吉林省四平市普通高中2023-2024学年高一上学期期中教学质量检测化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ）
A．其在水中形成的分散系属于溶液
B．“钴酞菁”分子直径比的直径小
C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，故A不符合题意；
B.“钴酞菁”分子直径比的直径大，故B不符合题意；
C.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故C符合题意；
D.“钴酞菁”分子能透过滤纸，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，具有丁达尔效应，结合选项判断。
2．农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物（生石灰）加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】石灰石煅烧得到氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，生石灰与水反应形成氢氧化钙悬浊液属于化合反应，与硫酸铜反应得到氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于复分解反应，故答案为：D
【分析】根据给出的流程写出方程式即可判断。
3．（2022高一上·黔东南期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）
A．和都属于碱性氧化物 B．硝酸和硝酸钠都属于酸
C．和都属于碱 D．和都属于金属单质
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．和都属于碱性氧化物，故A符合题意；
B．硝酸钠属于盐，故B不符合题意；
C．碳酸钠属于盐，故C不符合题意；
D．属于非金属单质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-。
4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；钠的重要化合物；铜及其化合物
【解析】【解答】A.氧化铜被还原得到铜，铜不与盐酸反应，故A不符合题意；
B.碳酸氢钠固体加热得到碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应得到碳酸钙和氢氧化钠溶液，故B符合题意；
C.氯化钡不能与二氧化碳直接反应得到碳酸钡，碳酸钡可与盐酸反应得到二氧化碳，故C不符合题意；
D.次氯酸见光分解得到盐酸和氧气，不能得到氯气，氯气与氢氧化钠反应得到次氯酸钠和氯化钠，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据给出的物质找出合适的合成方式，即可判断。
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．含的溶液中：，，、
C．使酚酞变红色的溶液中：、、、
D．NaOH溶液中：、、、
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 的溶液中 ，含有大量的氢离子，氢离子与碳酸根不能共存，钡离子与碳酸根不能共存，故A不符合题意；
B. 含的溶液中具有氧化性，亚铁离子和碘离子具有还原性，故B不符合题意；
C.使酚酞变红的溶液含有大量的氢氧根离子，可与大量共存，故C符合题意；
D.氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子，与镁离子不能共存，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.氢离子与碳酸根离子不共存；
B.亚铁离子和碘离子易被次氯酸酸根氧化；
C.碱性条件下可以共存；
D.镁离子与氢氧根离子不共存。
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应
【解析】【解答】A. 属于氧化还原反应但是是置换反应，故A不符合题意；
B. 是氧化还原反应，不是置换反应，故B符合题意；
C. 不是氧化还原反应，且不是置换反应，故C不符合题意；
D.，是氧化还原反应，不是置换反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据图示判断其为氧化还原反应并且不是置换反应，结合选项即可判断。
7．关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
B．与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
C．、都能与二氧化碳反应并生成
D．、都能与水反应，且都是碱性氧化物
【答案】A
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A.金属钠先变为氧化钠，变为氢氧化钠，再变为碳酸钠晶体，最终变为碳酸钠粉末，故A符合题意；
B. 与水反应是过氧化钠做还原剂的氧化还原反应，故B不符合题意；
C. 、都能与二氧化碳反应但是只有过氧化钠生成，故C不符合题意；
D. 、都能与水反应，氧化钠是碱性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.钠长时间在空气中放置最终变为碳酸钠；
B.过氧化钠与水反应时过氧化钠是氧化剂和还原剂；
C.过氧化钠与二氧化碳反应得到氧气；
D.氧化钠是碱性氧化物。
8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
B．能溶于水，可用于工业制盐酸
C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
D．NaOH显碱性，可用作干燥剂
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氯气的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.用于除铁锈主要是酸性，故A不符合题意；
B.工业制备盐酸主要是氯气和氢气反应得到氯化氢溶于水，故B不符合题意；
