专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题（共14题）
1．氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3(含Fe等金属杂质)为原料制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法错误的是
A．灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为CuO
B．除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率
C．滤渣中含Fe(OH)3
D．还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
2．常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7
实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色溶沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀
实验4：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在
B．由实验2可得出：
C．由实验3可得出：
D．实验4得到的溶液中存在
3．某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol L-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol L-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c()、c()、c(H2CO3)的变化曲线(假定滴定过程中H2CO3不分解和忽略CO2的逸出)如图所示。下列说法正确的是
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6。
A．曲线I为c(HCO)的变化曲线，V1=10 B．25℃时，碳酸钠的水解常数Kh1=2.5×10-8
C．水的电离程度：a＞c＞b D．c点溶液pH=6.4
4．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是
A．N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-)
B．反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107
C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4
D．向N2H4的水溶液中加水，不变
5．下列问题，与盐类水解有关的是
①与溶液可作焊接金属时的除锈剂
②与两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有的水垢用溶液处理，使之转化为硫松、易溶于酸的
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干溶液得到固体
⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好
A．①②③④ B．①②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部
6．部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O
电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5
下列说法错误的是
A．结合H＋的能力：CO>CN->HCO>HCOO-
B．0.1 mol·L-1的HCOONH4溶液中存在以下关系：c(HCOO-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)
7．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。下面有关实验细节的描述中，错误的是
A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色
B．滴定结束后中主要的溶质为
C．如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中层颜色逐渐加深，直至不变
D．紫色褪去反应的离子方程式为：
8．下列关于电解质的叙述不正确的是
A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴
C．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电
D．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 LCl2和足量的NaOH完全反应，转移的电子数为NA
B．标准状况下，22.4 LNH3溶于水，其水溶液中NH3·H2O的微粒数为NA
C．10 g的含有的质子数与中子数均为5NA
D．1 mol C2H6中含有共价键的数目为6NA
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO
B．pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Al3+、Cl-
C．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NO
D．使酚酞试剂显红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用热的纯碱溶液去除厨房的油污
B．溶液配制时先将固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
D．工业合成氨选择在条件下进行
12．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述不正确的是
A．加入水时，平衡向正反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/LHNO3溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
13．下列操作或装置正确且能达到实验目的的是
A．装置甲制备NaHCO3
B．装置乙测定未知溶液的pH
C．装置丙测定反应速率
D．装置丁制备SO2并检验其漂白性
14．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．Cu和浓硫酸制取少量SO2气体 B．测定中和热 C． 验证Ksp(Ag2S)
二、填空题（共8题）
15．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点 。
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确 。
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗 。
(4)开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出 。
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算 。
(6)在滴定过程中活塞处漏液 。
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 。
(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视 。
16．某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：
(1)H2A是 (填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)
(2)Na2A 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示) ；
