第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．下列实验现象描述正确的是
A．铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色铜生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
B．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：黑色固体逐渐减少，产生大量气泡
C．电解水实验：两个电极表面产生气泡，一段时间后正负极产生的气体体积比约为 2：1
D．木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出白光，放出热量
2．下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是
A．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液??
B．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体??
C．等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应??
D．等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应??
3．下列关于部分物质的分类完全正确的是
选项
单质
氧化物
纯净物
碱
盐
A
铝合金
冰水混合物
明矾
熟石灰
false
B
氦气
false
硝酸
纯碱
false
C
水银
false
液氧
火碱
false
D
臭氧
干冰
尿素
生石灰
false
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质在pH=2的溶液中能共存且溶液无色的是
A．KNO3、HCl、CuSO4 B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、FeSO4 D．Na2CO3、Ba(OH)2、K2SO4
5．下列实验现象描述正确的是（???）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
C．硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰
D．混合研磨硝酸铵和熟石灰,产生刺激性气味气体
6．下列叙述中，正确的是
A．酸、碱、盐溶液中阴、阳离子数目相等
B．石墨能导电，所以石墨的水溶液中有碳离子
C．酸、碱、盐溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等
D．硫酸溶液能导电，是因为在硫酸分子中存在H+和false
7．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
尿素和硫酸铵
取样，加入稀盐酸
取样，加熟石灰研磨
B
二氧化碳和氧气
分别伸入燃着的木条
分别通入紫色石蕊溶液
C
铁粉和木炭粉
取样，加稀盐酸
观察颜色
D
棉花和羊毛
取样，点燃
拉伸
A．A B．B C．C D．D
8．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，可以判断三种金属的活动性顺序是
A．Z>X>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Y>Z>X
9．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．NaCl B．NaOH C．Ca（OH）2 D．H2SO4
10．除杂是化学实验中常用到的重要步骤，下列除杂过程中所用试剂及操作方法均正确的是
试剂（杂质）
实验方案
A
NaCl（泥沙）
加入足量的水，溶解、过滤
B
N2（O2）
通入铜网
C
CaCl2溶液（稀盐酸）
加入过量的 CaO，充分反应
D
C（CuO）
加入足量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．关于金属制品的使用正确的是（ ）
A．铝制容器用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液和生石灰加水，配制杀菌剂波尔多液
C．铝制水壶中的水垢用盐酸长时间浸泡
D．在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止钢铁生锈
12．下列物质中前一种物质是氧化物，后一种物质是混合物的是
A．生石灰、熟石灰 B．碳酸、二氧化硫 C．水、澄清石灰水 D．胆矾、空气
二、填空题
13．请写出下列有关反应的化学方程式。
(1)用小苏打治理胃酸过多 。
(2)用一种有机物作燃料 。
14．某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？
【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品。
请回答下列问题：
(1)检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
(2)该实验中用B装置制取的气体是 （填化学式），B装置中盛装浓氨水的仪器名称为 ，本实验中使用该仪器的优点是 。
(3)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去HCl气体，反应的化学方程式为 。
(4)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是 （填写序号）。
①使CO2更易被吸收???②NH3比CO2更易制取???③CO2的密度比NH3大
(5)用 的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。“侯氏制碱法”得到的Na2CO3中含有少量NaHCO3，除去NaHCO3的原理 （用化学方程式表示）
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。
15．我国属于农业大国，化肥使用量占全球总量的三分之一左右，认识化肥，科学施肥至关重要，请按要求回答下列问题：
（1）下列物质中，可用作复合肥的是 。
A K2SO4??B CO（NH2）2
C KNO3??D Ca（H2PO4）2
（2）过度使用化肥造成的后果有 任写一条）；
（3）“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO，请写出该反应的化学方程式 ；该反应中，化合价发生改变的元素是 （填元素符号）。
16．（1）近几年，许多城市公交车换成了新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），写出该反应的化学方程式 。
（2）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式 。
17．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳、②活性炭、③氮气、④碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用于冰箱除味剂的是 ；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
（3）可充入食品包装袋中以防腐的是 ；
（4）用来治疗胃酸过多的是 。
18．物质的性质决定其用途。现有：
①干冰??②胆矾??③硫酸??④小苏打
请按要求填写序号。
(1)可用于除去铁锈的是 。
(2)可用于人工降雨的是 。
(3)可用于生产发酵粉的是 。
三、实验题
19．请结合下图回答问题:
(1)装置图中仪器m的名称是 。
(2)实验室选用A、D装置制取O2，若加热前装置A中固体为混合物，请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式: 。
(3)装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 端通入(填“a”或“b”)。
(4)实验室制取CO2，选择的发生装置是B，收集装置是 ，若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F，其优点是 。某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗? (填“能”或“不能”)。
(5)为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是 (选填字母)。用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用: 。
a 1→2→4→3??????b 2→1→3→4?????c 4→3→1→2??????d 3→4→2→1
20．某同学利用下图所示的实验验证稀H2SO4与NaOH溶液能发生中和反应。
(1)NaOH溶液中存在的大量阳离子是 ；
(2)加入稀硫酸后; .试管中发生化学反应的化学方程式 ；
(3)为证明稀H2SO4和NaOH溶液能发生反应，x可以是下列物质中的 。
A 酚酞
B CuSO4
C Na2CO3
D Ba(NO3)2
四、计算题
21．在一氧化碳还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
??
