第六章 金属 练习题
一、单选题
1．在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 4 10 1 25
反应后质量/g 未测 21 10 9
若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定是置换反应
B．该反应中A与D的化学计量数之比为1：2
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．该反应中生成B与C的质量比为2l：10
2．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且过量的稀硫酸，反应的过程如图所示，下列说法正确的是
A．Mg反应的速率比Zn快
B．Zn的金属活动性比Mg强
C．消耗硫酸的质量相等
D．产生氢气的质量相等
3．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A．Fe、Cu、Ag B．Cu、Ag
C．Fe、Cu、Zn D．Fe、Zn、Ag、Cu
4．氢化镁固体与水反应产生氢气，方程式是，可作氢动力汽车的能源提供剂，下列说法错误的是
A．x=2
B．此反应不是置换反应
C．涉及MgH2和H2O和H2这三种物质中都含有氢分子
D．氢化镁固体在存放时要防潮，避免与水接触而变质
5．将4．84g某纯净的铁的氧化物，与足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量的澄清石灰水完全吸收，得到11．0g白色沉淀，则该铁的氧化物的化学式为
A．FeO B．FeO2 C．Fe2O3 D．Fe3O4
6．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点所得固体为银
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁
7．下列关于金属材料的说法错误的是
A．生铁的含碳量比钢的高
B．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度
D．废旧金属的回收利用，不但可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
8．镁能在二氧化碳气体中燃烧。将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（氧化镁）和一种黑色粉末（碳）。下列说法正确的是
A．该反应吸收热量
B．该反应的实质是镁与二氧化碳中混有的氧气反应
C．该反应是化合反应
D．不是所有的物质的燃烧都能用二氧化碳来灭火
9．某镁的样品中含有铝、锌、铁、铜中一种或几种杂质。现取2.4g样品，加入100g稀盐酸中，固体完全溶解，所得溶液的质量为102.2g，下列选项中杂质组成正确的是
A．Al B．Al、Zn C．Zn、Fe D．Zn、Cu
10．下列有关质量守恒定律的解释正确的是
A．10gA和15gB充分反应，生成物的质量一定等于25g
B．将8g铝片研磨成铝粉，质量也是8g，符合质量守恒定律
C．镁条在空气(敞口)中完全燃烧，残留固体质量一定大于镁条质量
D．铁和硫酸铜溶液充分反应后，固体质量一定增加，溶液质量一定减少
11．根据反应①X+YSO4=Y+XSO4②Z+YCl2=ZCl2+Y③Z+X（NO3）2=X+Z（NO3）2判断X、Y、Z三种金属的活动性为（ ）
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
12．下列说法正确的是
A．加热薄铜片两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧
B．根据质量守恒定律，3克的CO和6克的O2完全反应生成9克的CO2
C．许多物质能够在氧气中燃烧说明氧气具有可燃性
D．铁生锈是缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是FeO
13．下列物质所对应的用途不正确的是
A．金刚石——用于制造轻轨电刷 B．干冰——用于人工降雨
C．氢氧化钠——电解水时增强导电性 D．钛合金——制造人造骨
二、填空题
14．铁及其化合物在生活中有重要的作用。请回答下列问题：
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，观察到的现象是 。
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应，有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式： ，溶液中的金属阳离子是 (用符号表示)。
15．我国的飞机制造业快速发展。
(1)铝合金是飞机机体的主要材料之一，因为铝具有良好的抗腐蚀性。铝具有抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）。
(2)飞机发动机上的压气机将高密度空气压入燃烧室，促进了航空煤油的燃烧。高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 。
16．如图用微型实验装置进行CO还原Fe3O4的实验，并检验气体产物。
(1)写出W管内A处发生反应的化学方程式 。
(2)写出一种尾气处理的方法 。
17．《梦溪笔谈》对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”
(1)剂钢和柔铁都是铁的合金，它们的硬度比纯铁 （选填“大”或“小”）；
(2)剂钢是一种高碳钢，质地坚硬，但很脆，容易折断，柔铁则是一种低碳钢，质地坚韧、但无钢性，二者的性能不同，原因是 ；
(3)古代炼钢时，是将红热的生铁在空气中不断捶打，使其中的碳、硫、磷等杂质与空气中的 反应，以达到“降碳除杂”的目的。
18．化学与生活息息相关。
(1)①防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
②用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 (填“硬水”或“软水”)。
③多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是： ；
