咸阳市高新一中2023—2024学年度第一学期第二次质量检测高一化学
时间：90分钟 总分：100分
相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷
一.单项选择题（共计12道小题，每题2分，共计24分）
1.我国科学家屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
2.下列化学用语错误的是
A. 烧碱：Na2CO3 B. 铵根：NH
C. 氧化铁：Fe2O3 D. 镁离子：Mg2+
3.下列各组物质中互为同素异形体的是
A. 、 B. 金刚石、石墨 C. 冰、干冰 D. 液氧、氧气
4.在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3.则Ni的化合价为
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 葡萄糖溶液 B. 氢氧化铁胶体
C. 盐酸 D. 油水
6.下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是
A. 干燥氯气能使干燥有色纸花褪色
B. 液氯为混合物
C. 新制氯水中只存在2种分子
D. 新制氯水长期放置在空气中，酸性增强
7.下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是
A. 氯化钠溶液
B. 硫酸铜溶液
C. 硝酸铁溶液
D. 硫酸铵溶液
8.关于化学基本概念的叙述正确的是
A．摩尔：表示含有一定数目的集体的质量
B．电解质：溶于水后得到的溶液能导电的物质
C．离子反应：离子之间的反应
D．酸：在水中能电离出H+的化合物
9.下列电离方程式中正确的是
A. Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-)
B.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-
C. H2SO4=H＋＋SO42-
D. FeCl3=Fe2＋＋3Cl-
10.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是
A．分解反应
B．化合反应
C．复分解反应
D．置换反应
11.英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质。下面关于金属钠的描述正确的是
A.少量钠应保存在水中
B.钠离子性质很活泼
C.钠很软,在新材料领域没有用途
D.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在
12.下列说法正确的是
A.1 mol O2的质量是32 g·mol-1
B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1
D.等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多
二.选择题（共计12道小题，每题3分，共36分）
13.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电
结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质
14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO
C. Cu2+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ba2+、CO、NO
15.下列离子方程式，正确的是
A. 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. CuO溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
C. Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. CaCO3溶于盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O
16.物质的性质决定用途，下列物质的应用与其性质没有对应关系的是
A. 铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂
B. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
C. 金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花
D. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
17.下列有关于Cl2的说法不正确的是
A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
C.工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉
D.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕色烟
18.利用下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图Ⅰ除去CO2中含有的少量HCl
B.图Ⅱ比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性
C.图Ⅲ制备Fe(OH)3胶体
D.图Ⅳ测新制氯水的pH
19.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
B．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
20.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A.常温下,1 L 水中溶解58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
C.200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,Cl-的物质的量浓度相同
10g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸的浓度相同
21.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.常温常压下,11.2 L N2中含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,1 mol氖气中含有的原子数为2NA
C.常温常压下,2 g氢气中所含原子数为2NA
D.标准状况下,22.4 L H2O所含有的分子数为0.5NA
22.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为
A.1∶6 B.6∶1
C.1∶5 D.5∶1
23.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2,溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对;Ⅱ错;无关系
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系
24.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3++2H2O===S +2Fe2++4H+,
Cr2 +6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法正确的是
A.还原性:SO2>Fe2+>Cr3+
B.氧化性:Cr2 >S >Fe3+
C.Cr2 不能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.两个反应中Fe2(SO4)3均用作还原剂
第 Ⅱ 卷
三.（共4道小题，共40分）
25.（10分）① 1molHNO3的质量是
1mol HNO3约含有__________个氮原子。
②标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是 。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是 。
③2molOH-含有 mol电子。
26.已知：碳酸氢钠和硫酸氢钠电离方程式为：
NaHCO3===Na＋ + HCO3－， NaHSO4===Na＋ + H+ + SO42－。
根据以上信息，请按要求完成下列问题
⑴将下列化学反应方程式改成离子反应方程式。
① NaHCO3 + NaOH===Na2CO3 ＋ H2O 离子反应方程式：
②NaHCO3 ＋ NaHSO4===Na2SO4 ＋ CO2↑ ＋ H2O 离子反应方程式：
_________________________________________
⑵现有失去标签的三瓶无色溶液A、B、C，只知它们是K2CO3溶液、NaHSO4溶液和Ba(NO3)2溶液，为鉴别它们，进行如下实验。
①A + B溶液 + 气体； ②A + C溶液 + 沉淀；
③B + C溶液 + 沉淀；
④将②得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，则A为____________溶液，B为______________溶液，C为____________溶液。
27.如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并用Cl2与铜反应。
试回答下列问题:
(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________。
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是_________。
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
(3)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,C瓶中加入_________试剂。(填试剂名称)
(4)装置E的作用是_________;
E处发生反应的离子方程式为______________________________。
28.（10分）实验室需要500ml 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，配制时：
（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在小烧杯中置于天平的左盘称量。
（2）配制过程中，下列仪器中肯定不需要使用的是 。
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）_______________________________________。
（4）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。
A.加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B.忘记将洗涤液转入容量瓶
C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D.溶液未冷却即转入容量瓶
E.定容时俯视刻度线
（5）取出其中10ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 。
咸阳市高新一中2023—2024学年度第一学期第二次质量检测高一化学
参考答案
（本题包括12小题，每题2分，共24分）
1.C 2.A 3.B 4.C 5.B 6.D 7.A 8.C 9.B 10.C 11.D 12.C
二.（本题包括12小题，每题3分，共36分）
13.D 14.C 15.B 16.C 17.C 18.A 19.B 20.D 21.C 22.D 23.D 24.A
四.（本题包括4小题，共40分）
25.（10分）63g 6.02×1023 0.5mol 0.5mol/L 20
26.(10分)（1）①HCO3-+OH-==CO32-+H2O ②HCO3-+H+==CO2+H2O
（2）K2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2
27.（10分）(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)B
(3)浓硫酸
(4)吸收多余的氯气,防止污染环境
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
（10分）（1）8.0g
AC
烧杯、玻璃棒
（4）DE
（5）0.04mol·L-1
