第4章《原子结构和化学键》
一、单选题（共12题）
1．有四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们在元素周期表中位置如下图所示，Z的简单离子半径是同周期中最小的。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．X和Y的单质熔点：
C．工业上可用电解其氯化物的方法制Z单质
D．Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物
2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强
B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高
D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料
3．某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能正确的是
A B C D
质子数 18 18 19 18
中了数 19 20 18 19
电子数 19 18 20 18
A．A B．B C．C D．D
4．中核集团原子能科学研究院团队对嫦娥五号带回的月球土壤样品进行分析研究，精确测定了40多种化学元素的含量，其中每吨月壤样品中钛的含量是地球土壤含量的六倍多。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是
A．钛属于非金属元素 B．钛离子的质子数为22
C．钛离子核外有22个电子 D．钛原子和钛离子属于不同的元素
5．NA代表阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是
A．2gD2和4He的混合气体中含中子数为NA
B．100g34%H2O2溶液中极性共价键数目为2NA
C．0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA
D．标准状况下，11.2LCH3Cl中所含氯原子数为0.5NA
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
B．简单离子半径：W
7．下列有关说法中正确的是
A．金刚石和石墨是由同一种元素组成的单质，二者互为同位素
B．粒子Xn-中含有的电子数为a-n
C．H216O和D216O化学性质不同
D．CO2、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构
8．下列说法正确的是
A．和互为同素异形体
B．金刚石和石墨互为同位素
C．和互为同系物
D．和互为同分异构体
9．X、Y、Z为短周期元素，W为第四周期元素。X的主族序数是其周期序数的一半；Y的阴离子核外电子排布与W+相同； Y的一种氧化物与Z的单质存在如下转化关系：
下列说法中正确的是
A．单质熔点： W>X
B．气态氢化物的稳定性： Y >Z
C．离子半径： Y>Z>W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y >Z
10．CO与NO在焦炭表面发生反应的机理简化如下(化学键和部分微粒未标出)
下列有关说法正确的是
A．CO2为V形分子
B．N2O为催化剂
C．N2的结构式为N≡N
D．反应涉及的物质均是共价化合物
11．载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4∶1
12．三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力，闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是
文物
名称 青铜人头像 金面具 陶鸟头把勺 象牙
A．青铜是一种合金
B．金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应
C．陶鸟头把勺是无机非金属材料
D．象牙中含有的14C常用来考古断代，其中子数是8
二、填空题（共8题）
13．按要求填空。
(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五种物质中，只存在共价键的是 。既有离子键，又有共价键的是 (填序号)。②的电子式是 。
(2)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是 。
(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
①NaOH+HCl=NaCl+H2O
②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
③CH4+2O2=CO2+2H2O
④NH3 H2ONH3↑+H2O
(4)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量 。(填“多”“少”或“相等”)
(5)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：
共价键 H－H N≡N N－H
键能(kJ mol-1) 436.0 945.0 391.0
结合表中所给信息。计算生成2molNH3时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
14．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
(1)溴被称为海洋元素。
①溴在元素周期表中位于第 周期 族。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是 (填化学式)。
(2)硒是人体必需的微量元素。
①的中子数为 。
②硒元素的气态氢化物的化学式为 。
③溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式： 。
(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
a．溴化硒属于离子化合物
b．原子半径；
c．元素的非金属性比的强
d．溴化硒的相对分子质量约为318
15．（一）某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为
（二）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。
③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是 。
（2）100mL废液中Cl-的物质的量是 。
（3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是 。
16．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律。
甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性 ；
(2)反应最剧烈的烧杯里金属是_____ (填字母)
A．钠 B．镁 C．铝 D．钾；
(3)写出a烧杯里发生反应的离子方程式 。
(4)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法 。
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
(5)写出铝和盐酸反应的化学方程式 。
17．下表显示了元素周期表中的一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
第一周期 1 H 氢 2 He 氦
第二周期 3 Li 锂 4 Be 镀 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖
第三周期1 1 Na 钠 12 Mg 镁 33 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 C 氯 18 Ar 氩
请回答下列问题。
(1)硫元素的原子序数是 。
(2)氟元素的原子结构示意图为 (填写字母)。
A． B．
(3)镁元素在元素周期表的第 (填“二”或“三”)周期第 (填“ⅡA”或“ⅢA”)族。
(4)已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H (填“<”或“>”)Na。
(5)雷雨天闪电时空气中有O3生成，O2转化为O3是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(6)SiO2可用于生产光导纤维，SiO2中硅元素的化合价为 。
(7)海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为 。
18．按要求填空：
(1)88克二氧化碳含 个二氧化碳分子，含 mol氧原子.
