第3章《水溶液中的离子反应与平衡》
一、单选题（共12题）
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol/L 溶液中含碳微粒总数一定为0.1
B．1 L 1 mol/L 溶液中的数目为2
C．室温下的NaOH溶液中，由水电离的数目为0.1
D．溶液中若1 mol 水解可生成个氢氧化铁胶粒
2．现有常温下水电离出的c(H＋)均为1×10－11 mol·L－1的4种溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①
B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最小
C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D．①、④溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①
3．化学与生产生活密切相关，下列叙述正确的是
A．铵态氮肥与草木灰混合施用时会降低氮肥的肥效
B．明矾、氯化铁和高铁酸钾为常见的水处理剂，三者作用原理相同
C．硫酸铜溶液可对游泳池水进行消毒，其原理是水解使溶液呈酸性
D．海水提镁过程中可通过在空气中直接蒸发溶剂的方式获得固体
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氯气通入水中，
B．标准状况下，含有的分子数大于0.1NA
C．室温下，为13的溶液中数目为0.1NA
D．溶液含有28NA个电子
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．常温下的溶液与的溶液等体积混合，溶液，则为强
B．泡沫灭火器原理：
C．用同浓度的溶液分别中和等体积等的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的溶液体积多
D．溶液与溶液等体积混合后存在：
6．下列离子方程式正确的是
A．的水解方程：
B．铜与稀硝酸反应：
C．向含的溶液中加入含的溶液：
D．溶液中吸收少量[已知：：
7．常温下，下列说法正确的是
A．溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．溶液中：
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液，则
D．的醋酸溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．通入水中制硝酸：
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
D．室温下用稀溶解铜：
9．探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是
A．将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性
B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大
C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小
D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同
10．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．酸、碱溶液应沿玻璃棒分三次倒入小烧杯
B．用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会使测得的中和热的绝对值偏大
C．用0.55 mol/L的NaOH溶液分别与0.5 mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
11．下列事实与盐的水解无关的是
A．直接加热蒸干CuCl2溶液会得到含Cu(OH)2的固体
B．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液常用作泡沫灭火剂
C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D．向FeCl3溶液中通入适量Cl2以除去其中混有的Fe2+
12．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示0.1molMgCl2 6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B．图乙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图丙表示0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图丁表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HA＞HB
二、填空题（共8题）
13．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是 (填字母)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
14．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 HClO
电离平衡常数
(1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______。
A． B． C．NaClO D．
(2)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。
A． B． C． D． E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(4)25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 (用含a、b的代数式表示)。
(5)标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： 。
(6)25℃，氨水的浓度为，溶液中的 。将通入该氨水中，当溶液中c(OH-)降至时，溶液中 。(填“>”或“＜”或“=”)
15．回答下列问题：
(1)写出下列物质的电离方程式：H2SO4 、NH3·H2O 、H2S 、NaHCO3 。
(2)现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A．①>② B．①<② C．①=②
①当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系为 。
②当它们的物质的量浓度、体积相同时，消耗NaOH的物质的量的关系为 。
③当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为 。
(3)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是_______。
A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量醋酸钠固体 D．加水
16．Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO、SO、SiO或CO。
(1)常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：