C.次氯酸钠可做漂白剂，故C符合题意；
D.氢氧化钠吸收性可做干燥剂，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.酸性除铁锈；
B.与氢气反应得到氯化氢用于制备盐酸；
C.氧化性可以漂白；
D.干燥剂主要是吸水。
9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．石灰乳与盐酸反应：
C．氧化镁跟稀硫酸反应：
D．溶液与KOH溶液反应：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 用小苏打治疗胃酸过多：，故A不符合题意；
B. 石灰乳与盐酸反应：，故B不符合题意；
C. 氧化镁跟稀硫酸反应：，故C不符合题意；
D.硫酸氢钠与氢氧化钠反应： ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】离子反应方程式中，可以拆的是强酸、强碱、可溶盐。
A.小苏打是碳酸氢钠；
B.石灰乳不拆，澄清石灰水拆；
C.氧化镁不拆；
D.硫酸氢钠与氢氧化钾反应得到水和硫酸钾和硫酸钠。
10．下列关于氯气和氯水的说法中不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色，密度比空气大的有毒气体
B．使用氯气对自来水消毒，杀菌，一定不会对人体有害
C．新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸
D．氯水放置数天后酸性增强
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. 氯气是一种黄绿色，密度比空气大的有毒气体 ，故A不符合题意；
B.氯气与有机物形成有毒的物质，故B符合题意；
C. 新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸 ，具有漂白性，故C不符合题意；
D. 氯水放置数天后变为盐酸，酸性增强，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氯气是黄绿色密度比空气大；
B.氯气与有机物形成有毒物质；
C.新制氯水具有漂白性主要是含有次氯酸；
D.氯水长时间放置得到盐酸，酸性增强。
11．（2022高一上·长治月考）如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（ ）
A．溶液中滴加稀 B．溶液中滴加稀
C．水中滴加溶液 D．悬浊液中滴加稀硝酸
【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．溶液中滴加稀，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0，再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A符合题意；
B．溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B不符合题意；
C．水中滴加溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C不符合题意；
D．氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出和，导电能力亦不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带的电荷数，根据图示可以看出溶液导电能力先下降到0，后又继续上升，即离子浓度符合先减小至几乎为0，后又增大。
12．两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列说法中正确的是（ ）
A．和来自同一溶液
B．和一定来自同一溶液
C．和可能来自同一溶液
D．和一定来自不同溶液
【答案】D
【知识点】离子共存；无机物的推断
【解析】【解答】 ：、、、、、、、八种离子，银离子与氢氧根，氯离子，硫酸根不共存，因此银离子，钡离子，铁离子，硝酸根离子来自同一溶液，钠离子，硫酸根，氯离子，氢氧根离子来自同一溶液，
故答案为：D
【分析】根据给出的离子找出不能共存的离子对，结合选项判断。
13．已知：，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取
B．除去中的少量HCl
C．干燥
D．收集
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.反应物为固体和液体，条件为常温，故A符合题意；
B.除去氯气中的氯化氢气体利用的是饱和食盐水，故B不符合题意；
C.干燥氯气选择的是浓硫酸，故C不符合题意；
D.收集氯气利用长管进入短管出，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.利用固液常温型装置制取；
B.利用饱和食盐水除去氯化氢；
C.利用浓硫酸干燥氯气；
D.保证空气排出。
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素
B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠
C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质
D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.钠元素的焰色反应为黄色，故A不符合题意；
B.根据现象，氧化钠与氧气反应得到过氧化钠，故B不符合题意；
C. 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 ，气体可能是氧气或者二氧化碳，无法确定是否变质，故C符合题意；
D. 钠与二氧化碳反应得到碳，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.钠元素的焰色反应为黄色；
B.氧化钠与氧气反应得到过氧化钠；
C.久制的过氧化钠与酸反应得到的气体可能是氧气或者是二氧化碳或者是混合物；
D.二氧化碳和钠反应得到碳酸钠和碳。
