深圳市教育集团2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
本试卷由两部分组成．第Ⅰ卷客观题，共44分，第Ⅱ卷主观题，共56分，全卷共计100分．考试时间为75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点．
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效．
可能用到的原子量数据：Na-23 O-16 H-1
第Ⅰ卷
一．选择题：（每小题只有一个答案，共20分）
1．建设美丽乡村，守护中华家园，化学就在我们身边．下列说法错误的是（ ）
A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为
B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C．环保出行骑电车，电车中锂离子电池属于二次电池
D．悠久历史永流传，青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
2．“84”消毒液是生活中物廉价美的消毒漂白剂，下列选项中错误的是（ ）
A．有效成分NaClO的电离方程式：
B．向其中加入浓盐酸发生的主要反应：
C．溶液中存在平衡：
D．HClO的电子式为：
3．设为阿伏加德罗常数的值．呼吸面具用过氧化钠制备氧气．下列叙述正确的是（ ）
A．78g过氧化钠中含有的阴离子数目为
B．呼吸面具中每产生22.4L氧气，可以得到的氧气分子数目为
C．过氧化钠与二氧化碳反应时，每生成1mol氧气，电子转移数目为
D．将1mol过氧化钠溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
4．下列指定条件下的溶液中，离子可以大量的是（ ）
A．加入石蕊显红色的溶液中：、、、
B．溶解有二氧化碳的溶液中：、、、
C．小苏打溶液中：、、、
D．常温下，的溶液中：、、、
5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）
A． B．
C． D．
A．测量锌粒和稀硫酸反应中生成的体积，计算该反应的速率
B．验证对过氧化氢的分解有催化作用
C．验证勒夏特列原理中KCl的浓度对该反应平衡的影响
D．探究温度对化学平衡的影响
6．下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是（ ）
A．负极反应为 B．一段时间后，铜电极增重
C．盐桥中的移向溶液 D．在外电路中，电子从负极流向正极
7．化学与生活息息相关、密不可分．下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 生活中的应用 化学知识
A 表面镀铜的铁制水龙头不易生锈 铜能形成结构致密的氧化膜
B 明矾可用作净水剂 水解生成胶体
C 热的纯碱溶液可用于去油污 水解使溶液显碱性
D 使用含氟牙膏可以坚固牙齿 使用时，牙齿中的主要成分可以转为更难溶的含氟难溶物
8．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液滴入溶液中：
D．去除废水中的：
9．某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响．
序号 温度
① 20℃
② 20℃
现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点．
已知：与很难形成配合物；（青绿色），有强氧化性，而氧化性极弱．
下列说法错误的是（ ）
A．
B．溶液中可以加稀硫酸酸化调pH＝1
C．溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢
D．由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快
10．相同温度下，HY、HZ两种一元酸的电离常数如下表所示，下列判断正确的是（ ）
酸
电离常数
A．两种酸的强弱关系：HY＞HZ
B．反应能够发生
C．相同温度下，0.1mol/L的NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH更大
D．相同温度下，1mol/L HZ溶液和0.1mol/L HZ溶液中，前者Ka（HZ）更大
二．选择题（每小题只有一个答案，共24分）
11．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究化学反应是否可逆 向2ml 0.1mol/L的KI溶液中滴加2滴0.1mol/L的溶液，充分反应后，滴入2滴0.1mol/L的KSCN溶液，观察现象
B 探究浓度对盐类水解平衡的影响 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象
C 比较Agl和AgCl溶度积大小 向1ml 0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加2~3滴浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加2~3滴相同浓度的NaCl溶液，观察生成沉淀的颜色
D 比较HClO和酸性强弱 用pH试纸测定NaClO溶液和溶液的pH
12．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳量子点/氮化碳（纳米复合物）］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示．
下列说法正确的是（ ）
A．复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化
B．水分解过程中，作催化剂
C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于胶体
D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
13．Hg―标准电极常用于测定其他电极的电势，测知Hg―电极的电势高于Cu电极的电势．以下说法正确的是（ ）
A．溶液可用代替
B．Hg―电极反应为
C．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
D．若把体系换作体系，电压表的示数变大
14．下列现象未涉及到沉淀溶解平衡的是（ ）
A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
B．浓溶液滴入沸水加热形成红褐色液体
C．自然界地表层原生铜矿变成溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）
D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”
