哈师大青冈实验中学2023～2024学年度期中考试
高一学年化学试题
可能用到的元素相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16
一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是
A.烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 B.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂
C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.只要功夫深，铁杵磨成针
2.下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A.Al B.Cu C.Fe D.Zn
3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
B.肯定有一种元素被氧化，同时另一种元素被还原
C.凡是有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应
D.氧化剂得电子数越多，氧化性越强
4.下列电离方程式中正确的是
A. B.
C. D.
5.下列说法不正确是
A.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
C.金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火
D.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
6.鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是
A.K2CO3和NaCl B.KCl和Na2CO3
C.NaCl和MgCl2 D.NaCl和KCl
7.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
A B C D
过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应
8.关于氯水的叙述正确的是
A.氯水中只含和分子
B.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C.光照氯水有汽泡冒出，该气体是
D.氯水放置数天后，pH值变小，几乎无漂白性
9.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐，则下列说法正确的是
A.属于一元酸 B.属于三元酸
C.属于酸式盐 D.属于酸式盐
10.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
11.依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验
结论 铁是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质
12.下列表示反应中电子转移方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
13.用表示阿伏德罗常数，下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为
B.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为
C.17g氨气所含的原子数目为
D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
14.下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
15.下列各组离子在无色透明水溶液中能大量共存的是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
16.下列离子方程式正确的是
A.碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C.向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑
D.用小苏打治疗胃酸过多：
17.关于同温同压下等体积的和的叙述，其中正确的是
①质量相同 ②碳原子数与氮原子数相等 ③所含分子数相等 ④所含质子总数相等
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
18.在标准状况下，若V L甲烷(CH4)中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为
A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V
19.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A.向饱和食盐水中通入的气体为和氨气
B.该反应利用了溶解度小的特点
C.由固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧固体
D.检验固体中是否混有可用稀硝酸、溶液
20.溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为
A.OH- B.Mg2+ C.Na+ D.
21.将与的混合物溶于水配成溶液，测得。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为
A.5.85g B.7.78g C.6.72g D.6g
二、填空题(本题包括4小题，共58分)
22.(16分) I.现有9种物质：①Na；②盐酸；③；④；⑤空气；⑥；⑦胶体；⑧Na2O2；⑨CO
1)属于电解质的是___________(用序号填空，下同)；属于酸性氧化物的是___________。
2)实验室中少量①通常保存在___________中；④在工业上大量用于___________(写出一种用途即可)。
3)⑧与⑥反应的化学方程式
4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式___________。
II.某种飞船以联氨和为动力源，发生反应：，反应温度可高达，回答下列问题。
5)①配平该方程式。
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为___________。
23.(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
1)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示：
①试剂b溶液为___________(化学式)，试剂c溶液为___________(化学式)。
②操作X为___________。
2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
Ⅱ.取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
Ⅲ.取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是___________；两种盐分别是___________。
②写出反应的离子方程式：
实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液：___________；
实验Ⅲ中：___________。
24.(14分)某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：其中A是氯气发生仪器，B、C为气体净化装置(B中装有饱和食盐水，C中装有浓硫酸)，D为干燥的空广口瓶，烧杯E中装有氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：
1)装置D中收集到的氯气在通常情况下呈 色的有毒气体。
2)B装置的作用是 ;
C装置的作用是 ;
E装置中发生反应的化学方程式 。
3)实验室制氯气的反应原理的方程式为 请指出反应中的氧化剂 ，还原剂 。
25.(14分)某化学实验室需要240ml 0.5mol·L-1的稀硫酸，现欲用的浓硫酸配制，填空并回答下列问题：
1)通过计算确定量取_________mL浓硫酸。可以选用下列哪种规格量筒_________。
A. B. C. D.
2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是_____(填序号)，还缺少的仪器有_______
A.烧杯 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.量筒 E.胶头滴管
3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___________。
A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(偏高、偏低、无影响)。
①定容时俯视刻度线___________；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________。哈师大青冈实验中学2023～2024学年度期中考试
高一学年化学试题答案
1D 2C 3C 4D 5D 6D 7C 8D 9D 10C 11D 12B 13C 14B 15A 16D
17D 18D 19C 20D 21A
22.（16分）（1） ③⑧ ⑥
（2） ①. 煤油或者石蜡油 ②.氯气用于自来水杀菌消毒（制漂白液、84消毒液、制漂白粉、制盐酸等）
（3） 2 Na2O2＋2= 2Na2CO3＋O2
（4）
（5） ①. ②. 2∶1 （每空2分）
23.（14分）（1） ①. Na2CO3溶液 HCl溶液 ②.过滤
（2） ①. Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO NaHSO4和NaCl ②.Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O H＋＋OH-=H2O ；Cl-＋Ag＋=AgCl↓ （每空2分）
24.（14分）（1）黄绿
（2）除去氯气中的氯化氢气体
除去氯气中的水蒸气（干燥） ;
（4）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl （每空2分）
25.（14分）（1） 6.8 A
（2） B 250ml容量瓶 （3）AD
（4） ①. 偏高 ②. 不影响 （每空2分）
