专题2研究物质的基本方法综合练习
姓名（）班级（）学号（）
一、单选题
1．与溶液中的物质的量浓度相同的溶液是
A．的NaCl溶液
B．的NaCl溶液
C．的溶液
D．的溶液
2．以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．该原子易得两个电子而形成稳定结构 B．该原子的核电荷数为16
C．“+”表示该原子带正电 D．该原子的第二层电子数为8
3．氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水剧烈反应生成氨气。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。下列说法中正确的是
A．往下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好
B．将煤油换成饱和食盐水，可用该装置测量HCl的体积
C．Y形管内残留有反应产生的气体，造成结果偏低
D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会造成结果偏低
4．在盛有碘水的三支试管中分别加入苯、CCl4和酒精(苯和CCl4均为有机溶剂，且苯的密度小于水)，振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是
A．①加CCl4 ②加苯 ③加酒清 B．①加酒精 ②加CCl4 ③加苯
C．①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 D．①加苯 ②加酒精 ③加CCl4
5．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物
B．配制100mL 1.00的稀盐酸需该盐酸10mL
C．该盐酸物质的量浓度为12
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中
6．如图所示是用胆矾()配制溶液的过程。下列说法中正确的是
A．操作1将胆矾溶于少量水中
B．操作3往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至刻度线
7．下列溶液中含 Cl-的物质的量浓度最大的是
A．250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL0.5mol/LNaCl溶液
C．200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D．300mL2mol/LNaClO溶液
8．溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是
A． B． C． D．
9．2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法中，正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是118 B．其原子核内中子数为176
C．其原子核外电子数为176 D．其原子最外层电子数为18
10．下列实验图标与名称不相符的是
A．护目镜 B．用电 C．加热 D．洗手
A．A B．B C．C D．D
11．某溶液只含、、、四种离子(不考虑水的电离)，其中、、的数目之比为2∶2∶3.取100该溶液，加足量稀硫酸充分反应，产生沉淀2.33g，则原溶液中为
A．0.05 B．0.1 C．0.15 D．0.2
12．物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当三种溶液中的物质的量相等时，三种溶液的体积之比为
A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．3∶4∶1
13．关于容量瓶的使用及溶液配制，下列说法正确的是
A．配制溶液，需要称量晶体
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后未冷却至室温就立即转入容量瓶中定容
C．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
D．定容后摇匀发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
14．下列溶液中Cl-的浓度与25mL 0.15 mol/L MgCl2溶液相同的是
A．10 mL 0.05 mol/LAlCl3溶液
B．150 mL0.1 mol/LNH4Cl溶液
C．含Ba2+浓度为0.3 mol/L 的BaCl2溶液
D．100 mL0.4 mol/L HCl溶液与100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)
15．在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
B．硫酸氢钠溶液中：
C．使酚酞试液变红的溶液中：
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：
二、填空题
16．某同学进行实验，配制了的溶液。实验时发现配制的浓度过大，实际实验需的溶液。利用所学知识回答下列问题：
(1)现用的溶液配制的溶液，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“___________”上填写关键仪器，“(___________)”内填写一种操作，均用字母表示]。
实验过程：
用___________量取___________mL(此空填数值)的溶液→用烧杯(___________)→冷却到室温→将烧杯中溶液用___________注入到250mL容量瓶→洗涤___________→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→(___________)→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→(___________)→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。
仪器：a．50mL量筒；b．100mL量筒；c．玻璃棒；d．胶头滴管；e．烧杯
操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀；g.稀释样品；h．改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
(2)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 。
A．转移时，有少量液体溅出
B．量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用
D．定容时，仰视刻度线
E．量筒量取的溶液时，仰视刻度线
17．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