④铝有很好的抗腐蚀性，其原因是(用化学方程式回答) 。
(2)厨房里蕴藏着许多化学知识。
①做饭过程中，油锅中的油不慎着火了，可以采取的灭火方法是 。
②防止菜刀生锈的方法是 。
三、实验题
19．实验是化学学习的重要方式，请回答以下和化学实验相关的问题。
小明查阅资料后发现根据反应 可以制取CO气体（其中甲酸HCOOH和浓硫酸均为液体），他设计了如图2所示的一套装置，用来制取干燥的一氧化碳气体还原赤铁矿粉末，并计算赤铁矿中氧化铁的质量分数。（其中装置B中浓硫酸作用是干燥CO；装置E中的碱石灰可以吸收水和二氧化碳，且不生成新的杂质气体）请根据题意回答以下问题：
（1）他在A处应选用的气体发生装置应当为图1中的 （填字母序号a或c）；
（2）实验开始时应先点燃 （填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”）；反应进行时，装置C中发生反应的化学反应方程式为 。
（3）小明用10g赤铁矿粉末进行实验，实验结束后进行称量，装置D的质量增加了6.6g，通过计算可以得知他使用的赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数为 （结果用百分数表示）；
（4）如果去掉装置E，对氧化铁质量分数测定的结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）；
（5）该装置有一个明显的缺陷，其改进方法为 。
20．根据如图实验，回答问题。
(1)实验 A 能说明氨分子不断运动的实验现象是 。
(2)实验 B 验证了空气中氧气的含量，白磷的作用是 。白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至 mL 刻度线处。
(3)实验 C 中，发生反应的化学方程式为 ，由此实验，你得出的镁、铜、铁三种 金属的活动性顺序为 。
(4)实验D中，将实验C所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定含有的物质是 。
四、计算题
21．某同学用铁和碳的合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入100g稀硫酸,有气泡产生，充分反应后，又加入50g稀硫酸，无明显现象。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为201g。已知：生铁含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。求：
（1）反应产生的氢气质量为多少g；
（2）判断此铁碳合金属于生铁还是钢（写出计算过程，结果保留到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】由表格中数据可知：根据质量守恒定律，可求未测值，设未测值为x，则：4+10+1+25=x+21+10+9，x=0。A、D物质反应后质量减小，是反应物；B、C反应后质量增加，是生成物。
【详解】A、因为反应物和生成物的种类无法确定，所以反应类型无法确定，故A错误；
B、由表格中数据可知：参加反应的A物质质量为4g-0g=4g，参加反应的D物质质量为25g-9g=16g，若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该反应中A与D的化学计量数之比为：=1:2，故B正确；
C、所有化学反应，都遵循质量守恒定律，故C错误；
D、由表格中数据可知：该反应中生成B与C的质量比为（21g-10g）：（10g-1g）=11：9，故D错误。
故选B。
【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。
2．A
【详解】A、根据图象可以看出，相同的时间内Mg产生的氢气的质量大于Zn，故Mg的活动性强于Zn，故选项正确；
B、根据相同的时间内Mg产生的氢气的质量大于Zn，故Zn的金属活动性比Mg弱，故选项错误；
C、根据图可知，Mg产生氢气的质量较多，而氢元素来自于硫酸，故消耗硫酸的质量不一样，故选项错误；
D、根据图可知，产生氢气的质量不相等，故选项错误。故选A。
3．A
【详解】试题分析：根据金属的活动性顺序：锌>铁>铜>银，再结合金属加入混合盐溶液中的反应先后顺序“弱者先出局”，故向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合液中，加入一定量的铁粉，先后发生反应：2AgNO3 + Fe ="=" Fe(NO3)2 + 2Ag，Cu(NO3)2+ Fe==Fe(NO3)2+ Cu，反应停止后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，说明滤渣中一定有铁，即铁过量，故滤出的固体中一定有Fe、Cu、Ag，故选A
考点：金属的活动性顺序
4．C
【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应后有6个氢原子，则反应前氢原子个数也为2，即x为2，该选项说法正确；
B、置换反应实质一种单质和一种化合物互相交换成分生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，则不属于置换反应，该选项说法正确；
C、MgH2和H2O中不含氢气，则不含氢分子，该选项说法错误；
D、氢化镁能与水反应，则氢化镁固体在存放时要防潮，避免与水接触而变质，该选项说法正确。
故选C。
5．B
【详解】设反应生成二氧化碳质量为x，
x＝4.84g，
铁的氧化物和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，因此铁的氧化物中氧元素质量为：4.84g×÷2＝1.76g，
铁的氧化物中铁原子和氧原子个数比：＝1：2，铁的氧化物化学式是FeO2 。
故选B。
6．A
【分析】因为在金属活动性顺序中锌>铁>银，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，方程式为 ，等硝酸银反应完后，锌再与硝酸亚铁反应，方程式为。
【详解】A、根据方程式为可知，硝酸银与硝酸锌的质量比为 ，反应过程溶液质量不断减少，而a点却是在溶液质量减少的曲线上，说明锌正与硝酸银反应，所得固体为银，符合题意；
