专题3《物质的构成》检测题
一、单选题
1．如图为 M 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是
A．x 值为 11
B．M 元素属于金属元素
C．M 元素的化学性质与最外层电子数密切相关
D．M 元素的原子在反应中易失电子，形成 M-
2．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子变小了
B．过氧化氢能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧气分子
C．水烧开后把壶盖顶开，是因为水受热后水分子数目增多
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为在阳光下分子运动速率变快
3．新型净水剂高铁酸钠(化学式Na2FeO4)中铁元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
4．中国科学院研究团队首次合成新原子——铀-214.( 2021 年4月 14日《物理评论快报》)铀-214 的质子数为 92，相对原子质量为 214.下列有关铀的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．核电荷数为 92
C．中子数为 92 D．铀-214 与铀-235 属于不同种元素
5．在过氧化氢、二氧化碳、二氧化锰的组成中都含有
A．氧元素 B．氧气 C．氧分子 D．以上各项都有
6．湿衣服经过晾晒就能变干的原因是
A．分子在不停运动 B．分子的体积很小 C．分子间有间隔 D．分子的质量很小
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，从元素周期表中不能得到的信息是
A．元素符号 B．原子序数
C．相对原子质量 D．元素在自然界中的分布
8．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是
A．质子数相同 B．质量不相等
C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同
9．实验表明，当水被限制在足够小的空间内（如碳纳米管中）时，它的沸点和冰点会发生改变。下列说法不正确的是
A．受限制的水分子在不断地运动
B．受限制的水分子化学性质不同于普通水分子
C．受限制的水分子之间仍然存在间隔
D．受限制的水中氢、氧元素质量比为1：8
10．制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的核外电子数为 22，相对原子质量为 48， 则钛原子的中子数为
A．22 B．48 C．70 D．26
11．某饮料的标签上标有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013 锶：0.0596 锌：0.00162 钙：4.69 钠：18.4。 这里的硒、锶、锌、钙、钠是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
12．用分子的知识对下列现象的解释不正确的是
A．在远处闻到了花园的花香，说明花香分子做无规则运动
B．空气能被不断压入足球，说明气体分子间有间隙
C．水结冰体积变大，说明原子的体积变大了
D．两个铅柱紧压在一起竖直悬挂起来不分开，说明分子之间有引力
13．下列物质的构成微粒与水的构成微粒类型相同的一组是
A．金刚石、苯 B．铁、汞 C．氨气、氢气 D．氯化钠、硫酸铜
14．以下结构示意图能表示碳原子的是（ ）
A． B． C． D．
15．原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，一定发生改变的是（ ）
①核外电子数 ②化学性质 ③相对原子质量 ④微粒的电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数
A．①④⑦ B．①②④⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．①②③④⑥⑦
二、填空题
16．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
[I]氢气的制取
(1)图 1 是实验室常用的电解水装置，在实验中可观察到中间的漏斗内液面会 （选填“上升”或“下降”）；氢气应该在 （选填“a”或“b”）管中产生；该实验中下列操作正确的是 （填序号）
① 在水中加入适量稀硫酸
② 通交流电
③ 在通电前调节液面使两管内空气被排空
(2)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该反应中能量转变方式为 能→ 能；
(3)水热分解可得氢气，但温度过高时，氢分子和氧分子也会分解成原子。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图 2 所示。其中曲线 A、B 对应的微粒依次是 （填符号）；由图可知，温度达到 3300℃左右时，氢分子所占的微粒含量达到最高值，请写出此时水分解制得氢气和氧气的符号表达式 ；
[II]氢气的储存
(4)一种镁铝合金可用于储氢，其方法之一就是形成金属配位氢化物。一定条件下，该镁铝合金与氢气反应，生成了一种仅含 Mg、Al、H 三种元素的化合物（MgxAlyHz），其中镁元素、铝元素、氢元素的质量比为 12∶27∶4，则该化合物的化学式为 ；
(5)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新的储氢合金材料。某铝原子簇由 13 个铝原子构成，经测定该原子簇带一个单位的负电荷。试写出该稳定铝原子簇的微粒符号 。
17．下面是部分元素原子或离子结构示意图。回答下列问题
(1)氧原子的原子核内质子数是 ，其相对原子质量是 ；
(2)在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是(填字母序号) ，该元素的名称是 ；
(3)C、D粒子中属于金属元素的是(填字母序号) D粒子中X= 。
18．用化学用语表示：
(1)1个氧原子 。