①当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： 。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水 （填“大”、“小”或“相等”）。
(2)若H2A为硫酸：t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH-Kw=10-14
CH3COOHH++CH3COO-Ka=1.8×10-5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值= ,
(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a，1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 。（填“大于”“小于”或“等于”）
(5)25 ℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
17．按要求回答下列问题。
(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是 ，原因是 。(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
(2)分析Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因： 。
(3)直接蒸发CuCl2溶液，能否得到CuCl2 2H2O晶体？如果不能应如何操作？ 。
(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释： 。
18．回答下列问题
(1)CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。
(2)某温度(t°C)时，测得纯水中c(H+)=10-6.5mol· L-1，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则b：a为 。
(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c()最小的是 (填序号)
(4)Cr基态原子的价层电子的轨道表示式为： 。
19．某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计实验流程如下：
已知常温下，Ksp(MnS)=3.0×10-14，Ksp(ZnS)=1.5×10-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：
MnS(s)+Zn2+(aq) ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K= 。
20．时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
请回答下列问题：
(1)的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)相同浓度的离子中，结合能力最强的是 。
(3)①请写出水解的离子方程式 ；
②请写出硫酸铝水解的离子方程式 ；
(4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的 固体；
A． B． C．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．根据物料守恒，1 L 0.1 mol/L 溶液中含碳微粒总数一定为0.1 ，故A正确；
B．铝离子水解，1 L 1 mol/L 溶液中的数目小于2，故B错误；
C．室温下的NaOH溶液中，由水电离的的浓度为mol/L，没有明确溶液体积，不能计算由水电离的数目，故C错误；
D．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，溶液中若1 mol 水解生成氢氧化铁胶粒小于，故D错误；
选A。
2．B
【分析】常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L。
【详解】A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故A错误；
B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确；
C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；
D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：④＜①，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．铵盐与碳酸盐发生双水解反应放出氨气，铵态氮肥与草木灰混合施用时会降低氮肥的肥效，故A正确；
B．明矾、氯化铁的净水原理相同，高铁酸钾具有强氧化性，既能杀菌消毒又能净水，故B错误；
C．硫酸铜溶液可对游泳池水进行消毒，其原理是能使蛋白质变性，故C错误；
D．氯化镁易水解，在空气中直接蒸发氯化镁溶液，生成Mg(OH)2，一般在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液获得固体，故D错误；
选A。
4．B
【详解】A．通入水中的氯气部分与水反应得到氯水，氯水中还含有未反应的氯气分子，由氯原子原子个数守恒可知，溶液中n(HClO)+n(Cl—)+n(ClO—)＜×2×NAmol—1=2NA，故A错误；
B．标准状况下，二氯甲烷为液态，2.24L二氯甲烷的物质的量大于=0.1mol，则含有的分子数大于0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算pH为13的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和氢氧根离子的数目，故C错误；
D．1L1mol/L氯化钠溶液中钠离子、氯离子和水分子中都含有电子，无法计算溶液中水分子的物质的量和溶液中含有电子的数目，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．常温下，的溶液与的等体积混合：①若为强碱、为强酸，则，②若为强碱、为弱酸，则，③若为弱碱、为强酸，则，所以混合溶液时，则过量，为弱碱，故A错误；
B．泡沫灭火器为与的双水解反应，故错误；
C．盐酸和醋酸分别用等浓度的中和，消耗的与酸的物质的量成正比，等的盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度：，等、等体积的盐酸和醋酸溶液中存在，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积较多，故C错误；
D．溶液与溶液等体积混合后为等物质的量的和，由质子守恒：，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A．硫氢化钠中硫氢根离子水解可逆，A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，B错误；
C．含的溶液中加入含的溶液反应生成1mol氢氧化铝和1.5mol硫酸钡和0.5mol硫酸铵，C错误；