15．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为的盐酸和溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图．下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．P点溶液： B．反应剧烈程度：
C．Q点溶液显碱性是因为发生水解 D．1000s后，镁与溶液反应停止
16．已知亚磷酸是二元弱酸，298K时的电离常数分别为，，298K时，向1L溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点溶液中：
B．室温下，b点溶液的
C．c点溶液中：
D．溶液中存在的含P的离子有、、
第Ⅱ卷
17．（共14分）某化学兴趣小组拟测定中和反应中热量的变化．回答下列问题：
（1）NaOH溶液浓度的测定
①移取20.00mL待测液，加入酚酞做指示剂，用50mL______滴定管装入稀盐酸，调整液面至0刻度处后开始滴定，当观察到______，则到达滴定终点．此时滴定管液面位置如图所示，对应读数为______，由此计算出该NaOH溶液的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）．
②下列滴定有关操作正确的是______（填选项字母）
A．移液时排碱式滴定管内的气泡 B．应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 C．滴定过程中观察滴定终点
③误差分析：下列操作会导致NaOH溶液浓度偏高的是______．
A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（2）热量的测定
取上述稀盐酸52mL和NaOH溶液48mL在保温装置中进行反应，测得反应前后的温度分别为℃、℃，则该过程放出的热量为______J（已知，所有涉及溶液的密度均视为，比热容，忽略水以外各物质吸收的热量）．
18．（共13分）具有较强的氧化性，常用于医药、印染、漂白等领域．某化学兴趣小组探究与反应的产物成分．
（1）实验室用70%的硫酸溶液与亚硫酸钠反应制备，该反应的化学方程式为______，最适宜的发生装置是______（填标号）．
（2）甲同学认为与的反应类似与的反应，而乙同学认为与反应会生成，按照甲同学的猜想，该反应的化学方程式应为______．
（3）丙同学按照如下实验步骤探究与的反应：
将电脑、数据采集器、氧气传感器依次相连（如图1），用三颈烧瓶收集干燥纯净的，将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙取少量从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随时间变化的数据如图2所示．
图1 图2
①上述实验______（填“能”或“不能”）说明与反应有产生．
②分析图2中氧气含量变化趋势并解释该变化可能的原因______．
③请设计实验，证明上述实验后所得的固体产物中存在：______．
19．（共15分）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注．由菱锰矿（，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如下：
已知：，，．
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为______．
为提高溶矿速率，可采取的措施______（举1例即可）．
（2）反应器中加入少量的作用是______．
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时______；用石灰乳调节至，除去的金属离子是______．
（4）加入少量BaS溶液除去，生成的沉淀有______．
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为______．
（6）搬烧窑中，生成反应的化学方程式中，产物中和的体积比是______．
20．（共14分）2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨.该甲醇的制备反应及副反应如下：
i．
ii．
（1）研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：______．
（2）上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是______．
A．反应i的活化能Ea大于反应ii
B．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡
C．升高温度可以提高甲醇的平衡产率
D．使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率
（3）其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是______．
（4）在催化剂作用下，将、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下．
已知：
①240℃体系达到平衡时用时为，则______
②该温度下反应ⅰ的化学平衡常数为______（列出计算式即可，数据用小数表示）
③在240℃达到平衡时，体系______（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ（除了反应ⅰ和ⅱ不考虑其他反应）．
高二化学期中测试【参考答案】
一．选择题（共20分）
1．B 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B
二．选择题（共24分）
11．A 12．D 13．D 14．B 15．B 16．C
17．（14分，每空2分）【答案】（1）酸式21.40ml 最后一（半）滴盐酸滴入锥形瓶中，溶液浅红色褪去，且30秒内不复原 AB AC
（2）
18．（13分）（除指定空，其余每空2分）
【答案】（1） c
（2）
（3）能；（1分）
从ab，氧气的含量快速增加，与二氧化硫迅速反应生成了氧气和；b-c，氧气含量缓慢下降，氧气继续与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠（3分）
取适量反应后三颈烧瓶内的固体于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，然后加入溶液，试管内有白色固体产生，说明实验后的三颈烧瓶中生成的固体中有（3分）
19．（15分）（除指定空，其余每空2分）
【答案】（1） 粉碎菱锰矿（1分）
（2）将氧化为 （3） （4）、
（5） （6）2∶1
20．（14分）（其余每空2分）（1）
（2）BD
（3）压强增大导致反应的平衡正向移动，使得和浓度减少，浓度增大，使反应ii的平衡逆向移动，CO的产率下降
（3）①； ② ③吸收 3.45