15．溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cul沉淀，溶液变成棕色（产生）。向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色（生成SOF）。下列说法正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，被还原，是氧化反应的产物
B．通入后，溶液变成无色，体现氧化性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A.加入碘化钾，硫酸铜被碘离子还原得到碘单质和碘化亚酮，故A符合题意；
B.通入二氧化硫溶液变为无色，说明二氧化硫与碘单质反应，二氧化硫具有还原性，故B不符合题意；
C.整个过程中无复分解反应，故C不符合题意；
D.铜离子氧化性强于碘单质强于二氧化硫，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据题意可知，硫酸铜与碘离子反应得到碘化亚铜和碘单质，铜离子被还原，碘离子被氧化，通入二氧化硫，颜色消失，说明二氧化硫与碘单质反应，碘单质被还原，结合选项判断。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 。（填序号）
（2）NaCl溶于水的电离方程式为 。
（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。
（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为 。
（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加 （填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）①②⑤⑥；⑥⑨
（2）
（3）
（4）
（5）；
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1） ①HCl气体是电解质；②NaCl固体是电解质；③是非电解质；④蔗糖是非电解质；⑤固体是电解质；⑥熔融是电解质；⑦氢氧化铁胶体既不是电解质又不是非电解质；⑧硫酸溶液既不是电解质又不是非电解质；⑨铜既不是电解质又不是非电解质。电解质为：①②⑤⑥ ，能导电的纯净物为： ①②⑤⑥ ；
（2） NaCl溶于水的电离 出钠离子和氯离子，电离方程式为： ；
（3） 物质在水溶液中发生反应的离子方程式为， 物质是强酸和强碱，即为氢氧化钡和盐酸， ；
（4） 溶液与足量的溶液反应得到碳酸钡和碳酸钠和水，即可写出离子方程式为： ；
（5）氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入到沸水中加热，即可写出方程式为： ；
【分析】（1）根据给出的物质判断即可；
（2）氯化钠电离出钠离子和氯离子；
（3）找出强酸和强碱即可；
（4）根据以氢氧化钡为标准书写方程式即可；
（5）根据制取氢氧化铁胶体的原理即可写出方程式。
17．下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：
（1）物质A、I的化学式为 。
（2）单质C的实验室保存方法是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为 。
（5）反应④的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）保存在煤油（或石蜡油）中
（3）
（4）；18：23
（5）
【知识点】钠的重要化合物；无机物的推断；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】 常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。 A为Na2O2，B为H2O，C为Na，D为O2，E为NaOH，F为H2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，K为CO2，
（1） 物质A、I的化学式为 ；
（2）实验室将金属钠保存在煤油或者石蜡油中；
（3） 反应③是过氧化钠与水反应得到氢氧化钠和氧气化学方程式为；
（4）钠与水反应得到氢氧化钠和氢气的双线桥表示法为： 氧化剂和还原剂的物质质量之比为：18：23；
（5） 反应④是氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和水的化学方程式为 ；
【分析】（1）结合分析即可写出化学式；
（2）钠保存在石蜡油中或者煤油中；
（3）根据反应物和生成物即可写出方程式；
（4）根据反应物和生成物写出方程式标出转移电子数和计算出物质的量即可计算出质量之比；
（5）根据反应物和生成物即可写出方程式。
18．有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、，取该溶液进行以下实验：
（1）由题干可知溶液中一定不存在 （填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明 （填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为 。
（3）取出部分上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明 （填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 。
（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有 ，不确定是否存在的离子有 。
【答案】（1）；
（2）；
（3）；；
（4）、、、；
【知识点】常见离子的检验；离子共存；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据题意可知，溶液为无色，铁离子有颜色，因此不哈有铁离子。用pH试纸测量酸性，说明有氢离子，碳酸根离子一定无；
（2） 取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀 ，说明一定有镁离子，得到的沉淀为氢氧化镁沉淀，即可写出离子方程式为： ；
