第八单元金属和金属材料 复习题
一、单选题
1．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为2:1
B．纯净的氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．在氧气里点硫磺，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味的气体生成
D．在硫酸铜溶液中加入铁钉，析出铜单质
2．下列各项实验(括号内为相应的操作或方法)，能达到实验目的是
A．除去CO2中的极少量的O2(点燃红磷)
B．鉴别一瓶无色气体是二氧化碳(将该气体点燃，看是否能燃烧)
C．除去铜粉中的少量铁粉(加足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥)
D．鉴别木炭粉末和氧化铜粉末(观察颜色)
3．下列叙述正确的是（ ）
A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgO
B．氢气与氧气混合，不需点燃就会爆炸
C．硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体
D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体
4．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，（说明：“”表示氢原子，“”表示碳原子，“”表氯原子）则下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
C．图示中的反应物都是化合物
D．该图示不符合质量守恒定律
5．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如图，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应中仅包两种氧化物
C．该反应中生成物的质量比为22∶9
D．该反应中分子数目不变
6．下列有关金属的说法正确的是
A．铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应
C．在Zn、Fe、Cu中金属活动性最弱的是Cu
D．铁制品部分腐蚀后，没有回收的价值
7．碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
B．CO2可以使含有紫色石蕊的干燥纸花变红
C．工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的含碳量不同
D．CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同
8．下列关于金属的说法正确的是
A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
C．通常合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好 D．常温下所有的金属都是固体
9．下列反应的化学方程式中，正确的是
A．
B．
C．
D．
10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 通过灼热的铜网
B CO2 CO 通入足量氧气后点燃
C CaO CaCO3 高温煅烧
D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．我国著名的炼丹著作《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅．”胡粉是碱式碳酸【铅Pb3（OH）2（CO3）2】，在上述过程中先分解为氧化铅（PbO），然后被碳还原为铅（Pb）．其中未涉及到的反应类型是
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．氧化还原反应
12．下列关于实验现象的描述中，错误的是
A．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．在空气中点燃镁条．发出耀眼的白光，生成白色固体
C．向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，有大量气泡冒出
D．向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，有气泡冒出
二、填空题
13．2022年春天，新冠疫情在中国再次蔓延，日常防疫成为重中之重！请用化学知识回答下列问题。
(1)口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)；
(2)“84”消毒液(主要成分NaClO)可用于环境消毒杀菌。请标出次氯酸钠中氯元素的化合价 ；“84”消毒液不能与医用酒精混合使用，二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为 ；
(3)“新冠肺炎”危重症患者主要表现为肺部纤维化，呼吸功能受阻，此时可用于医疗急救的气体是 (填化学式)。
14．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
(1)用赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼生铁的化学方程式为 。
(2)用铁锅炒菜是利用铁的 性，制铁锅用生铁而不用纯铁的原因是 。
(3)铁生锈是铁与空气中的 发生了反应，防止铁锅锈蚀的一种方法是 。
(4)从组成上看，钢与生铁的主要区别是 。
15．钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：
⑴钢和生铁是含碳量不同的 的两种合金，生铁含碳量 钢的含碳量（填“<”、“>”或“=”）。
⑵铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的 和 发生了反应，为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些做法能防止锈蚀的原理是 。
⑶波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？ 。
16．生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
(1)请将下列物质和对应的用途连线。
物质 用途
钛合金 人造骨 石墨 制作霓虹灯 稀有气体 作电极
(2)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下表是我国能源结构变化的调整表，请依据表中数据回答相关问题：
能源占比年份 石油 天然气 煤炭 水电 核电 其它可再生能源
2015年 33% 23% 30% 7% 4% 3%
2030年 31% 26% 24% 7% 5% 7%
2050年 27% 27% 18% 7% 5% 16%
注：其它可再生能源是指太阳能、风能等能源。
①化石燃料是目前应用最广泛的能源，但其不可再生且燃烧会对环境造成污染。在2015年我国能源结构中，占比最小的化石燃料是 。
