2023—2024学年天一大联考安徽高一(上)期中考试
皖豫名校联盟&安徽卓越县中联盟
化学试题
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答题卡，上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。若有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 绿色甲醇( CH3OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料。下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 主火炬熊熊燃烧 B. CO2加氢制CH3OH
C. 光催化分解水制氢 D. 用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2
2. 中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是
A. K与H2O反应生成KOH和O2 B. 实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中
C. K与H2O的反应释放热量 D. 实验室钠着火应用沙土盖灭
3. 下列说法正确的是
A. CO2、Na2CO3都电解质
B. Na2O、Na2O2都是碱性氧化物
C. CuSO4 5H2O、Cu2(OH)2CO3都是混合物
D. KMnO4、HNO3、浓硫酸、H2O2都是强氧化剂
4. 物质的性质决定用途。下列有关物质性质与用途均正确且不具有对应关系的是
A. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂
B. Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. Na2O2 吸收CO2、H2O产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D. 绿矾(FeSO4 7H2O)具有还原性，能使废水中有毒的+6价铬转化为毒性较低的+3价铬
5. 古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2 = 2AgS +2H2O。下列有关说法正确的是
A. O2被H2S还原 B. Ag发生还原反应
C. 该反应说明O2具有氧化性 D. 当有1个H2O分子生成时，该反应转移4个电子
6. 下列叙述对应的方程式正确的是
A. 铁丝在Cl2中燃烧：Fe +Cl2FeCl2
B. 向KOH溶液中通入HCl气体： OH－+ HCl=H2O+Cl－
C. 制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
D 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+ CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO
7. 四钼酸铵[ (NH4)2Mo4O13]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(NH4)2Mo4O13+12H24Mo +2NH3+□。下列叙述错误的是
A. (NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价
B. 配平后，□内应填入13H2O
C. NH3既不是氧化产物也不是还原产物
D. 用单线桥法表示电子转移的方向和数目
8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3
B. NaClO溶液HClOO2
C. AlAl2O3Al(OH)3
D. NaOH溶液NaHCO3 溶液NaOH溶液
9. 下列能验证氯气是否具有漂白性的装置(防污染装置未画出)是
A. B.
C. D.
10. 下列实验现象的描述错误的是
选项 实验操作 实验现象
A 将CO还原CuO后的气体通入氯化钙溶液中 一段时间后有大量白色沉淀产生
B 用洁净铂丝蘸取某钾盐溶液，在火焰上灼烧 火焰的颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
C 将一小块钠投入滴有酚酞的水中 钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色
D 点燃氢气后伸人装有氯气的集气瓶中 氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
A. A B. B C. C D. D
11. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的有
①NaClO溶液常用于环境消毒，则NaCl溶液也常用于环境消毒
②Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Mg在空气中燃烧生成MgO2
③Fe在潮湿空气中生锈生成Fe2O3，则Cu在潮湿空气中生锈生成CuO
④Fe可以置换出CuSO4溶液中铜，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
A. 0条 B. 1条 C. 2条 D. 3条
12. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验装置或操作
实验目的 证明NaHCO3受热易分解 证明CO2能与烧碱溶液反应 防止倒吸 制备O2
A. A B. B C. C D. D
13. 已知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+> Zn2+。下列离子方程式书写错误的是
A. Fe +Cu2+ =Fe2+ +Cu B. 2Fe3+ +3Cu=2Fe + 3Cu2+
C. Zn+Fe2+ =Zn2++Fe D. 2Fe3+ +3Zn=2Fe +3Zn2+
14. 120℃时将1.6g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64 g。下列说法错误的是
A. 反应过程中生成O2的质量为0.96 g
B. 反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g
C. 该混合气体中CO2的质量分数为45%
D. 反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。
（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________ (填离子符号)一定不存在。
（3）实验ⅲ是为了确定___________ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。
（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。