（3） 取出部分上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成， 说明有钡离子，一定无硫酸根离子；钡离子与硫酸根李形成硫酸钡沉淀离子方程式为： ；
（4）根据以上分析一定有 、、、，一定没有铁离子，硫酸根离子，碳酸根离子，可能有钠离子；
【分析】根据题意可知溶液无色一定无铁离子，显酸性，一定无碳酸根，加入氢氧化钠后产生沉淀，说明有镁离子，加入硫酸钠有沉淀说明有钡离子，故一定有 、、、，一定没有铁离子，硫酸根离子，碳酸根离子，可能有钠离子；结合题目即可判断。
19．作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与干燥的反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氧气几乎不溶于饱和食盐水）。
（1）仪器P的名称是 。
（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： ，每转移4个电子时，产生分子的个数为 。
（3）B、C装置中所盛试剂分别是 、 。
（4）F为收集装置，应选用的装置是 （填序号），其中与装置E导管相连的导管口是 （填接口字母）。
（5）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（6）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）；2
（3）饱和食盐水；浓硫酸
（4）②；c
（5）
（6）
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；除杂；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据图片即可得到其为分液漏斗；
（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，得到氯化锰和氯气和水，即可写出方程式为： ，每转移4个电子产生2个氯气分子；
（3）B和C是除杂和干燥装置，除杂装置装的是饱和氯化钠溶液，干燥装置中装的是浓硫酸；
（4） 作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂 ，因此采用向上排空气法收集，故选②；密度比空气大因此从长管进入，从c进入；
（5） 实验室用与干燥的反应制得和NaCl。 即可写出方程式为： ；
（6） 与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生和氯化钠，即可写出离子方程式为： ；
【分析】（1）根据图片即可写出名称；
（2）根据实验室制取氯气反应写出即可，结合转移电子数即可判断；
（3）根据除杂和干燥选择试剂即可；
（4）考虑密度大小即可判断；
（5）根据反应物和生成物即可写出；
（6）根据反应物和生成物即可写出。
吉林省四平市普通高中2023-2024学年高一上学期期中教学质量检测化学试题
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ）
A．其在水中形成的分散系属于溶液
B．“钴酞菁”分子直径比的直径小
C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
2．农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物（生石灰）加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．（2022高一上·黔东南期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ）
A．和都属于碱性氧化物 B．硝酸和硝酸钠都属于酸
C．和都属于碱 D．和都属于金属单质
4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．含的溶液中：，，、
C．使酚酞变红色的溶液中：、、、
D．NaOH溶液中：、、、
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
B．与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
C．、都能与二氧化碳反应并生成
D．、都能与水反应，且都是碱性氧化物
8．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
B．能溶于水，可用于工业制盐酸
C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
D．NaOH显碱性，可用作干燥剂
9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．石灰乳与盐酸反应：
C．氧化镁跟稀硫酸反应：
D．溶液与KOH溶液反应：
10．下列关于氯气和氯水的说法中不正确的是（ ）
A．氯气是一种黄绿色，密度比空气大的有毒气体
B．使用氯气对自来水消毒，杀菌，一定不会对人体有害
C．新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸
D．氯水放置数天后酸性增强
11．（2022高一上·长治月考）如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（ ）
A．溶液中滴加稀 B．溶液中滴加稀
C．水中滴加溶液 D．悬浊液中滴加稀硝酸
12．两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：、、、、、、、，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列说法中正确的是（ ）
A．和来自同一溶液
B．和一定来自同一溶液
C．和可能来自同一溶液
D．和一定来自不同溶液
13．已知：，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取
B．除去中的少量HCl
C．干燥
D．收集
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素
