO和H2O反应生成CO2和H2，反应物均为化合物，则不属于置换反应，该选项说法正确；
C、该反应的化学方程式为，则参加反应的CO和H2O的质量比为（12+16）：（1×2+16）=14：9，该选项说法不正确；
D、碳化钼是该反应的催化剂，反应前后，催化剂的种类和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确。
故选B。
17．D【解析】A、每个 H25N34O2Cl 分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故A说法错误；
B、根据全氮阴离子盐的化学式H25N34O2Cl ，则氢、氮、氧、氯的原子个数比为25：34：2：1，氢、氮、氧、氯四种元素的质量比为（1×25）：（14×34）：（16×2）：35.5=25：476：32：35.5≠25：34：2：1，故B说法错误；
C、1个全氮阴离子盐分子是由25个氢原子、34个氮原子、2个氧原子和1个氯原子构成的，则1个全氮阴离子盐分子中原子总数为25+34+2+1=62，故C说法错误；
D、物质由元素组成，全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种元素组成的，故D说法正确；
故选：D。
18．C【解析】A、将燃着的木条伸入有呼出气体的瓶中熄灭，呼出气体中含氧气，只是所占比例小，故选项推理错误。
B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。
D、分子可以构成物质，但是物质不一定都由分子构成，原子、离子也能构成物质，故选项推理错误。
故选：C。
19．B【解析】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素构成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法不正确；
B、H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，由于它们的分子构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法正确；
C、干冰升华吸收热量，使周围环境温度降低，故选项说法不正确；
D、蜡烛在空气中燃烧出现的黑色物质，是未燃烧的炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，但不能说明蜡烛中含有氢元素，故选项说法不正确。
故选B。
20．C【解析】A、氢气燃烧产生为水，且热值高，则氢气是理想的清洁、高能燃料，该选项说法正确；
B、反应Ⅱ为二氧化碳和氢气反应生成CH3OH和水，反应物和生成物均含有多种，不属于化合反应，该选项说法正确；
C、由于电解水生成氢气和氧气，则该过程中不需通入氢气，该选项说法不正确；
D、该装置能消耗二氧化碳，该选项说法正确。
故选C。
21．（9分）
(1) 甲状腺肿大 微量 （2分）
(2)过滤 引流 吸附 物理
【解析】（1）①碘是甲状腺激素的重要成分，食盐中加碘，可以预防甲状腺肿大；碘属于微量元素；碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，+1+x+(-2)×3=0，则x=+5，故表示为。
②碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（ KI ）和氧气，反应的的化学方程式为
（2）①由图可知，操作A能将固体和液体分开，故是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流。
②活性炭有吸附作用，所以业上常利用活性炭对糖汁进行脱色处理。
③由图可知，由甘蔗制得蔗糖的整个过程中没有新的物质生成，属于物理变化。
（10分）
(1) < 分子间有间隔
(2) 85.47 37 1 质子数不同 相似 失去 AB/BA
(3)C
【解析】（1）由图可知，水与酒精混合后，总体积<30mL，因为分子之间有间隔，乙醇分子分散到了水分子之间，使溶液体积变小。
（2）①元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，元素周期表左上方的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则37，n=37-2-8-18-8=1。
②决定元素种类的是质子数（或核电荷数），则铷元素与钠元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；由于钠元素和铷元素位于同一族（同一数列），最外层电子数相同，则两者的化学性质相似。它们的最外层电子数均为1，均易失去电子形成稳定结构。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，只是电子数发生了改变，微粒的电性会改变，元素的化学性质会随之改变，电子层数可能发生改变，但原子的质子数、中子数不变，故选AB。
（3）A、H-3、H-2与H-1的质子数均为1，均属于氢元素，该选项说法正确；
B、H-3与普通氢原子相比，质子数相同，则核外电子数相同，但中子数不同，该选项说法正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，则H-3的相对原子质量为1+2=3，该选项说法错误。
故选C。
（14分）
(1)增强水的导电性 （2分） 带火星木条
(2)H、O
(3)AC
(4)BD
(5) 2
(6) Ca2+、Mg2+ 取样后，加少量肥皂水，振荡 泡沫很少，可观察到有浮渣 煮沸 食醋
【解析】（1）电解水实验时，为增强水的导电性，水里常加入少量氢氧化钠。水通电生成氢气和氧气，化学方程式。电解水生成氢气体积是氧气体积的2倍，所以据图1可知，b试管中生成的气体是氧气，氧气能使带火星木条复燃，故氧气可用带火星木条检验。
故填：增强水的导电性；；带火星木条。
（2）由图2可知，该过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，符号为H、O。故填：H、O。
（3）能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水通电生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，因此能说明水是由氢氧两种元素组成的。故填AC。
（4）A、大量使用化肥农药，会造成水的污染。不有利于保护水资源。A不符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，能防止水的污染，有利于保护水资源。B符合题意；
