长安区 2023~2024学年度第一学期期中考试
高一化学试题
总分：100分 时间：75分钟
I卷 客观题 (50分)
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、单项选择题（共 10小题，3分/题，共 30分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1.下列分析描述错误的是（ ）
A.O2、O3互为同素异形体
B.按照酸的定义，NaHSO4在水溶液中可以电离出 H+，故其属于酸
C.意大利科学家阿伏伽德罗、英国科学家道尔顿分别创立分子、原子学说
D.明代李时珍的《本草纲目》、宋应星的《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识
2.下列分析描述正确的是（ ）
A.盐酸能导电，故盐酸属于电解质
B.溶液、胶体的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应而溶液不能
C.纯硫酸不电离，但其溶于水形成水溶液时，可以电离出离子而导电
D.BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，BaSO4和 H2O相似，为弱电解质
3.下列离子组，在给定浓度溶液中能大量共存的是（ ）
A.NaHSO4溶液中：Na+、K+、Cl-、Br-
B.FeCl2溶液中：H+、Na+、MnO4-、NO3-
C.H2SO4溶液：Ba2+、Fe2+、CO32-、NO3-
D.NaHCO3溶液中：NH4+、Ca2+、OH-、I-
4.下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B.酸性介质中 KMnO －4氧化 H2O2：2MnO4 +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O
C.KClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O
D.向Ca(HCO －3)2溶液加过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3 +2OH－=CaCO3↓+CO －32 +2H2O
5.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C容易中毒，这是因为对人
体无害的+5价砷类物质在维生素 C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列
有关说法中，错误是（ ）
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A.维生素 C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质为氧化剂
D.上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物
6.某温度下，将氯气通入 NaOH溶液中，反应后得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。
由资料知道，一定温度下 Cl2和 NaOH溶液，能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。经测定反应后溶液中 ClO-与 ClO3-数目之比为 1：2，
则 Cl2与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）
A.1：3 B.4：1 C.3：11 D.11：3
7.下列关于 Na2CO3和 NaHCO3两种物质有关性质，说法错误的是（ ）
A.向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B.Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3，可用加热的方法除去
C.向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中分别加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D.分别向盛有少量 Na2CO3和 NaHCO3固体的试管中滴加少量水，完全溶解后用温度计
测量，Na2CO3溶液温度高于 NaHCO3溶液
8.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置制备并探究氯气的性质，图中 3支
试管口均放置浸有 NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是（ ）
A.①中淀粉 KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 Cl-
C.③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D.④中的溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A.7.8 g Na2O2中所含阴阳离子总数为 0.4NA
B.1.4g C2H4与 C3H6的混合气体中，含氢原子数为 0.2NA
C.100 g质量分数为 46℅的乙醇（C2H6O）水溶液中，含有 O原子数为 4NA
D.2.3 g Na与足量 O2完全反应生成 Na2O和 Na2O2混合物，转移电子数为 0.1NA
10.现有 a g 甲烷（CH4），测得分子中共含有氢原子个数为 b，则阿伏加德罗常数的数值
可表示为（ ）
b 4a a 4b
A. B. C. D.
4a b 4b a
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二、单项选择题（共 5小题，4分/题，共 20分。每小题只有一项是符合题目要求的）
11 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － － － －.某无色溶液中可能含有 Ba2 、Fe3 、Na 、K 、NH4、SO42 、SO23 、Cl 、Br 、CO 23
中的若干种，且每种离子的个数均相等。向该溶液中加入 BaCl2和过量稀盐酸，无白色沉
淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（ ）
注：CCl4为一种有机溶剂，Br2、I2等难溶于 H2O而易溶于有机溶剂。
A.原溶液肯定不含 Cl-
B －.原溶液肯定不含 SO 24 和 SO2－3
C ＋.是否含 NH 4需另做实验判断
D.Ba2＋、Fe3＋、SO2－ － ＋ ＋ ＋4 、CO 32 不存在，Na 、K 、NH 4存在，Cl-不能确定
12.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，
＋ － －
离子在溶液中的导电能力越强。已知 Ca2 、OH 、HCO 3的摩尔电导率分别为 0.60、1.98、
0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的 CO2，溶液导电能力随 CO2通入量
的变化趋势正确的是（ ）
13.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 500 mL蒸馏水（密度为 1 g·mL-1），
然后分别放入 2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH，待固体完全溶解，则四个
烧杯的溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为（ ）
A.甲=丁<乙=丙 B.丁<甲<乙=丙
C.丁<甲<乙<丙 D.甲<乙<丙<丁
14.数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据
的采集和分析。某学习小组利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，
下列图像错误的是（ ）
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A． B．
C． D．
15.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A.将 7.8 g Na2O2溶于水，配成 100 g溶液，所得溶液质量分数为 7.8%
B.质量分数为 3.65%的 200 g盐酸溶液中，含 HCl分子的数目为 0.2NA
C.将 25g 胆矾（CuSO4·5H2O）溶于 75克水中，可得到质量分数为 16℅CuSO4的溶液
D.将 7.1 g Cl2通入水中，完全溶于水得到 100 g溶液，理论上可获得 3.65%的盐酸溶液
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II卷 主观题 (50分)
16.（2分/空，共 12分）按要求填空：
（1）现有下列物质：①盐酸；②胆矾晶体；③熔融氯化钠；④稀盐酸；⑤氨水；⑥
蔗糖；⑦二氧化碳；⑧氯水；⑨铜。其中属于能导电强电解质的是________。（填序号）
