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除材样注外美系宴都疑2分2023-2024 学年度第一学期高二年级期中质量调查（化学）试卷
满分：100 时长：60 min
注意事项：
1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ
卷 5 至 8 页。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生
务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷
本卷共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1．下列物质中属于弱电解质的是（ ）
①CO2 ②CaCO3 ③H2SO4 ④冰醋酸 ⑤NaHCO3 ⑥氨水
A．①②④⑥ B．②④ C．④ D．④⑥
2．下列物质的加入，对 H2O 的电离平衡不．产．生．影响的是（ ）
A．NaCl B．KOH C．FeCl3 D．CH3COOH
3．在 2 L 密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得 5min 内，A 的物质的量减小了
5 mol，则 0~5 min 内该反应的平均速率为（ ）
A．v(A)=0.5 mol/(L·min) B．v(B)=0.75 mol/(L·min)
C．v(C)=1.0 mol/(L·min) D．v(D)=0.25 mol/(L·min)
4．一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是（ ）
A．增加铁粉质量 B．保持体积不变，充入 N2，使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入 N2，使容器体积增大
5．研究表明CO2和H2 在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式
CH OH g 3如下： 3 O2 g =CO2 g 2H 12 2O l ΔH1=a kJ mol
H g 12 O2 g =H2O l ΔH =b kJ mol 12 H2O g = H2O l ΔH3 =c kJ mol 12
则CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 的 H等于（ ）
A． 3b-a+c kJ mol 1 B． b-a-c kJ mol 1
C． 3b-a-c kJ mol 1 D． b-a+c kJ mol 1
2023-2024 学年度第一学期高二年级期中质量调查 （化学） 试卷 第 1 页 共 8 页
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6．下列反应在任何温度下都无．法．自发进行的是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/mol
B．C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/mol
C．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/mol
D．3O2(g) 2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/mol
7．下列说法或表示正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热ΔH= -890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) =
CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，
放热 19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -38.6kJ/mol
C．在稀溶液中：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含 1mol CH3COOH 的
溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ
D．已知 C(s)+O2(g)=CO
1
2(g) ΔH=a，C(s)+ 2 O2(g)=CO(g) ΔH=b，则 a
A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
B．合成氨厂一般采用 10 MPa～30 MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素
C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
9．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（ ）
A．FeCl3 溶液：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B．NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH-
C．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4Cl 溶液：NH4+＋2H2O=NH3·H2O＋H3O+
10．在一定温度下，可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到
平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2，同时生成
2n mol NO ③用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部
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11．向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入 1 mol SO2 与 0.5 mol O2，若甲容器保持温度、容积
不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时，容器内的压强：甲>乙
B．反应达到平衡时所需时间：甲<乙
C．平衡时，氧气的浓度：甲<乙
D．平衡时，容器内 SO3的体积分数：甲>乙
12．常温下，有以下三种溶液：①pH=3 的盐酸，②pH=11 的氨水，③将溶液①和②等体积混合
得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液①和溶液②中由水电离出的 c(OH-)相等
B．三种溶液的导电能力：③>②>①
C．0.01mol/L 的盐酸与 0.01mol/L 的氨水等体积混合后，溶液呈碱性
D．将溶液①和溶液②都稀释 10 倍后，两者 pH 的差值小于 6
13．可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，ΔH<0，P2>P1，判断下列图像错．误．的是（ ）
A B C D
14．一定温度下，将 pH 和体积均相同的 HCl 和 CH3COOH 溶液分别加水稀释，其 pH 随加水体
积的变化如图所示。下列叙述不．正．确．的是（ ）
A．曲线 I 代表 HCl 的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
c CH COO c H 3 C．从 b 点到 d 点，溶液中 （各微粒的浓度均为平衡浓度）保持不变
c CH3COOH
D．溶液的导电能力：d 点＞e 点
2023-2024 学年度第一学期高二年级期中质量调查 （化学） 试卷 第 3 页 共 8 页
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15．已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。将一定量的 NO2充入注射器中后封口，
下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是（ ）