B、b点是溶液质量小到最低点，代表硝酸银已完反应，所得溶液中溶质没有硝酸银，只有硝酸亚铁和硝酸锌，不符合题意；
C、c点代表锌与硝酸亚铁已完成反应，所得溶液中的溶质只有硝酸锌，不符合题意；
D、d点代表反应已完全，且加入过量的锌粉，所得固体为银、铁和锌，不符合题意。故选A。
7．B
【详解】A、生铁和钢均为铁的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此生铁的含碳量比钢的含碳量高，故A正确；
B、铝的化学性质比较活泼，常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝制品在空气中不易腐蚀，故B错误；
C、合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片 ( 铜锌合金 ) 与纯铜片中，硬度较大是黄铜片，故C正确；
D、回收利用废旧金属可以节约制造金属的原料，废旧金属的乱放会污染环境，所以回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染，故D正确。
故选B。
8．D
【详解】A、集气瓶变热，说明该反应放出热量，不符合题意；
B、产生一种白色粉末（氧化镁）和一种黑色粉末（碳），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Mg、C、O，说明二氧化碳参与了反应，故实质是镁与二氧化碳发生了反应，不符合题意；
C、镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、镁能在二氧化碳中燃烧，说明不是所有的物质的燃烧都能用二氧化碳来灭火，符合题意。
故选D。
9．B
【详解】现取2.4g样品，加入100g稀盐酸中，固体完全溶解，所得溶液的质量为102.2g，则生成的氢气的质量为。
镁、铝、锌、铁均和稀盐酸反应的关系式为：
、、、
A、2.4g镁反应恰好生成0.2g氢气，1.8g铝反应生成0.2g氢气，2.4g样品与稀盐酸反应生成氢气的质量大于0.2g，故A不正确；
B、1.8g铝反应生成0.2g氢气，6.5g锌反应生成0.2g氢气，样品中铝和锌的比例合适，可以生成0.2g氢气，故B正确；
C、6.5g锌反应生成0.2g氢气，5.6g铁反应生成0.2g氢气，2.4g样品与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.2g，故C不正确；
D、6.5g锌反应生成0.2g氢气，铜和稀盐酸不反应，2.4g样品与稀盐酸反应生成氢气的质量小于0.2g，故D不正确。
故选B。
10．D
【详解】A、根据质量守恒定律，若10gA和15gB恰好反应，生成C的质量就是25g，若不恰好反应，则生成C的质量就是小于25g，故A错误；
B、木将8g铝片研磨成铝粉，质量也是8g，为物理变化，不符合质量守恒定律，故B错误；
C、镁条在空气里充分燃烧时，能和氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁质量一定大于燃烧的镁条质量，但因为敞口，镁条燃烧生成的白烟逸入空气，故残留固体质量不一定大于镁条质量，故C错误；
D、根据化学方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可知，则56份质量的铁与硫酸铜溶液反应生成64份质量的铜，固体质量一定增加，溶液质量一定减少，故D正确。故选D。
【点睛】质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。
11．D
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】①X+YSO4=Y+XSO4，可以看出金属活动性X＞Y；
②Z+YCl2=ZCl2+Y，可以看出Z＞Y；
③Z+X（NO3）2=X+Z（NO3）2，可以看出Z＞X；
故选：D。
12．A
【详解】A、乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片低。加热薄铜片两侧的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，故A正确；
B、根据一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式2CO+O22CO2可知，每56份质量的CO与32份质量的O2反应生成88份质量CO2，三种物质的质量比不等于3：6：9，根据质量守恒定律，3克的CO和6克的O2完全反应不能生成9克的CO2，故B错误；
C、许多物质能够在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故C错误；
D、铁生锈是缓慢氧化反应，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3，不是FeO，故D错误。故选A。
13．A
【详解】A、石墨具有导电性，可用于制轻轨电刷，故错误；
B、干冰升华吸热，用于人工降雨，故正确；
C、电解水时为增强导电性，需加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，故正确；
D、钛合金抗腐蚀性好，与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨骼，故选项正确；
故选A。
14． 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，有黑色固体生成 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Fe2＋
【分析】铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁。
【详解】(1)铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，故在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，有黑色固体生成。