(3)NaHA 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示) ；
(4)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L-1(填“＜”、“>”或“=”)，理由是： ；
(5)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
17．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
I.取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
(1)搅拌的目的是 。
(2)取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察到的现象是 ，溶液中c(Pb2+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂(RH) 发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5mol。
(3)在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp= 。
(4)若步骤I盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是 。
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。
温度/℃ 10 30 60 90
浓度/mol L－1 0.21 0.17 0.14 0.10
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。
19．江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-、CO、HCO等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
(1)海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。
(2)某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
难溶电解质 Cu(OH)2 CuS Pb(OH)2 PbS
Ksp 4.8×10-20 6.3×10-36 1.2×10-15 1.0×10-28
(3)火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO等分子或离子，使用氧气将其氧化，氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
20．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol L 1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol L 1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol L 1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol L 1的HA溶pH 1(填“>”、“<”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是： 。
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol L 1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”“B’“C”“D”下同)。
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol L 1的HA溶液中，选择加入 试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水) B．1 mol L 1NaOH溶液
C．1 mol L 1H2SO4 D．2 mol L 1HA
21．常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表：
实验编号 溶液的物质的量浓度 溶液的物质的量浓度 混合溶液的
① 0.1 0.1
② 0.2
③ 0.2 0.1
(1)从①组情况分析，是强酸还是弱酸？ 。
(2)②组情况表明， (填“>”、“<”或“=”，下同)0.2.混合溶液中离子浓度 。
(3)从③组实验结果分析，的电离程度 (填“>”、“<”或“=”)的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)从以上实验分析，将的溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。
22．未来脑教学云平台*按要求回答下列问题∶
(1)常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 (填字母)。
A．溶液中导电粒子的数目将减少
B．由水电离的c(H+)浓度将减小
C．溶液中 不变
D．溶液中 将减小
E.醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
(2)①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1∶V2= (忽略溶液体积的变化)。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是_ (填字母)。
A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c (OH－)=2×10－7h$mol/L
B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，则混合后一定有∶c(Cl－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl－)+c (OH－)
(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示∶
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 (填字母)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= _ (填准确数值)。
(4)已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10－4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．由于CuS、Cu2S等不能溶于H2SO4，进行灼烧后可转变为CuO而溶解，A正确；
B．除杂过程中加入H2O2，温度高会分解，降低反应物浓度，反应速率降低，B错误；
C．由于除杂过程中加入氧化剂和碱使Fe2+转化为Fe(OH)3，所以滤渣中含Fe(OH)3，C正确；
D．加入Na2SO3与CuSO4的反应为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．由题意可知，实验1得到的溶液为中性溶液，溶液中c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒关系c(NH )+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)可知，溶液中c(NH)=2c(S2-)+c(HS-)，故A错误；
B．由题意可知，实验2得到的溶液为NaHS溶液，溶液呈碱性说明溶液中HS-的水解程度大于电离程度，则HS-的水解常数Kh= >Ka2(H2S)，则Kw>Ka1(H2S) Ka2(H2S)，故B正确；
C．由题意可知，实验3中硫化钠溶液与硫酸锌溶液反应时，硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜溶液时，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，无沉淀的转化，无法比较硫化锌和硫化铜溶度积的大小，故C错误；