D．根据电离平衡常数分析，碳酸钠溶液中吸收少量氯气，反应生成碳酸氢钠和氯化钠和次氯酸钠，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．溶液加蒸馏水稀释，溶液浓度减小，铵根离子水解出的氢离子浓度减小，pH不断增大，故A错误；
B．氨水的碱性要大于氢氧化铁，溶液中铁离子的水解程度大于铵根离子水解，故，故B正确 ；
C．由电荷守恒可知，，则，故，故C错误；
D．醋酸为弱酸，的醋酸溶液浓度远大于的NaOH溶液浓度，故混合后溶液显酸性，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．水垢中的硫酸钙是沉淀，故用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子方程式为：，A错误；
B．原离子方程式H原子不守恒，则通入水中制硝酸的离子方程式为：，B错误；
C．铁与盐溶液发生置换反应生成Fe2+，故硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为：，C错误；
D．室温下用稀溶解铜的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故其离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．水中存在，加热，温度升高，平衡向吸热方向移动，水电离出的离子浓度增大，增大，pH减小，仍呈中性，故A正确；
B．加入少量监护钠，生成氢气和氢氧化钠，氢离子浓度减小，增大，故B正确；
C．醋酸为弱酸，电离将抑制水的电离；加水稀释时pH值增大，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，溶液中氢氧根来自水的电离，所以此时水电离产生的也将增大，故C错误；
D．pH值相同，说明溶液中氢离子浓度相同，所以水的电离程度相同，故D正确；
故答案选C。
10．D
【详解】A．酸、碱溶液都应一次性倒入，防止热量散失，减小误差，A错误；
B．铜导热，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒会使部分热量散失，即测得的中和热的绝对值偏小，B错误；
C．醋酸是弱电解质，部分电离且电离过程吸热，所以使用醋酸放出的热量将偏小，即测得中和热数值偏小，C错误；
D．酸碱反应完全即为终止温度，所以应当记录混合溶液的最高温度，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．CuCl2会发生水解反应生成Cu(OH)2和HCl，直接加热蒸干CuCl2溶液得到氢氧化铜固体，A不符合题意；
B．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液常用作泡沫灭火剂，其原理是二者发生双水解反应，生成氢氧化铝胶状沉淀和二氧化碳气体，B不符合题意；
C．Na2CO3溶液会发生水解反应生成氢氧化钠等，会腐蚀玻璃，从而使试剂瓶的瓶口与瓶塞黏在一起，所以实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，C不符合题意；
D．FeCl3溶液中混有FeCl2，通入适量Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，从而除去其中混有的Fe2+，D符合题意；
故选D。
12．D
【详解】A．0.1molMgCl2 6H2O在空气中充分加热时固体为0.1molMgO，质量为0.1mol×40g/mol=4g，故A错误；
B．加入催化剂能降低反应所需的活化能，加快反应速率，乙中反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，与题干不符，故B错误；
C．醋酸为弱酸，在水中部分电离，0.10mol L-1醋酸溶液的pH＞1，故C错误；
D．稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，加入等量水时，HApH变化幅度大，故酸性：HA＞HB，故D正确；
故选：D。
13．(1)＜
(2) 碱 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
(3)bc
【详解】（1）醋酸为酸，所以溶液①0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH＜7，故答案为：＜；
（2）CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，故答案为：碱；CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－；
（3）水解和电离都是微弱的，所以c(CH3COO－)都小于0.1mol·L-1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)，故bc正确，故答案为：bc。
14．(1)ADCB
(2)BD
(3)ClO﹣+H2O+CO2＝+HClO
(4)
(5)c(HCO)+c(H+)
(6) 6.010-3 >
【详解】（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是A＜D＜C＜B；
（2）A．溶液加水稀释过程中，电离平衡正向移动，增大，但是溶液体积增大是主要的，则减小，A错误；
B．稀释过程中，电离平衡正向移动，增大，但是溶液体积增大是主要的，则减小，则 增大，B正确；
C．为水的离子积常数，温度不变，该常数不变，C错误；
D．稀释过程中，减小，水的离子积常数不变，则增大，则增大，D正确；
E．为醋酸的电离常数，温度不变，该常数不变，E错误；
故选BD；
（3）酸性：H2CO3＞HClO＞，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2＝+HClO；
（4）反应后溶液恰好显中性，c(H+) = 10-7mol/L，由电荷守恒可知c(CH3COO-)= c(Na+) = 0.5bmol/L，醋酸的电离常数Ka===，故答案为；
（5）标准状况下，1.12LCO2物质的量为，通入的NaOH溶液中发生反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以产物为0.05molNa2CO3，溶液中质子守恒为：c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+)，故答案为：c(HCO)+c(H+)；
（6）25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH )== mol·L-1=6.010-3 mol·L-1；将CO2通入该氨水中，当c(OH )降至1.0×10-7mol·L-1时c(H+)等于1.0×10-7mol·L-1，溶液中的====，则>。
15．(1) H2SO4=2H++SO NH3·H2ONH+OH- H2SH++HS-；HS-H++S2- NaHCO3=Na++HCO
(2) A C A
(3)D
【详解】（1）H2SO4为强电解质，完全电离；NH3·H2O为弱电解质，部分电离；H2S弱电解质，部分电离；NaHCO3为强电解质，完全电离；
故答案为：H2SO4=2H++SO；NH3·H2ONH+OH-；H2SH++HS-；HS-H++S2-；NaHCO3=Na++HCO；
（2）CH3COOH为弱酸，部分电离；HCl为强酸，完全电离；
①当它们的物质的量浓度相同时，电离出的H＋浓度，HCl＞CH3COOH，则pH②＜①；
故答案为：A；
②当它们的物质的量浓度、体积相同时，则两种酸的物质的量相同，消耗NaOH的物质的量相同；