B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠
C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质
D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭
A．A B．B C．C D．D
15．溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cul沉淀，溶液变成棕色（产生）。向反应后的溶液中通入过量，溶液变成无色（生成SOF）。下列说法正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，被还原，是氧化反应的产物
B．通入后，溶液变成无色，体现氧化性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有 ，能导电的纯净物有 。（填序号）
（2）NaCl溶于水的电离方程式为 。
（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为 。
（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为 。
（5）实验室制备⑦，需要在沸水中滴加 （填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为 。
17．下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：
（1）物质A、I的化学式为 。
（2）单质C的实验室保存方法是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为 。
（5）反应④的化学方程式为 。
18．有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、，取该溶液进行以下实验：
（1）由题干可知溶液中一定不存在 （填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明 （填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为 。
（3）取出部分上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，证明 （填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 。
（4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有 ，不确定是否存在的离子有 。
19．作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与干燥的反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氧气几乎不溶于饱和食盐水）。
（1）仪器P的名称是 。
（2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： ，每转移4个电子时，产生分子的个数为 。
（3）B、C装置中所盛试剂分别是 、 。
（4）F为收集装置，应选用的装置是 （填序号），其中与装置E导管相连的导管口是 （填接口字母）。
（5）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（6）与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生，请用离子方程式表示该反应 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，故A不符合题意；
B.“钴酞菁”分子直径比的直径大，故B不符合题意；
C.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故C符合题意；
D.“钴酞菁”分子能透过滤纸，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，分散到水中形成胶体，具有丁达尔效应，结合选项判断。
2．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】石灰石煅烧得到氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，生石灰与水反应形成氢氧化钙悬浊液属于化合反应，与硫酸铜反应得到氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于复分解反应，故答案为：D
【分析】根据给出的流程写出方程式即可判断。
3．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．和都属于碱性氧化物，故A符合题意；
B．硝酸钠属于盐，故B不符合题意；
C．碳酸钠属于盐，故C不符合题意；
D．属于非金属单质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-。
4．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；钠的重要化合物；铜及其化合物
【解析】【解答】A.氧化铜被还原得到铜，铜不与盐酸反应，故A不符合题意；
B.碳酸氢钠固体加热得到碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应得到碳酸钙和氢氧化钠溶液，故B符合题意；
C.氯化钡不能与二氧化碳直接反应得到碳酸钡，碳酸钡可与盐酸反应得到二氧化碳，故C不符合题意；
D.次氯酸见光分解得到盐酸和氧气，不能得到氯气，氯气与氢氧化钠反应得到次氯酸钠和氯化钠，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据给出的物质找出合适的合成方式，即可判断。
5．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 的溶液中 ，含有大量的氢离子，氢离子与碳酸根不能共存，钡离子与碳酸根不能共存，故A不符合题意；
B. 含的溶液中具有氧化性，亚铁离子和碘离子具有还原性，故B不符合题意；
