第5章《化学元素与物质组成的表示》检测题
一、单选题
1．5G时代已经来临，高纯度单质硅是制作芯片的重要材料，硅的元素符号为
A．Si B．S C．SI D．Al
2．“染色”馒头中添加有铬酸铅（PbCrO4）颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部门明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+5 D．+7
3．钙元素对人类生命和生活具有重要意义。如图为钙原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．钙原子核内有20个质子
B．钙元素在化合物中通常显+2价
C．钙元素位于第二周期
D．钙元素与镁元素的化学性质相似
4．铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下列有关铈的说法错误的是
A．铈原子中的质子数为58
B．铈的相对原子质量为140.1
C．铈属于非金属元素
D．铈原子的核外电子数为58
5．某饮料中被查出违法添加对人体有害的邻苯二甲酸二辛酯(化学式为C24H38O4)，下列有关邻苯3甲酸二辛酯的说法正确
A．该物质中碳、氢、氧元素的质量比为24：38 : 4
B．该物质的分子中碳、氢、氧个数比12：19：2
C．该物质的相对分子质量为76
D．该物质中元素的质量分数由大到小顺序为氢、碳、氧
6．已知Fe2O3和Fe3O4中铁元素质量相等，则其中氧元素质量比为
A．4:3 B．3:4 C．9:8 D．8:9
7．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．碘离子的符号为 B．图中m的值为126.9
C．碘元素位于第五周期 D．碘原子在反应中一般较易失去电子
8．硫元素和钠元素最本质的区别是
A．中子数不同 B．相对原子质量不同
C．质子数不同 D．最外层电子数不同
9．建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。如图是几种化学反应的微观过程示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．构成物质的微粒的质量和体积都很小，总在不停地运动
C．化学变化前后，构成物质的微粒种类不变，只是微粒重新结合，因而，物质的种类和质量都不发生改变
D．氢气、氧气、石墨、金刚石都是单质，水、氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是化合物
10．有一种硝酸铵样品，其中氮元素的质量分数为36%，则该样品中可能含有的物质是
A．CO（NH2）2
B．NH4Cl
C．NH4HCO3
D．（NH4）2SO 4
11．叶酸（化学式C19H19N7O6）因在绿叶中的含量十分丰富而得名，在蛋白质合成及细胞分裂与生长过程中具有重要作用，对正常红细胞的形成也有促进作用。下列有关叶酸的说法正确的是
A．叶酸中含有3个氧分子
B．叶酸由C、H、N、O四种原子构成
C．叶酸中碳、氢元素的质量比为1:1
D．叶酸中氮元素的质量分数比氧元素的质量分数大
12．硼是制造火箭耐热合金的原料。下列说法错误的是
A．硼属于金属元素 B．硼的原子序数是5
C．硼的相对原子质量是10.81 D．硼原子的质子数是5
13．下列各选项中，物质的分类全部正确的是
单质 氧化物 化合物 混合物
A 铝合金 五氧化二磷 盐酸 空气
B 水银 水 硝酸铵 冰水混合物
C 金刚石 干冰 氧化铜 食盐水
D 钢 生石灰 石灰石 煤
A．A B．B C．C D．D
14．下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为 C3H4O2，关于丙烯酸，下列说法合理的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸的相对分子质量为 72g
C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 9：8
D．丙烯酸由 3 个碳元素、4 个氢元素和 2 个氧元素构成
15．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
二、填空题
16．化学的发展建立在原子分子的研究基础之上。
(1)2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
①氘和氚属于 (选填“同种”或“不同种”)元素的原子，上表中x= 。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。
(2)结构决定性质，如图是硫原子的结构示意图，其中Y= ，在化学反应中该原子容易 (“得到”或“失去”)电子。
17．用化学用语回答：
（1）2个镁离子 ；
（2）地壳中含量最多的元素 ；
（3）生理盐水中，作溶质的物质 。
18．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是氮气和氧气在放电的条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；
(2)此变化的微观实质是： ，氧分子分解成氧原子，每一个氮原子和一个氧原子结合成一个一氧化氮分子；
(3)画出比氧元素多一个周期多一个族的元素的原子结构示意图 。
三、实验题
19．实验室常选用下列装置制取和收集气体。
(1)写出带有标号仪器的名称：① ② 。
(2)写出用A装置制取氧气的文字表达式 。
(3)若用C装置收氧气，验满方法是 。
(4)若用A装置与E装置组合制取氧气，集气瓶中收集满氧气后，结束实验的正确操作是 ；C和E均可用于收集氧气，与C相比E装置收集氧气的优点为 。
(5)已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水。用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，应该选用的一套装置是 。（填字母）