(1)在一氧化碳还原氧化铜实验中先通一氧化碳目的 。
(2)固体样品中CuO的质量为 g。
(3)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
参考答案：
1．D
【详解】A、铁钉与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面有紫红色的铜生成，生成铜是实验结论，故描述错误；
B、碳酸钠溶液与稀盐酸反应：溶液中产生大量气泡，都是溶液，不存在固体减少的说法，故描述错误；
C、电解水实验：根据“正氧负氢”“氧一氢二”，两个电极表面产生气泡，一段时间正负极产生气体体积比约为1：2，故描述错误；
D、木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，故描述正确。
故选D。
2．A
【详解】A. 催化剂在化学变化前后质量和化学性质不变，向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，氧气质量一直增大，错误；B. 20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾溶解，溶质质量分数从一定值开始增大，当溶液饱和以后，溶质质量分数不再增大，正确；C. Mg的金属活动性比Zn强，与稀硫酸反应速度快，相等时间内生成的氢气多，等质量的Mg和Zn分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应，Mg生成的氢气比Zn多，正确；D. 反应物之间接触面积越大，反应速率越快，等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应生成二氧化碳的质量相等，正确。故选A。
点睛：图像问题主要是结合化学反应，分析图像的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
3．C
【详解】A、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特征的物质，故铝合金是混合物不是单质；冰水混合物是水的两种形态一起存在，只含有水分子，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；明矾是由多种元素组成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；false是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐类，故A不符合题意；
B、氦气是由一种元素（氦元素）组成的纯净物，属于单质；false是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；硝酸是由氢离子和硝酸根离子构成的化合物，只含有一种物质，属于纯净物；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，也属于盐，故B不符合题意；
C、水银是金属汞的俗称，是由一种元素（汞元素）组成的纯净物，属于单质；false是由两种元素（钠元素和氧元素）组成的且有一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，氧气是由一种元素（氧元素）组成的单质，只含有氧气一种物质，属于纯净物；火碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；false是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故C符合题意；
D、臭氧是由一种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质；干冰（固态的二氧化碳）是由两种元素（碳元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；尿素中含有杂质，属于混合物；生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由两种元素（钙元素和氧元素）组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；false是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D不符合题意；
故选C。
4．B
【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中存在大量的氢离子。
【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，故A错误；
B、Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4之间均不反应，在pH=2的溶液中能共存且溶液无色，故B正确；
C、氢氧化钠和氢离子、氯化镁、硫酸亚铁都能反应，不能共存，且硫酸亚铁溶液显浅绿色，故C错误；
D、氢离子和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，和氢氧化钡中的氢氧根离子结合生成水，同时氢氧化钡和碳酸钠、硫酸钾都能产生沉淀，故D错误。
故选B。
5．D
【分析】浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾，硫在空气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，混合研磨硝酸铵和熟石灰,生成有刺激性气味的气体是氨气。
【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾而非白烟，故A不正确；
B、描述现象时,不能出现结论，生成四氧化三铁是结论，故B不正确；
C、硫在空气中燃烧,产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，故C不正确；
D、混合研磨硝酸铵和熟石灰,生成有刺激性气味的气体是氨气，故D正确。故选D。
【点睛】现象是在化学反应过程中可以用眼睛看到的或感触到的，而结论是由现象推出生成的新物质。
6．C
【详解】A、酸、碱、盐溶液中阴、阳离子所带电荷的单位数相等，但由于每个离子所带的电荷单位数不尽相同，故阴、阳离子数目不一定相等，选项错误；
