高三化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：化学实验基础，物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，非金属及其化合物，化
学反应与能量（电化学），化学反应速率与化学平衡。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5K39Cu64I127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.化学与社会和生活密切相关。下列说法错误的是
A.杭州亚运会火炬燃料甲醇属于可再生能源
B.干冰可用在舞台上制造“云雾”
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.葡萄糖可作为“碳量子点”的碳源
2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.增大压强，可使46gNO2转变为0.5Na个N2O分子
B.1 mol Na2S或Na2O2中含有离子数均为3NA
C.2gH2与足量的碘(I2)反应生成HI的分子数为2NA
D.1 mol CH4或P4(正四面体)分子中含有的共价键数均为4NA
3.一定温度下，容器中进行的下列反应，若平衡后，缩小容器的体积，再次达到平衡时，则体系中气体的浓
度不变的是
A.3Fe(s)+4H2O(g)=FesO(s)+4H2(g)
B.CO2(g)+3H2 (g)=CHOH(g)+H2O(g)
C.CaCOs (s)=Ca0(s)+CO2 (g)
D.NO(g)+CO(g)NO2(g)+CO2(g)
4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
温度计
铁丝
2滴FeCl,溶液
搅扑器
H,O,溶液
石装
内筒、
杯盖
隔热层
热水
外壳
NaSO,溶液
2mL5%H.(),溶液
甲
乙
丙
了
A.用装置甲定量测定化学反应速率
B.用装置乙实现反应：Cu十2H,0电解Cu(OH)2十H,个
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S
C.用装置丙准确测定中和反应的反应热
D.用装置丁验证FCl3对H2O2分解反应有催化作用
5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A.铁与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液
B.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
C.K2SO4与Ba(OH)2两溶液反应时，增大压强
D.Z与稀盐酸反应，加人少量醋酸钠粉末
6.化合物CO(N2H3)2(结构简式为H2N
NH2)是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中的溶解
H
H
氧，并可使锅炉壁钝化。钝化反应为CO(NHNH2)2+12Fe2O3一8FeO4+2N2个十CO2个十3H2O。
下列说法正确的是
A.该反应是嫡减过程
B.Fe3O1可写成Fe2O3·FeO,属于混合物
C.反应中C、N元素均被氧化
D.每生成1molN2,反应中转移4mol电子
7.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸反应了
向FCL溶液中滴1滴KSCN溶液，再滴加KCI溶液，溶液颜色变浅
增大KCI浓度，平衡向左移动
向4mL0.01mol·L-1KMnO,溶液中加入2mL0.2mol·L1草
该反应为放热反应，温度升高，反应速
酸溶液，开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色
率加快
向两支盛K1溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO,溶液，前
K13溶液中存在1→12十I
者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
8.已知反应：①C2H4(g)+3O2(g)一-2CO2(g)+2H2O(g)
△H1=-akJ·mol-1(a>0);
②C2H4(g)+2O2(g)—2CO(g)+2H2O(I)
△H2=-bkJ·mol-1(b>0).
其他数据如表所示：
化学键
C=0
0=0
C-H
OH
C-C
键能/(k·mol1)
798
2
413
463
615
下列说法正确的是
A.乙烯的燃烧热为akJ·mol-
B上表中的x用a的代数式表示为277？-4
3
C.反应2CO(g)+O2(g)-—2CO2(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1
D.当有4molC一H键断裂时，反应放出热量一定为bkJ
9.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。下列关于电解精炼铜的说法错误的是
A.粗铜接电源正极
B.杂质都将以单质形式沉积到池底
C.电解时，阴极发生的反应为C++2e-Cu
D.阳极泥可作为提炼金、银等金属的原料
10.已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)=CHCH2OH(g)△H。在n(H2O):
