第四单元 盐化肥 检测题
一、单选题
1．下列反应中属于中和反应的是
A． B．
C． D．
2．下列的五种物质是初中阶段常见的物质：O2、Fe粉、饱和Ca(OH)2溶液、稀HCl、Na2CO3溶液五种物质，请依据下表进行分析，它们两两之间能发生的反应有
O2 Fe Ca(OH)2 HCl Na2CO3
O2 一
Fe 一
Ca(OH)2 一
HCl 一
Na2CO3 一
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
3．下列选项中物质的名称、类别、用途完全正确的是
A．纯碱 NaCO3 盐 制玻璃
B．火碱 NaOH 碱 生产肥皂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
4．下列说法你不赞成的是
A．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气
B．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低其肥效
C．用肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是硬水
D．冬天在汽车的水箱里加入少量乙二醇，可以防止水箱中的水结冰
5．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．氢氧化钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
6．下列关于 NH4NO3 的说法正确的是（ ）
A．名称是硝酸氨 B．含有两种原子团
C．物质中氮元素的化合价相同 D．是一种复合肥料
7．中学生在家应帮助父母做力所能及的家务，下列有关明明在家中洗碗过程的解释错误的是
A．向沾有菜油的碗中冲水时，得到的油水混合物是溶液
B．加入适量洗涤剂的碗中的菜油能被水冲洗干净，利用的是乳化原理
C．明明发现家中纯碱也可以用来去除碗中菜油，原理与洗涤剂不一样
D．纯碱是一种盐，其水溶液呈碱性
8．下列除去杂质的方法，正确的是（ ）
选项 物质（括号内杂质） 除去杂质的方法
A NaOH（Na2CO3）溶液 加过量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤
B CaO（CaCO3） 加入过量的水，过滤
C H2（CO2） 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸进行干燥
D CuSO4（H2SO4）溶液 加过量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关物质的分离、检验、除杂，选用的试剂或方法错误的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 分离KCl和MnO2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 氯化钙溶液
D 除去KNO3中少量的NaCl 加水溶解、加入AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子在pH=1的无色溶液中能大量共存的是
A．K+、Cu2+、、Cl﹣
B．、Na+、、Cl﹣
C．Na+、K+、Cl﹣、
D．Ba2+、K+、、
11．有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是
A．加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量
B．加入足量溶质质量分数为7.3%的NaOH溶液，称加入后溶液的质量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
12．下列物质间不能发生复分解反应的是
A．碳酸钙和稀盐酸 B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式
（1）小苏打与稀盐酸混合
（2）铜丝插入硝酸银溶液
（3）用适量的稀盐酸除去金属表面的铁锈
14．现有①生石灰 ②碳酸氢钠 ③碳酸钠④氢氧化钙，选择适当的物质进行填空（填序号）。
（1）常用作干燥剂的氧化物是 ；
（2）与硫酸铜溶液混合可配制波尔多液的是 ；
（3）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是 ；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。
15．通过晾晒海水可以得到粗盐，去除粗盐中难溶性杂质经过的溶解、过滤、蒸发等步骤中，都用到的玻璃仪器是 ，蒸发中这种仪器的作用是 ，在提纯的盐溶液中滴加适量 溶液，即可除去盐溶液中含有的硫酸钠。
16．配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3作肥料，KNO3是一种 肥料．
17．下图中所有物质均为初中化学中的常见物质，且它们转化关系如图所示（“→”表示能生成）。据图回答：
（1）图中物质M属于 （填序号）；
A单质 B氧化物 C酸 D碱 E盐
（2）图中所示碱的化学式为 ；
（3）反应⑤的实验现象是 ；
（4）反应①的反应物可能是Mg和 （填化学式）；
（5）反应②的反应方程式为 。
三、实验题
18．实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）
（1）配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是Ⅰ． ；Ⅱ.量取；Ⅲ.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。
（2）与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气
仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。以上五个装置不可能收集到氢气的是 （填写字母编号）。比较B、C装置，B装置的优点是 。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是 。
（3）鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请按下表完成实验设计：
步骤一： （物理方法） 取样于三支试管中分别加入 试剂。 现象： 先鉴别出碳酸钙固体
步骤二： （化学方法） 再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸 现象：
19．现有一小包白色固体，其中含有氯化钠和少量的氯化钙、硫酸钠。为了除去氯化钙、硫酸钠，得到纯净的氯化钠固体，同学们进行如下实验。
实验步骤 实验过程
溶解 将白色固体放入烧杯中，加入足量的水并用玻璃棒搅拌，得到澄清透明的溶液A。玻璃棒的作用是 。