(6)计算高锰酸钾（KMnO4）中氧元素的质量分数（结果保留一位小数）。
四、计算题
20．青少年每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素【CO(NH2)2】。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
（1）CO(NH2)2中含有_____种元素，相对分子质量为_____。
（2）CO(NH2)2中碳原子个数：氧原子个数：氮原子个数：氢原子个数比=_____。
（3）CO(NH2)2中碳元素和氮元素的质量比等于_____。
21．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某补钙剂的说明书如图所示，请仔细阅读，回答下列问题。
(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为 。
(2)葡萄糖酸钙中 元素的质量分数最高。
(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙元素的质量为 mg(精确到0.1)。
参考答案：
1．A
【详解】由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故硅的元素符号为Si。
故选A。
2．A
【详解】铬元素化合价为价，氧元素显价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则。故选A。
【点睛】在化合物中正负化合价代数和为零。
3．C
【详解】A、根据原子结构示意图可知，钙原子核内有20个质子，故正确；
B、由原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而显+2价，故正确；
C、由原子结构示意图可知，钙原子的核外有4个电子层，所以钙元素在元素周期表中位于第四周期，故错误；
D、最外层电子数决定元素的化学性质，由于钙原子和镁原子的最外层均为2个电子，所以钙元素与镁元素的化学性质相似，故正确。
故选C。
4．C
【详解】A、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，铈原子中的质子数为58，该选项说法正确；
B、铈的相对原子质量为140.1，该选项说法正确；
C、铈是“金”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
D、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，铈原子的核外电子数为58，该选项说法正确。
故选：C。
5．B
【详解】A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）=144:19:32，错误；
B、该物质的分子中碳、氢、氧原子个数比为24：38 : 4=12：19：2，正确；
C、该物质的相对分子质量为12×24+1×38+16×4=390，错误；
D、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×24）：（1×38）：（16×4）=144:19:32，该物质中元素的质量分数由大到小顺序为：碳、氧、氢，错误；
故选B。
6．C
【详解】由Fe2O3和Fe3O4中铁元素质量相等，
则铁的原子个数相同时，铁元素的质量相等，可得3Fe2O3～6Fe～2Fe3O4
此时两物质中氧元素的质量比可由氧原子的个数和氧原子的相对原子质量来计算得到，
即Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为(16×3×3)：(16×4×2)=9：8。
故选C。
7．C
【详解】A、原子中质子数=核外电子数，故55=2+8+18+18+n，n=7，最外层电子数为7，大于4，易得一个电子，带一个单位负电荷，故碘离子的符号为I-，说法错误；
B、原子中质子数=原子序数，故碘原子的质子数是53，即m的值为53，说法错误；
C、由碘原子结构示意图可知，其原子核外有五个电子层，故在元素周期表中位于第五周期，说法正确；
D、碘原子最外层电子数为7，大于4，在反应中一般容易得到1个电子，说法错误。
故选：C
8．C
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故硫元素和钠元素最本质的区别是质子数不同。
故选C。
9．C
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，不符合题意；
B、构成物质的微粒的质量和体积都很小，总在不停地运动，不符合题意；
C、化学变化前后，物质的种类发生了改变，物质的总质量不变，符合题意；
D、氢气是由氢元素组成的纯净物、氧气是由氧元素组成的纯净物、石墨是由碳元素组成的纯净物、金刚石是由碳元素组成的纯净物，都是单质，水是由H、O组成的纯净物、氢氧化钠是由Na、O、H三种元素组成的纯净物、氯化氢是由H、Cl两种元素组成的纯净物、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的纯净物，都是化合物，不符合题意。
故选C。
10．A
【分析】硝酸铵中氮元素的质量分数为，该样品中氮元素的质量分数为36%，故另一物质中氮元素的质量分数大于36%。
【详解】A、尿素中氮元素的质量分数为：，符合题意；
B、氯化铵中氮元素的质量分数为，不符合题意；
C、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为，不符合题意；
D、硫酸铵中氮元素的质量分数为，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A、叶酸是由叶酸分子构成的，叶酸分子中不会含有三个氧分子，说法错误；
B、叶酸是由叶酸分子构成的，叶酸分子由C、H、N、O四种原子构成，说法错误；
C、叶酸中碳、氢元素的质量比=(12×19):(1×19)=12:1，说法错误；