16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。某学习小组的同学模拟联合制碱法，在实验室进行相关实验：
请回答下列问题：
（1）该小组的同学欲用如下装置制取上述实验所需CO2，则装置A中制备CO2的离子方程式为___________，装置 B中盛放的试剂是___________。
（2）进行操作ⅰ和ⅱ所需要的实验装置依次为___________、___________(填字母)。
（3）除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
（4）反应池中发生反应的总离子方程式为___________。
（5）上述工艺得到的Na2CO3样品中会含有少量NaHCO3，该小组的同学设计如下方案测量样品中Na2CO3的纯度[ Na2CO3的纯度=×100%]：称量x g样品，加热至恒重，___________，再称量残留固体的质量为y g。
①横线上应填写的内容为___________。
②样品中Na2CO3的纯度为___________(用含x、y的代数式表示)。
17. 氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机反应的催化剂。某小组的同学设计如图所示装置制备氯化铜并进行相关实验探究。
已知：氯化铜容易潮解；石棉绒的作用是为了增大气固反应物的接触面积，使反应充分进行。
请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，该小组的同学发现实验装置存在明显纰漏，该纰漏为___________。该小组的同学纠正纰漏后进行实验。实验前，首先进行的操作是___________。
（2）制Cl2的反应中，浓盐酸体现的性质有___________。
（3）实验时，先点燃___________ (填“A”或“C”)处的酒精灯，若点燃顺序错误，可能导致的后果为___________。
（4）装置E的作用为___________ (用离子方程式表示)。
（5）实验结束后，该小组的同学又对装置E中的溶液进行如下探究：
ⅰ．经检验装置E中除了含有两种常见盐外，还含有极少量的NaOH；
ⅱ．取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝；
ⅲ．向步骤ⅱ中蓝色溶液中逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。
①结合离子方程式说明颜色迅速褪去的原因：___________。
②产生黄绿色气体的离子方程式为___________。
18. ZnCO3·2Zn(OH)2是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含有少量Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如图所示：
已知：还原性 Fe2+ > Mn2+；过二硫酸钠(Na2S2O8)中的硫显+6价。
请回答下列问题：
（1）试分析Na2S2O8中－1价和－2价的氧原子个数之比为___________。
（2）“氧化、除锰”阶段：
①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。
②生成MnO2的化学方程式为MnSO4+ Na2S2O8+ 2H2O =MnO2↓+2H2SO4+2Na2SO4，该反应的离子方程式为___________；试写出Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式___________。
③不能用Cl2代替Na2S2O8，其原因___________。
（3）“滤液”中的主要溶质为___________(填化学式)；检查ZnCO3·2Zn(OH)2洗涤干净的操作方法为___________，说明沉淀洗涤干净。2023—2024学年天一大联考安徽高一(上)期中考试
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化学试题
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码贴在答题卡，上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。若有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Zn：65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 绿色甲醇( CH3OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料。下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 主火炬熊熊燃烧 B. CO2加氢制CH3OH
C. 光催化分解水制氢 D. 用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．主火炬熊熊燃烧，甲醇发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故不选A；
B．CO2和氢气反应生成CH3OH，C、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C．光催化分解水生成氢气和氧气，H、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C；
D．用NaOH溶液从工业烟气中捕集CO2生成碳酸钠和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选D；
选D。
2. 中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是
A. K与H2O反应生成KOH和O2 B. 实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中
C. K与H2O的反应释放热量 D. 实验室钠着火应用沙土盖灭
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相似，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，A错误；
B．实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中，B正确；
C．Na与水反应放热，钾与钠的化学性质相似，K与H2O的反应释放热量，C正确；
D．实验室钠着火应用沙土盖灭，D正确；
答案选A。
3. 下列说法正确的是
A. CO2、Na2CO3都是电解质
B. Na2O、Na2O2都是碱性氧化物
C. CuSO4 5H2O、Cu2(OH)2CO3都是混合物
D. KMnO4、HNO3、浓硫酸、H2O2都是强氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；
B．Na2O2与水反应除了生成碱，还生成氧气，不是碱性氧化物，B错误；
C．CuSO4 5H2O、Cu2(OH)2CO3都是纯净物，C错误；
D．KMnO4、HNO3、浓硫酸、H2O2都是强氧化剂，D正确；
