第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题
一、单选题（共20题）
1．现有两个热化学反应方程式：① (l)+H2(g)→(l) ΔH>0 ②(l)+2H2(g)→(l) ΔH＜0。下列说法正确的是
A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行
C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行
2．在密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A．图Ⅰ表示的是 t1时刻增大生成物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是 t1时刻加入催化剂或减小容器体积后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，温度：乙＞甲
D．图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态
3．有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为，脱硝反应机理如图所示，下列有关说法错误的是
A．脱硝过程中是中间产物
B．脱硝过程中化合价变化的元素有三种
C．脱硝过程中涉及非极性键的断裂和形成
D．总反应方程式为
4．COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
5．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是
试管 酸及浓度 温度 锌的状态
① 溶液 20℃ 粉末状
② 溶液 40℃ 粉末状
③ 溶液 20℃ 大块状
④ 3mol/LHCl溶液 20℃ 粉末状
A．① B．② C．③ D．④
6．化学与生产生活密切相关，对现象或事实的相关解释错误的是
A．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物
B．"84消毒液"可杀灭新冠病毒，利用次氯酸钠的强氧化性便蛋白质变性
C．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为CO2而大量逸出
D．使用BaSO4作钡餐进行X射线透视，利用了BaSO4难溶水而易溶于胃酸的性质
7．在一体积可变的密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器内压强减小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%则下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的物质的量分数增加了 D．a
A．1:3 B．3:2 C．4:3 D．3:1
9．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．MnO2和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O
B．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑
C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3
D．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4H2O(l) ΔH>0
10．已知反应，速率方程为。在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
0 20 40 60 80 100
0.100 0.080 0.060 0.020 0
已知：①为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。
下列说法正确的是
A．表格中
B．该反应为2级反应
C．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min
D．该反应的速率常数
11．某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。
实验序号 初始浓度 减半所需时间t/min
① 0.10 10.0 5.0 10
② 0.10 10.0 2.5 20
③ 0.20 10.0 5.0 5
④ 0.10 5.0 5.0 5
分析以上数据所得出的结论错误的是
A．增大增大 B．增大不变
C．实验①和②的不相等 D．实验③的为
12．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，(、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：
0 1min 2min 3min 4min 5min 6min
M(mol) 1.00 0.76 0.56 0.40 0.36 0.36 0.36
P(mol) 0 0.06 0.11 0.15 0.16 0.16 0.16
下列说法正确的是
A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变
C．平衡时M生成Q的转化率为36%
D．反应①的活化能比反应②的活化能低
13．常压下，1g冰熔化成1g水、1g水蒸发成1g水蒸气的焓和熵的变化情况如图所示。
已知：熔化过程：
蒸发过程：
下列说法不正确的是
A．； B．；
C． D．蒸发过程属于高温自发过程
14．下列措施能明显提高化学反应速率的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4
C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氨水应密闭保存于低温处
B．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度
C．摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出
D．用Zn粒与稀盐酸反应制备时，常在盐酸中滴加几滴溶液
16．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
17．在温度T1和T2时，分别将0.50mol NO和2.0 mol 固体活性炭充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH，测得n(NO)随时间变化数据如下表，以下说法正确的是
时间(min) 0 10 20 40 50
T1 n(NO) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
T2 n(NO) 0.50 0.30 0.18 。。。。。。 0.15
A．T1时，前10min 内，CO2的平均反应速率为0.0075 mol·L-1·min -1
B．该反应ΔH＜0，且温度T2时，活化分子百分数更大，反应速率更快
C．T2时，NO(g)+C(s) N2(g)+ CO2(g)，此反应的平衡常数约为1.36
D．T1时，平衡后向恒容容器中再充入0.l0molNO，再次达到平衡时，NO的百分含量增大
18．设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备高纯度硅的反应有：
①
②
③
已知：H、Si的电负性依次为2.1、1.8.下列有关说法正确的是
A．①中，30g氧化剂含极性键数目为 B．②中，生成1g时转移电子数为
C．②和③互为可逆反应 D．②和③的目的是除去粗硅中的杂质
19．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。对此反应，下列叙述正确的是
A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．使用催化剂，能提高反应速率和NO的转化率
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小
D．体积不变充入He，CO的转化率不变
20．下列措施，能加快锌与反应生成速率的是
A．中滴入几滴溶液 B．加入少量等物质的量浓度的盐酸
C．用浓代替稀 D．加入少量固体
二、非选择题（共5题）
21．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 ……
3.60 3.05 2.85 2.75 ……
用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为 。
(2)下列可以说明反应达到平衡状态的是 。
a.CO的浓度不再改变
b.容器中的气体质量保持不变
c.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2︰2︰2︰1
d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2
(3)在密闭容器里发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 (填序号)。
①降低温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④再通入a mol NO(g)
(4)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
实验编号 实验目的 T/℃ 同种催化剂的比表面积/g 达平衡时所用的时间/s
I 对照实验 280 80
II a 280 120
III 研究温度对尾气转化速率的影响 b c
【实验分析与结论】
①补全表格a. ，b. ，c. 。
②测得，对比实验I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时， 。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II， (填“>”、“＜”或“=”)。
22．如何降低大气中的含量及有效开发利用，引起了全世界的普遍重视。在500℃条件下，将转化为甲醇的反应为。若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填标号)。
a.容器中压强不变；b.的体积分数不变；c.；d.容器中气体的密度不变；e.2个键断裂的同时有3个键断裂
23．Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
序号 硫酸的体积/mL 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g
1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1
2 50.0 2.0 颗粒 25 70 m2
3 50.0 2.0 颗粒 35 35 m3
4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
5 50.0 6.0 粉末 35 30 m5
6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
7 50.0 10.0 粉末 25 t7 16.1
(1)化学反应速率本质上是由物质的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3对比得出的结论是 。
(2)我们最好选取实验 (填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。
(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是 。
(4)利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是 mol/L。
Ⅱ.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：
(5)反应开始至2 min，Y的平均反应速率 。
(6)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。
24．当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
(1)Al与在酸性条件下反应，Al与被还原的的物质的量之比是 。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出D与E反应的化学方程式： 。
(3)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式： 。
(4)为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的合适条件是_______。
A．较高温度、较高压强 B．较低温度、较低压强
C．较高温度、较低压强 D．较低温度、较高压强
25．A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
(1)Y的离子结构示意图为 。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有 。
(3)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式： 。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为： 。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为 。
(5)将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX2(g) 2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K= ，YX2的平衡转化率为 。
参考答案：
1．B 2．A 3．A 4．B 5．A 6．D 7．B 8．D 9．C 10．C 11．B 12．B 13．C 14．D 15．D 16．A 17．B 18．D 19．D 20．A
21．(1)3.75×10-4
(2)ad
(3)①③
(4) 研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 360 80 升高温度，可增大尾气转化速率 <
22．bd
23． 其他条件相同时，温度越高化学反应速率越大 1、2和4 锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率 2.0 0.03 mol/(L·min) X(g)＋3Y(g) 2Z(g)
24．(1)1∶1
(2)
(3)
(4)C
25．(1)
(2)离子键、共价键
(3) N2H4+H2O N2H+ OHˉ N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O
(4)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ΔH=–268.8 kJ·molˉ1
(5) 不变 1.6×103 80%或0.8