D、叶酸中氮、氧元素的质量比=(14×7):(16×6)=49:48，所以叶酸中氮元素的质量分数比氧元素的质量分数大，说法正确。
故选D。
12．A
【详解】A、由“石”字旁可知，硼属于非金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故硼的原子序数是5，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硼的相对原子质量是10.81，不符合题意；
D、在原子中，质子数=原子序数，故硼原子的质子数是5，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，铝合金、盐酸、空气都属于混合物;故选项错误;
B、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项错误;
C、金刚石属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，氧化铜属于化合物，生理盐水属于混合物;故选项正确;
D、钢属于混合物，不是单质，石灰石是混合物，故选项错误;
故选:C。
14．C
【详解】A、丙烯酸由丙烯酸分子构成，不含氧分子，不符合题意；
B、丙烯酸的相对分子质量为：12×3+4+16×2=72，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：（12×3）：（16×2）=9:8，符合题意；
D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意。
故选C。
15．D
【详解】A、离子为带电的粒子，质子、电子也为带电的粒子，则带电的粒子不一定是离子，该选项推理不正确；
B、单质为只含一种元素的纯净物，而含一种元素的物质不一定是单质，也可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物，该选项推理不正确；
C、氧化物是指含两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物，该选项推理不正确；
D、物理变化是指没有新物质生成的变化，则没有新物质生成的变化一定是物理变化，该选项推理正确。
故选D。
16．(1) 同种 1 具有可燃性
(2) 8 得到
【详解】（1）①氘和氚属于同种元素的原子，因为质子数相同。原子中，质子数=核外电子数，所以x=1。
②氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明氘气具有可燃性。
（2）原子中质子数=核外电子数，所以Y=16-2-6=8，硫原子最外层电子数为6，大于4，容易得到电子。
17． 2Mg2+ O NaCl
【详解】（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子表示为2Mg2+。
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
（3）生理盐水中，作溶质的物质是氯化钠，化学式为NaCl。
18．(1)
(2)在放电条件下，氮分子分解为氮原子
(3)
【详解】（1）氮气和氧气在放电的条件下发生反应，故B图应该为氧分子分解成氧原子、氮分子分解为氮原子的图。如下图：
（2）化学反应的本质是分子拆分变成原子，原子重新组合成新的分子的过程。故填：在放电条件下，氮分子分解为氮原子。
（3）比氧元素多一个周期多一个族的元素，即氯元素，氯原子的结构示意图如下图：
19．(1) 铁架台 锥形瓶
(2)
(3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满
(4) 先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯 收集的氧气更纯净
(5)A和D
(6)高锰酸钾中氧元素的质量分数为：
【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为锥形瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；
（3）若用C装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（4）若用A装置与E装置组合制取氧气，集气瓶中收集满氧气后，结束实验的正确操作是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
C和E均可用于收集氧气，与C相比，E装置，即排水法收集氧气更加纯净；
（5）用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD；
（6）见答案。
20．（1）4；60；（2）1：1：2：4；（3）3：7
【详解】（1）尿素[CO(NH2)2]中含有碳、氮、氢、氧4种元素，尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60；
（2）由尿素的化学式CO(NH2)2；可知尿素中碳、氧、氮和氢的原子个数比为1：1：2：4；
（3）尿素中碳、氮元素的质量比为12：（2×14）=12：28=3：7。
21．(1)430
(2)氧/O
(3)37.2
【详解】（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12×6+1×11+16×7）×2+40=430；
（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙元素的质量比为：（12×6×2）：（1×11×2）：（16×7×2）：40=144：22：224：40=72：11：112：20，故其中氧元素的质量分数最高；
（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数：；每片含葡萄糖酸钙0.2g，用量每日2次，每次1片，按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙的质量为。