C.使酚酞变红的溶液含有大量的氢氧根离子，可与大量共存，故C符合题意；
D.氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子，与镁离子不能共存，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.氢离子与碳酸根离子不共存；
B.亚铁离子和碘离子易被次氯酸酸根氧化；
C.碱性条件下可以共存；
D.镁离子与氢氧根离子不共存。
6．【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应
【解析】【解答】A. 属于氧化还原反应但是是置换反应，故A不符合题意；
B. 是氧化还原反应，不是置换反应，故B符合题意；
C. 不是氧化还原反应，且不是置换反应，故C不符合题意；
D.，是氧化还原反应，不是置换反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据图示判断其为氧化还原反应并且不是置换反应，结合选项即可判断。
7．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】A.金属钠先变为氧化钠，变为氢氧化钠，再变为碳酸钠晶体，最终变为碳酸钠粉末，故A符合题意；
B. 与水反应是过氧化钠做还原剂的氧化还原反应，故B不符合题意；
C. 、都能与二氧化碳反应但是只有过氧化钠生成，故C不符合题意；
D. 、都能与水反应，氧化钠是碱性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.钠长时间在空气中放置最终变为碳酸钠；
B.过氧化钠与水反应时过氧化钠是氧化剂和还原剂；
C.过氧化钠与二氧化碳反应得到氧气；
D.氧化钠是碱性氧化物。
8．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氯气的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.用于除铁锈主要是酸性，故A不符合题意；
B.工业制备盐酸主要是氯气和氢气反应得到氯化氢溶于水，故B不符合题意；
C.次氯酸钠可做漂白剂，故C符合题意；
D.氢氧化钠吸收性可做干燥剂，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.酸性除铁锈；
B.与氢气反应得到氯化氢用于制备盐酸；
C.氧化性可以漂白；
D.干燥剂主要是吸水。
9．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 用小苏打治疗胃酸过多：，故A不符合题意；
B. 石灰乳与盐酸反应：，故B不符合题意；
C. 氧化镁跟稀硫酸反应：，故C不符合题意；
D.硫酸氢钠与氢氧化钠反应： ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】离子反应方程式中，可以拆的是强酸、强碱、可溶盐。
A.小苏打是碳酸氢钠；
B.石灰乳不拆，澄清石灰水拆；
C.氧化镁不拆；
D.硫酸氢钠与氢氧化钾反应得到水和硫酸钾和硫酸钠。
10．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. 氯气是一种黄绿色，密度比空气大的有毒气体 ，故A不符合题意；
B.氯气与有机物形成有毒的物质，故B符合题意；
C. 新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸 ，具有漂白性，故C不符合题意；
D. 氯水放置数天后变为盐酸，酸性增强，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.氯气是黄绿色密度比空气大；
B.氯气与有机物形成有毒物质；
C.新制氯水具有漂白性主要是含有次氯酸；
D.氯水长时间放置得到盐酸，酸性增强。
11．【答案】A
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．溶液中滴加稀，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0，再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A符合题意；
B．溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B不符合题意；
C．水中滴加溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C不符合题意；
D．氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出和，导电能力亦不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带的电荷数，根据图示可以看出溶液导电能力先下降到0，后又继续上升，即离子浓度符合先减小至几乎为0，后又增大。
12．【答案】D
【知识点】离子共存；无机物的推断
【解析】【解答】 ：、、、、、、、八种离子，银离子与氢氧根，氯离子，硫酸根不共存，因此银离子，钡离子，铁离子，硝酸根离子来自同一溶液，钠离子，硫酸根，氯离子，氢氧根离子来自同一溶液，
故答案为：D
【分析】根据给出的离子找出不能共存的离子对，结合选项判断。
13．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.反应物为固体和液体，条件为常温，故A符合题意；
B.除去氯气中的氯化氢气体利用的是饱和食盐水，故B不符合题意；
C.干燥氯气选择的是浓硫酸，故C不符合题意；
D.收集氯气利用长管进入短管出，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.利用固液常温型装置制取；
B.利用饱和食盐水除去氯化氢；
C.利用浓硫酸干燥氯气；
D.保证空气排出。
14．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.钠元素的焰色反应为黄色，故A不符合题意；
B.根据现象，氧化钠与氧气反应得到过氧化钠，故B不符合题意；