(2)将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，氧化铁先和盐酸充分反应生成氯化铁和水，该反应属于复分解反应；氧化铁反应完全，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应，故发生置换反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应属于化合反应，故溶液中的金属阳离子是亚铁离子，离子符号表示为Fe2＋。
【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
15．(1)
(2)提供了充足的氧气
【详解】（1）铝和氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与空气接触而进一步腐蚀。所以铝具有良好的抗腐蚀性。化学方程式为。
（2）使燃料充分燃烧可以提供充足的氧气或增加可燃物与氧气的接触面积。高密度空气与煤油的接触面积与正常空气与煤油的接触面积相同，但相同体积的高密度空气中氧气含量更多，所以煤油燃烧更充分的原因是提供了充足的氧气。
16． 在装置末端连一个气球或放一个燃着的酒精灯
【详解】（1）由图可知，A处的反应是四氧化三铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳
（2）该实验后的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以可以在装置末端连一个气球将尾气收集起来，还可以利用一氧化碳的可燃性，在装置末端放一个燃着的酒精灯，将一氧化碳燃烧生成二氧化碳，避免一氧化碳污染空气，故填在装置末端连一个气球或放一个燃着的酒精灯。
17．(1)大
(2)含碳量不同
(3)氧气
【分析】(1)
一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此剂钢和柔铁的硬度比纯铁大；故填：大；
(2)
剂钢是一种高碳钢，质地坚硬，但很脆，容易折断，柔铁则是一种低碳钢，质地坚韧、但无钢性，二者的性能不同，原因是含碳量不同；故填：含碳量不同；
(3)
古代炼钢时，是将红热的生铁在空气中不断捶打，使其中的碳、硫、磷等杂质与空气中的氧气反应，以达到“降碳除杂”的目的；故填：氧气。
18．(1) 吸附 硬水 SO2
(2) 盖上锅盖 用完后洗净擦干
【分析】（1）
①防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用，可以吸附有毒物质；
②通常用肥皂水来检验硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水；
③二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，故填：SO2；
④铝有很好的抗腐蚀性，是因为常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：
（2）
①做饭过程中，油锅中的油不慎着火了，可以盖上锅盖，隔绝空气灭火；
②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止菜刀生锈，可以使用后洗净擦干。
19． a A处酒精灯 80% 偏大 在装置末端放一盏点燃的酒精灯
【详解】(1)由题干信息可知，该反应是由液体在加热的条件下制取气体，所以选择装置a来制取。
(2)一氧化碳具有可燃性，为防止一氧化碳与空气混合时加热发生爆炸，所以要先点燃A处的酒精灯，使产生的一氧化碳排净装置内的空气，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
(3)装置D的质量增加了6.6克，增加的质量即为生成二氧化碳的质量；
设氧化铁的质量为 x
赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数为。
(4)如果去掉装置E，空气中的二氧化碳也会进入装置D，造成装置D增重的质量偏大，则对氧化铁质量分数测定的结果会偏大。
(5)实验产生的尾气中含有有毒一氧化碳，为防止造成空气污染，可以在装置末端放一盏点燃的酒精灯。
20．(1)纸花变红色
(2) 消耗试管中的氧气 20
(3) 镁＞铁＞铜/Mg＞Fe＞Cu
(4) 铜/Cu 硫酸镁、硫酸亚铁/MgSO4、FeSO4
【解析】(1)
实验A能说明氨分子不断运动的实验现象是纸花变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色；
(2)
实验B验证了空气中氧气的含量，白磷的作用是消耗试管中的氧气，试管中氧气体积：，白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至：50mL-30mL=20mL刻度线处；
(3)
实验C中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此实验可知，铁不能和硫酸镁反应，说明镁比铁活泼，能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，活动顺序为：镁＞铁＞铜；
(4)
实验D中，将实验C所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明②中的硫酸铜过量，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是反应生成的铜，滤液中一定含有的物质是没有反应的硫酸镁和反应生成的硫酸亚铁。
21．0.4；钢
【分析】合金样品中的铁与稀硫酸反应生成氢气，反应在烧杯中进行，生成的氢气逸散到空气中去了，反应后烧杯中减少的质量是生成氢气的质量。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：11.4g+40g+100g+50g-201g=0.4g；
（2）设合金样品中铁的质量为x
，解得x=11.2g
合金样品中含碳量为：≈1.8%
0.03%<1.8%<2%，所以该合金样品属于钢。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
答案第1页，共2页
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