D．由题意可知，实验4得到的溶液为等浓度的硫氢化钠和氯化钠的混合溶液，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+) =c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)+c(Cl-)，根据元素质量守恒有c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(Cl-)，联立两式可得溶液中存在c(H+)+c(H2S) =c(OH-)+c(S2-)，故D错误；
故选B。
3．D
【分析】用0.01mol L-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol L-1盐酸溶液过程中，最开始酸过量，产生H2CO3，继续滴加碳酸钠，H2CO3减少，增加，最后逐渐增多。因此曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表H2CO3、、。
【详解】A．由分析可知，曲线I代表H2CO3，根据可知100mL 0.01mol L-1HCl应恰好消耗50mL 0.01mol L-1的碳酸钠溶液，故V1=50，A错误；
B．25℃时，碳酸钠的水解常数，B错误；
C．、均促进水电离，含量越高，水电离程度越大，根据图像可知，水的电离程度：a
故选D。
4．C
【详解】A．根据电荷守恒可知在N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-)，A正确；
B．反应 N2H4+H+的平衡常数K==8.7×107，B正确；
C．联氨是二元弱碱，其与硫酸形成酸式盐的化学式为(N2H6)(HSO4)2，C错误；
D．温度不变电离平衡常数不变，加水稀释N2H4的水溶液中，×不变，D正确；故合理选项是C。
5．C
【详解】①金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH4＋、Zn2＋发生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①正确；
②两种物质发生双水解，其离子反应方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故②正确；
③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生沉淀转化反应CaSO4(s)＋(aq)CaCO3(s)＋(aq)，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故③错误；
④因为CO32－发生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④正确；
⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故⑤正确；
⑥盐类的水解是吸热反应，升温有利于反应正向移动，纯碱溶液的碱性增强，去除油污的效果好，与水解有关，故⑥正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CO>CN->HCO>HCOO-，故A正确；
B．HCOOH的电离平衡常数大于NH3·H2O，则NH的水解程度大于HCOO-，所以HCOONH4溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH-)，根据电荷守恒得c(HCOO-)>c(NH)，所以离子浓度大小顺序是c(HCOO-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)，故B正确；
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液呈中性，则V(盐酸)>V(氨水)，故C错误；
D．水解程度CN->HCOO-，所以HCOONa中离子总数大于NaCN中离子总数，故D正确；
故选C。
7．C
【分析】用碘酸钾溶液进行滴定，随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，是生成碘单质，后逐渐变浅，滴至紫色褪去是碘单质、碘酸根离子、氢离子和氯离子发生反应生成氯化碘，此时层呈淡黄色。
【详解】A．滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色，A正确；
B．根据上述分析可知，滴定结束后中主要的溶质为，B正确；
C．碘离子与碘酸根离子反应中需消耗氢离子，当氢离子不足时不会再生成碘单质,层颜色不会加深，C错误；
D．紫色褪去反应的离子方程式为：，D正确；
故选C。
8．C
【详解】A. 在熔融状态下和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质，A正确；
B. 溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴，B正确；
C. 电解质溶于水中不一定能导电，例如难溶性物质，非电解质溶于水中也可能导电，例如二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子而导电，C错误；
D. 电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质，例如难溶性物质的水溶液导电能力很弱，D正确；答案选C。
9．C
【详解】A．Cl2和足量的NaOH完全反应，产生NaCl、NaClO、H2O，每1 mol Cl2反应，转移1 mol电子。标准状况下，11.2 LCl2的物质的量是0.5 mol，故完全发生上述反应，转移转移的电子数为0.5NA，A错误；
B．标准状况下，22.4 LNH3的物质的量是1 mol，其完全溶于水，部分反应产生NH3·H2O，同时溶液中存在电离平衡，电离产生，溶液中同时溶液中存在NH3·H2O、NH3、，根据原子守恒可知该溶液中NH3·H2O微粒数小于NA，B错误；
C．的相对分子质量是20，分子中含有的质子数、中子数都是10个。10 g的的物质的量是0.5 mol，则其中含有的质子数与中子数均为5NA，C正确；
D．在1个C2H6分子中含有1个C-C键和6个C-H键，共有7个共价键，则在1 mol C2H6中含有共价键的数目为7NA，D错误；
故合理选项是C。
10．D
【详解】A．MnO为紫色，与无色不符，故A错误；
B．pH=1的溶液显酸性，H+与HCO不能大量共存，故B错误；
C．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液，水的电离受到抑制，可能呈酸性或碱性，OH-与Mg2+不能大量共存，故C错误；
D．使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，各种离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
故选：D。
11．D
【详解】A．温度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，酯的水解越彻底，去油污效果好，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，先将其固体溶于较浓盐酸中，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．新制的氯水存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光容易分解，促进氯气的溶解，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等，所以不能用化学平衡移动原理解释，故D正确；
故选：D。
12．C
【详解】A．加入水时，溶液的浓度减小，平衡向微粒数增大的方向移动，即向正反应方向移动，A正确；
B．加入少量NaOH固体，溶解后电离产生的OH-与H+反应，减小生成物浓度，促进平衡向正反应方向移动，B正确；