(2)34克氨气和 克水含有氢原子数相同。标准状况下，44.8升氮气含有 mol氮原子。
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol则Na2R的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 。
(4)含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。
19．填空。
(1)有下列物质：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①其中只含共价键的是 ；
②只含离子键的是 ；
③既含有共价键又含有离子键的是 ；
④属于共价化合物的是 ；
⑤属于离子化合物的是 。
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是___________(填字母)。
A．硫酸与氢氧化钠反应 B．加热氯酸钾使其分解
C．冰融化 D．氯化钠溶于水
20．我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。
已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。
(1)P在元素周期表中的位置是第 周期VA族。
(2)Al最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同， ，得电子能力P弱于S。
(4)下列关于Ga的推断正确的是 (填字母)。
a.最外层电子数为5
b.原子半径：Ga>As
c.元素的金属性：Ga>K
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】由四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期；Z的简单离子半径是同周期中最小的，则Z为Al，X、Y、W依次为C、N、Si元素；据此作答。
【详解】A．Y、Z的简单离子依次为N3-、Al3+，两者具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，A项正确；
B．X的单质有金刚石、石墨、C60等，它们在常温下都呈固态，Y的单质为N2，N2常温下呈气态，故X和Y的单质熔点：X＞Y，B项正确；
C．AlCl3属于共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上制铝采用电解熔融Al2O3、不能电解AlCl3，C项错误；
D．Y的简单氢化物为NH3，NH3与盐酸反应生成NH4Cl，NH4Cl中既有离子键又有共价键，D项正确；
答案选C。
2．A
【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，Y位于第二周期ⅥA族，则Y为O元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，X为C元素，W为Si，Z为Cl元素，据此结合元素周期律内容及常见元素化合物性质解析；
【详解】根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，W为Si，Z为Cl元素；
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则W的原子半径最大；Y为O元素，四种元素中非金属最强，氢化物的稳定性最强，A正确；
B．O没有最高正价，C、Si形成的最高价含氧酸都是弱酸，B错误；
C．CCl4为共价化合物，其熔点较低，C错误；
D．Si为良好的半导体材料，而SiC不是半导体材料，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．质子数不等于核外电子数，故A错误；
B．质子数和中子数之和是38，不等于37，故B错误；
C．质子数不等于核外电子数，故C错误；
D．质子数等于核外电子数，且质子数和中子数之和是37，故D正确；
故答案为：D
4．B
【详解】A．钛属于金属元素，A错误；
B．在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子数，原子序数=质子数=核电荷数，原子通过得失电子形成离子，只是核外电子数发生了改变，质子数不变，故钛离子的质子数为22，B正确；
C．钛离子是钛原子失去电子后形成的，钛离子核外电子数小于22，C错误；
D．元素是质子数相同的一类原子的总称，钛原子和钛离子的质子数相同，属于同种元素，D错误；
故答案选B。
5．B
【详解】A．常温常压下，2g D2O 中含中子数为=NA，选项A正确；
B．100g34%H2O2溶液中H2O2的物质的量为1mol，H2O2溶液中还含有H2O，故其中极性共价键数目大于2NA，选项B不正确；
C．0.2molFeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，转移0.6mol电子，电子数为0.6NA，选项C正确；
D．22.4LCH3Cl的物质的量n===1mol，1molCH3Cl中含1mol氯原子，个数为NA个，选项D正确；
答案选B。
6．A
【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl；W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是N或O，则对应的Y为P或S，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl，
A．W可能是N或O，与Na形成的化合物可能是氮化钠、氧化钠、过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故A正确；
B．X离子(Na+)、W离子的电子层为2层，Z离子(Cl-)电子层为3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：Z＞W＞X，故B错误；
C．W为N，Y为P，氨气分子间存在氢键，所以熔沸点氨气大于磷化氢；若W为O，Y为S，水分子间存在氢键，所以熔沸点水大于硫化氢，故C错误；
D．Y与Z处于同周期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D错误；
故选：A。
7．D
【详解】A．金刚石和石墨是由同一种元素组成的单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B．粒子Xn-的质子数为a，带有n个单位的负电荷，所以含有的电子数为a+n，故B错误；
C．H216O和D216O是由同种元素组成的相同分子，化学性质相同，故C错误；
D．CO2、CCl4的电子式分别为、，所有原子均达到8电子稳定结构，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；
