第七章 溶液
一、单选题
1．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵
2．如图是某品牌“一摇冰”功能饮料，该饮料罐在夏天能制冷，罐底中的固体是
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．蔗糖 D．硝酸铵
3．把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法错误的是
A．溶剂的质量不变 B．溶液的溶质质量分数减小
C．硝酸钾的质量不变 D．硝酸钾的溶解度减小
4．金属铝可通过反应 制备氢气，将一定量的铝加入某氢氧化钠溶液中，二者恰好完全反应，若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：2，则所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为
A．85% B．83.3% C．35% D．18%
5．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示，取等质量℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c
B．恢复至℃时，析出溶质的质量a＞b＝c
C．恢复至℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至℃，三种溶液一定都是饱和溶液
6．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值：SM．20℃=0.02L/L水，SN．40℃=0.02L/L水。则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是
A．SM < SN B．SM = SN C．SM > SN D．无法比较
7．正确合理的实验设计，可以快速准确的达到实验目的。下列实验方案或实验步骤不正确的是（ ）
A．用铜、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
B．用燃着的木条区别氧气、空气、二氧化碳三种气体
C．配制20g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签
D．分离氯化钠和碳酸钙的混合物，主要实验步骤是溶解、过滤、洗涤
8．下列实验基本操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．过滤 D．读取体积
9．下列清洗过程中，发生乳化现象的是
A．用汽油清洗油污 B．用洗涤剂清洗油污
C．用食醋清除水垢 D．用稀盐酸清除铁锈
10．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的
A．水和浓硫酸 B．水和生石灰 C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠
11．如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中，正确的是（ ）
A．M、N的溶解度都随温度的升高而增大
B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大
C．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等
D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体
12．分类是学习化学的方法之一、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．水银、氯酸钾、石灰水 B．液氢、水、生铁
C．金刚石、 干冰、冰水混合物 D．石墨、二氧化硫、四氧化三铁
二、填空题
13．25℃时，将固体A放在烧杯①中加水充分搅拌，分别进行如图一所示的操作。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图二所示。请结合图示回答下列问题：
(1)图一中烧杯②的溶液属于 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(2)若甲物质中混有少量乙物质，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲物质。
(3)①烧杯中溶剂的质量是 g。
(4)若固体A是甲、乙两种物质中的一种，则固体A是 （填“甲”或“乙”）。
14．下表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：
温度（℃） 10 20 30 40 60
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110
（1）20℃时，NaCl的溶解度是 g/100g水；
（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）20℃时，将20gNaCl固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g；
（4）为了将混有少量NaCl杂质的KNO3的饱和溶液提纯，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体；
（5）40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g降温到20℃，对剩余溶液描述正确的是 。
A 溶质的质量分数：NaCl＜KNO3
B 析出固体的质量：NaCl＞KNO3
C NaCl和KNO3都是饱和溶液
D 溶剂的质量：NaCl＞KNO3
15．在中华民族五千年的文明史上，有许多熠熠生辉的化学家，他们为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。
(1)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，这一发现要比西方国家早1700多年，是湿法冶金的先驱，该反应的化学方程式为 。
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为我国化工工业做出巨大贡献。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在 ℃时，Na2CO3和NaC1两种物质的溶解度相等。
②在t1℃时，将15gNa2CO3固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 。
③若Na2CO3中混有少量NaCl，想要提纯Na2CO3晶体，宜采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
16．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图，试回答下列问题。
(1)10℃时，B物质的溶解度 A物质的溶解度（填“＜”或“＞”或“=”）。
(2)60℃时， A、B两种物质 形成溶质质量分数相同的饱和溶液（填“能”、“不能”）。
(3)将40℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至10℃时，无晶体析出的是 。
(4)D点表示A物质的 溶液（填“饱和”、“不饱和”）。
17．KNO3和NaCl是初中化学常见的物质，下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，请据图回答问题。
(1)常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都是 。（选填：易溶/可溶/微溶/难溶）
(2)KNO3中混有少量的泥沙，可以选择 方法提纯KNO3，KNO3中混有少量的NaCl，可以选择 方法提纯KNO3。
三、实验题
18．水与人类的生活和生产密切相关。
(1)小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如图1：