C．加入少量0.1mol/LHNO3溶液，增大溶液中的c(H+)，虽然醋酸的电离平衡逆向移动，但c(H+)仍比原平衡时大，C不正确；
D．加入少量CH3COONa固体，增大溶液中的c(CH3COO-)，平衡向逆反应方向移动，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．极易溶于水，通入液面以下会发生倒吸，通入液面以下的中间导管应通，A项错误；
B．测定未知溶液的pH不能直接将pH试纸置于玻璃棒上去蘸取溶液，会污染溶液，且提前润湿pH试纸，会导致测定结果不准确，B项错误；
C．图中装置可用于测定稀硫酸和锌的反应速率，C项正确；
D．浓硫酸和铜反应可制备并检验其漂白性，但不能用浸饱和溶液的棉团吸收尾气，应用浸有NaOH溶液的棉团吸收尾气，D项错误。
故选C。
14．D
【详解】A．Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少加热，不能制备，故A错误；
B．图中大小烧杯口没有相平，且没有填满碎纸条，保温不好，不能测定最高温度，故B错误；
C．硫酸与硫化钠反应生成硫化氢，硫化氢与硝酸银反应生成Ag2S，不能比较Ksp（Ag2S）、Ksp（Ag2SO4）的大小，故C错误；
D．碘不易溶于水、易溶于有机溶剂，图中分液漏斗可萃取分离，故D正确；
故选D。
15．(1)D
(2)C
(3)B
(4)B
(5)A
(6)B
(7)A
(8)A
【详解】（1）称量固体NaOH时，未调节天平的零点，无法判断氢氧化钠是否过量，则无法确定氢氧化钠标准液浓度，故无法确定；
（2）将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，所加入水溶解氢氧化钠即可，故对定容时时所配氢氧化钠的浓度无影响；
（3）滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗，导致盐酸浓度偏小，故所测浓度偏低；
（4）开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出，则所用盐酸偏多，故所测浓度偏低；
（5）滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算，则盐酸读数比实际用量小，故所测浓度偏高；
（6）在滴定过程中活塞处漏液，所用盐酸偏多，故所测盐酸浓度偏低；
（7）摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，造成氢氧化钠偏少，所用盐酸偏少，故所测浓度偏高；
（8）滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视，则所用盐酸的读数偏低，所测浓度偏高；
16．(1)强电解质
(2) 碱性 A2-+H2OHA-+OH-
(3) 酸性 HA-H++ A2-
(4) ＜ 因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离
(5)c(Na＋)＞c(HA-)＞c(H＋)＞c(A2-)＞c(OH-)
【解析】（1）
H2A能完全电离出H+和HA-，所以H2A是强电解质；
（2）
根据HA-A2-+H+，可知A2-能水解，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2- HA-+OH-。
（3）
H2A是强酸，HA-是弱酸，所以NaHA电离产生的HA-只电离不水解，HA-电离产生H+：HA- A2-+H+，溶液显酸性。
（4）
0.1mol L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+和0.1mol/LHA-，0.1mol L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA- H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L；
（5）
NaHA溶液显酸性，存在HA- H++A2-，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)，结合水的电离H2O H++OH-，所以c(H+)＞c(A2-)，OH-来自水的电离，且HA-抑制了水的电离，所以溶液中的OH-浓度最小，即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)。
17． 使碘化铅充分溶解 产生黄色沉淀或黄色浑浊 减小 1.35×10-8 偏小
【详解】(1)搅拌可以使碘化铅充分溶解。
(2)滤液为PbI2的饱和溶液，加入0.1 mol·L－1KI溶液，增加了I 浓度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移动，生成了PbI2沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊；Pb2+部分转化为PbI2沉淀，所以Pb2+浓度减小。
(3)根据方程式可知：n(Pb2+)=0.5n(H+)=0.5×3.000×10－5 mol=1.500×10－5 mol，c(Pb2+)=1.500×10－5 mol÷0.01L=1.500×10－3mol L 1，则c(I )=2c(Pb2+)=3.000×10－3mol L 1，所以Ksp＝1.500×10－3mol L 1×(3.000×10－3mol L 1)2=1.35×10－8
(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，溶液变稀，准确量取的10.00mL滤液含有的Pb2+减少，所以Ksp测定结果将会偏小。
18． Cu 过滤 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O 调节PH使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀 4（CoC2O4 2H2O）＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2 减少Li2CO3的溶解损失
【分析】根据题意知合金废料中加入盐酸只有Cu不与盐酸反应，加入过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子，再通过加入氨水调节pH使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀，通过过滤操作将固液分离开，往溶液A中加入(NH4)2C2O4溶液得到CoC2O4·2H2O晶体，通过在空气中焙烧得到Co2O3，溶液B中含有Li+加入Na2CO3生成Li2CO3。
【详解】（1）合金废料中只有Cu不与盐酸反应，所以金属M是Cu；将固体与液体分离的操作是过滤，所以操作1为过滤；故填：Cu；过滤。
（2）加入过氧化氢的目的是氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O；加入氨水的目的是调节溶液的pH，同时使铁离子沉淀；故填：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O；调节pH使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀。
（3）CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的的过程中Co元素的化合价升高，则发生氧化还原反应，有氧气参加，同时有水和二氧化碳生成，化学方程式是4（CoC2O4 2H2O）＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2；故填：4（CoC2O4 2H2O）＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2。
（4）根据表中数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，若温度降低，则碳酸锂的溶解度增大，造成碳酸锂的损失，所以需要趁热过滤；碳酸锂的饱和溶液中，锂离子的浓度最大，水溶液呈碱性，说明碳酸根离子发生水解反应，所以溶液中的离子浓度的关系是；故填：减少Li2CO3的溶解损失；。