B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误；
C．同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH2原子团的同类物质，属于芳香醇，为醇，因此二者不是同系物，故C错误；
D．和分子式都为C4H8O2，结构不同，互为同分异构体，故D正确;
故选D选项。
9．C
【详解】依题意，X、Y、Z为短周期元素，W为第四周期元素，X的主族序数是其周期序数的一半，Y的阴离子核外电子排布与W+相同，Y的一种氧化物与Z的单质存在如下转化关系图可知，X是Li，Y是S，Z是Cl，W是K。
A．碱金属，随原子序数递增，单质熔点降低，则W(K)＜X(Li)，故A错误；
B．元素非金属性越强，其氢化物越稳定，则Y(S)＜Z(Cl)，故B错误；
C．核外电子排布相同，核电荷数越多，离子半径越小，则Y(S2-)>Z(Cl-)，另Li+离子半径三者中最小，则Y(S2-)>Z(Cl-)>X(Li+)，故C正确；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Y(H2SO4)＜Z(HClO4)，故D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．CO2为直线形分子，A错误；
B．由图可知，N O为中间体，B错误；
C．N2的结构式为N≡N，C正确；
D．反应涉及的物质有CO、NO、CO2、N2O、N2，不均是共价化合物，D错误；
故选C。
11．D
【详解】根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为。
A．根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故A错误；
B．丙的相对分子质量=1×2+16=18，故B错误；
C．根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故反应前后氧原子个数相等，故C错误；
D．根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故D正确；
故选：D。
12．B
【详解】A．青铜是一种合金，包含铜、锡等成分，A正确；
B．金元素是不活泼金属，金与大多数物质不反应，但金可以与王水反应，B不正确；
C． 陶鸟头把勺是一种陶器，陶瓷是一种传统的无机非金属材料，C正确；
D． 象牙中含有的14C中子数=14-6=8，D正确；
答案选B。
13．(1) ②③ ⑤
(2)取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有
(3)②③
(4)多
(5) 放出 93.0
【详解】（1）①Ar是单原子分子，没有化学键存在；②NH3分子是N和H间共用电子对形成的，有共价键；③SiO2是Si和O共用电子对形成的，有共价键；④K2S是K+和S2-通过离子键形成的，只存在离子键；⑤NH4Cl是和氯离子通过离子键结合而成的，是由N和H通过共价键结合而成的，五种物质中，只存在共价键的是②③。既有离子键，又有共价键的是⑤。②的电子式是；
（2）能和碱反应生成氨气，检验的方法是：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，微热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，如果试纸变蓝，则证明该固体中含有。
（3）原电池中发生的是自发的氧化还原反应。①是非氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能；②是自发的氧化还原反应，能实现化学能直接转化为电能；③是甲烷的燃烧反应，可以设计成燃料电池，能实现化学能直接转化为电能；④不是氧化还原反应，不能实现化学能直接转化为电能，故选②③。
（4）液态水的能量比气态水的能量低，所以等物质的量的H2完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量多。
（5）生成2molNH3，需要断开1molN2中的N≡N键和3molH2中的H-H键，断开1molN2中的N≡N键需要吸收的能量为945.0kJ，断开3molH2中的H-H键需要吸收的能量为3×436.0kJ=1308.0kJ，形成2molNH3中的N-H键放出的能量为6×391.0kJ=2346.0kJ，所以生成2molNH3时放出的热量是2346.0kJ-945.0kJ-1308.0kJ=93.0kJ。
14．(1) 四 VIIA HClO4
(2) 46 H2Se
(3)bd
【解析】(1)
①由元素周期表，根据氯原子在周期表中位于第三周期VIIA族，溴与氯位于同一主族，所以溴元素在元素周期表中位于第四周期VIIA族；
②Br为卤族元素，卤族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性也减弱，由于F没有含氧酸，故最强含氧酸是HClO4；
(2)
①质量数=质子数+中子数，故的中子数=80-34=46；
②S的气态氢化物为H2S，S和Se处于同主族有类似的化学性质，故Se的气态氢化物的化学式为H2Se；
③由SO2和H2SeO3反应生成H2SO4和Se可知，反应的化学方程式：；
(3)
a．由图可知，具有球棍模型，分子结构中只含有共价键，不是离子化合物，a错误；
b．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，b正确；
c．同一周期非金属性从左到右逐渐增强，故Se金属性比Br弱，c错误；
d．根据结构可知，溴化硒的分子式为Se2Br2，则相对分子质量M=78.96×2+79.90×3=317.72≈318，d正确；
故答案选bd。
15． 10Al+6NO3-+4OH－==3N2+10AlO2-+2H2O Cu2+、Fe2+、Fe3+ 0.3mol 0.1mol/L
【详解】（一）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 ，根据题干信息，反应物为：铝、NO3-、OH-，生成物为：N2、H2O、碱性条件下铝参加反应生成物还有AlO2-，反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，依据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，故答案为 ，10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。
（二）①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色，证明溶液中存在Fe3+；
②取100mL废液，加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀43.05 g，析出沉淀43.05 g是氯化银，物质的量是43.05g÷143.5g.mol＝0.3mol；