I．实验需要溶液475mL和硫酸溶液250mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)下列操作中，能用容量瓶实现的有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
C．准确稀释某一浓度的溶液
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(2)根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 。
(3)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，在下列配制过程示意图中，错误的是 (填选项字母)。
II．在0.2L由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：
(4)该混合液中的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
三、工业流程题
18．绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和内循环。工艺流程如下图：
回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是 (填元素名称)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式)。
(3)工序③中发生反应的离子方程式为 。
(4)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为 ，可代替NaOH的化学试剂还有 (填化学式)。
(5)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序 (填①、②、③或④)参与内循环。
(6)工序④溶液中的反应的化学方程式为 。
四、实验探究题
19．碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
(1)反应①属于 (填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为 (填化学式)。
(2)路布兰制碱法的缺点有 (写出一点即可)。
II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。
请回答下列问题：
(3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是 (填化学式)。
(4)往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为 。
III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
请回答下列问题：
(5)往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为 ，通过 操作分离固体和母液a。
(6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有 (填标号)。
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好
c．侯氏制碱法无须加热
d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充
五、无机推断题
20．学生设计了如图实验方法分离NaCl和两种固体混合物：
回答下列问题
(1)写出生成B物质的化学方程式： 。
(2)滤液中的溶质有 (写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是 。
(3)①检验B是否洗净的实验操作方法： 。
六、有机推断题
21．A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。已知，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。试回答下列问题：
(1)C的官能团名称是 。
(2)丙烯在一定条件下与发生反应，判断产物中是否剩余丙烯，可将反应后的混合气体通入_______，然后根据现象判断。
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．澄清石灰水 D．稀硫酸
(3)B与C生成D反应的化学方程式为 。反应后，除去D中混有的B、C，可加入碳酸钠溶液，充分振荡然后通过 操作分离。
(4)写出丙烯酸乙酯加聚产物的结构简式 。
(5)聚丙烯酸可能发生的反应有_____(填字母)。
①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应
A．①② B．①③ C．①②④ D．①②③④
(6)和D属于同类物质的D的同分异构体有 种。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．B
【分析】溶液中的物质的量浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L，据此解答。
【详解】A．的NaCl溶液中的物质的量浓度是0.1mol/L×1＝0.1mol/L；
B．的NaCl溶液中的物质的量浓度是0.2mol/L×1＝0.2mol/L；
C．的溶液中的物质的量浓度是0.2mol/L×2＝0.4mol/L；
D． 的溶液中的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L；
综上所述答案选B。
2．C
【详解】A．该原子最外层有6个电子，易得到2个电子而形成8电子稳定结构，A项正确；
B．由原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为16，B项正确；
C．原子不带电，“+”表示该原子核内的质子带正电，C项错误；
D．由原子结构示意图可知，该原子的第二层电子数为8，D项正确；
故选C。
3．D
【详解】A．实验前连接好装置后，向U形管中注入煤油，使右侧液面高于左侧，若一段时间后仍旧右侧高于左侧，则气密性良好，故A错误；
B．HCl易溶于水，将煤油换成饱和食盐水，无法用该装置测量HCl的体积，故B错误；
C．Y形管中反应前存有一定量气体，反应后管内残留的气体体积与反应前存有的气体体积相同，故结果无影响，故C错误；
D．反应结束，冷却至室温后，未调整水准瓶的高度即读数，会导致量气管内煤油液面比右侧液面低，则测量出来的生成的气体体积偏低，故会造成结果偏低，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】苯难溶于水，且密度比水小，萃取碘后浮在水面上，则为①试管；CCl4的密度比水大，且难溶于水，萃取碘后沉在水下面，则为②试管；酒精与水互溶，与碘水混合后，不产生分层现象，则为③试管，故选C。
5．C
【详解】A．盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．根据溶液稀释规律：，解得，故B错误；