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极是阴离子碳酸根离子放电，根据元素守恒，则生成的两种气体是氧气和二氧化碳气体，电极反应式是故填：。
19． MgCl2Mg＋Cl2↑ Na2S CO＋H2OHCO＋OH-或HCO＋H2OH2CO3＋OH- 降低含硫烟气温度（或流速） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
【详解】(1) 工业上用电解无水氯化镁的方法来制取Mg，化学方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑；
(2) 根据所给沉淀的溶度积判断，硫化物的沉淀的溶度积更小，说明更难溶，则加入Na2S时沉淀的更完全，所以加入Na2S效果更好；
(3)①因为海水中含有CO、HCO等离子，水解使海水呈碱性，离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH-或HCO＋H2OH2CO3＋OH-；
②由所给图象可知，随温度升高，二氧化硫的吸收率降低，随烟气的流速增大，二氧化硫的含量增大，说明烟气的流速不能太快，所以提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率应降低含硫烟气温度（或流速）；
③H2SO3、HSO被氧气氧化为硫酸，使得酸性增强，所以不能直接排放，与天然海水混合后，其中的碳酸根离子、碳酸氢根离子可与氢离子反应，从而可以降低其酸度，所以该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）。
20．(1) ＞ B
(2) ② A D
【详解】（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：若HA是强酸，则全部电离，氢离子浓度为0.1 mol L 1，pH为1，当测得0.1 mol L 1的HA溶pH＞1，说明氢离子浓度小于0.1 mol L 1，则说明HA为弱电解质；甲方案中，加入酸后，试管上方的气球鼓起慢说明同浓度的两种酸中HA的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，则HA为弱电解质；故答案为：＞；B。
（2）乙同学设计的实验第②步，加水稀释，测pH值，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；故答案为：②。
A．NaA固体(可完全溶于水)，c(A－)增大，平衡逆向移动，HA电离程度减小，c(H+)减小；B．1 mol L 1NaOH溶液，c(OH－)消耗HA电离出的H+，c(H+)减小，平衡正向移动，HA电离程度增大；C．1 mol L 1H2SO4，c(H+)增大，平衡逆向移动，HA电离程度减小，c(A－)减小；D．2 mol L 1HA，HA浓度增大，平衡正向移动，c(H+)和c(A－)都增大，HA的电离程度减小。
①根据前面分析，使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol L 1的HA溶液中，选择加入A试剂；故答案为：A。
②根据前面分析，使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A－)都增大，可在0.1 mol L 1的HA溶液中，选择加入D试剂；故答案为：D。
21．(1)弱酸
(2) > =
(3) >
(4)<
【详解】（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则说明生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)=c(Na+)；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c(H+)＞c(OH-)，HA电离大于NaA水解，则c(A-)＞c(Na+)，故c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
（4）由于HA为弱酸，所以pH=3的HA溶液中c(HA)远大于10-3mol/L，而在pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol/L，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(H+)＞c(OH-)。
22．(1)CD
(2) 2∶1 AD
(3) ClO－+CO2+H2O=HClO+ A 1.98×10-6mol/L
(4)mol/L或3.3×10-9mol/L
【详解】（1）A、向醋酸溶液中加水稀释，则醋酸的电离平衡正向移动，所以醋酸根离子、氢离子的物质的量增大，导电粒子的数目增多，错误；B、电离平衡尽管正向移动，但最终氢离子的浓度减小，则对水的抑制作用减小，所以水电离氢离子浓度增大，错误；C、溶液中=，二者都是平衡常数，温度不变，则该常数不变，正确；D、醋酸稀释后醋酸根离子浓度减小，氢离子浓度也减小，但水的电离程度增大，所以氢离子浓度减小的程度较小，所以减小，正确；E、稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离度增大，但氢离子浓度减小，错误，答案选CD；
（2）①硫酸与氢氧化钠混合后的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，所以(0.1mol/L×V1mL×2-0.1mol/L×V2mL)/(V1+V2)mL=0.1mol/L，解得V1=2V2，所以V1：V2=2:1；
②A、若混合后的溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，所以c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L，正确；B、因为BOH的碱性强弱未知，所以V1=V2时，溶液可能是中性，也可能是酸性，错误；C、若V1=V2，则混合后不一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，如BOH为强碱，则有若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)，错误；D、混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，符合电荷守恒定律，正确，答案选AD；
（3）根据表中数据可知NaClO的碱性比碳酸钠溶液的碱性弱，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中，只能生成碳酸氢钠和HClO，不能生成碳酸钠，则离子方程式是ClO－+CO2+H2O=HClO+ ；
②将酸溶液稀释相同的倍数时，酸越弱，则加水稀释时电离度增大的程度越大，则pH增大的程度越小，四种酸中NaCN的碱性最强，说明HCN的酸性最弱，所以稀释相同倍数时pH变化最小的是HCN，答案选A；
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒，有2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两式结合得c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= 2c(H+)-2c(OH-)=1.98×10-6mol/L；
（4）Ksp(AgCl)=1.0×10-10= c(Cl-) c(Ag+)，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4= c(CH3COO-)c(Ag+)，常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则CH3COOAg加入到氯化钠溶液中，形成饱和溶液时，银离子的浓度为3.0×10-2mol/L，若产生AgCl沉淀，则c(Cl-) c(Ag+)>1.0×10-10，c(Cl-)>=mol/L。
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