第3章《硫、氮及其循环》
一、单选题（共12题）
1．下列“类比”合理的是
A．Fe与CuSO4溶液反应生成Cu，则Na与CuSO4溶液反应生成Cu
B．CO2与Ca(OH)2溶液反应能生成CaCO3，则SO2与Ca(OH)2溶液反应能生成CaSO3
C．Al与Fe2O3高温时反应生成Fe，则Al与MgO高温时反应生成Mg
D．常温时Cu能溶于足量浓硝酸，则常温时Fe能溶于足量浓硝酸
2．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收含的尾气：
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
C．侯氏制碱法：
D．工业制硝酸过程中的物质转化：
4．在高温高压的水溶液中，AuS- (S为-2价)与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有臭鸡蛋气体生成。利于该反应的说法一定正确的是
A．每生成2.24L气体，转移电子数为0.1mol
B．反应后溶液的pH值降低
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比2∶3
D．AuS-既作氧化剂又作还原剂
5．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．、、都是可形成酸雨的气体
D．空气质量指数越小，说明空气质量越好
6．类推的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是
A．与浓加热可制，则与浓加热可制
B．与S加热直接化合生成，则与S加热也能直接化合生成
C．适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中也可生成和
D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
7．用下列装置进行气体的实验室制备净化收集、性质验证或尾气处理时能达到实验目的的是
A．用图甲对和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化
B．将铜丝插入稀硝酸中制备NO，用图乙进行收集
C．用浓硫酸和NaCl固体制备HCl气体，用图丁进行尾气吸收
D．用图丙对FeS和硝酸反应生成的进行性质检验
8．在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是
A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素一共参加了2个氧化还原反应
C．沉淀F为黄色单质
D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
9．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：I2>Br2
B 向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液先变蓝后褪色 I-先被氧化成I2，后可能继续被氧化成其他物质
C 将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 SO2具有漂白性
D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味气体 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
A．A B．B C．C D．D
10．某化学学习小组为了探究足量的碳钢钉(主要含铁和碳单质，假设其他物质不参与反应)和浓硫酸反应的气体产物，把碳钢钉和浓硫酸混合加热，并将产生的气体依次通过如图装置。下列分析错误的是
A．装置A用于检验气体产物中是否含有SO2
B．仅依据装置D中澄清石灰水变浑浊，便可说明气体产物中一定含有CO2
C．装置F中CuO变红，装置G中无水硫酸铜变蓝，说明气体产物中一定含有H2
D．碳钢钉与硫酸发生了多个氧化还原反应，浓硫酸表现出多种性质
11．硝酸银是一种见光易分解的可溶性盐，常用于照相乳剂，制镜工业和电子工业。一种利用废银催化剂(主要含银和单质碳)制备无水硝酸银的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“酸溶”过程中发生的反应为Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O
B．“蒸发浓缩”时，当观察到溶液中产生晶膜时，即可停止加热
C．“系列操作”是指过滤、洗涤、干燥
D．硝酸银是一种中强氧化剂，可被N2H4还原：N2H4+4AgNO3=4Ag↓+N2↑+4HNO3
12．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
二、填空题（共8题）
13．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。
试回答下列问题：
(1)二氧化硫吸收塔中发生反应的离子方程式为
(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为
(3)上述流程中，可以循环利用的物质为
a．SO2 b．NH4HSO3 c．(NH4)2SO3
14．补齐物质及其用途的连线。
物质 用途
A．二氧化硫 a.光导纤维
B．液氨 b.制硫酸
C．次氯酸钠 c.制冷剂
D．二氧化硅 d.漂白剂
15．化学实验 化学是一门以实验为基础的学科。请回答以下问题：
(1)对下列事实的解释正确的是
A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应
B．医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸
C．向 50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
(2)将盛有 12 mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
A．1.2mL B．2.4 mL C．3.6mL D．4mL
(3)CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 SO2 B．用装置乙制取 CuBr
C．用装置丙避光将 CuBr 与母液分离 D．用装置丁干燥 CuBr
(4)实验室中要制取少量蒸馏水，其装置如下图所示：
①仪器 a 的名称为 ，冷凝水应从 (选填“p”或“q”)口进入冷凝管。
②请指出图中装置的一处明显错误： 。
③现需480 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 ； 在配制过程中，需要用电子天平称取胆矾的质量为 g。
(5)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置。实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸，反应即可连续发生。请完成下列空白。