C．该盐酸物质的量浓度：，故C正确；
D．在配制过程中对取盐酸的量筒进行洗涤，洗涤液也转移到容量瓶，导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，故D错误；
答案选C。
6．B
【详解】A．胆矾()的摩尔质量为250g/mol，所需胆矾的质量为m=nM=，A错误；
B．操作3是洗涤及定容，加入蒸馏水直到液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，B正确；
C．操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，浓度偏低，C错误；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，此时加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；
故答案选B。
7．C
【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，
A．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
B．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L
C．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L，
D．NaClO电离出ClO-离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子；
故选：C。
8．C
【详解】的物质的量为，中所含的物质的量为，稀释前后溶质的物质的量不改变，则溶液中所含的的物质的量也为，由化学式知，此时，=，故选C。
9．B
【详解】A．其原子核内质子数是118，中子数为294-118=176，故A错误；
B．其原子核内中子数为294-118=176，故B正确；
C．其原子核外电子数=质子数=118，故C错误；
D．其原子最外层电子数为8，故D错误；
选B。
10．C
【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；
B．该图为用电图标，B正确
C．为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，C错误；
D．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；
故选C。
11．C
【详解】根据沉淀质量2.33g，可知100溶液中有0.01；根据、、的数目之比为2:2:3，结合溶液呈电中性，可知100溶液中有0.015，即为0.15；
故选C。
12．C
【详解】假设NaCl、、三种溶液浓度均为c，则三种溶液中所含的物质的量浓度分别为：c、2c、3c，若三种溶液中的物质的量相等，根据，则三种溶液的体积之比6∶3∶2，答案选C。
13．C
【详解】A．实验室没有480mL的容量瓶，实际应配制500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，A项错误；
B．浓硫酸溶于水放热，会导致溶液体积变大，应冷却后转入容量瓶，B项错误；
C．使用容量瓶前第一步应先检查它是否漏水，C项正确；
D．定容后摇匀发现液面低于刻度线，加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误；
故选C。
14．D
【分析】25mL 0.15 mol/L MgCl2溶液中Cl-的浓度为0.15mol/L×2＝0.3mol/L，据此解答。
【详解】A. 10 mL 0.05 mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为0.05mol/L×3＝0.15mol/L，A不选；
B. 150 mL0.1 mol/LNH4Cl溶液中Cl-的浓度为0.1mol/L×1＝0.1mol/L，B不选；
C. 含Ba2+浓度为0.3 mol/L 的BaCl2溶液中Cl-的浓度为0.3mol/L×2＝0.6mol/L，C不选；
D. 100 mL0.4 mol/L HCl溶液与100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)中Cl-离子浓度是mol/L＝0.3mol/L，D选。
答案选D。
15．A
【详解】A．两两之间不发生反应，能够大量共存，A符合题意；
B．硫酸氢钠溶液中可完全电离：，和不能大量共存，会发生反应，B不符合题意；
C．使酚酞试液变红的溶液中含大量，和会结合生成弱碱一水合氨，C不符合题意；
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中含大量，能和结合生成弱酸次氯酸，D不符合题意；
故选A。
16．(1)a；25.0或25；(g)；c；ce；(f)；(h)
(2)AD
【分析】用浓溶液配制稀溶液，需用量筒冷却浓溶液；计算需要浓溶液的体积应根据选取容量瓶的规格。根据分析误差。
【详解】（1）需的溶液，现用的溶液配制的溶液，选用250mL容量瓶，根据稀释前后氢氧化钠的物质的量相等，需要的溶液的体积为 ；
实验过程：用50mL量筒量取25.0mL的溶液→用烧杯稀释样品→冷却到室温→将烧杯中溶液用玻璃棒注入到250mL容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→将洗涤液转移至容量瓶→重复2~3次→轻轻摇动，使溶液混合均匀→加水至离容量瓶刻度线1-2cm→改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切→盖好瓶塞，摇匀→将配好溶液倒入指定容器，贴标签。
（2）A．转移时，有少量液体溅出，氢氧化钠的物质的量偏少，使配制溶液浓度偏低，故选A；
B．量筒内残留液冲洗后加入至烧杯一起稀释，氢氧化钠的物质的量偏多，使配制溶液浓度偏高，故不选B；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没干燥就直接使用，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，对配制溶液浓度无影响，故不选C；
D．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，使配制溶液浓度偏低，故选D；
E．量筒量取的溶液时，仰视刻度线，所取氢氧化钠溶液的体积偏大，溶质偏多，使配制溶液浓度偏高，故不选D；
选AD。
17．(1)AC
(2) 16.0 小于 等于
(3)AD
(4) 0.1 0.1
【详解】（1）A.容量瓶专门用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故A正确；
B.容量瓶具有一定的规格，不能用于测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故B错误；
C.用浓溶液稀释配置稀溶液时，用容量瓶定容，故C正确；