C、使用含磷洗衣粉，会造成水的污染，不有利于保护水资源。C不符合题意；
D、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，有利于节约用水。D符合题意。
综上所述：选择BD。
（5）化合物KAl(SO4)m·12H2O中，K为+1价、Al为+3价、SO4为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+1）+（+3）+（-2）×m=0。解得：m=2；
Al为+3价，OH根为-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3。
（6）硬水中含有较多的钙、镁离子，符号为Ca2+、Mg2+。
设计实验证明某水样是硬水，并完成实验报告。
实验步骤： 取样后，加少量肥皂水，振荡。
实验现象： 泡沫很少，可观察到有浮渣。
实验结论： 该水样为硬水。
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
水壶内壁会形成水垢成分是氢氧化镁和碳酸钙，食醋中含有醋酸，能与氢氧化镁和碳酸钙反应，可用来清除水垢。
（11分）
(1) 试管 集气瓶
(2) A D
(3) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2分） 能够控制反应的发生和停止
(4) 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ （2分）
(5)AD
(6)AH
【解析】（1）根据仪器特征，仪器①名称是试管，仪器②名称是集气瓶。故填：试管；集气瓶。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集O2，根据反应物状态为固体，反应条件需加热，可选用发生装置是固体加热型发生装置A；用排水法收集到的气体比用向上排空气法收集到的气体较纯净，若需收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是D。故填：A；D。
（3）实验室制取CO2是用大理石（或石灰石，主要成分都为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ；用装置C相对于B的优点是：能够控制反应的发生和停止。故填：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ；能够控制反应的发生和停止。
（4）某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验。若实验时 F 装置中蜡烛燃烧更剧烈，需通入氧气，G装置中溶液变浑浊，需通入二氧化碳，则B装置中产生氧气，根据装置特征，需用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑。故填：2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑。
（5）A、二氧化碳密度比空气大，气体从a端通入，可用于实验室收集二氧化碳，故A正确；
B、若瓶内为澄清石灰水，气体从a通入，气体与液体可充分接触，可检验气体中是否混有二氧化碳，故B错误；
C、该装置内装水可用于医疗中给病人供氧呼吸，应是a接供给氧气的钢瓶，氧气不易溶于水，b接供给氧气的钢瓶，病人会吸到水，故C错误；
D、收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从b端通入，把水从长导管排出，气体收集到瓶中，故D正确。
故选：AD。
（6）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，反应物状态为固体，反应条件需加热，所以发生装置选择固体加热型发生装置A，氨气密度比空气密度小，极易溶于水，所以收集装置选择万用瓶H，气体从b导入。故填：AH。
25．（16分）
(1)B
(2)导热
(3)微量 贫血
(4)氧气和水蒸气
(5)增大接触面积，使反应更充分
(6) 过滤 漏斗
(7)（2分）
(8) 装置气密性 移动长颈漏斗，使水准管与量气管中的液面相平
设样品中FeCO3的质量为x，则
解得x≈0.116g
则氧化铁的质量分数为（3分）
答：氧化铁的质量分数为98.8%。
加入的酸要占一定的体积，使测得二氧化碳的含量偏大
【解析】（1）铁与氧气和水共同接触时会生锈，而深埋的古墓中有些铁器保存至今，是因为干燥、少氧，故选B。
（2）用铁锅炒菜，是因为铁具有导热性。
（3）铁元素属于人体微量元素；
补铁可防止缺铁性贫血。
（4）铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关。
（5）将炉渣粉碎，可增大炉渣与酸的接触面积，使反应更充分。
（6）“操作 1”是将固体和液体分离，其名称为过滤；
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（7）铁能与过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（8）[实验步骤]①由于要测反应后生成气体的体积，则连接仪器后，检查装置的气密性；
④恢复至室温后，应移动右侧长颈漏斗，使水准管与量气管中的液面相平，再记录量气管刻度，防止液面差导致误差。
[数据处理]见答案。
[交流讨论]由于加入的酸要占一定的体积，则会使测得的二氧化碳的含量偏大，则导致碳酸亚铁的质量偏大，最终导致氧化铁的质量偏小。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
2023 2024学年九年级化学上学期第三次月考
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~5章（沪教版）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是
A．棉花纺线 B．用沙土修筑城墙
C．在甲骨上刻字 D．粮食酿酒
2．下列图标表示我国“国家节水标志”的是
A． B． C． D．
3．下列物质中，属于纯净物的是
A．空气 B．铁锈 C．氦气 D．海水
4．下列化学用语表示正确的是
A．铁离子：Fe+3 B．正二价的镁元素：
C．碳酸钠：NaCO3 D．氢分子：2H
5．下列四项基本实验操作中，正确的是
A．量取液体 B．倾倒液体
C．熄灭酒精灯 D．液体加热
6．下列物质的用途和性质对应正确的是
A．氧气作火箭发射助燃剂：可燃性 B．铜丝制作电线：导热性
C．液氮用于保存活体组织：沸点低 D．氩气作电光源：稳定性
