佛山市顺德区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学科测试题
时量：75min 满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是（ ）
A．电动车蓄电池 B．太阳能集热器 C．电取暖器 D．水力发电器
2．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义。下列说法正确的是（ ）
A．全合成过程一定包含能量的变化
B．使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率
C．以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同
D．全合成的第一步为吸热反应，则反应物的键能总和低于生成物的键能总和
3．中和热的测定实验中，下列措施不能提高测定结果准确性的是（ ）
A．内筒与外壳之间填充隔热材料 B．溶液稍过量
C．将盐酸分多次加入到溶液中 D．用玻璃搅拌器而不用铜制搅拌器
4．下列变化过程中，的是：（ ）
A．氯化钠溶于水中 B．和反应生成
C．干冰的升华 D．分解为和
5．下列说法正确的是（ ）
A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
6．可逆反应：在恒容密闭容器中，不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的颜色不再改变的状态
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
D．单位时间内生成的同时生成
7．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．升高温度 B．将容器的容积缩小一半
C．增加的量 D．压强不变，充入使容器容积增大
8．反应 ，转化率随时间变化如下图所示。要使反应由过程变为过程，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大的投入量 C．加催化剂 D．增大压强
9．下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．甲装置可以定量测定化学反应速率
B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断浓度对平衡的影响
C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
D．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
10．下列事实用勒夏特列原理不能解释的是（ ）
A．由、蒸气、组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．二氧化硫制三氧化硫平衡体系加压可提高的转化率
D．在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
11．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是（ ）
已知：①
②
③
A．
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏
12．下列有关热化学方程式的说法正确的是（ ）
A． ，则的燃烧热为
B．和在一定条件下反应放出热量，热化学反应方程式为：
C．已知 ，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热
D．已知 ，则的总能量比小
13．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较正确的是：（ ）
A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙
C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲<乙
14．和混合后可发生反应：①，②反应体系中含氮物质的物质的量浓度随着时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．为随的变化曲线
B．时，反应①达到化学平衡状态
C．时，
D．后，的消耗速率等于生成速率
15．一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．，
B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C．、条件下，的平衡转化率与的平衡转化率相等
D．时，该反应的化学平衡常数的数值为
16．利用传感技术可探究压强对反应化学平衡移动的影响。在常温、条件下，往注射器中充入适量气体，当活塞位置不变时。分别在、时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深
B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致
C．B、H两点对应的正反应速率：
D．B点处的转化率为
第Ⅱ卷（共56分）
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：
（1）理论研究表明，在和下，异构化反应的能量变化如图。
①稳定性：_______（填“>”、“<”或“=”）。
②该异构化反应的_______
（2）“长征”运载火箭使用和（偏二甲册）作推进剂。液态在液态中燃烧生成、、三种气体，放出热量。该反应的热化学方程式为_________。
（3）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：
则 _____（用含a、b、c的计算式表示）
（4）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
①热量的测定：取溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值（）分别为、，则该过程放出的热量为_______J（c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，后同），则该实验测得中和热_______。
②下列操作会使所测得的焓变偏小的是________
a．用等物质的量浓度的醋酸代替盐酸实验 b．量热装置绝热效果欠佳 c．溶液量多了
18．根据下列实验设计，回答问题：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（写出1项）：___________。
（2）实验（Ⅱ）探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：（橙色）和（黄色）的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅，
①依据题意写出其中的离子方程式__________，
②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：_________；
③加水稀释，_________（答“变大”、“变小”或“不变”）
（3）实验（Ⅲ）目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：
。
某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
编号 实验操作 实验现象
ⅰ 向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液 前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
ⅱ 向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色
①由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是____________。
②关于实验ⅰ中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶波，固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，_______，最后加入草酸溶液。
③基于以上实验与分析，推测实验（Ⅲ）设计_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。
19．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：
。
请回答下列问题：
（1）时，向恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，起始浓度，测得的浓度随时间（t）的变化如表所示：
0 5 10 15 20 25 30 35
1.00 0.70 0.50 0.38 0.29 0.25 0.25 0.25
①内，用表示该反应的平均速率为_______。
②的平衡转化率为________。
③该温度下，计算该反应的平衔常数（写出计算过程并计算出结果）。
（2）查阅数据得知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：
700 800 1000 1200
1.7 1.1 0.6 0.4
若时，向该容器中投入四种物质的浓度如下表所示：
物质
0.30 0.30 0.60 0.60
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。
（3）为提高氢气的产率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措施是_______。
（4）甲醇是重要的储氢载体，利用和在催化剂作用下合成甲醇的主要反应为：
。请回答：
上述反应中的活化能（正）______（逆）（填“>”或“<”），该反应应选择______高效催化剂（填“高温”或“低温”）。
20．固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
反应 大气固氮 工业固氮
温度/ 25 2000 25 350 400 450
K 0.1 1.847 0.507 0.152
回答下列问题：
（1）常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮（填“大于”或“小于”）
（2）与反应的能量变化如图所示（假设该反应进行到底）。
则 _______
（3）向恒容密闭容器中通入和模拟工业固氮，体系中随时间的变化如下：
0 1 2 3 4 5 6 7
0 0.23 0.45 0.66 0.76 0.80 0.80 0.80
①前内_______。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体的密度不变
C． D．混合气体的压强不再改变
③该反应的平衡常数为________（计算结果保留两位小数）。
（4）在M、N装置中，控制相同投料比、相同反应时间，探究温度和催化剂对工业固氮的影响、数据如下：
①低于时，________（填“M”或“N”）装置的催化剂催化效果更好。
②图中所示三个点中，反应一定达到平衡状态的是______（选填“a”“b”“c”）点。
③由图可知，为了提高氮气的转化率，可以采取的措施是_____________。
佛山市顺德区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学科测试题参考答案
一、单选题（第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A A C B B B C A D A
11 12 13 14 15 16
D C D D C B
二、非选择题（共56分）
17．（14分）（1）①>（2分） ②（2分）
（2） （2分）
（3）（2分）
（4）①（2分） ②（2分，写成的得1分） c（2分）
18．（14分）（1）温度、锌粒大小（1分。任答一点均给满分）
（2）②（橙色）（黄色）（2分，反应物产物正确得1分，可逆符号1分）
②加入溶液，下降，平衡正向移动，浓度增大（3分。答到减小，给1分；达到，平衡正向移动，给1分；达到浓度增大，再给1分）
③变小（2分）
（3）①．溶液酸性越强，反应速越快（2分，有“酸性增强”的意思即给1分，有因有果才得满分）
②．再加入10滴硫酸，然后加入少量固体（2分。前后给1分，按点给分，互不影响）
③．能（2分）
19．（14分）（1）①．（2分） ②．（2分） ③．1（3分。要写计算过程。完整的三行式1分，K的表达式1分，结果正确再得1分，按点给分）
（2）<（2分） （3）分离出（1分） （4）<（2分） 低温（2分）
20．（14分）（1）小于（1分） （2）或（2分）
（3）①（2分） ②AD（2分，每个答案1分，多选、错选均不得分）
③（带单位计算且合理也给分）（2分）
（4）（1）N（1分） （2）ac（2分，每个答案1分，多选、错选均不得分）
（3）适当降低反应温度、采用装置的催化剂（任意答对一个即给2分）