n(C2H)=1:1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。
30
20
P风2理型
B
10
200
250
300
3501f℃
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S高三化学参考答案、提示及评分细则
1.C甲醇是可再生能源，A项正确；干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成
“云雾”效果，B项正确；活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C项错误；葡萄糖中含有碳元素，可作为“碳
量子点”的碳源，D项正确。
2.BNO2转变为N2O是可逆反应，A项错误；NzS或NazO2中阴阳离子数之比均为1：2，B项正确：H与l2反应生成
HI为可逆反应，C项错误；P是正四面体结构，1个P分子中含有6个P一P键，D项错误。
3.CA项，缩小体积，HO、H2的浓度均增大，不符合题意；B项，缩小体积，生成物的浓度增大，不符合题意；C项，根据
K。=c(CO2),温度不变，K不变，c(CO2)不变，符合题意；D项，缩小体积，各物质的浓度增大，不符合题意。
4.B定量测定化学反应速率要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，A项错误；Cu作阳极，可实现Cu十
2H,O电解Cu(OH)2十H◆，B项正确：中和反应的反应热测定应用玻璃搅拌器，C项错误；温度、催化剂均能加快反应
速率，在加热的基础上，不能验证FCl3对H2O2分解有催化作用，D项错误。
5.A铁和硫酸铜溶液发生置换反应，被置换出来的铜附着在铁上，和稀硫酸共同构成原电池，可以加快反应速率，A项符
合题意；增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，B项不符合题意：K2SO1与B(OH)2两溶液的反应没
有气体参与，增大该反应的压强，反应速率不变，C项不符合题意；加入少量醋酸钠粉末，与HCI反应生成CH COOH,
CH COOH是弱酸，H+浓度减小反应速率减小，D项不符合题意。
6.D该反应气体的物质的量增加，是一个嫡增过程，A项错误；FO,属于纯净物，B项错误：根据化合物CO(N2H3)2的结
构可判断反应前后C元素的化合价没有变，C元素没有被氧化，C项错误；根据化合物CO(N2H)2的结构可判断N的
化合价由一2升高到0，每生成1molN2,反应中转移4mol电子，D项正确。
7.D浓硝酸受热会分解生成NO2,A项错误；Fe++3SCN一Fe(SCN)a,KCI不参与平衡，加入溶液导致溶液变稀，颜
色变浅，与平衡无关，B项错误；开始一段时间后，有M+生成，M+对该反应有催化作用，所以开始时，无明显变化，一
段时间后，溶液迅速褪色，C项错误；加入淀粉溶液变蓝色，说明溶液中存在12，有黄色沉淀，说明有I,即存在平衡，D
项正确。
8.B表示燃烧热时所生成的产物水为液态，A项错误；根据键能计算反应热，△H1=(413×4十3.x+615)一(798×4+
463×4)=一4，则有x=277 一口，B项正确：反应①②中水的状态不同，根据盖斯定律不能计算反应2C0(g)十0，(g)
3
一2CO2(g)的△H,C项错误；反应①②中1molC2H反应，都有4molC一H键断裂，无法确定放出的热量，D项错误。
9.B电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，A项正确；杂质中比铜活泼的金属形成离子进入溶液中，B项错误；电解
时，阴极发生的反应为Cu+十2e一Cu,C项正确；电解过程中粗铜中金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积下来，形
成阳极泥，分离、处理阳极泥可得到金、银等贵重金属，D项正确。
10.C升高温度，乙烯转化率减小，△H<0,A项正确；当温度相同时，从p1到p2乙烯转化率增大，平衡正向移动，，<2，
B项正确；在p2、280℃条件下，平衡转化率在B点位置，说明C点未达平衡状态，反应正向进行，C点的>地，C项
错误：设C2H与H2O的物质的量均为“1”：
C2 H(g)+H2O(g)=C2 H5 OH(g)
开始
1
1
0
转化
0.2
0.2
0.2
平衡
0.8
0.8
0.2
1
0.2
0.8
4
be
告)了1D项正确。
9
乙醇占0.8+0.8+0.29，乙烯和水各占0.8+0.8+0.2-9，K,=
11.A基元反应是指断键、成键或同时有断键、成键的过程，据此可知，图示历程中包含3个基元反应，A项错误；由反应
历程可知，催化剂B时活化能最小，催化效果最好，B项正确：该反应为△>0，△S>0的反应，由△G=△H一T△S0,
可判断该反应在高温条件下能自发进行，C项正确；由图可知，催化剂C时，决速反应的方程式为C4H。”(g)一
C4H'(g)十H*(g),D项正确。
2,D反应②的平衡常数表达式为K,(A项错误：反应2C(s)+2C0,(g)一4C0(g)的平衡常数应为K.B项
错误，平衡常数只与温度有关，与压强无关，增大压强K不变，C项错误；根据盖斯定理，Fe2O3(s)十3C(s)一2Fe(s)
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S