故答案为：C；
③当它们的pH相同时，物质的量的浓度，CH3COOH＞HCl，根据H原子守恒，与足量的酸反应，生成的氢气的体积CH3COOH＞HCl；
故答案为：A；
（3）醋酸的电离平衡常数，进行判断，
A．加入少量烧碱溶液后，反应生成醋酸钠，溶液中醋酸根增大，Ka不变，所以比值减小，A错误；
B．醋酸电离吸热，当温度降低，平衡逆向进行，比值减小，B错误；
C．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根增大，Ka不变，比值减小，C错误；
D．加水，醋酸根浓度减小，比值增大，D正确；
故答案为：D。
16．(1) c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-) 小
(2)10-13
(3)5.6×10-10
(4) 小于 大于
(5)
【详解】（1）①当V（NaOH）=20 mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图象可知A2-浓度大于H2A浓度，这说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)；答案为：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后生成NaHA，HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以其溶液中水的电离程度比纯水小；答案为：小。
（2）若H2A为硫酸，t℃时，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L、c(H+)=10-11mol/L，所以该温度下水的离子积常数Kw=10－11×0.01=10-13；答案为：10-13。
（3）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，醋酸钠水解的平衡常数Kh=====5.6×10-10；答案为：5.6×10-10。
（4）加水稀释促进CH3COO-的水解，即CH3COO-浓度越小水解程度越大，则a＞b；醋酸钠的浓度越小，碱性越弱，pH越小，则m＜n；答案为：小于；大于。
（5）25 ℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则根据电荷守恒c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)可知溶液中c()=c(Cl-)=0.5bmol/L，根据N守恒，溶液中c(NH3 H2O)=0.5（a－b）mol/L，则用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为==；答案为：。
17．(1) Al2O3 在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O
(2)在NH4Cl溶液中存在水解平衡：，加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，水解平衡右移，使Mg粉不断溶解
(3)不能。应在HCl气流中加热蒸发
(4) 产生白色沉淀，且溶液红色褪去 在Na2SO3溶液中存在SO的水解平衡：SO+H2OHSO+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO=BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH-)减小，溶液红色褪去
【详解】（1）在AlCl3溶液中存在水解平衡：，加热时水解平衡右移，HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应；
（2）在NH4Cl溶液中存在水解平衡：，加入Mg粉，Mg与H+反应放出H2，使溶液中c(H+)降低，水解平衡右移，使Mg粉不断溶解；
（3）直接蒸发CuCl2溶液，在溶液中水解生成氢氧化铜；为抑制在溶液中水解，应在HCl气流中加热蒸发；
（4）在Na2SO3溶液中存在的水解平衡：，加入BaCl2后，Ba2++=BaSO3↓(白色)，由于c()减小，水解平衡左移，c(OH-)减小，溶液红色褪去；
18．(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
(2)l:10
(3)①＞④＞②＞⑤＞③
(4)
【详解】（1）CH3COONa溶液显碱性，则水解离子反应为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；
（2）某温度(t°C)时，测得纯水中c(H+)=10-6.5mol· L-1，则该温度下Kw= c(H+)c(OH-)=10-6.5mol· L-110-6.5mol· L-1=10-13mol2· L-2；将此温度下pH=11的NaOH溶液，c(OH-)=10-2 molL，pH= l的H2SO4的溶液c(H+)=0.1 mol· L-1，将此温度下pH=1l的NaOH溶液a L与pH=l的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则n(H+)=n(OH-)，10-2 mol/LaL=0.1 mo/LbL，则b: a=10-2: 0.1=l:10；
（3）①、④直接电离出，②、⑤由间接电离出，③需两次部分电离才得到，溶液中离子浓度大小关系为：直接电离＞间接电离＞多次部分电离，所以①、④＞②、⑤＞③。④、⑤中水解后溶液呈酸性，与、水解相互促进，所以④、⑤中浓度相对较小，故答案为①＞④＞②＞⑤＞③；
（4）Cr原子为24号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态原子价层电子排布式为3d54s1，轨道表示式为：。
19．2.0×1010
【详解】该反应的平衡常数K=。
20．(1)
(2)
(3)
(4)AB
【分析】(1)K越大，酸性越强；
(2)酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强；
(3)碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；铝离子水解生成氢氧化铝；
(4) 氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动。
【详解】（1）由表格中K可知， ；K越大，酸性越强，所以的酸性由强到弱的顺序为；故答案为；
（2）由表格中K可知， ，酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强，所以相同浓度的离子中，结合能力最强的是，故答案为；
（3）①碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；碳酸钠水解离子方程式为，故答案为；
②铝离子水解生成氢氧化铝，离子方程式为，故答案为；
（4）氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动；
A．酸性HCl>，与HCl反应，与HClO不反应，对平衡向右移动，故A 正确；
B．酸性H2CO3>，HCl可以和NaHCO3反应，HClO不与NaHCO3反应，平衡向右移动，故B正确；
C．酸性，与HCl反应，也与HClO反应，会使HClO浓度减小，故C错误；
故答案选AB。
答案第1页，共2页
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