除杂 第一步：向溶液A中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，写出发生反应的化学方程式 。 加入过量的氧化钡溶液，目的是_ 第二步：充分反应后，再向其中加入过量的 溶液，观察到白色沉淀增多。 第三步：待上述混合物静置一段时间后，进行 （填操作名称），得到澄清的溶液B和白色沉淀。溶液B中的溶质是 。
蒸发 向溶液B中加入过量的稀盐酸，充分反应后将液体倒入蒸发皿中，当蒸发皿中出现 时，停止加热，即可得到纯净的氯化钠晶体。
【反思】有关物质除杂的问题，除了要选择正确的试剂，还要注意所加试剂的顺序。若将除杂操作中第一步和第二步的顺序颠倒，后果是 。
四、计算题
20．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中。每次均充分反应，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.2 228.6 253.6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
【详解】A、反应为复分解反应但不是中和反应，错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应为置换反应，错误；
C、反应反应物是氧化物和碱，因此不属于中和反应，错误；
D、反应属于中和反应，正确。
故选D。
2．C
【详解】O2、Fe粉、饱和Ca(OH)2溶液、稀HCl、Na2CO3溶液中：铁能和氧气反应生成四氧化三铁；铁还能与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钙能和碳酸钠反应，生成碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠也与盐酸反应生成氯化钠和水，所以共发生五个反应。故选：C。
3．B
【详解】A.碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，物质类别属于盐，常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业，故A错误；
B.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH，物质类别属于碱，可生产肥皂，故B正确；
C.食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，物质类别属于盐，不能用于除铁锈，除铁锈可用稀盐酸、稀硫酸，故C错误；
D.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，物质类别属于氧化物，氧化钙与水反应可放出大量的热，生成的氢氧化钙有腐蚀性，氧化钙不能做补钙剂，CaCO3可做补钙剂，故D错误。
故选：B。
4．C
【详解】A、空气中含有水蒸气，膨化食品吸收了空气中的水蒸气开封一段时间后不再松脆，正确；
B、铵态氮肥和熟石灰混合使用，否则会生成氨气逸出，降低肥效，正确；
C、肥皂水检验硬水和软水时，产生泡沫多的是软水，产生大量浮渣、泡沫少的是硬水，错误；
D、因为水中加入乙二醇，可以使混合物的凝固点降低，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰，正确。
故选：C。
5．D
【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质。
B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，与碳酸钙不是同一种物质；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质。
故选D。
6．B
【详解】A．该物质的名称是硝酸铵，选项A说法错误；
B．该物质中含有铵根和硝酸根两种原子团，选项B说法正确；
C．铵根显+1价，设其中氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×4=+1， x =-3；硝酸根显-1价，设其中氮元素的化合价为y，则：y+（-2）×3＝-1，y=+5，所以在硝酸铵中氮元素的化合价不同，选项C说法错误；
D．硝酸铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项D说法错误。
故选B。
7．A
【详解】A.油难溶于水，故油水混合物不是溶液，该选项解释错误；
B.洗涤剂具有乳化作用，能使水中的油污分散成无所细小的油污，从而被水冲洗干净，该选项解释正确；
C.纯碱是碳酸钠，能与油污反应，从而能除去油污，其原理与洗涤剂不同，该选项解释正确；
D.纯碱是碳酸钠，属于盐，其水溶液呈碱性，该选项解释正确；
故选A。
8．C
【详解】A、加过量Ba(OH)2溶液，会引入氢氧化钡，故A不正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，把原物质除去了，故B不正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不和氢氧化钠反应，干燥得到氢气，故C正确；
D、铜不和硫酸反应，不能除去杂质，故D不正确。
故选：C。
9．D
【详解】A、通过足量的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可除去二氧化碳，再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥一氧化碳，不符合题意；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已经变质，不符合题意；
D、加水溶解，加入硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，无色溶液中不能有带色的离子。
A、A中Cu2+在pH=1的溶液中呈蓝色。A不符合题意。
B、B中所有离子在pH=1的溶液中无色，且与氢离子不反应，即B组离子在pH=1的无色溶液中能大量共存。B符合题意。
C、C中与氢离子反应生成水和二氧化碳，即C组离子在pH=1的无色溶液中不能大量共存。C不符合题意。
D、D中Ba2+与反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，即D组离子在pH=1的无色溶液中不能大量共存。D不符合题意。
综上所述：选择B。
11．D
【详解】A、常温下，氢氧化钙微溶于水，过量的氢氧化钙也会以沉淀的形式出现，滤渣的质量包括氢氧化钙和碳酸钙，故选项A错误；
B、氢氧化钠与碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾都不反应，故选项B错误；
C、氯化镁和碳酸钾反应生成碳酸镁沉淀和氯化钾和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，故选项C错误；