②从2015、2030、2050年能源结构变化看出，占比增加最多的能源是 。
(3)新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是 。
(4)以下是人们在应对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是______。
A．家庭消毒时，消毒液越浓越好 B．多饮水，保证身体充足的水分
17．物质的性质是化学研究的主要内容之一，学习化学应知道常见物质的性质和用途。请选择适当的物质填空（填字母序号）
A 一氧化碳 B 氮气 C 铜 D 钛合金 E 石墨
（1）可以用来制造人造骨的是 ；
（2）属于空气污染物的是 ；
（3）可以用来做干电池电极的是 ；
（4）具有优良导电性，常用来做导线的是 ；
（5）焊接金属时常用作保护气的是 。
18．汽车是现代生活中重要的交通工具．请回答下列问题：
（1）①图一材料中属于金属材料的是 ．
②汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性．
③将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”）．
④汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是 ．
（2）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2．向一定质量的该废液中[假设该废液中只含AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质]中加入Zn，充分反应．
①写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式 ．
②当溶液质量与加入Zn的质量关系如图二所示，在a点时，溶液中溶质为 （填化学式）．若取c～d段固体，滴加稀盐酸会出现 现象．
三、实验题
19．某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如下实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
(1)乙试管中的发生的反应方程式为 ，依据甲乙试管冒气泡速率的差异，可知活动性Mg Fe（填“>”、“=”或“<”）；
(2)根据丙中现象 ，可知活动性Cu>Ag；
(3)小组同学发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，请你帮助他们在上述实验的基础上，设计一个补充实验来实现探究目的，若按照图丁所示进行实验探究，你决定推荐他们用的试剂是：金属A是 ；溶液B是 。（要求写出化学式）
(4)为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质中的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据如图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体成分是 。
20．金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的 。
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度 （填“大于”或“小于”）铝合金。
（3）钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的 、 等发生化学反应。
（4）实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，例如：将三种金属分别投入到 （填化学式）溶液中即可验证。
（5）如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是 （填化学式）
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。
（6）普通黄铜是由铜和锌组成的合金。称取200g普通黄铜的粉末样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤出剩余的固体，并进行洗涤、干燥、称量，质量为13.5g，通过计算得出：该合金中锌的质量分数是 ，消耗的硫酸质量为 g。
四、计算题
21．为测定某含杂质的样品中锌的质量分数，某同学利用样品锌与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中杂质不参加反应）
第一次 第二次 第三次
所取样品的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
(1)从上表数据分析，当所取样品与所用稀硫酸的质量比 时，表明样品中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
(2)该样品锌中，锌的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、电解水的实验中，正极上产生的气体体积小，负极上产生的气体体积大，正极与负极所产生的气体体积比约为1：2，故选项说法错误。
B、纯净的氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、析出铜单质是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。
故选B。
2．C
【详解】A、大量二氧化碳存在时，红磷无法燃烧，所以除去CO2中的极少量的O2(点燃红磷)无法除去，选项不符合题意；
B、鉴别一瓶无色气体是二氧化碳(将该气体点燃，看是否能燃烧)，不能达到目的，因为氮气也是无色无味的气体，也不能燃烧，选项不符合题意；
C、除去铜粉中的少量铁粉(加足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥)，铁和稀盐酸反应，生成可溶性氯化亚铁，铜和稀盐酸不反应，过滤得到单质铜，选项符合题意；
D、木炭粉末和氧化铜粉末都是黑色固体，观察眼色无法鉴别，选项不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、镁的化学性质比较活泼，镁片放置在空气中，不需加热就能与空气的氧气反应，在表面生成MgO，此选项正确；
B、氢气与氧气混合，不点燃不会爆炸，此选项说错误；
C、硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO2气体，此选项说错误；
D、铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe3O4固体，此选项说错误。
故选A。
4．B
【详解】A、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。图示中的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，故A错误；
B、由微粒的构成可知，该反应涉及到3种原子、4种分子，故B正确。