D.容量瓶不能长期贮存溶液，故D错误；
E.容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，应该在烧杯中进行，故E错误；
故答案为：AC；
（2）实验需要溶液475mL，用500mL容量瓶，质量是0.8mol/L×0.5L×40g/mol＝16.0g，根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，浓度小于0.8mol L-1，若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，对溶质和溶液体积均无影响，则所得溶液浓度等于0.8mol L-1；
（3）稀释浓硫酸应该把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，A错误；定容时需要平视，D错误；其余操作均是正确的是，答案选AD。
（4）由题图可知，n（Na+）=0.2L×1mol/L＝0.2 mol，n（Mg2+）=0.2L×0.5mol/L＝0.1 mol，n（Cl-）=0.2L×3mol/L＝0.6 mol，CaCl2提供的n（Cl-）=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，则n（CaCl2）=0.1 mol，c（CaCl2）=0.1mol÷0.2L=0.5 mol L-1，将该混合液加水稀释至体积为1L，即稀释了5倍，则稀释后溶液中的物质的量浓度为0.1。
18．(1)铁、铬
(2)MgO、
(3)
(4)
(5)②
(6)
【分析】向铬铁矿加入熔融的氢氧化钠和氧气进行高温连续氧化，铬氧化铬酸钠，铁氧化为+3价，三氧化铝反应生成偏铝酸钠，加入水过滤得到的滤渣1中含有氧化镁和三氧化二铁，滤液中含有铬酸钠、氢氧化钠和无色的四羟基合氯酸钠溶液，向铬酸钠溶液中通入二氧化碳气体，转化生成重铬酸钠和碳酸氢钠固体，向无色的四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；过量的二氧化碳和水蒸气通入滤渣Ⅰ中将氧化镁转化为碳酸氢镁溶液，过滤得到固体Ⅲ为氧化铁，将碳酸氢镁进行热解得到二氧化碳和水的混合气体Ⅳ和碳酸镁固体，将碳酸镁固体煅烧得到氧化镁，据此分析此题。
【详解】（1）高温连续氧化工序中铬元素和铁元素化合价上升，被氧化，故答案为：Fe、Cr。
答案：铁、铬。
（2）结合以上分析可知，滤渣Ⅰ为未反应氧化镁以及反应生成的氧化铁。
答案：MgO、。
（3）工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应，生成重铬酸钠，由于二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，依据提示，碳酸氢钠为沉淀，反应的离子方程式为。
答案：。
（4）结合上述分析可知物质V为碳酸氢钠，可以理解成碳酸氢钠高温分解生成碳酸钠、水、二氧化碳参与反应，据此可以推算产物为、，因此反应方程式为；依据上述分析，碳酸钠也可代替参与反应。
答案：；。
（5）热解工序产生的混合气体为二氧化碳和水蒸气，将混合气体通入滤渣Ⅰ中可以将氧化镁转化为碳酸氢镁溶液，则混合气体最适宜返回工序为工序②。
答案：②。
（6）工序④溶液中含有四羟基合铝酸钠溶液与过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠。
答案：。
19．(1) 复分解反应
(2)需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)
(3)
(4)溶液变浑浊或有固体析出
(5) 过滤
(6)ab
【详解】（1）此反应属于复分解反应；此反应C发生氧化反应，生成氧化产物。
（2）路布兰制碱法制取纯碱时，主要生产过程在固体原料中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，原料利用不充分，产品不纯。
（3）为流程图中的碱性氧化物。
（4）室温下，的溶解度大于，往饱和溶液中持续通入，会生成溶解度小的，析出导致溶液变浑浊。
（5）侯氏制碱法方程式为：，分离碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液的方法为过滤。
（6）转化为时需要加热，c项不符合题意；生成会导致循环体系碳含量减少，需要补充一部分，d项不符合题意。
20．(1)。
(2) ，NaCl 盐酸
(3)取最后一次的洗涤液少许于试管中，往试管中滴加相应的硝酸和硝酸银，若不出现沉淀，则说明沉淀已经洗涤干净，否则说明沉淀未洗涤干净
【分析】分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后，碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此解答该题。
【详解】（1）NaCl和的混合溶液中，加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
（2）加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，滤液含有 NaCl、Na2CO3，制备纯净的 NaCl，可加入盐酸。
（3）B为碳酸钙，检验B是否洗净的实验操作方法即检验是否含有参与的氯离子即可，取最后一次的洗涤液于试管，加入适量的稀硝酸，然后加入硝酸银，若无沉淀产生，即可证明洗涤完全。
21．(1)羧基
(2)AB
(3) 分液
(4)
(5)C
(6)3
【分析】A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，A为乙烯；，AB 为乙烯和水的加成反应，B为乙醇；BC 发生了氧化反应，故C为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸酯化反应生成了丙烯酸乙酯。
【详解】（1）C为乙酸官能团名称是羧基，答案为：羧基；
（2）A．酸性高锰酸钾溶液和丙烯反应褪色，丙烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，A正确；
B．溴水与丙烷不反应，与丙烯发生加成反应颜色褪去，B正确；
C．澄清石灰水与丙烯、丙烷均不反应，C错误；
D．稀硫酸与丙烯、丙烷均不反应，D错误；
故选AB。
（3）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中混有的乙酸与乙醇，可加入碳酸钠溶液消耗完乙酸，乙醇溶于水，乙酸乙酯与水溶液分层，充分振荡然后通过分液操作分离，答案为：，分液；
（4）丙烯酸乙酯加聚生成聚丙烯酸乙酯，结构简式为：，答案为：；
（5）聚丙烯酸可中存在羧酸和亚甲基，可能发生的反应有氧化反应、取代反应和中和反应，①②④正确，
故选C；
（6）和D属于同类物质的D的同分异构体有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯3种，答案为：3.
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