①在实验室中，过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，若经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填序号）；
a.漏斗内的滤纸有破损b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
②小刚可用 来检验液体D是硬水还是软水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。
(2)如图2的电解水实验装置，通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体A和气体B。气体B可以用点燃的木条检验，现象是 ，此实验说明水是由 组成。
19．请结合下图所示实验回答相关问题。
(1)实验一，其实验目的是探究可燃物燃烧剧烈程度与 有关。实验时，预先在集气瓶内留有少量的水，其作用是 。
(2)实验二，向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加蒸馏水，当观察到 的现象时，说明氢氧化钠溶于水放出热量。
(3)实验三，向一个收集满二氧化碳的质软的塑料瓶A中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，此现象 （填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了化学反应。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则可推测加入的物质为能使溶液温度降低的物质。
【详解】A、浓硫酸溶于水可使溶液的温度升高。A不符合题意；
B、氯化钠溶于水溶液的温度几乎不变。B不符合题意；
C、氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，放热可使溶液的温度升高。C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水可使溶液的温度降低。D符合题意。
综上所述：选择D。
2．D
【详解】“一摇冰”饮料需要固体溶于水吸热。
A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，故错误；
B、氯化钠溶于水温度几乎不变，故错误；
C、蔗糖溶于水温度几乎不变，故错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故正确；
故选：D。
3．C
【详解】硝酸钾溶解度随温度升高而明显增大，随温度减小而明显减小，故把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，会有溶质析出，溶液中硝酸钾的质量变小，但溶剂质量不变，故溶质质量分数变小。故C说法错误，本题选C。
4．B
【详解】假设氢氧化钠溶液的质量为ag，即反应前溶液质量为ag，由于反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：2，而反应前后元素的质量不变，则反应后溶液质量为，则反应前后溶液质量改变了，又由于反应前后溶液质量改变的原因是铝溶入溶液中，而反应后产生有氢气，设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x，则：
则
解得，
则氢氧化钠溶液溶质的质量分数为，
故选B。
5．D
【详解】A、据图可知t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系a>b=c，根据饱和溶液中溶质的质量分数=，可得原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c。A正确；
B、因为t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系a>b=c，所以蒸发等量水后恢复至t2℃时析出溶质的质量a＞b＝c。B正确；
C、蒸发水分都析出晶体，所以恢复至t2℃时三种溶液一定都是饱和溶液。C正确；
D、据图可看出c的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t1℃时它由饱和溶液变为不饱和溶液。D不正确。
综上所述：选择D。
6．A
【详解】气体溶解度随温度升高而减小，而M在20℃的溶解度与N在40℃的溶解度相等，则在30℃时，M的溶解度<0.02L/L水，N的溶解度>0.02L/L水，则SM < SN，故选A。
7．D
【详解】A、铜与硝酸亚铁溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项实验方案或实验步骤正确；
B、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项实验方案或实验步骤正确；
C、配制20g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项实验方案或实验步骤正确；
D、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，分离氯化钠和碳酸钙的混合物，主要实验步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥来提纯碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到氯化钠，故选项实验方案或实验步骤错误。
故选D。
【点睛】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
8．C
【详解】A、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，容易引起失火，所以要用火柴点燃，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，图中所示操作正确。
D、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中所示操作错误。
故选C。
9．B
【详解】A、用汽油溶解油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误；B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗油污是利用乳化作用，故选项正确；C、食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生反应生成可溶于水的醋酸钙而被除去，不是利用乳化作用，故选项错误；D、用稀盐酸清除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，不是利用乳化作用，故选项错误。故选B。
10．D
【详解】A和B如果能反应生成气体，导管口有气泡产生；或A和B混合如果能够放出大量的热，导管口有气泡产生；
A、水和浓硫酸混合产生大量的热，导管口有气泡产生，不符合题意；
B、水和生石灰反应能够放出大量的热，导管口有气泡产生，不符合题意；
C、水和氢氧化钠混合能够放出大量的热，导管口有气泡产生，不符合题意；
D、水和氯化钠混合时不能反应化学反应，温度没有明显的变化，导管口没有气泡产生，符合题意。
故选：D。
11．C
【详解】A、由题目中物质的溶解度曲线，可以看出M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，N的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，选项A错误；
B、由溶解度曲线可知M的溶解度随温度的升高而增大，根据题目中的要求，升温后溶液中没有晶体析出，变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，选项B错误；
C、饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%，经查阅t1℃时两种物质的溶解度相等，所以两饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项C正确；