③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明铁离子完全被消耗，发生了反应：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，参加反应的铜的物质的量是2.56g÷64g/mol＝0.04mol，所以n（Fe3+）＝0.08mol；
（1）根据①的现象和反应2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+可知废液中含有的金属离子是：Fe3+、Cu2+、Fe2+，故答案为Fe3+、Cu2+、Fe2+。
（2）根据氯离子守恒，n（Cl-）=n（AgCl）=0.3mol，故答案为0.3mol。
（3）原溶液中含有的氯化铁的物质的量是：n(Cl )/3＝0.1mol，根据反应2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，氯化铁能够消耗0.05molCu，由于③中只消耗了0.04molCu，故100mL废液中Cu2+的物质的量是：0.05mol-0.04mol＝0.01mol，浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，故答案为0.1mol/L。
16．(1)逐渐减弱
(2)D
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(4)BC
(5)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【详解】（1）同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱；故答案为：逐渐减弱；
（2）金属性K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，故答案为：D；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率；故答案为：BC；
（5）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，其反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
17．(1)16
(2)A
(3) 二 ⅡA
(4)<
(5)化学变化
(6)+4
(7)NaCl
【详解】（1）由图可知，硫元素的原子序数是16；
（2）氟为9号元素，有9个质子、9个电子，原子结构示意图为A；
（3）镁为12号元素，元素在元素周期表的第二周期第ⅡA族。
（4）已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：H
（6）SiO2中氧元素为-2，则硅元素的化合价为+4；
（7）钠和氯，形成生活中常见调味品为氯化钠，化学式为NaCl。
18．(1) 2NA 4
(2) 54 4
(3) 62g/mol 16
(4)10%
【详解】（1）88g二氧化碳的物质的量为=2mol，则含有二氧化碳分子数为2NA个，含氧原子的物质的量为2mol2=4mol，故答案为：2NA；4；
（2）34g氨气的物质的量为=2mol，含有2mol3=6mol氢原子，而含有6mol氢原子的水的物质的量为=3mol，3mol水的质量为3mol18g/mol=54g；标准状况下，44.8L氮气的物质的量为=2mol，含有氮原子的物质的量为2mol2=4mol，故答案为：54；4；
（3）1molNa2R中含有2mol Na+，则含0.4mol Na+的Na2R为0.2mol，所以=62g/mol，根据摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得(Na2R)=62，求得R的相对原子质量=62-223=16，故答案为：62g/mol；16；
（4）设混合物中FeCl2和FeCl3的物质的量分别为xmol，ymol，由题意得，解得x:y=9:1，则样品中FeCl3的物质的量分数为100%=10%，故答案为：10%。
19．(1) N2、H2SO4 CaO、Na2S KOH、NaHCO3 H2SO4 CaO、Na2S、KOH、NaHCO3
(2)C
【详解】（1）N2是双原子分子，H2SO4是多原子分子，分子中只含共价键；CaO、Na2S是简单的离子化合物，其中只含离子键；KOH、NaHCO3是复杂的离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键，He是单原子分子，分子中不含化学键。
故①其中只含共价键的物质是N2、H2SO4；
②只含离子键的物质是CaO、Na2S；
③既含有共价键又含有离子键的物质是KOH、NaHCO3；
④属于共价化合物的物质是H2SO4；
⑤属于离子化合物的物质是CaO、Na2S、KOH、NaHCO3；
（2）A．硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，产生硫酸钠和水，反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏，A不符合题意；
B．KClO3受热分解反应KCl、O2，反应过程中有化学键的断裂与形成，B不符合题意；
C．冰是水分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体。在冰融化后变为液态水时，断裂的是分子间作用力，而H2O分子中的共价键未被破坏，C符合题意；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下断裂离子键，变为Na+、Cl-，有离子键被破坏，D不符合题意；
故合理选项是是C。
20．(1)三
(2)Al(OH)3
(3)核电荷数P小于S，原子半径P大于S
(4)b
【解析】（1）
P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；
（2）
Al最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3；
（3）
P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱、得电子能力P弱于S；
（4）
a．Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，a错误；
b．As与Ga均位于第4周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半径：Ga＞As，b正确；
c．K与Ga均位于第4周期，该周期中K金属性最强，c错误；
故选b。
答案第1页，共2页
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