第三章《物质在水溶液中的行为》检测题
一、单选题（共20题）
1．下列离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl-
B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液： H+ +SO+ Ba2+ +OH- = BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通少入量二氧化碳： 2C6H5O- +CO2 + H2O→2C6H5OH + CO
D．硝酸银溶液中加入过量氨水： Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-==+H2↑
C．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
3．下列实验装置(夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 测定中和热 测定盐酸的浓度为 溶液中存在平衡： 证明溶度积：
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式正确的是
A．Na2S溶液久置出现浑浊：
B．向HClO溶液中滴加少量Na2CO3溶液：
C．将足量CO2通入饱和氨盐水中制小苏打：
D．向草酸溶液中滴入酸性KMnO4溶液：
5．硫酸亚铁铵晶体[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种重要的化工原料，实验室里可用废铁屑来制取，下列关于该晶体的实验室制法说法不正确的是
A．用热的Na2CO3溶液清洗铁屑，目的是洗去油污
B．制备硫酸亚铁时加入过量的铁屑，目的是防止硫酸亚铁被氧化
C．将制取的FeSO4溶液和饱和硫酸铵溶液混合，水浴加热，并加入硫酸调节pH<1，防止Fe2+水解
D．用如图装置将上述溶液蒸干，制得硫酸亚铁铵晶体
6．下列有关溶液的叙述中，正确的是
A．蒸干该溶液可以得到无水固体
B．往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质
C．该溶液中，、、、可以大量共存
D．向该溶液中加入溶液，反应的离子方程式为
7．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
实验操作 现象及结论
A 将AlCl3溶液加热蒸干 得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C 常温下，向等体积、等浓度的NaCN和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 均变红，NaCN溶液红色更深，则常温下电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)
D 向FeI2溶液中通入少量Cl2 溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+
A．A B．B C．C D．D
8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO
C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-
D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
9．常温下，向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图，已知常温下，H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，根据图示判断，下列说法不正确的是
A．c点的溶液显碱性
B．a点时，加入KOH溶液的体积V1=10mL
C．b点时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
D．当V(KOH)=15mL时，溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)
10．时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的、、三种溶液。[p表示负对数，M表示、、随溶液变化的关系如图所示。已知：。下列推断正确的是
A．②代表滴定溶液的变化关系
B．一般情况下，适量的固体能完全溶于溶液
C．固体能完全溶于溶液
D．滴定溶液至时，溶液中：
11．已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数
则下列说法正确的是
A．向溶液中通入少量发生反应：
B．向溶液中通入少量发生反应：
C．室温下，同浓度溶液的关系：
D．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的：
12．利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、、
C．Ba2+、H+、、 D．Na+、、OH-、K+
14．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①=③＞②=④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②
15．常温下，向一定积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与Ba(OH)2溶液的体积之比是(不考虑混合时溶液的体积变化)
A．1:4 B．4:1 C．1:9 D．9:14
16．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中，一定有：c(OH-)=c(H+)
B．可用纯碱溶液清洗油污其原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．加热蒸干并灼烧AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
D．常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，在CaCO3的饱和溶液中加入Na2SO4，也可能产生CaSO4沉淀
17．下列事实与盐类水解无关的是
A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
B．配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉
C．明矾可以作为净水剂
D．NH4Cl溶液可作焊接时的除锈剂
18．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
19．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．滴加溶液 B．溶液加热 C．溶液转移 D．碱式滴定管排气泡
A．A B．B C．C D．D
20．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、、Cl-、
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、、Cl-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、
D．中性溶液中可能大量存在Fe2+、K+、ClO-、
二、非选择题（共5题）
21．如图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。
回答下列问题：
(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是 (填字母)。
(2)根据已学过的知识及这五个反应，比较H+、Fe2+和Ag+的氧化性由强到弱的顺序： 。
(3)反应A的离子方程式为 。
(4)用双线桥分析反应B的离子方程式： 。
(5)已知反应：，该反应的还原产物是 (写化学式，下同)。Cl2、NaClO3和ClO2均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是 。
22．25 ℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝ 。
23．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.0mL试样，取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，充分反应；
步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)
(1)滴定终点时仰视读数，则测定结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)步骤3中，滴定终点的现象是 。
(3)通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度 。
24．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 Na＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋
阴离子 OH－ Cl－ CO32-
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式： 。
（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式： 。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
25．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①﹣⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：① ；② ；③ ；④ ．
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
②和④： ；
②和⑤： ．
参考答案：
1．A 2．C 3．C 4．A 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．B 11．D 12．D 13．D 14．B 15．B 16．D 17．B 18．B 19．D 20．C
21．(1)A、B
(2)
(3)
(4)
(5) ClO2 NaClO3
22．
23． 偏高 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.8mol·L－1。
24． CuSO4 FeCl3 Ba（OH）2 Al（NO3）3 Na2CO3 2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑ 3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O 500
25． Fe H2SO4 CO2 CaO H2SO4+CaO=CaSO4+H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