（2）已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。如图为海
水吸收 CO2并进行碳循环的原理示意图。其中“钙化”过程中发生的化学反应方程式为：
①_________________________________；②_________________________________。
（3）硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S，是将废气
与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。
其中过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（4）某课外活动小组设计了如图所示装置，验证 CO2与 Na2O2反应时需要与水接触。
其中②中试剂为__________，⑤中发生的主．要．反应化学方程式为_______________。
17.（2分/空，共 12分）
含氯化合物在生产生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相
互转化。回答下列问题：
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（1）氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，
主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2Cl、NHCl2和 NCl3）等。
①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质 A。该物
质（A）属于 （填“强酸”或“弱酸”）；其中二氯胺与水反应的化学方程
式为 。
②将 0.01 mol NCl3通入足量 Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化为 Na2SO4，则反应中
转移电子的数目为 NA。
（2）KClO有强氧化性，在强碱性介质中，FeCl3与 KClO反应生成紫红色高铁酸钾
（K2FeO4）溶液，K2FeO4是一种优良的水处理剂。在制备反应中，氧化产物与还原产物的
物质的量之比为 。
（3）把 FeCl3溶液滴入沸水中，可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系，该
过程中发生反应的离子方程式为 。
（4）二氧化氯（ClO2）气体是高效低毒的消毒剂。ClO2的稳定性差，因此常将其制
成 NaClO2固体便于运输和贮存，其制备方法：将 ClO2通入含 NaOH的 H2O2溶液中。该
反应的化学方程式 。
18.（2分/空，共 12分）
某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并进行相关性质实验，且可利
用装置 G储存多余的氯气。
注：溶解性 HCl（1：500）、NH3（1：700）。溶解性比较大的气体，通过玻璃导管
直接通入 H2O中，容易发生倒吸现象。
（1）A中发生反应的离子方程式为 。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A处酒精灯，让氯气充满整
个装置，再点燃 E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置 D中能看到的实验现象是 。
②在装置 E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2和 HCl，则
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E中发生反应的化学方程式为 。
③装置 F中球形干燥管的作用是 。
（3）储气瓶 b内盛放的试剂是 。
（4）装置 B Fe2＋中 被 Cl ＋2氧化为 Fe3 ，反应的离子方程式为 。
19.（1分/空，共 14分）
I.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为
钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）物质①与水反应的离子方程式为________________________________________。
（2）淡黄色固体②与水反应的化学方程式为__________________________________。
（3）从核心元素价态的视角分析：NaH中 H元素的化合价为_______，在化学反应中，
NaH常用作_________________。（填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）NaH投入 H2O中，发生反应的化学方程式为______________________________。
反应若生 0.5克 H2，则反应中转移电子数目为______________NA。
II.现有一不纯的小苏打样品（含杂质 NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定 NaHCO3的质
量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
说明：碱石灰为 NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收 CO2气体。
实验步骤如下：
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①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C的质量
和装碱石灰的 U形管 D的质量。
③打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C和 U形管
D的质量。
回答下列问题：
（1）仪器 E的名称是___________，其中盛放的药品是___________；若无该装置，
则会导致测得的 NaHCO3的质量分数__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（2）步骤③的目的是_____________________________________________________。
（3）装置 B中发生反应的化学方程式为___________________，________________。
（4）若实验中称取样品的质量为 50.0g，反应后 C、D装置增加的质量分别为 12.6g、
8.8g，则混合物中 NaHCO3的质量分数为____________，杂质 Na2CO3·10H2O的质量为
____________g。
{#{QQABDQSAggggABBAARgCEQUKCkEQkAEAAAoGwBAAoAAAgRFABAA=}#}长安区 2023~2024学年度第一学期期中考试
（化学参考答案）
一、单项选择题（10小题，3分/题，共 30分）
1.B 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D
二、不定项选择题（5小题，4分/题，共 20分）
11.A 12.D 13.B 14.C 15.C
三、主观题（共 50分）
16.（2分/空，共 12分）
（1）③
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
（3）CuS+2Fe3＋=S+2Fe2＋+Cu2＋
（4）饱和 NaHCO3溶液（无“饱和”扣 1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
17.（2分/空，共 12分）
（1） ①弱酸 NHCl2+3H2O=NH3·H2O+2HClO（NH3·H2O写成 NH3不扣分）
②0.06
（2）2：3
（3）Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
（4）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
18.（2分/空，共 12分）
（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）①溶液先变红色，后褪色 ②C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl ③防止倒吸
（3）饱和食盐水
（4）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
19.（1分/空，共 14分）
I.（1）2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）-1 还原剂
（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑ 0.25
II.（1）（球形）干燥管 碱石灰 偏大
（2）除去装置 A、B中的水蒸气和二氧化碳（写排出 B中空气也给分）
（3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O↑
（4）67.2% 14.3
{#{QQABDQSAggggABBAARgCEQUKCkEQkAEAAAoGwBAAoAAAgRFABAA=}#}