(2)4个硫酸根离子 。
(3)氦气 。
(4)两个氢气分子 。
(5)标出氯化钠中钠元素化合价 。
三、实验题
19．小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。关于图2中的实验有以下说法：
(1)图2比图1的优点是 。
(2)图1和图2的实验均能证明分子 。图1丙装置的作用是 。
(3)若将戊浸入冰水中，滤纸条变红的速度变 。
四、计算题
20．“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的．可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H10O6）是一种常见补钙剂，乳酸钙片每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的．计算：
（1）乳酸钙中各元素的质量比_____？
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml牛奶中含钙≥0.10g）来补钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶_____？（可取整数）
21．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)丙氨酸由 种元素组成(写数值)；
(2)一个丙氨酸分子中含有 个原子；
(3)计算丙氨酸的相对分子质量。
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比(写最简比)。
(5)求丙氨酸中氮元素的质量分数。
参考答案：
1．D
【详解】A. 原子中质子数=核外电子数，x=2+8+1= 11，此选项正确；
B. M 元素是钠元素，钠元素属于金属元素，此选项正确；
C. 元素的化学性质与原子的最外层电子个数关系非常密切，此选项正确；
D. M 元素的原子在反应中易失电子，形成的离子带一个单位的正电荷，形成 M+，此选项错误。
故选D。
2．D
【解析】宏观现象用微观知识解释，选择正确的。
【详解】A、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子间存在有间隔，两种分子相互进入对方分子的间隔里，使总体积变小，不符合题意；
B、过氧化氢能分解出氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，或者说过氧化氢分子中含有氧原子，不符合题意；
C、水烧开后把壶盖顶开，是因为水由液体变成气体，分子间间隔变大，不符合题意；
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为在阳光下分子运动速率变快，水分子扩散到空气中，符合题意。故选D。
3．D
【分析】利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则进行求解。
【详解】高铁酸钠(化学式Na2FeO4)中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设高铁酸钠中铁元素的化合价为X，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：，解得X=+6。故选D。
4．B
【详解】A、铀带“钅”属于金属元素，错误。
B、原子中，核电荷数=质子数，故核电荷数为 92，正确。
C、中子数=相对原子质量-质子数=214-92=122，错误。
D、铀-214 与铀-235 质子数相同，属于同种元素，错误。
故选：B。
5．A
【详解】过氧化氢的组成是由氢、氧两种元素组成，构成是由过氧化氢分子构成；
二氧化碳的组成是由碳、氧两种元素组成，构成是由二氧化碳分子构成；
二氧化锰的组成是由锰、氧两种元素组成，构成是由二氧化锰分子构成；
根据组成可以看出，过氧化氢、二氧化碳、二氧化锰中都含都有氧元素，故答案为氧元素；故选A。
6．A
【详解】湿衣服经过晾晒就能变干的原因是水分子不断运动到了空气中，说明分子在不断运动。故选A。
7．D
【详解】A、元素周期表中能看出元素符号，故A正确；
B、由元素周期表可以查出，元素的原子序数，故B正确；
C、由元素周期表可以查出，元素的相对原子质量，故C正确；
D、元素在自然界的分布，在元素周期表中是不可以查出，故D错误。故选D。
8．A
【详解】A、Mg、Mg2+两种粒子是同种元素形成的微粒，质子数相同，故A正确；
B、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，质量几乎相等，故B不正确；
C、镁离子是稳定结构，镁原子易失去电子，不稳定，镁离子比镁原子稳定，故C不正确；
D、镁原子失去最外层电子形成镁离子，二者的电子层数不同，故D不正确。
故选A。
9．B
【详解】A、水分子在有限的空间内仍然在不断地运动，说法正确，不符合题意；
B、受限制的水分子与普通水分子构成相同，其化学性质没有改变，说法错误，符合题意；
C、构成物质的分子间都存在间隔，说法正确，不符合题意；
D、水中氢、氧元素的质量比为2;16=1：8，说法正确，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】已知钛原子的核外电子数为 22，即质子数为22，相对原子质量为48，根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，钛原子的中子数为48-22=26。
故选：D。
11．A
【详解】一般饮料标签上的：硒：0.013、锶：0.0596、锌：0.00162、钙：4.69、钠：18.4，通常指的是元素。
故选A。
12．C
【详解】A、在远处闻到了花园的花香，说明花香分子做无规则运动，正确；B、空气能被不断压入足球，说明气体分子间有间隙，正确；C、水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，而不是水分子体积变大，错误；D、两个铅柱紧压在一起竖直悬挂起来不分开，说明分子之间有引力，正确。故选C。
13．C
【分析】水是由水分子构成的。