7．我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标钒元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．钒为非金属元素 B．钒原子核外电子数为28
C．VO2中钒的化合价为价 D．钒的相对原子质量为
8．“见微知著”，从微观的角度可以帮助我们更加深入地理解宏观的一些现象和事实。下列事实的微观解释不正确的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不停地运动
B．气球越吹越大——球内分子数量变多
C．湿衣服放在太阳下干得快——温度升高，分子运动加快
D．20mL大米和20mL小米混合在一起，总体积小于40mL——分子之间有间隔
9．下图是电解水的简易装置，下列关于电解水实验的叙述正确的是
A．该实验证明水由氢、氧两种元素组成
B．a试管中产生的气体能使带火星木条复燃
C．两个电极产生气泡的速率一样
D．b试管中产生的气体体积大于a试管中产生的气体体积
10．酒精灯是实验室常用的加热仪器，下列关于酒精灯的使用注意事项，说法正确的是
A．酒精灯中的酒精，应尽量满一些，防止使用时不够
B．熄灭酒精灯火焰的方法有很多，吹灭是一种简单且可行的方法
C．点燃酒精灯时，为了节约火柴，可以用另一个燃着的酒精灯引燃
D．酒精灯的火焰有三层，外层温度最高，加热效果最好，应用外焰加热
11．抗击“新型冠状病毒”，学以致用。“84消毒液”和洁厕灵混合使用时，会生成有毒气体X，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，X的化学式为
A．Cl B．Cl2 C．H2 D．CO
12．建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A．空气组成 B．原子结构
C．微粒与元素关系 D．地壳中元素含量
13．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到目的的是
A． 探究分子运动现象 B． 探究空气中氧气的含量
C． 探究燃烧的条件D． 探究酒精灯三层火焰温度的高低
14．下列实验方案能达到实验目的的是选项
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色
B 鉴别氯化钙溶液和氯化镁溶液 取样，加入肥皂水，振荡
C 检验某黑色粉末是否是铁粉 用磁铁吸引
D 除去一氧化碳中的二氧化碳 通过炽热的炭层
A．A B．B C．C D．D
15．下列图像中不能正确反映对应变化关系的是
A．一定量的镁在过量氧气中充分燃烧
B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
C．向两份足量且等浓度的稀盐酸中分别加入等质量的镁粉和铝粉
D．向两份等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量
16．我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应生成CO2和H2，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是
A．该反应前后原子的个数发生了变化
B．该反应不属于置换反应
C．参加反应的CO和H2O的质量比为9：14
D．碳化钼在反应前后质量和性质都没有改变
17．我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确的是
A．每个分子中含有一个氧分子
B．氢、氮、氧、氯的元素质量比为25∶34∶2∶1
C．构成该物质的一个分子含有61个原子
D．该物质有四种元素组成
18．推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．燃着的木条伸入瓶中熄灭，则瓶中一定不含氧气
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．分子可以构成物质，则物质一定由分子构成
19．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B．结构观： H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同
C．能量观：干冰升华吸收热量，周围环境温度升高
D．守恒观：蜡烛在空气中燃烧出现黑色物质，故蜡烛中含有碳元素和氢元素
20．我国建成了全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得 H2，③H2与 CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是
A．H2是理想的清洁、高能燃料 B．反应Ⅱ不属于化合反应
C．该装置反应过程中，需不断通入 H2 D．该装置能捕获并资源化利用 CO2
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题：本题共5个小题，共60分。
21．（9分）厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。
(1)食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。
①食盐中加碘，可以预防 疾病，碘属于 （填“常量”或“微量”）元素。碘酸钾（）常作为补碘剂被添加到食盐中，标出碘酸钾中碘元素的化合价 。
②使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（）和氧气。写出碘酸钾在加热的条件下分解的化学方程式 。
(2)蔗糖也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。
蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。
①实验室进行操作A的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
②糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的 作用对糖汁进行脱色处理。
③由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是 （选填“物理”或“化学”）变化。
22．（10分）“化学观念”是一种化学学科素养。
(1)观察如图1实验，回答：水与酒精混合后，总体积 30mL（填“>”“=”或“<”）。该实验说明 。