①烧瓶中反应的化学方程式为 ，烧瓶中的现象是 。
②水湿棉花的作用是 ，气球的作用是 。
16．自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)合成氨也叫人工固氮，化学方程式为 。
(3)常见氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH2)2，含氮量最高的是 。
17．过程①称为 ，写出合成氨反应的化学方程式： ，该反应中氮气显 性(填“氧化”或“还原”，下同)。
18．填空。
(1)漂白粉的有效成分 (填化学式)。
(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
(3)下图HF、H2O、NH3沸点反常的原因是 。
19．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 ；溶于水溶液呈碱性的是 ；(写化学式)。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为 ；
(3)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式 ；
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 (用化学方程式表示)。
(5)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。
20．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
(1)质量相同的a和b，物质的量之比为 。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为 。
(3)将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是 (填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)根据“价类二维图”，下列能与a反应且使a表现还原性的物质是 (填序号)。
①NaOH溶液 ②溶液 ③溶液 ④酸性溶液
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：。配平该反应方程式并用单线桥法表示该反应电子转移情况 。
(6)已知e为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式： 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．Fe与CuSO4溶液反应生成Cu，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Na的化学性质太活泼，与盐溶液反应时先与水反应，再考虑NaOH与盐的反应，故Na与CuSO4溶液反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4，不能生成Cu，A不合题意；
B．CO2和SO2均为酸性氧化物，故CO2与Ca(OH)2溶液反应能生成CaCO3，方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，则SO2与Ca(OH)2溶液反应能生成CaSO3，方程式为：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，B符合题意；
C．Al比Fe活泼，故Al与Fe2O3高温时反应生成Fe，方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，但Mg比Al活泼，故Al与MgO高温时不反应生成Mg，C不合题意；
D．常温时Cu能溶于足量浓硝酸，方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，但常温时Fe遇到浓硝酸将发生钝化，不能完全溶解，D不合题意；
故答案为：B。
2．D
【分析】X为一-种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是SO3，B和氧气反应生成SO3，则B是SO2，A、C结合选项分析。
【详解】由分析可知，X为硫酸，B为SO2、D为SO3。
A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；
B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁在室温下遇不能完全溶解，B错误；
C．若A为碳单质，C与浓硫酸混合加热反应产生CO2、SO2、H2O，则将C通入少量的澄清石灰水中，过量CO2与Ca(OH)2反应产生可溶性Ca(HCO3)2，因此不能观察到有白色沉淀产生，C错误；
D．工业上SO2转化为SO3的反应条件为温度为400~ 500℃、压强为常压，同时使用催化剂，D正确；
故合理选项是D。
3．B
【详解】A．用氢氧化钠溶液吸收含的尾气生成NaNO3和NaNO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2NO2+2OH-=NO +NO+H2O，故A错误；
B．Ag和稀硝酸反应生成NO和硝酸银，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故B正确；
C．侯氏制碱法的原理是：向饱和食盐水溶液中先通入过量NH3，再通入CO2得到NaHCO3晶体，过滤得到晶体、再加热NaHCO3得到Na2CO3，故C错误；
D．工业制硝酸过程中的物质转化：，故D错误；
故选B。
4．B
【分析】根据题干可知，AuS-和Fe2+反应生成磁铁矿和Au，并伴有臭鸡蛋气味的H2S生成，反应方程式为。
【详解】A．未知气体所处的状态，无法确定2.24L气体的物质的量，A错误；
B．根据分析可知，反应生成氢离子，反应后溶液的pH降低，B正确；
C．根据以上分析，AuS-中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，有3mol二价铁参与反应，生成1molFe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3 FeO，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2∶2=1∶1，C错误；
D．该反应中AuS-中Au化合价降低只做氧化剂，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5um的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；
B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；
C．CO2是温室效应的气体，不是形成酸雨的气体，故C错误；
D．空气质量指数是定量描述空气质量状况的非线性指数，其指数越小，空气质量越好，故D正确；
故本题选C。
6．B
【详解】A．NaCl与浓加热可制HCl，原理为难挥发性酸制易挥发性酸，同理NaBr与浓加热时浓硫酸会将NaBr氧化而得不到HBr，A错误；
