3.4离子反应
1．下列离子方程式正确的是
A．Na2O2固体与水反应：2O+2H2O=4OH- +O2↑
B．Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ +OH- +HCO=CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+CO+2H2O
2．下列有关实验操作和结论均正确的是
选项 操作 结论
A 向溶液X中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀 说明溶液X中一定含有
B 向盛有溶液的试管中加入的 若试管口出现红棕色气体，说明被还原为
C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
D 溴乙烷与溶液共热后，加入溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷没有水解
A．A B．B C．C D．D
3．仅使用硫酸、硝酸、醋酸与氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铜在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH-=H2O的反应有几个
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
4．用已知浓度盐酸滴定未知浓度溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且内不改变时停止
5．下列离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．向中加入：
C．用足量溶液吸收氯气：
D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：
6．下列说法正确的是
A．盐酸导电，是因为电解质HCl电离产生了离子
B．CO2溶于水导电，是因为CO2是电解质
C．BaSO4是电解质，因此在离子方程式中写成离子形式
D．Na2SO4溶液导电，是因为Na2SO4在电流作用下电离成离子
7．某溶液可能含有Clˉ、SO、CO、NH、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中
A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C．SO、NH、Na+一定存在，CO、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．皂化反应完成后加入热的饱和食盐水，搅拌，分离出底部的固体物质用于制造肥皂
B．为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏
C．用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体
D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
9．室温下，Ka1(H2SO3)=10-1.81，Ka1(H2SO3)=10-6.99。室温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1：测定某浓度的NaHSO3溶液的pH，测得pH为5.2。
实验2：向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=7。
实验3：向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴几滴0.10mol·L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。
实验4：向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中：=10-1.6
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3中加FeCl3溶液的离子方程式为：
D．实验4的上层清液中有c(SO) c(Ba2+)=Ksp(BaSO3)，产生的气体中一定有SO2
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有 Fe2＋的溶液：K＋、NH 、SO 、[Fe(CN)6 ]3 -
B．能溶解 Al(OH)3的溶液：Na＋ 、F- 、NO、NH
C．含有I- 的溶液：Al3＋、H＋、MnO 、SO
D．含有 NH的溶液：Na＋、K＋、HCO 、Cl -
11．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．用湿润的有色布条 D．将气体通入硝酸银溶液
12．下列离子方程式错误的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2＋2H2O
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2 =3BaSO4＋2NO↑＋H2O
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋ =Ag＋＋2＋H2O
D．向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH-＋＋H＋＋=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
13．下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是
A．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.02molCH3COOH：CO+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
B．用盐酸清洗铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4：2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O
14．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：
A．，，， B．，，，
C．，，， D．，，，
15．PET(，M链节=192g mol-1)可用来生产合成纤维或塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞溶液作指示剂，用cmol·L-1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至终点(现象与水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液VmL。下列说法不正确的是
A．PET可在碱性条件下水解
B．滴定终点时，溶液变为浅红色
C．合成PET的一种单体与乙醇互为同系物
D．PET的平均聚合度n为(忽略端基的摩尔质量)
16．完成下列各题：
(1)硝酸银溶液中滴入食盐水（离子方程式） 。
(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应（离子方程式） 。
(3)氯化铵与氢氧化钠共热（化学方程式） 。
(4)碳酸钠溶液与盐酸溶液（离子方程式） 。
17．某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定数据记录如下：
滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 4.00 24.00
第三次 20.00 2.00 24.10
请计算待测盐酸溶液的浓度为 。
18．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是 ；
(2)通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”)Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子方程式有 、 ；
(3)自来水中所含阴离子可以确定有 ，理由是 。
19．在25℃时，向浓度为0.1mol L-1、体积为1.0L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。请根据图中信息回答下列问题：
(1)在25℃时，NH3 H2O的电离常数K= 。
(2)比较b、d两点时的溶液中，由水电离出的c(OH-)大小为b (填“＞”“＜”或“=” )d。
(3)滴定过程中所用盐酸的pH= 。
(4)滴定时，不考虑中和滴定放热引起的温度变化，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值会发生变化的是 (填字母代号)。
20．写出下列指定反应的离子方程式
（1）铜与稀硝酸反应 ；
（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2 ；
（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性 ；
（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液 ；
（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2 。
参考答案：
1．C2．C3．A4．C5．C6．A7．B8．B9．D10．D11．C12．C13．C14．D15．C
16． Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO= BaSO4 NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O CO+2H+=CO2+H2O
17．0.200 0 mol·L-1
18．(1)Cu2＋
(2) 含有 Mg2＋＋2OH-= Mg(OH)2↓ CO＋Ca2＋ = CaCO3↓
(3) Cl- 加稀硝酸后再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成(或Ag＋＋Cl-=AgCl↓)
19． 10-5 < 1 B
20． 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