答案选D。
4. 物质性质决定用途。下列有关物质性质与用途均正确且不具有对应关系的是
A. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂
B. Na2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. Na2O2 吸收CO2、H2O产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D. 绿矾(FeSO4 7H2O)具有还原性，能使废水中有毒的+6价铬转化为毒性较低的+3价铬
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化钙能与水反应，能作食品干燥剂，具有对应关系，A不符题意；
B．Na2CO3能与盐酸发生复分解反应，但其碱性较强，不能用于治疗胃酸过多， B符合题意；
C．Na2O2 吸收CO2、H2O产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，具有对应关系，C不符题意；
D．绿矾(FeSO4 7H2O)中铁元素为+2价，具有还原性，能将废水中有毒的+6价铬转化为毒性较低的+3价铬，D不符题意；
答案选B。
5. 古文献《洗冤集录》记载的“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2 = 2AgS +2H2O。下列有关说法正确的是
A. O2被H2S还原 B. Ag发生还原反应
C. 该反应说明O2具有氧化性 D. 当有1个H2O分子生成时，该反应转移4个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中O元素化合价降低，被Ag还原，A错误；
B．反应中Ag元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；
C．反应中O元素化合价降低，O2是氧化剂，体现氧化性，C正确；
D．根据反应可知，当有1个H2O分子生成时，该反应转移2个电子，D错误；
答案选C。
6. 下列叙述对应的方程式正确的是
A. 铁丝在Cl2中燃烧：Fe +Cl2FeCl2
B. 向KOH溶液中通入HCl气体： OH－+ HCl=H2O+Cl－
C. 制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+ CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁丝在Cl2中燃烧，生成氯化，A错误；
B．HCl为强电解质，应拆为离子形式，，B错误；
C．制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C正确；
D．漂白粉溶液中通入过量的CO2生成的是碳酸氢钙和次氯酸：，D错误；
答案选C。
7. 四钼酸铵[ (NH4)2Mo4O13]是钼深加工的重要中间体，用途广泛。工业上制钼的反应为(NH4)2Mo4O13+12H24Mo +2NH3+□。下列叙述错误的是
A. (NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价
B. 配平后，□内应填入13H2O
C. NH3既不是氧化产物也不是还原产物
D. 用单线桥法表示电子转移的方向和数目
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据元素化合价代数和等于0，(NH4)2Mo4O13中Mo元素显+6价，故A正确；
B．根据元素守恒，配平后，□内应填入13H2O，故B正确；
C．(NH4)2Mo4O13中N、H元素化合价不变，NH3既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确；
D．反应中Mo元素化合价由+6降低为0、H2中H元素化合价由0升高为+1，用单线桥法表示电子转移的方向和数目，故D错误；
选D。
8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Fe2O3FeFeCl3
B. NaClO溶液HClOO2
C. AlAl2O3Al(OH)3
D. NaOH溶液NaHCO3 溶液NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．一氧化碳可将氧化铁还原为铁单质，但铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，A错误；
B．根据强酸制弱酸原理，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，次氯酸可在光照条件下分解生成氧气，B正确；
C．氧化铝不能与水发生化学反应，C错误；
D．碳酸氢钠溶于与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D错误；
答案选B。
9. 下列能验证氯气是否具有漂白性的装置(防污染装置未画出)是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】先使氯气经过湿润的有色布条，使有色布条褪色，再经过无水氯化钙干燥，不能使有色布条褪色，即可验证；干燥剂不能是碱石灰，会吸收氯气，也不能是浓硫酸，会导致U型管内右端液面不断升高；
答案选D。
10. 下列实验现象的描述错误的是
选项 实验操作 实验现象
A 将CO还原CuO后的气体通入氯化钙溶液中 一段时间后有大量白色沉淀产生
B 用洁净铂丝蘸取某钾盐溶液，在火焰上灼烧 火焰的颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
C 将一小块钠投入滴有酚酞的水中 钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色
D 点燃氢气后伸人装有氯气的集气瓶中 氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO还原CuO后的气体是CO2，CO2与H2O生成碳酸，碳酸不与氯化钙反应，A错误；
B．K元素的焰色反应是紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察(滤去黄光的干扰)，B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠投入滴有酚酞的水中，现象是钠浮在水面上，并熔化成小球、快速游动、嘶嘶作响、溶液变红色，C正确；
D．H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口形成白雾，D正确；
故选A。
11. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的有
①NaClO溶液常用于环境消毒，则NaCl溶液也常用于环境消毒
②Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Mg在空气中燃烧生成MgO2
③Fe在潮湿空气中生锈生成Fe2O3，则Cu在潮湿空气中生锈生成CuO