B．硫单质的氧化性较弱，与金属单质反应时都生成低价态的金属硫化物，故与S加热直接化合生成，则与S加热也能直接化合生成，B正确；
C．通入溶液中可生成和，是因为强酸制弱酸，但是具有氧化性，会将氧化为硫酸钙，C错误；
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，是因为弱酸不能制取强酸，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2溶于水，生成亚硫酸使溶液呈现酸性，溶液中存在硝酸根离子，将SO氧化成SO，会生成硫酸钡沉淀，D错误；
答案为B。
7．C
【详解】A．和浓盐酸加热反应生成的Cl2中混有HCl气体，通过饱和NaHCO3溶液除去HCl会引入新的杂质CO2，应该用饱和食盐水，故A不符合题意；
B．NO容易被空气中的O2氧化，不能用排空气法收集，故B不符合题意；
C．HCl易溶于水，图丁可以防倒吸，故C符合题意；
D．硝酸具有强氧化性，因此FeS和硝酸反应生成不能生成H2S，故D不符合题意；
故选C。
8．C
【分析】首先铁粉和硫粉反应生成，S和反应生成，与稀硫酸反应生成和，和(浓)反应生成S、和。
【详解】A．由以上分析可知，气体A中是氧化产物，气体D中是还原产物，A错误；
B．由以上分析可知，铁粉和硫粉反应生成，S和反应生成，和(浓)反应生成S、和，反应中S元素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B错误；
C．沉淀F是S，是黄色沉淀，C正确；
D．固体B为，和浓硫酸反应生成、S、和，其中被氧化的元素为和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的均不为同一种元素，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应，根据氧化还原规律可判断，氧化性，A错误；
B．向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液中KI被氯气氧化生成碘单质，溶液变蓝，然后氯气与碘继续反应生成其他物质，溶液又褪色，B正确；
C．将缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的碱性减弱，溶液红色逐渐褪去，体现酸性氧化物的性质，不是漂白性，C错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，体现了浓硫酸的脱水性，并放出刺激性气味气体，体现了浓硫酸的强氧化性，D错误；
答案选B。
10．B
【分析】碳钢钉和浓硫酸混合加热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，浓硫酸变稀后，稀硫酸也会和铁生成氢气气体；二氧化硫通过A能使品红褪色，通过酸性高锰酸钾B能反应使其褪色，通过品红C能检验二氧化硫是否反应完全，通过石灰水D可以检验二氧化碳气体，通过E干燥气体后进入F，F和氧化铜生成铜和水，G可以检验生成的水，H可以防止空气中水干扰实验；
【详解】A．由分析可知，装置A用于检验气体产物中是否含有SO2，A正确；
B．二氧化硫也能是石灰水变浑浊，故不能仅依据装置D中澄清石灰水变浑浊，便可说明气体产物中一定含有CO2，还需要装置ABC的配合才行，B错误；
C．氢气具有还原性能还原氧化铜，故装置F中CuO变红，装置G中无水硫酸铜变蓝，说明气体产物中一定含有H2，C正确；
D．由分析可知，碳钢钉与硫酸发生了多个氧化还原反应，浓硫酸表现出酸性、强氧化性多种性质，D正确；
故选B。
11．A
【分析】由题给流程可知，废银催化剂加入稀硝酸酸溶时，银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，所得硝酸银溶液经蒸发浓缩得到饱和硝酸银溶液，饱和溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制得无水硝酸银。
【详解】A．由分析可知，酸溶发生的反应为银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，故A错误；
B．蒸发浓缩时，当观察到溶液中产生晶膜时，即可停止加热，用余热将溶液蒸干，故B正确；
C．由分析可知，系列操作为过滤、洗涤、干燥，故C正确；
D．由题意可知，硝酸银溶液与联氨发生反应生成银、氮气和硝酸，反应的化学方程式为N2H4+4AgNO3=4Ag↓+N2↑+4HNO3，故D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．根据流程图可知在过程Ⅰ中得到电子被还原产生N2H4，发生还原反应，A错误；
B．根据氮元素的化合价由+3变到+2得到电子，a中转移e-；而反应Ⅱ中中氮元素由-3到-2价，升高3价；NO的氮元素由+2价到-2价，化合价降低4价，所以反应Ⅱ的方程式：NO+3e- +2H++=H2O+N2H4，b中转移3e-，B错误；
C．根据选项B分析可知反应Ⅱ的方程式NO+3e- +2H++=H2O+N2H4，n(NO)：n()=1：1，C正确；
D．根据整体的循环转换关系图，反应物为与，产物为H2O与N2，根据氧化还原得失守恒，过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+=N2↑+2H2O，D错误；
故合理选项是C。
13．(1)SO2+SO+H2O=2HSO
(2)NH3+HSO=NH+SO(或NH3·H2O+HSO=NH+SO+H2O)
(3)c
【解析】略
14．A→b；B→c；C→d；D→a；
【详解】A．二氧化硫可以被氧化为三氧化硫，再转化为为硫酸，故A→b；
B．液氨气化时吸热，可作制冷剂，故B→c；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可作为漂白剂，故C→d；
D．二氧化硅可以传递光信号，可用于制光导纤维，故D→a；
故答案为：A→b；B→c；C→d；D→a；
15．(1)B
(2)AD
(3)D
(4) 尾接管/牛角管 q 温度计的位置 玻璃棒 500mL容量瓶 12.500g
(5) C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O 烧瓶中有红棕色气体产生 使 NO2转化为 NO 吸收尾气，防止污染
【详解】（1）A．氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸，B正确；
C．随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；
D．常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误；
故答案选：B。
（2）如O2过量，则剩余2 mL无色气体为O2，设参加反应的O2的体积为x，则有：
4x+x=12mL-2mL=10mL，x=2mL，所以O2的体积为2mL+2mL=4mL；
如NO2过量，则剩余2 mL无色气体为NO，设O2的体积为y，则有：
y=1.2mL，所以AD选项是正确的；
答案选AD。
