文昌市、澄迈县两校2023-2024学年高二上学期期中段考
化学科段考试题
（考试范围：选必一第一章至第三章；考试时间：90分钟；满分：100分）
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不合理的是
A．长征五号火箭使用液氧、液氢作推进剂，可避免环境污染
B．汽车尾气中采用催化转换技术，可提高有害气体的平衡转化率
C．盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性
D．氟化钠牙膏含有的能与牙釉质层生成更难溶的，可预防龋齿
2．一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定pH B．焰色试验
C．滴加AlCl3溶液 D．滴加饱和Ca(OH)2溶液，微热
3．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A． HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂可以改变反应的反应热
4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：x A(g) ＋ y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.80 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是
A．x ＋ y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率升高 D．C的体积分数减小
5．制备水煤气的反应 C(s) ＋ H2O(g) H2(g) ＋ CO(g) ΔH＞0，下列说法正确的是
A．该反应 ΔS＜0
B．升高温度，反应速率增大，平衡正向移动
C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
6．已知常温下Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，Ksp(PbCO3)=1.0×10－13 。CaCO3的悬浊液中存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO32－(aq) ΔH＜0 ，改变下列条件c(Ca2＋)变化正确的是
A．加入少量Pb(NO3)2固体，c(Ca2＋) 不变 B．加入少量蒸馏水，c(Ca2+) 减小
C．加入少量盐酸，c(Ca2+) 增大 D．适当升高温度，c(Ca2+) 增大
7．根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是
A． B．
C． D．
8．下列实验中，能达到实验目的的是
A．pH测定 B．蒸干FeCl3溶液制取无水固体
C．碱式滴定管排气泡 D．酸碱滴定
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1—2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。）
9．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是
A．是自发反应 B．IO－也是该反应的催化剂
C．整个反应的快慢由第一步决定 D．反应活化能等于98 kJ·mol－1
10．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．室温下，的溶液中H+的数目为
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10－13 NA
C．1L 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA
D．1L 1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2NA
11．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH
的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该酸－lgKa ≈4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh=
C．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)
12．常温下，0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是
A．HX、HY、HZ的酸性依次减弱 B．离子浓度：c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
C．三种盐溶液中水的电离程度都增大 D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
13．常温下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH变化如图所示。下列说法中不正确的是
A．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点
B．a点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c点时：c(H+)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d点时：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
14．由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将装有的密闭烧瓶冷却 烧瓶颜色变浅 转化为的反应放热
B 向溶液中缓慢滴加硫酸 溶液颜色由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度
D 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中 只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题
15.（14分）25℃时，现有五种溶液：①HCl ②NH3·H2O ③ NaHCO3 ④AlCl3 ⑤CuCl2。请回答下列问题：
（1）溶液④可净水，请用离子方程式解释原因 。
（2）溶液③呈碱性，请用离子方程式并结合必要的文字解释原因
。
（3）泡沫灭火器内装有③和④溶液，两者反应的离子方程式为 。
（4）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb= 。
（5）工业废水中含有 Cu2+，常用 MnS(s)作为沉淀剂去除。该过程中发生反应的离子方程式为： ，处理后溶液中的＝ 。
[已知：Ksp(CuS)=1.0×10－36 ；Ksp(MnS)= 2.5×10－13]
16.（12分）羰基硫(COS) 可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) ΔH，数据如表所示：
实验 温度/℃ 起始时 平衡时
n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol
1 150 10.0 10.0 0 0 7.0
2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a
3 400 20.0 20.0 0 0 b
（1）150℃时该反应的K= 。