C、由反应物的微观构成可知，有一种反应物的分子是由同种原子构成的，属于单质，故C错误；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变，符合质量守恒定律，故D错误。
故选：B。
5．A
【分析】由图示可以知道该反应是甲醛和氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH2O+O2催化剂__CO2+H2O。
【详解】A、根据反应方程式，生成物中没有单质，不符合置换反应的定义，故选项不正确；
B、该反应中只有二氧化碳、水两种氧化物，故选项正确；
C、该反应的生成物为二氧化碳和水，其质量比为44：18=22：9，故选项正确；
D、该反应反应前后计量数均为2，所以反应中分子数目不变，故选项正确。故选A。
6．C
【详解】A、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，故铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更难生锈，错误；
B、铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一般氧化，错误；
C、根据金属活动性顺序的应用：位置越靠前，金属活动性越强，故在Zn、Fe、Cu中金属活动性最弱的是Cu，正确；
D、铁制品部分腐蚀后，可回收利用，错误。
故选C。
7．D
【详解】A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的单质，C60是由碳60分子构成的，选项错误；
B、二氧化碳与水反应生成呈酸性的碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，干燥纸花中不含水分，不能生成碳酸，则二氧化碳不能使含有紫色石蕊的干燥纸花变红，选项错误；
C、工业炼铁中焦炭的作用是提供热量、生成还原剂一氧化碳，炼得的生铁与钢的含碳量不同，选项错误；
D、CO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，选项正确；
故选D。
8．C
【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，不符合题意；
B、钢是铁的合金，不是很纯的铁，不符合题意；
C、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，符合题意；
D、常温下，不是所有金属都是固体，如常温下，汞是液体，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确的化学方程式是：，不符合题意；
B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，正确的化学方程式是：，符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜位于铁之后，不能把铁从硫酸亚铁中置换出来，不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式是：，不符合题意。
故选B。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
10．B
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳时不能通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
C、 CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜单质，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
11．A
【分析】化合反应是“多变一”；分解反应是“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物；氧化还原反应是反应前后元素化合价发生变化的反应。
【详解】碱式碳酸铅受热生成氧化铅、水和二氧化碳，是“一变多”，属于分解反应，碳与氧化铅反应生成铅和二氧化碳，既属于置换反应，也属于氧化还原反应，未涉及“多变一”的化合反应。
故选A。
12．C
【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说法正确，不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，不符合题意；
C、向盛有块状石灰石的试管中倒入稀硫酸，碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，开始有气泡冒出，但是硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，会阻碍反应的进行，故一开始有气泡冒出，过会就停止，符合题意；
D、向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，不符合题意。
故选C。
13．(1)4Al+3O2=2Al2O3
(2) NaHCO3
(3)O2
【详解】（1）铝条耐腐蚀的原因是铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（2）NaClO中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为0，可得：氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，故标出次氯酸钠中氯元素的化合价可表示为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变及化学方程式可知，反应物中含有2个C、6个H、8个O、7个Na、7个Cl，生成物中含有4个H、2个O、5个Na、7个Cl，故2X中含有2个Na、2个C、2个H、6个O，故X的化学式为NaHCO3；
（3）氧气可以供给呼吸，故可用于医疗急救的气体是O2。
14．(1)
(2) 导热性 纯铁硬度小/生铁硬度大
(3) 水和氧气 保持清洁、干燥
(4)含碳量不同
【详解】（1）用赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼生铁时，氧化铁与一氧化碳一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）用铁锅炒菜是利用铁的导热性性，制铁锅用生铁而不用纯铁的原因是纯铁硬度小（或生铁硬度大）
（3）铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生了反应，防止铁锅锈蚀的一种方法是保持清洁、干燥；
（4）从组成上看，钢与生铁的主要区别是含碳量不同，钢的含碳量为0.03～2%，生铁的含碳量为：2～4.3%。
15． 铁/Fe ＞ 氧气/O2 水/H2O 隔绝氧气和水
【详解】（1）钢和生铁都是铁的合金，主要成分是铁，生铁的含碳量一般在 2%~4.3% 之间，而钢的含碳量是介于0.03%~2%之间，生铁的含碳量比钢的含碳量大；