（3）A．用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选；
B．根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，故B不选；
C．CuBr难溶于水，可用装置丙避光将CuBr与母液过滤分离，故C不选；
D．CuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选；
故选D。
（4）①由图可知，仪器a的名称为尾接管；冷凝水要从下方进入，从而充满整个冷凝管，故冷凝水应从q口进入冷凝管；
②在蒸馏装置中，温度计测量的是蒸汽的温度，因此其水银球要位于蒸馏烧瓶支管口处，故其明显错误为：蒸馏烧瓶中温度计插到了液面以下；
③配制溶液时需要的玻璃仪器有：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，缺少的仪器是玻璃棒、500mL容量瓶；配制溶液时，称量的固体质量为，所以需要用电子天平称取胆矾的质量为12.500g；
（5）①红热的炭块和浓硝酸反应，产生CO2和NO2，反应的化学方程式为C + 4HNO3(浓) CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O；由于NO2是一种红棕色气体，所以烧瓶中充满红棕色气体；
②当混合气体通过用水浸湿的棉花时，NO2和H2O反应生成HNO3和NO； NO是一种有毒的气体，不能直接排入空气中，可以用气球收集尾气，防止污染空气。
16．(1)N2+O22NO
(2)N2+3H22NH3
(3)CO(NH2)2
【详解】（1）反应①是放电时空气中的氮气与氧气反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为N2+O22NO；
（2）合成氨也叫人工固氮，是在高温高压和催化剂作用下氮气与氢气合成氨气，反应方程式为N2+3H22NH3；
（3）常见氮肥有NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、CO(NH)2，NH4HCO3的含氮量为，NH4NO3的含氮量为，NH4Cl的含氮量为，CO(NH2)2的含氮量为，故含氮量最高的是 CO(NH2)2。
17． 人工固氮 N2+3H22NH3 氧化
【详解】过程①将大气中的氮转化为化肥生产，所以过程①为人工固氮，人工固氮反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应中氮元素的化合价降低，氮气显氧化性。
18．(1)Ca(ClO)2
(2)3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
(3)HF、H2O、NH3分子间存在氢键，比一般的分子间作用力大得多，液体汽化必须破坏分子间的氢键，消耗能量多，所以沸点高
【详解】（1）石灰乳和氯气反应制取漂白粉，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，漂白粉的有效成分Ca(ClO)2；
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；
（3）HF、H2O、NH3分子间存在氢键，比一般的分子间作用力大得多，液体汽化必须破坏分子间的氢键，消耗能量多，所以沸点高。
19．(1) SO2、SO3、N2O5 NH3
(2)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(3)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
(4)4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑
(5)4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O
【详解】（1）从物质分类的角度看，图中的物质有NO和NO2、N2O5、HNO3、NH3、NH4NO3、SO2、SO3、H2O、H2SO4、(NH4)2SO4等，属于酸性氧化物的有SO2、SO3、N2O5；溶于水溶液呈碱性的是NH3。
（2）实验室利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合共热制取NH3，化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
（3）用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟，即浓氨水分解生成的NH3与Cl2反应生成NH4Cl，反应的化学方程式： 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2。
（4）由于浓硝酸见光易分解，实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，化学方程式：4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑。
（5）氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成N2、H2O等对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。
20．(1)
(2)
(3)BC
(4)④
(5)
(6)
【分析】由价类二维图可知a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸钠，据此分析解答。
【详解】（1）由图可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得，质量相同的a和b，物质的量之比为是摩尔质量的反比，即n(SO2):n(SO3)=80:64=5:4；
（2）由图可知c是H2SO4，浓硫酸会和S发生归中反应生成SO2；
（3）将足量的a通入BaCl2溶液中，溶液没有明显变化，若再通入Cl2会发生氧化还原反应，最后生成硫酸钡沉淀，若通入NH3，碱性环境下则会生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BC；
（4）①NaOH溶液与二氧化硫反应表现二氧化硫酸性氧化物性质；②溶液与二氧化硫不发生反应；③溶液与二氧化硫反应生成S单质，表现二氧化硫氧化性；④酸性溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子，表现其还原性，故答案为：④；
（5）由给定反应物和生成物可知1molAg失1mol电子，1mol氧气得4mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O；单线桥法表示该反应电子转移情况： ；
（6）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则e为Na2SO3，则反应的离子方程式：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