B、石墨能导电，因为片层晶体内部含有大量的自由电子，而不是离子，选项错误；
C、酸、碱、盐溶液不带电是由于其中阴、阳离子所带电荷总数相等，选项正确；
D、硫酸溶液能导电，是因为在硫酸溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，选项错误；
故选：C。
7．B
【分析】根据已有的物质的性质差异进行分析解答，鉴别试剂的选择与被鉴别的物质混合应该产生不同的实验现象，据此解答。
【详解】A、尿素和硫酸铵均不能与稀盐酸反应，所以无法用盐酸鉴别尿素和硫酸铵，选项A不正确；
B、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，氧气具有助燃性，可用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而氧气无此性质，可用紫色的石蕊试液鉴别二氧化碳与氧气，选项B正确；
C、铁粉与木炭粉均为黑色粉末，无法根据颜色鉴别，选项C不正确；
D、棉花和羊毛无法采用拉长的方法鉴别，选项D不正确。
故选B。
【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。
8．C
【分析】
【详解】根据X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；说明X的活动性比Y强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的活动性比Z强，三种金属的活动性顺序是X>Y>Z，
故选C。
9．C
【详解】A、氯化钠为中性，不能改良酸性土壤，错误；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合改良酸性土壤，错误；
C、氢氧化钙可以和酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，正确；
D、硫酸具有酸性，不能改良酸性土壤，错误；
故选C。
10．D
【详解】A、NaCl混有泥沙，加入足量的水，溶解、过滤，得到的是氯化钠溶液，要得到氯化钠固体，还需要蒸发结晶，故A错误；
B、N2混有O2，通入灼热的铜网，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能够除去杂质且没有引入新的杂质，但选项中没有灼热，铜与氧气也不反应，故B错误；
C、CaCl2溶液混有稀盐酸，加入过量的 CaO，充分反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，除去杂质的同时引入了新的杂质氢氧化钙，故C错误；
D、C混有CuO，加入足量的稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，也难溶于水，过滤即可得到碳，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A、铝制容器用砂纸或钢丝球打磨，会破坏容器表面的致密氧化膜，使铝制容器被腐蚀，使用错误；
B、铁的活动性比铜强，所以铁可以与硫酸铜反应置换出铜，这样就容易腐蚀铁桶，使用错误；
C、铝能与盐酸反应，铝水壶中的水垢用盐酸长时间浸泡会造成水壶被腐蚀，使用错误；
D、在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以使钢铁隔绝空气，都可以防止钢铁生锈，使用正确。
故选D．
12．C
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙元素、氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意；
B、碳酸是由碳、氢和氧三种元素组成的，不属于氧化物；二氧化硫是由一种物质组成的，属于纯净物，故B不符合题意；
C、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C符合题意；
D、胆矾即五水硫酸铜，是由四种元素组成的纯净物，不属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故D不符合题意；
故选：C。
13．(1)NaHCO3+ HC1 = NaCl + H2O + CO2 ↑
(2)CH4 + 2O2false CO2 + 2 H2O??或??C2H5OH+3O2 false 2CO2 + 3 H2O
【详解】（1）胃酸的主要成分为盐酸和小苏打反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式为：false，故答案为：false；
（2）常见的有机物甲烷具有可燃性，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：false，有机物酒精也可以在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：false ,故答案为：false，false。
14．(1)液面不下降
(2) NH3 分液漏斗 可以控制反应的反应速率
(3) a false
(4)①
(5) 过滤 false
【详解】（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。因为随水的注入管内压强增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好；故填：液面不下降（或液面差保持不变）
（2）浓氨水中含有部分水，水和氧化钙反应时产生大量热，浓氨水遇热分解为氨气和水，故B装置用于制取氨气，故填NH3；
由图示可知，盛浓氨水的仪器为分液漏斗，故填分液漏斗；
使用分液漏斗，可通过打开和关闭开关来控制反应的反应速率，故填可以控制反应的反应速率；
（3）A中制取的时二氧化碳气体，用D装置除杂时，进气口为a，故填a；
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为false；
（4）氨气极易溶于水，二氧化碳可溶于水且会和水反应生成碳酸。先将氨气通入水中构造碱性环境，生成的碱性物质一水合氨和会和碳酸发生反应，从而使得二氧化碳更容易被吸收，故选①；
（5）将生成的NaHCO3的固体晶体从混合物溶液中分离出来，可采用过滤的方式，故填过滤；
碳酸氢钠稳定性较差，受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为false。