（2）铁制品发生锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水发生了反应；防止钢铁锈蚀的原理是：隔绝空气和水；
16．(1)
(2) 天然气 其他可再生能源
(3)温度越高，汞原子之间间隙越大
(4)A
【详解】（1）钛合金的弹性模量跟人体骨骼相似，且钛合金的耐腐蚀性能非常强，另外重要一点是钛合金植入人体与人体的生物相容性非常好，所以可用人造骨；
石墨具有导电性，可以做电极；
稀有气体通电时会发出有色光，所以可以制成霓虹灯，故填：
（2）①由表格中数据可知，在2015年我国能源结构中，占比最小的化石燃料是天然气，故填：天然气；
②从2015、2030、2050年能源结构变化看出，占比增加最多的能源是其他可再生能源，故填：其他可再生能源；
（3）在水银温度计中，温度升高，水银柱会上升，从微观的角度来讲，是由于汞原子之间的间隙受温度的影响，温度越高汞原子之间间隙越大。所以宏观体现出来的就是温度升高，水银柱会上升。故填：温度越高，汞原子之间间隙越大；
（4）A、家庭消毒时，并不是消毒液越浓越好，而是浓度要适当，故A错误，符合题意；
B、饮水保证身体充足的水分，可以有利于身体健康，故B正确，不符合题意；
故填A。
【点睛】本题考查了的知识点较多，解题时根据物质的性质与用途，有关能源的知识来分析解答即可。
17． D A E C B
【详解】（1）钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故填：D。
（2）一氧化碳有毒，并且污染空气。故填：A。
（3）石墨具有导电性，可以用来做干电池电极，故填：E。
（4）铜具有优良导电性，常用来做导线，故填：C。
（5）氮气化学性质稳定，氮气可用作焊接金属时常用作保护气。故填：B。
18． 镁铝合金 导电 大于 将金属与外界空气及水分隔离 Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2 Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 有气泡产生，固体部分溶解
【详解】（1）①图1材料中属于金属材料的是镁铝合金；
②汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；
③将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度大于铝的硬度；
④汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（2）在金属活动性顺序中，金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
①Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3═2Ag+Zn(NO3)2；
②锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有溶质为：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；
若取c～d段固体时，锌过量，固体中含有锌、铜、银，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故有气泡产生，固体部分溶解的现象。
19．(1) >
(2)析出银白色固体
(3) （或；） （或；）
(4)银、铜或Ag、Cu（或Ag、Cu、Fe）
【解析】(1)乙试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；根据甲试管中冒气泡的速率比乙试管中的冒气泡速率快，由于活动性越靠前与酸反应速率越快，说明镁比铁活泼，故填：>；
(2)根据活动性铜比银活泼，则铜会和硝酸银反应生成硝酸铜和银，银是银白色金属，故现象是：析出银白色固体；
(3)根据甲、乙、丙三支试管可得镁>铁；铜>银，但无法证明铁与铜的活动性强弱，故由于铁能与酸反应，则只需再证明铜不与酸反应则可证明铁在铜前进而证明四种金属活动性；或直接利用铁与铜盐溶液能反应或是铜不与亚铁盐溶液反应证明铁在铜前，故金属A与溶液B分别是铜、盐酸；或铁、硫酸铜溶液；或铜、硫酸亚铁溶液等合理答案即可，故填：；
(4)
铁与硝酸铜、硝酸银反应的质量关系是，，根据图像反映出固体质量增加的幅度不同，先快后慢，可判断共发生了铁和硝酸银、铁和硝酸铜两个反应，则最终生成 的金属是银和铜，若铁有剩余还可能有铁，故填：银、铜或银、铜、铁。
20． 导电性 小于 氧气 水蒸气 Cu(NO3)2（合理答案均可 ） Ag Zn2+ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 93.25％ 281.2
【详解】（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性，故填：导电性。
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度小于铝合金，故填：小于。
（3）钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的水蒸气、氧气等发生化学反应，故填：水蒸气；氧气。
（4）将锌、铜、银三种金属分别投入到Cu(NO3)2溶液中，Zn和Cu(NO3)2反应生成Cu和Zn(NO3)2，说明金属活动性Zn＞Cu，Ag和Cu(NO3)2不反应，说明金属活动性Ag＜Cu，故金属活动性Zn＞Cu＞Ag,故填：Cu(NO3)2
（5）①硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，因为金属活动性Zn＞Cu＞Ag，硝酸银先和锌反应再和铜反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定有硝酸锌滤渣中一定有银，若溶液甲为蓝色说明滤液中有硝酸铜，则滤渣中一定没有锌，故滤液一定有硝酸锌和硝酸铜，滤渣一定有银一定没锌，故填：Ag。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液一定没有硝酸铜和硝酸银，一定有硝酸锌，滤液中一定有金属离子为Zn2+，此时向固体乙中加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（6）反应后固体为铜，故锌的质量为200g-13.5g=186.5g，质量分数为：，设消耗硫酸质量为x。
故填：93.25%；281.2
21．(1)1:4
(2)设锌的质量为
该样品锌中，锌的质量分数
答：锌的质量分数是52%。
【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据表格，当样品为25g是虽稀硫酸的质量由第一次的120g增加到160g，但氢气的质量没有改变，说明25g样品中的锌完全反应，再根据第三次样品的质量增加到50g，但是酸只有100g而生成的氢气质量仍为0.4g，说明生成0.4g氢气100稀硫酸完全反应，因此样品中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应时二者的质量之比是
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