D、由题目中物质的溶解度曲线，可以看出M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，N的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，所以降温后，M溶液中有晶体析出，而N溶液中无晶体析出，选项D错误。故选C。
【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系是：溶质质量分数=×100%。
12．B
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】A、水银是金属汞的俗称，是由一中元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故A不符合题意；
B、液氢是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；生铁是铁的合金，含有铁、碳等物质，属于混合物，故B符合题意；
C、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C不符合题意；
D、石墨是由一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，四氧化三铁是由一种物质组成的，属于纯净物，四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故D不符合题意；
故选B。
13．(1)饱和溶液
(2)降温结晶
(3)50
(4)甲
【详解】（1）图一中烧杯②中有晶体析出，则该溶液属于饱和溶液；
（2）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（3）①烧杯中蒸发10g水，析出1g晶体，得到的溶液是饱和溶液，继续蒸发20g水，共析出9g固体，说明该温度下，20g水中最多溶解8gA，继续蒸干水分，共析出17g固体，说明析出9g固体后，溶液中仍含有8gA，即①烧杯中溶剂的质量是：10g+20g+20g=50g；
（4）由以上分析可知，①烧杯中溶剂质量为50g，溶质质量为17g，加入30gA升温至80℃，固体全部溶解，此时溶液中溶剂为50g，溶质为17g+30g=47g，即80℃时，A物质的溶解度≥94g，故固体A是甲。
14． 36 68 冷却结晶 CD
【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，的溶解度是36g/100g水；
（2）由表中数据可知，的溶解度随温度变化而变化不大，故溶解度变化受温度影响较小的是；
（3）20℃时，的溶解度是36g/100g水，50g水最多能溶解18g ，将20g 固体加入50g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为50g+18g=68g；
（4）为了将混有少量杂质的的饱和溶液提纯，可通过冷却结晶方法获得较纯净的晶体；
（5）40℃时，100g 的饱和溶液中溶质质量为，溶剂水的质量为，100g的饱和溶液中溶质质量为，溶剂水的质量为；
和溶解度均随温度降低而降低，温度降至20℃时，所得溶液均为饱和溶液；其中溶液的溶质的质量为，溶液的溶质的质量为；
A、20℃时，溶液溶质质量分数为，溶液溶质质量分数为，故溶质的质量分数：＞，说法错误；
B、析出固体的质量为26.8g-26.4g=0.4g，析出固体的质量为39g-19.3g=19.7g，故析出固体的质量：＜，说法错误；
C、和溶解度均随温度降低而降低，温度降至20℃时，和都是饱和溶液，说法正确；
D、温度降低溶剂质量不变，与40℃时一样，溶剂的质量：＞，说法正确；
故填：CD。
15．(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(2) t2 9：59 降温结晶
【详解】（1）铁放入硫酸铜溶液中会得到铜和硫酸亚铁，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（2）①图中可知，t2℃两溶解度曲线相交，溶解度相等，故填：t2；
②在t1℃时，将15gNa2CO3固体加入50g水中，该温度下碳酸钠的溶解度为18g，在50g水中最多能溶解9g碳酸钠，溶质和溶液质量之比为9：59，故填：9：59；
③氯化钠的溶解度随温度变化不大，宜用蒸发结晶，碳酸钠溶解度随温度变化升高，宜用降温结晶，利用结晶的方法提纯物质，要选择有利于物质析出的方法，提纯碳酸钠应该选择降温结晶，故填：降温结晶。
16．(1)＞
(2)不能
(3)C
(4)不饱和
【详解】（1）由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图可知，10℃时，B物质的溶解度曲线在A物质的上面，则B物质的溶解度＞A物质的溶解度。
（2）60℃时， A物质的溶解度大于B物质，故A、B两种物质不能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
（3）由溶解度曲线可知，A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，将40℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至10℃时，A、B两种物质均有晶体形成，C物质的溶解度变大，无晶体析出，故填：C。
（4）由溶解度曲线可知，D点在A物质的溶解度下面，D小于A在该温度下的溶解度，则D点表示A物质的不饱和溶液。
17．(1)易溶
(2) 过滤 降温结晶
【详解】（1）由溶解度曲线可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都大于10g，因此二者的溶解性都是易溶；
（2）KNO3易溶于水，泥沙难溶于水，KNO3中混有少量的泥沙，可以选择过滤的方法提纯KNO3；KNO3的溶解度随温度的变化影响较大，NaCl的溶解度随温度的变化影响较小，KNO3中混有少量的NaCl，可以用降温结晶方法提纯KNO3。
18．(1) 玻璃棒 ac 肥皂水 煮沸
(2) 木条燃烧得更旺 氢元素和氧元素
【分析】(1)
①在实验室中，过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到引流的作用；若经过过滤后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是a.漏斗内的滤纸有破损； c.漏斗内液面高于滤纸的边缘，故填：玻璃棒；ac。
②可用肥皂水来检验液体D是硬水还是软水，若泡沫多、浮渣少是软水；在生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸。
(2)
如图2的电解水实验装置，通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体A和气体B，电源负极连接的电极产生气体A为氢气，电源正极连接的电极产生气体B为氧气，气体A的体积与气体B的体积比为2：1，气体B可以用点燃的木条检验，现象是木条燃烧得更旺，此实验说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：木条燃烧得更旺；氢元素和氧元素；
19．(1) 氧气的浓度 吸收二氧化硫，防止空气污染
(2)饱和的澄清石灰水变浑浊
(3)不能
【详解】（1）实验一中，硫粉在空气中燃烧，放出淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，且氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故其实验目的是探究可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加蒸馏水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故现象为饱和的澄清石灰水变浑浊；
（3）向一个收集满二氧化碳的质软的塑料瓶A中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，该现象不能说明二氧化碳和水发生了反应，因为二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪。
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