C. 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 ，气体可能是氧气或者二氧化碳，无法确定是否变质，故C符合题意；
D. 钠与二氧化碳反应得到碳，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.钠元素的焰色反应为黄色；
B.氧化钠与氧气反应得到过氧化钠；
C.久制的过氧化钠与酸反应得到的气体可能是氧气或者是二氧化碳或者是混合物；
D.二氧化碳和钠反应得到碳酸钠和碳。
15．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A.加入碘化钾，硫酸铜被碘离子还原得到碘单质和碘化亚酮，故A符合题意；
B.通入二氧化硫溶液变为无色，说明二氧化硫与碘单质反应，二氧化硫具有还原性，故B不符合题意；
C.整个过程中无复分解反应，故C不符合题意；
D.铜离子氧化性强于碘单质强于二氧化硫，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据题意可知，硫酸铜与碘离子反应得到碘化亚铜和碘单质，铜离子被还原，碘离子被氧化，通入二氧化硫，颜色消失，说明二氧化硫与碘单质反应，碘单质被还原，结合选项判断。
16．【答案】（1）①②⑤⑥；⑥⑨
（2）
（3）
（4）
（5）；
【知识点】电解质与非电解质；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1） ①HCl气体是电解质；②NaCl固体是电解质；③是非电解质；④蔗糖是非电解质；⑤固体是电解质；⑥熔融是电解质；⑦氢氧化铁胶体既不是电解质又不是非电解质；⑧硫酸溶液既不是电解质又不是非电解质；⑨铜既不是电解质又不是非电解质。电解质为：①②⑤⑥ ，能导电的纯净物为： ①②⑤⑥ ；
（2） NaCl溶于水的电离 出钠离子和氯离子，电离方程式为： ；
（3） 物质在水溶液中发生反应的离子方程式为， 物质是强酸和强碱，即为氢氧化钡和盐酸， ；
（4） 溶液与足量的溶液反应得到碳酸钡和碳酸钠和水，即可写出离子方程式为： ；
（5）氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入到沸水中加热，即可写出方程式为： ；
【分析】（1）根据给出的物质判断即可；
（2）氯化钠电离出钠离子和氯离子；
（3）找出强酸和强碱即可；
（4）根据以氢氧化钡为标准书写方程式即可；
（5）根据制取氢氧化铁胶体的原理即可写出方程式。
17．【答案】（1）
（2）保存在煤油（或石蜡油）中
（3）
（4）；18：23
（5）
【知识点】钠的重要化合物；无机物的推断；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】 常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。 A为Na2O2，B为H2O，C为Na，D为O2，E为NaOH，F为H2，H为Na2CO3，I为NaHCO3，K为CO2，
（1） 物质A、I的化学式为 ；
（2）实验室将金属钠保存在煤油或者石蜡油中；
（3） 反应③是过氧化钠与水反应得到氢氧化钠和氧气化学方程式为；
（4）钠与水反应得到氢氧化钠和氢气的双线桥表示法为： 氧化剂和还原剂的物质质量之比为：18：23；
（5） 反应④是氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠和水的化学方程式为 ；
【分析】（1）结合分析即可写出化学式；
（2）钠保存在石蜡油中或者煤油中；
（3）根据反应物和生成物即可写出方程式；
（4）根据反应物和生成物写出方程式标出转移电子数和计算出物质的量即可计算出质量之比；
（5）根据反应物和生成物即可写出方程式。
18．【答案】（1）；
（2）；
（3）；；
（4）、、、；
【知识点】常见离子的检验；离子共存；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据题意可知，溶液为无色，铁离子有颜色，因此不哈有铁离子。用pH试纸测量酸性，说明有氢离子，碳酸根离子一定无；
（2） 取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀 ，说明一定有镁离子，得到的沉淀为氢氧化镁沉淀，即可写出离子方程式为： ；
（3） 取出部分上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成， 说明有钡离子，一定无硫酸根离子；钡离子与硫酸根李形成硫酸钡沉淀离子方程式为： ；
（4）根据以上分析一定有 、、、，一定没有铁离子，硫酸根离子，碳酸根离子，可能有钠离子；
【分析】根据题意可知溶液无色一定无铁离子，显酸性，一定无碳酸根，加入氢氧化钠后产生沉淀，说明有镁离子，加入硫酸钠有沉淀说明有钡离子，故一定有 、、、，一定没有铁离子，硫酸根离子，碳酸根离子，可能有钠离子；结合题目即可判断。
19．【答案】（1）分液漏斗
（2）；2
（3）饱和食盐水；浓硫酸
（4）②；c
（5）
（6）
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；除杂；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据图片即可得到其为分液漏斗；
（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，得到氯化锰和氯气和水，即可写出方程式为： ，每转移4个电子产生2个氯气分子；
（3）B和C是除杂和干燥装置，除杂装置装的是饱和氯化钠溶液，干燥装置中装的是浓硫酸；
（4） 作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂 ，因此采用向上排空气法收集，故选②；密度比空气大因此从长管进入，从c进入；
（5） 实验室用与干燥的反应制得和NaCl。 即可写出方程式为： ；
（6） 与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生和氯化钠，即可写出离子方程式为： ；
【分析】（1）根据图片即可写出名称；
（2）根据实验室制取氯气反应写出即可，结合转移电子数即可判断；
（3）根据除杂和干燥选择试剂即可；
（4）考虑密度大小即可判断；
（5）根据反应物和生成物即可写出；
（6）根据反应物和生成物即可写出。