A．b 点的操作是拉伸注射器
B．d 点：v(正)＞v(逆)
C．d 点与 a 点相比，c(NO2)减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(b)＞T(c)
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第Ⅱ卷
本卷共 4 题，共 55 分。
16．（5 分）生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主
要成分为CH4 。回答下列问题：
（1）CH4 g 2O2 g =CO2 g 2H2O g ΔH=-802kJ mol 1。若 1mol 水蒸气转化为液态水放
热 44 kJ，则表示CH4 燃烧热的热化学方程式为 。
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应CH4 g H2O g =CO g 3H2 g ΔH= +206 kJ/mol ，
已知断裂 1mol 相关化学键所需的能量如下表，则 a= kJ/mol。
化学键 H H O H C H C O
键能/kJ/mol 436 465 a 1076
17．（18 分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
7 11
电离平衡常数 1.8 10 5 K1 4.3 10 ，K2 5.6 10 3.0 10 8
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列三种离子结合 H+能力最强的是_______(填序号)。
A CO2 ． 3 B．ClO C．CH3COO
（3）下列反应不能发生的是_______(填序号)。
A.CO2 3 CH3COOH CH3COO
CO2 H2O
B .ClO CH3COOH CH3COO HClO
C.CO2 3 2HClO CO2 H2O 2ClO
D 2ClO . CO2 H2O CO
2
3 2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol L 1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是
_______(填序号)。
c CH3COOH c CH COO c H+3 c H A. c H B. C. D.c CH3COOH Kw c OH
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（5）已知水的电离平衡曲线如图示
图中五点 Kw间的关系是_______。若从 A 点到 D 点，可采用的措施是_______。(填序号)
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 NH4Cl
（6）B 点所示的温度下的 pH=8 的 Ba(OH)2溶液与常温下的 pH=5 的稀盐酸混合，并保持恒温，
欲使混合溶液 pH=6，则 Ba(OH)2 与盐酸的体积比为___________。
18．（18 分）Ⅰ 某学生用 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液测未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
A．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
B．用标准溶液润洗滴定管 2~3 次
C．调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数
D．量取 25.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴指示剂
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
F．取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2～3 cm
（1）请为以上操作进行排序 D（_____）（_____）ECA
（2）为便于观察，减少实验误差，你认为最好选择____________作为指示剂，判断到达滴定终
点的实验现象是 。
（3）盛 NaOH 标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的 操作。
（填“甲”、“乙”、“丙”）。
（4）某学生进行 3 次实验得到相关数据如表所示。
消耗 0.1000 mol/LNaOH 溶液的体积/mL
滴定次数 待测盐酸的体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 1.10 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 1.32 26.31
①则盐酸的物质的量浓度为
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②在中和滴定的实验中，下列操作能使测定结果偏低的是_____。
A．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．标准液的读数开始时平视，终点读数时仰视
C．装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗
D．装待测液的滴定管没有用待测液润洗
Ⅱ 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶
液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将 4 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4
沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 溶液。
②将①得到的 H2C2O4溶液，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+。
③终点时用去 20 mL l.0×l0-4 mol/L 的 KMnO4 溶液。
（5）该滴定实验中，是否需要加入指示剂 （填写“是”或者“否”），计算血液中含钙
离子的浓度为 。
19．（14 分）Ⅰ 科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO 2CO2+N2。一定条件下，
在 1L 密闭容器中充入 2.00 mol CO 和 2.00 mol NO，一段时间后测得 CO、CO2浓度随时间变化如
n NO
图 1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图 2所示，图中起始投料比m= n CO ，
（1）该反应的化学平衡常数表达式是 。根据图 1，用 N2表示该反应达平衡过程中的
平均反应速率是 。
（2）该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。图 2 中 a、b、c 三点对应的平衡
常数 Ka、Kb、Kc相对大小关系是 。
（3）关于该可逆反应的说法正确的是 。
a．加入催化剂可提高 NO 的平衡转化率
b．当体系中 c(CO2)：c(N2)=2：1 时，该反应达到平衡状态
c．保持其他条件不变，若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
d．投料比：m1>m2>m3
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Ⅱ 某温度下，等物质的量的碘与环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应：
(g)+I2(g) (g)+2HI(g) ΔH>0。
（4）起始的总压强为 105Pa，平衡时总压强比起始时总压强增加了 20%，则环戊烯的转化率为
，该反应的平衡常数 Kp= Pa（平衡分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位
有效数字）
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