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
A. 0条 B. 1条 C. 2条 D. 3条
【答案】A
【解析】
【详解】①NaClO具有强氧化性，常用于环境消毒，NaCl无强氧化性，不能用于环境消毒，错误；
②Na空气中燃烧生成Na2O2，Mg在空气中燃烧生成MgO，错误；
③Fe在潮湿空气中生锈生成Fe2O3，Cu在潮湿空气中生锈生成,错误；
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，Na放入CuSO4溶液中，与水反应生氢氧化钠和氢气，不能置换铜，错误；
答案选A。
12. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验装置或操作
实验目的 证明NaHCO3受热易分解 证明CO2能与烧碱溶液反应 防止倒吸 制备O2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热碳酸氢钠固体，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．锥形瓶内滴入氢氧化钠溶液，若CO2能与烧碱溶液反应，锥形瓶内气体减少，气球膨胀，故B正确；
C．要防止氯化氢溶于水发生倒吸，漏斗口应与水面刚刚接触，把漏斗伸入液面以下不能防倒吸，故C错误；
D．过氧化钠是淡黄色粉末，易溶于水，该装置不能起到“随开随用，随关随停”的作用，故D错误；
选B。
13. 已知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+> Zn2+。下列离子方程式书写错误的是
A. Fe +Cu2+ =Fe2+ +Cu B. 2Fe3+ +3Cu=2Fe + 3Cu2+
C. Zn+Fe2+ =Zn2++Fe D. 2Fe3+ +3Zn=2Fe +3Zn2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应：Fe +Cu2+ =Fe2+ +Cu可知，氧化性：Cu2+＞Fe2+，与题干相符，A正确；
B．Fe3+ 与Cu反应将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，离子方程式：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ + Cu2+， B错误；
C．根据反应：Zn+Fe2+ =Zn2++Fe可知，氧化性：Fe2+＞Zn2+，与题干相符，C正确；
D．根据反应：2Fe3+ +3Zn=2Fe +3Zn2+可知，氧化性：Fe3+＞Zn2+，与题干相符，D正确；
答案选B。
14. 120℃时将1.6g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64 g。下列说法错误的是
A. 反应过程中生成O2的质量为0.96 g
B. 反应过程中被还原的元素的质量为0.96 g
C. 该混合气体中CO2的质量分数为45%
D. 反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】反应过程中涉及反应：、、；
【详解】A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：，A正确；
B．过氧化钠与混合气体反应，被氧化的O和被还原的O等量，均为0.96g， B正确；
C．反应过程中固体增重的是混合气体中C、H元素质量，设二氧化碳质量为x，水的质量为，，解得，则二氧化碳质量分数：，C错误；
D．反应过程中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确；
答案选C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。
（2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________ (填离子符号)一定不存在。
（3）实验ⅲ是为了确定___________ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。
（4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。
（5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。
【答案】（1）Fe2+
（2）、
（3） ①. ②. 必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类
（4） ①. Cl- ②. 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子
（5）K+、H+、
（6） ①. ②. 无
【解析】
【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+；
【小问1详解】
题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在；
【小问2详解】
溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、；
【小问3详解】
滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类；
【小问4详解】
过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；
【小问5详解】
结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、；
【小问6详解】
另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：；向反应后溶液中加氯化镁溶液，不发生反应，无现象；
16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。某学习小组的同学模拟联合制碱法，在实验室进行相关实验：
请回答下列问题：
（1）该小组的同学欲用如下装置制取上述实验所需CO2，则装置A中制备CO2的离子方程式为___________，装置 B中盛放的试剂是___________。
（2）进行操作ⅰ和ⅱ所需要的实验装置依次为___________、___________(填字母)。
（3）除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。
（4）反应池中发生反应的总离子方程式为___________。
（5）上述工艺得到的Na2CO3样品中会含有少量NaHCO3，该小组的同学设计如下方案测量样品中Na2CO3的纯度[ Na2CO3的纯度=×100%]：称量x g样品，加热至恒重，___________，再称量残留固体的质量为y g。
①横线上应填写的内容为___________。
②样品中Na2CO3纯度为___________(用含x、y的代数式表示)。
【答案】（1） ①. ②. 饱和碳酸氢钠溶液
（2） ①. e ②. d
（3）CO2 （4）
（5） ①. 干燥 ②.