（2）实验2达到平衡时a 7.0(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
（3）400℃时K=1/16， 则平衡时CO的转化率为 ，该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）
（4）任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施 、 。
17.（12分）在催化剂作用下H2(g)可将烟气中的SO2(g)还原成S(s)。回答下列问题：
（1）已知：O2(g)＋2H2(g) 2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ /mol
S(s)＋O2(g) SO2(g) ΔH2＝－296.9 kJ /mol
则H2(g)还原烟气中的SO2(g)的热化学方程式为 。
（2）在容积为10 L的容器中充入1 mol SO2(g)与2 mol H2(g)的混合气体，发生反应SO2(g)＋2H2(g) S(s)＋2H2O(g) ΔH＜0。
① 恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H2O(g)的物质的量为1.2 mol。则0～4s内，v(H2)=_______ mol·L－1·s－1，平衡时，c(SO2)=_______mol·L－1；若平衡后升高温度，SO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
② 恒温时，压强p与SO2的平衡转化率α如图所示，该 温度下，该反应的平衡常数Kp= MPa－1 (用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压强×气体的物质的量分数)；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A)_______(填“>”、“<”或“=”) K(B)。
③ 若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。
A．压强不再变化
B．气体的密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．SO2的消耗速率与H2O(g)的生成速率之比为1∶2
18.（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
① 取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
② 取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.0100mol/L Na2S2O3溶液，
调整液面，记下读数。
③ 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：
I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①中发生的离子反应方程式为 ，
加入的指示剂是 。
（2）步骤②滴定管中溶液的液面如图，其读数为 mL。
（3）步骤③当滴入最后半滴 Na2S2O3溶液时，待测液由 色变为 色且30s 内不再变化即达终点，若耗去 Na2S2O3溶液 20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为 。
（4）步骤②的操作会导致Cl2 的实际浓度比所测浓度 （“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是 。
19.（10分）氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗制氧化铜粉（含杂质FeO和SiO2）制备无水氯化铜，制取流程如下：
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.7
沉淀完全的pH 3.2 9.0 6.7
已知：氯化亚砜( )熔点－101℃，沸点76℃，易水解。回答下列问题：
（1）为避免引入杂质，试剂x可选用 （填字母）
a．KMnO4溶液 b．Cl2水 c．Br2水 d．H2O2溶液
（2）溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为 ~ ，从而除去Fe3+而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的 (填字母)
a．Cu b．CuO c．Cu2(OH)2CO3 d．NaOH
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为 。
（4）SOCl2与CuCl2·2H2O混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是
。文昌市、澄迈县两校2023-2024学年高二上学期期中段考
化学科段考试题参考答案
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C D D B C A C
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1—2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。）
题目 9 10 11 12 13 14
答案 AC BD B AD BC C
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题
15. (未标注的每空2分，共14分)
（1）Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
（2）NaHCO3溶液中，HCO3－存在电离平衡：HCO3－ H＋＋CO32－和水解平衡：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，由于 HCO3－的水解程度大于其电离程度， 故溶液呈碱性。（3分，方程式各1分，合理的文字描述1分。）
（3）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH) 3↓＋3CO2↑
（4）中（1分） 10－9/(a－0.01)
（5）Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq) 2.5×1023
16. (未标注的每空2分，共12分)
（1）9/49或0.18
（2）＜（1分）
浓度商（Q=9/56）小于平衡常数（9/49），反应朝正向进行，所以a小于7.0mol
（3）20% ＜（1分）
（4）降低温度 增大一氧化碳浓度或分离出生成物
17. (未标注的每空2分，共12分)
（1） △H=－274.7 kJ·mol－1
（2）① 0.03 0.04 减小（1分） ② 0.625 ＝（1分） ③ ABC
18. (未标注的每空2分，共12分)
（1）Cl2＋2I－═I2＋2Cl－ 淀粉溶液（1分）
（2）9.80（1分）
（3）蓝（1分） 无（1分） 0.0100 mol/L
（4）偏大； 盛装Na2S2O3溶液的滴定管没有用待装液润洗，Na2S2O3溶液的浓度变小，滴定时消耗的体积变大， 导致与之反应的I2的物质的量误差偏大，故计算出的Cl2的浓度比实际浓度偏大。(语言叙述合理即可，但必须答到：滴定管没有用待装液润洗)
19. (每空2分，共10分)
（1）bd
（2）3.2~4.7 bc
（3）SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑
（4）SOCl2与结晶水反应生成的HCl抑制了CuCl2的水解，可得到无水CuCl2