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；苯是由非金属元素组成的化合物，是由苯分子构成的，故选项不符合题意；
B、铁、汞都属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故选项不符合题意；
C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项不符合题意。
故选C。
【点睛】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，进行分析判断即可。
14．D
【分析】碳原子质子（带正电）数=核外电子数=6，最内层电子数为2。
【详解】碳原子质子（带正电）数=核外电子数=6，最内层电子数为2，碳原子结构示意图为。
故选D。
15．B
【分析】原子包括原子核和核外电子。原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，原子核不变，电子数发生改变。失去电子，带正电，形成阳离子；得到电子，带负电，形成阴离子。
【详解】原子失去最外层电子或最外层得到电子之后，一定发生改变的是①核外电子数 ②化学性质 ④微粒的电性 ⑦最外层电子数；③相对原子质量=质子数+中子数，一定不变；⑤原子核由中子和质子构成，一定不变；⑥电子层数可能改变。
故选B。
16．(1) 上升 b ①③
(2) 光 化学
(3) H、O
(4)MgAl2H8
(5)
【详解】（1）电解水实验中：两个电极上都有气泡产生，气压增大，可观察到中间的漏斗内液面会上升，故填：上升；
产生氢气和氧气的体积比为2:1，则应该在b管中产生，故填：b；
①在水中加入适量稀硫酸，目的是增强水的导电性，操作正确；
②实验中通直流电，操作错误；
③在通电前调节液面使两管内空气被排空，以免氢气与空气混合检验时引发危险，操作正确。
故选①③。
（2）学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该反应中能量转变方式为光能转化为化学能，故填：光；化学；
（3）水热分解可得氢气，温度过高时，氢分子和氧分子也会分解成原子，水中氢、氧原子的个数比为2:1，则曲线 A、B 对应的微粒依次为H、O；温度达到 3300℃左右时，氢分子所占的微粒含量达到最高值，此时水在3300℃下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为，故填：H、O；；
（4）化合物（MgxAlyHz）中镁、铝、氢原子的个数比为，则该化合物的化学式为MgAl2H8，故填：MgAl2H8；
（5）某铝原子簇由 13 个铝原子构成，经测定该原子簇带一个单位的负电荷，则该稳定铝原子簇的微粒符号。
17． 8 16.00 AB 铝 D 12
【详解】（1）根据氧元素在元素周期表中的信息可知：该元素的质子数是8，相对原子质量为16.00。（2）根据元素的种类由质子数决定，质子数相同是同种元素，观察微粒结构示意图可知A、B为同种元素，由于质子数是13，所以可知是铝元素。（3）根据元素的原子的最外层电子数小于4一般为金属元素，观察微粒结构示意图可知C、D粒子中属于金属元素的是D，由于原子中质子数等于核外电子数，所以可知x=2+8+2=12。
18．(1)O
(2)4
(3)He
(4)2H2
(5)
【详解】（1）元素符号可以表示一个原子，所以1个氧原子表示为：O；
（2）离子个数用数字写在离子符号的前面，所以4个硫酸根离子表示为：4；
（3）氦气由氦原子直接构成，化学式是He；
（4）分子个数用数字写在化学式的前面，所以两个氢气分子表示为：2H2；
（5）用正负号+数字写在元素符号的正上方来表示元素的化合价，氯化钠中钠元素的化合价是+1价，所以表示为：。
19．(1)更环保、更节约
(2) 在不断的运动 对比实验
(3)慢（合理答案均可）
【详解】（1）图2中，药品用量较少，密封性更好，因此比图1的实验更环保、更节约；
（2）图1中，酚酞试液变红色，是因为甲中的氨气分子运动到乙中，和水结合成氨水，从而使酚酞试液变红色，进一步说明分子是不断运动的；图2中，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，故丁中的滤纸条不变红色，说明空气中的物质不能使酚酞试液变色，戊中的滤纸条变成红色，是由于氨水中氨气分子不断运动的结果，因此图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
图1丙装置的作用是：对比实验，说明空气中的物质不能使酚酞试液变色；
（3）由于分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，故若将戊浸入冰水中，滤纸条变红的速度变慢。
20．（1）乳酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比为40：（12×6）：（1×10）：（16×6）=20：36：5：48．
（2）市售乳酸钙每片含乳酸钙200mg，则2片乳酸钙中含乳酸钙的质量是200mg×20=400mg=4g；含钙元素的质量是4g××100%≈0.734g．
根据题意，牛奶（100mL牛奶含钙≥0.10g），补充0.073g钙元素每天至少喝牛奶的质量为0.0734g÷0.10g/100mL=734mL．
答：（1）乳酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比为=20：36：5：48；（2）每天至少需要喝734毫升牛奶．
【分析】本题主要考查有关化学式的计算
【详解】见答案。
【点睛】结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力
21．(1)4
(2)13
(3)丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2=89
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 14：（1×7）=2：1
(5)丙氨酸中氮元素的质量分数为
【详解】（1）丙氨酸由碳氢氮氧4种元素组成；
（2）一个丙氨酸分子中含有3+7+1+2=13个原子；
（3）见答案；
（4）见答案；
（5）见答案。