【解析】
【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等；
【小问1详解】
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：；生成的二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体，需经过饱和碳酸氢钠溶液除杂；
【小问2详解】
操作i为过滤，需要装置e；操作ii加入碳酸氢钠使其分解，需装置d；
【小问3详解】
根据流程及分析可知，除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质：二氧化碳；
【小问4详解】
反应池中发生反应的总离子方程式：；
【小问5详解】
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水而和氧化碳气体，需先干燥再称量固体质量；
②设样品中碳酸氢钠质量为a，，解得，碳酸钠质量分数：；
17. 氯化铜是重要的化工原料，通常用作有机反应和无机反应的催化剂。某小组的同学设计如图所示装置制备氯化铜并进行相关实验探究。
已知：氯化铜容易潮解；石棉绒的作用是为了增大气固反应物的接触面积，使反应充分进行。
请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，该小组的同学发现实验装置存在明显纰漏，该纰漏为___________。该小组的同学纠正纰漏后进行实验。实验前，首先进行的操作是___________。
（2）制Cl2的反应中，浓盐酸体现的性质有___________。
（3）实验时，先点燃___________ (填“A”或“C”)处的酒精灯，若点燃顺序错误，可能导致的后果为___________。
（4）装置E的作用为___________ (用离子方程式表示)。
（5）实验结束后，该小组的同学又对装置E中的溶液进行如下探究：
ⅰ．经检验装置E中除了含有两种常见盐外，还含有极少量的NaOH；
ⅱ．取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝；
ⅲ．向步骤ⅱ中的蓝色溶液中逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。
①结合离子方程式说明颜色迅速褪去的原因：___________。
②产生黄绿色气体的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 生成的氯气未干燥 ②. 检查装置气密性
（2）还原性和酸性 （3） ①. A ②. 生成的氯化铜水解
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥，通入装置C中，与Cu发生反应生成氯化铜，实验过程中需避免氯化铜水解；
【小问1详解】
氯化铜容易潮解，反应生成的氯气未经过浓硫酸干燥；实验前，首先进行的操作：检查装置气密性；
【小问2详解】
二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应过程中，部分Cl元素化合价升高，体现盐酸还原性；反应后生成盐和水，体现盐酸酸性；
【小问3详解】
实验时，先点燃A处酒精灯，产生氯气排出装置内空气；若点燃顺序错误，可能导致反应生成的氯化铜水解；
【小问4详解】
多余氯气可用NaOH吸收，离子方程式：；
【小问5详解】
取适量装置E中的溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，逐滴滴入浓盐酸，颜色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成；溶液颜色褪去的原因：加入酸与碱反应，离子方程式：；产生黄绿色气体原因：。
18. ZnCO3·2Zn(OH)2是制备活性ZnO的中间体。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含有少量Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如图所示：
已知：还原性 Fe2+ > Mn2+；过二硫酸钠(Na2S2O8)中的硫显+6价。
请回答下列问题：
（1）试分析Na2S2O8中－1价和－2价的氧原子个数之比为___________。
（2）“氧化、除锰”阶段：
①该阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。
②生成MnO2的化学方程式为MnSO4+ Na2S2O8+ 2H2O =MnO2↓+2H2SO4+2Na2SO4，该反应的离子方程式为___________；试写出Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式___________。
③不能用Cl2代替Na2S2O8，其原因是___________。
（3）“滤液”中的主要溶质为___________(填化学式)；检查ZnCO3·2Zn(OH)2洗涤干净的操作方法为___________，说明沉淀洗涤干净。
（4）ZnCO3·2Zn(OH)2经焙烧可得活性ZnO。焙烧a g ZnCO3·2Zn(OH)2理论上可得到___________g活性ZnO(用含a的代数式表示){已知Mr[ZnCO3·2Zn(OH)2]=323}。
【答案】（1）1：3 （2） ①. 加快反应速率，使反应更充分 ②. ③. ④. 避免引入新的杂质无法除去
（3） ①. 、 ②. 取洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净
（4）
【解析】
【分析】由流程可知，向废液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得滤液；滤液中加入氧化锌调节溶液pH值，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤得滤液，滤液中加碳酸氢钠溶液，将锌离子转化为ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀，过滤得目标产物；
【小问1详解】
过二硫酸钠(Na2S2O8)中的硫显+6价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则－1价和－2价的氧原子个数之比：1：3；
【小问2详解】
①“氧化、除锰”阶段需用玻璃棒不断搅拌，其目的：加快反应速率，使反应更充分；
②根据离子方程式书写规则，得离子方程式：；Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：；
③不能用Cl2代替Na2S2O8，其原因：避免引入新的杂质无法除去；
【小问3详解】
分析可知，“滤液”中的主要溶质：、；检查ZnCO3·2Zn(OH)2洗涤干净的操作方法：取洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，说明已洗涤干净；
【小问4详解】