(2)“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。
①铷的相对原子质量为 ，m= ，n= 。
②铷元素与钠元素的本质区别是 ；两者的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。它们的原子在化学反应中都比较容易 （填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （多选，填字母）。
A．质子数 B．中子数 C．微粒的化学性质 D．微粒的电性
(3)日本向海洋倾倒被福岛H—3核污染的废水，将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，H—3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示。下列有关说法不正确的是 （填字母）。
A．H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
23．（14分）水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。
（一）水的组成以及构成
(1)图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是： 。写出电解水的化学方程式 。b试管中生成的气体用 来检验。
(2)图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是 （写粒子符号）。
(3)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______（填序号）。
A．水的电解 B．水的蒸馏
C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气在氯气中燃烧
（二）水的净化和保护
(4)下列做法符合爱护水和保护水的是______（填序号）。
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
(5)自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则 ，氢氧化铝的化学式为 。
(6)硬水中含有较多的 （填离子符号），使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，请设计实验证明某水样是硬水，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
该水样为硬水
生活中常用 的方法来降低水的硬度。使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的 （填名称）浸泡除去。
24．（11分）请结合如图回答问题：
(1)仪器名称：① ，② 。
(2)实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集O2，可选用发生装置是 (选填序号)。若需收集一瓶纯净的氧气 ，应选择的收集装置是 (选填序号)。
(3)英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人。实验室制取CO2反应的化学方程式为 ，用装置C相对于B的优点是 。
(4)某兴趣小组的同学连接B、F装置进行实验。若实验时 F 装置中蜡烛燃烧更剧烈，则B装置中反应的化学方程式为 。
(5)图H装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列说法正确的是 。
A．气体从a端通入，可用于实验室收集二氧化碳
B．若瓶内为澄清石灰水，气体从b通入可检验气体中是否混有二氧化碳
C．该装置内装水可用于医疗中给病人供氧呼吸，b接供给氧气的钢瓶
D．收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从b端通入
(6)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生和收集装置是 。
25．（16分）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
Ⅰ．我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
(1)深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 (选填序号)。
A．铁不活泼 B．干燥、少氧
(2)生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的 性。
(3)推广使用铁锅可补充铁元素，铁元素属于人体所需的 (填“常量”或“微量”) 元素，可有效防止缺铁性 。
(4)铁锈主要成分是Fe2O3，铁生锈主要与空气中的 有关。
Ⅱ．铁红(Fe2O3)的制备
铁锈的主要成分氧化铁是一种重要的颜料，用硫酸厂的炉渣(含有Fe2O3、FeO、SiO2等) 制备化工原料铁红的实验流程下图(Fe2O3、FeO均能溶于稀硫酸，无气体产生)。
(5)酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是 。
(6)“操作 1”指 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(7)滤液中加入Fe粉后发生多个反应，全部转化为FeSO4，转化时产生气体的化学方程式为 。
Ⅲ．测定铁红样品中氧化铁的含量
上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3(与CaCO3性质相似)，用如图装置进行实验，测定Fe2O3的含量。
【实验方法】
(8)取样品10.0g，利用如图所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。
【实验步骤】
①连接仪器，检查 ；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出
④恢复至室温， (填操作、现象)，再次记录量气管刻度。
【数据处理】
若实验条件下，CO2的密度为1.96g/L，测得CO2体积为22.4mL。则氧化铁的质量分数为 。(写出计算过程，精确到0.01%)
【交流讨论】利用上述装置，即使操作无失误，结果仍会偏小，原因是 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