D、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，依据滤渣碳酸钡的质量可以计算出碳酸钾的质量，进而计算出该样品中K2CO3的质量分数故选项D正确；
故选：D。
12．B
【分析】复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
【详解】A、碳酸钙和稀盐酸有二氧化碳气体和水生成，能发生复分解反应；
B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液，生成物中没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，故不能发生复分解反应；
C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液会形成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应；
D，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液会形成氢氧化铁沉淀，能发生复分解反应；
故选B。
13．（1）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2
（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
【详解】试题分析：书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写的步骤是：一写二配三标四查。
（1）小苏打就是碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。
（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2。
（3）铁锈的主语成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。
考点：化学方程式的书写
14． ① ④ ③ ②
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，是一种氧化物，能与水反应，所以常用作干燥剂；
（2）常用氢氧化钙与硫酸铜溶液混合可配制波尔多液；
（3）碳酸钠常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产；
（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。
15． 玻璃棒 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2
【详解】通过晾晒海水可以得到粗盐，去除粗盐中难溶性杂质经过的溶解、过滤、蒸发等步骤中，都用到的玻璃仪器是玻璃棒，蒸发中这种仪器的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，在提纯的盐溶液中滴加适量BaCl2溶液，即可除去盐溶液中含有的硫酸钠。
16．复合
【详解】由化学式可知，硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥料，故填复合。
17． E Mg(OH)2 有气泡产生或固体溶解 HCl（或CuCl2溶液、ZnCl2溶液等合理答案均可）
【详解】（1） 结合图示，可以看出，镁和碳酸镁能转化生成M，说明M中含有镁元素，盐酸能反应生成M，说明M中含有氯元素，M可能是氯化镁，属于盐类物质，故填：E；
（2）碱能转化生成氯化镁，则碱是氢氧化镁，故填：Mg(OH)2；
（3）盐酸要生成氯化镁，可以与金属镁、碳酸镁、氧化镁、氢氧化镁反应，故填：有气泡产生或固体溶解；
（4）镁要生成氯化镁，可以与盐酸反应，也可以与不活泼金属盐溶液反应得到，故填：HCl（或CuCl2溶液、ZnCl2溶液等合理答案均可）；
（5）碳酸镁要生成氯化镁，需要盐酸，碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，故填：；
【点睛】根据题干提供的信息，结合图示，可以看出，镁和碳酸镁能转化生成M，说明M中含有镁元素，盐酸能反应生成M，说明M中含有氯元素，M可能是氯化镁，M中含有镁元素，则碱是氢氧化镁，根据物质之间的转化进行解答即可。
18． 计算 凹液面最低处 长颈漏斗 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ A 控制反应速度 D 水 一支试管固体不溶解，另二支试管固体溶解 出现白色固体（或者无明显现象） 该试管中溶质是氯化钡（或者该试管中溶质是硝酸钾）
【详解】（1）溶液配制的第一步是计算；读取水的体积时，视线应与量筒内液体的最低处保持水平。（2）仪器a的名称是长颈漏斗；锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑；A中导气管伸到液面以下，氢气无法出来，所以收集不到气体；比较B、C装置，B装置的优点是可以控制反应的速率；D装置可以随时控制反应的发生与停止，塑料棒向下与液体接触时，反应发生，向上与液体不接触时，则反应停止。铁和稀盐酸反应，铁网坏了就不能随时控制反应的发生与停止。
（3）鉴别碳酸钙、氯化钡、硝酸钾三种物质，先鉴别出碳酸钙，用的是物理方法，根据三种物质的溶解性，加水，氯化钡和硝酸钾都能溶于水，而碳酸钙不能溶于水，所以可以鉴别出碳酸钙，再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生的为氯化钡，无明显现象的为硝酸钾。
19． 搅拌 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 氯化钡 过滤 碳酸钠和氯化钠 较多的固体时 杂质氯化钡不能被去除
【详解】（1）溶解过程中的玻璃棒起搅拌作用。
（2）向溶液A中加入过量的氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl；
（3）反应中为了除去溶液中的硫酸钠，需要加入过量的氯化钡溶液；
（4）该步骤是将固体和液体分离的步骤，故是过滤。
（5）B溶液中的溶质是过量的碳酸钠和氯化钠。
（6）蒸发时，当蒸发皿中出现较多的固体时，就停止加热，利用余热将固体烘干。
（7）因为后加碳酸钠可以将多余的氯化钡反应掉，如果更换顺序就无法实现。
20．(1)1.8
(2)生成二氧化碳的重量为158.0g+100g-253.6g=4.4g，设该产品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=10.6g
则该产品中碳酸钠的质量分数为>96%，则说明该产品中碳酸钠的质量分数合格。
【详解】（1）由表格数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4﹣181.2g=1.8g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