15． C 土壤污染（或水体污染，土壤退化、水体富营养化等） false N
【详解】（1）A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：C。
（2）过量使用化肥会污染土壤，使水富营养化等，因此要合理使用化肥；故填：土壤污染（或水体污染，土壤退化、水体富营养化等）；
（3）应物是NO2与H2O，生成物是HNO3和NO，该反应的化学方程式为false；反应前氮元素的化合价为+4价，反应后氮元素的化合价为+5价和+2价，化合价发生改变的元素是氮元素。故填：false；N。
16． 6Li+N2=2Li3N 2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu
【详解】（1）根据题意，金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），该反应的化学方程式：6Li+N2=2Li3N；故填：6Li+N2=2Li3N。
（2）铝能和氯化铜反应生成氯化铝和铜，说明铝比铜活泼，对应的化学反应方程式：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。故填：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。
17． ② ① ③ ④
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂；
（2）绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；
（3）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐；
（4）碳酸氢钠可以与酸反应，用来治疗胃酸过多；
故答案为（1）②；（2）①； （3）③；（4）④；
18．(1)③
(2)①
(3)④
【详解】（1）硫酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁，可用于除去铁锈，故选：③；
（2）干冰易升华吸热，使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，故选：①；
（3）小苏打(碳酸氢钠)受热时会分解，产生二氧化碳气体，且能与发酵产生的有机酸反应产生二氧化碳气体，因此可用于生产发酵粉，故选：④。
19． 铁架台 false b C 可以控制反应的发生与停止 不能 c false
【详解】(1) 装置图A中仪器m的名称是铁架台；
(2)实验室选用A、D装置制取O2，若加热前装置A中固体为混合物，则A中固体有KClO3和MnO2，所以加热时装置A中发生反应的化学方程式false；
(3) 因为氧气不易溶于水且密度比水小，装置G中充满水时，可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入；
(4) CO2能溶于水且密度比空气大，收集装置只能用向上排空气法，所以选择的装置是C；若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F，其优点是：可以控制反应的发生与停止，原理为：打开右端弹簧夹，固、液接触，反应发生，关闭右端弹簧夹，气体将液体压回长颈漏斗，固、液分离，反应停止；某同学借助装置F用双氧水在二氧化锰的催化下制氧气，是不能成功的，因为二氧化锰是粉末状，无法放在有孔隔板上；
(5)洗气装置必须长进短出，为了得到纯净、干燥的CO2，应除去混合气体中的HCl和水蒸气，所以应该先通过NaHCO3溶液，再通过浓硫酸，所以装置的导管按气流方向连接顺序是4→3→1→2，故选c；饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为false。
20． Na+ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AB
【详解】（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，NaOH溶液中存在的大量阳离子是钠离子。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生化学反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）向氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，得到的是硫酸钠和硫酸的混合溶液。
A、加入酚酞溶液不变红，说明氢氧化钠被反应完全，故正确；
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加入硫酸铜没有生成蓝色硫酸铜沉淀，说明氢氧化钠被反应完全，故正确；
C、硫酸是过量的，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不管氢氧化钠和硫酸有没反应，都会有气体生成，故错误；
D、过量的硫酸和生成的硫酸钠都会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明氢氧化钠被反应了，故错误。
故答案为：
（1）钠离子；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）AB。
21．(1)排净装置中混有空气，防止加热时发生爆炸.
(2)0.8
(3)解：设固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为x
false
false=false
x=1.6g
固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=false×100%=16%
答：固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。
【详解】（1）先通一氧化碳气体的目的是排净装置中混有空气，防止加热时发生爆炸，故填排净装置中混有空气，防止加热时发生爆炸。
（2）取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，即减少的固体为氧化铜，由质量守恒定律可知，固体样品中CuO的质量=3.0g?2.2g=0.8g，故填0.8。
（3）见答案
