化学答案
B B D C D
D D C B D
B B D A C
C
17．(12分)
(1)②③④⑦
(2)NaHCO3===Na＋＋ HCO －3 ；Ca(ClO)2===Ca2＋＋2ClO－
(3)6Na+6H2O+2Fe3+===3H2↑＋6Na++2Fe(OH)3↓
(4)2Na2O2+4HCl===O2↑＋2H2O＋4NaCl
(5)Ca2++2OH－+2HCO －3 ===2H2O+CaCO3↓＋CO 2－3
18．(12分)
(1) 1 (2) 7．1 (3) 1:2
(4) 11:14 (5) b (6) 5a+5b-5d
4a
19．(14分)
(1)氧化 (2)<
(3)白色固体逐渐变蓝 (4)
(5) Cl － － ＋2＋SO2＋2H2O===2Cl ＋SO42 ＋4H (6)NaOH溶液 (7)2∶1
20．(14分)
(1)①先通入 NH3，后通入 CO2
②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
③NaCl、CO2
(2) < CO 2－ H＋===HCO －① ； 3 ＋ 3 ②
{#{QQABKQQEggCgAABAABgCEQXoCAMQkAGAACoGxAAIsAAAQRNABAA=}#}江科附中 2023-2024 学年第一学期
高一年级期中考试化学试卷
卷面分数：100 分；考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35．5；Ca 40；Ba 137
一．选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确选项）
1．江西省博物馆是全省最大的综合性博物馆，首批国家一级博物馆，馆藏诸多珍贵的历史文物。
下列文物修复和保护的过程中涉及到了化学变化的是( )
A B C D
变形的马蹄金复原 银器用除锈剂见新 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
2．2023年 10月 1日晚 8点，在南昌市老官洲区域举办“风景这边独好”主题国庆烟花晚会。这与
高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是( )
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3固体
3．下列物质的分类，正确的是( )
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 SO3 Fe2O3
B HCl NaOH NaCl Mn2O7 Na2O2
C NaHSO4 NaOH CuSO4·5H2O SO2 MgO
D HNO3 KOH NaHCO3 CO2 Na2O
4．下列应用与胶体的性质，没．有．关系的是( )
A. 放电影时，放映机到银幕间的光柱的形成
B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C. 向 FeCl3溶液中加入 NaOH溶液，生成红褐色沉淀
第 1 页 共 6 页
{#{QQABKQQEggCgAABAABgCEQXoCAMQkAGAACoGxAAIsAAAQRNABAA=}#}
D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀会溶解
5．下列实验现象，描述正确的是( )
A. 氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口上方冒出白色的烟和雾
B. 金属钠在氯气中燃烧，发生黄色火焰，产生大量淡黄色的烟
C. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，产物溶于水得到浅绿色溶液
D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于少量的水得蓝绿色溶液
6．下列各组离子在限定的条件下，一定能大量共存的是( )
A ＋ ＋ － －．无色透明溶液：Na 、Cu2 、Cl 、NO3
B．使石蕊变红的溶液：Na+、Fe2＋、HCO － －3 、NO3
C ＋ － －．遇酚酞变红的溶液：K+、NH4 、SO42 、CO32
D ＋．透明溶液：K 、Na＋、SO 2－ －4 、MnO4
7．下列关于钠及其化合物的离子方程式的书写，错．误．的是( )
A ＋ －．钠与水的反应：2Na＋2H2O === H2↑＋2Na ＋2OH
B．钠与硫酸溶液的反应：2Na＋2H＋=== 2Na＋＋H2↑
C ＋．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋2H2O＋Cu2+ === H2↑＋Cu(OH)2↓＋2Na
D ＋．钠与硫酸氢钠溶液的反应：2Na＋2HSO4ˉ=== H2↑＋2Na ＋2SO42ˉ
8．2023年 10月 26日，神舟十七号载人飞船于当天 11时 13分 59秒点火发射，并顺利进入预定
轨道，发射取得圆满成功。神舟飞船以肼（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）为动力源，发生的
反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达 2 700 ℃，
对于该反应，下列说法中正确的是( )
A．N2H4是氧化剂
B．N2O4发生了氧化反应
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1
D．每消耗 1mol N2H4，反应中转移的电子数为 8NA
9 －．已知有如下反应：①2BrO3＋Cl2===Br2＋2ClO－ － － ＋3；②ClO3＋5Cl ＋6H ===3Cl2↑＋3H2O；③2FeCl2
＋Cl2===2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错．误．的是( )
A．反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为 5：1
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C － － ＋．氧化性强弱的顺序为：BrO3 >ClO3 >Cl2>Fe3
D．溶液中可发生：ClO－3＋6Fe2＋ ＋ －＋6H ===Cl ＋6Fe3＋＋3H2O
第 2 页 共 6 页
{#{QQABKQQEggCgAABAABgCEQXoCAMQkAGAACoGxAAIsAAAQRNABAA=}#}
10．在给定条件下，下列选项中所示物质之间转化均能实现的是( )
A．Cl2 F e、 FeCl2 N aOH 溶 液 Fe(OH)2↓
B．CaCl2溶液 CO 2 CaCO 煅3 烧 CaO
C Na O 2 Na O H 2O． Δ 2 NaOH
D．NaClO溶液 CO 2 HClO 光 照 HCl
11．某小组通过如图所示实验，探究 Na2O2与水的反应。下列说法中错．误．的是( )
A．②和③中产生的气泡，均可使带余烬的木条复燃
B．④中充分振荡后，所加MnO2粉末最终会溶解
C．⑤中溶液变红，说明有碱性物质生成
D．③～⑤的现象证明了 Na2O2与水的反应过程中存在着 Na2O2+2H2O ===2NaOH+H2O2和
2H2O2===2H2O+O2两个反应
12．用下列装置制备并检验 Cl2的性质，下列有关装置和叙述都正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可以全部反应完
B．Ⅱ图中：利用排气法收集 Cl2，并将多余的 Cl2进行尾气吸收
C．Ⅲ图中：如果光照充分，量筒内的水面会逐渐上升直到全部充满
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明 Cl2有漂白性
13．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，0.78 g Na2O2固体中含有的离子数目为 0.04 NA
B．常温常压下，0.5 NA个 Na2O的质量是 62 g
C．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为 22.4 L
D．标准状况下，22.4 L CO2含有的原子数目为 3 NA
第 3 页 共 6 页
{#{QQABKQQEggCgAABAABgCEQXoCAMQkAGAACoGxAAIsAAAQRNABAA=}#}
14 ＋ ＋ ＋ － － －．某固体可能含有 NH4 、Cu2 、Na 、Cl 、CO32 、SO42 中的几种离子，取等质量的两份该固
体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀 6.63 g，在沉淀中加入过量
稀盐酸，仍有 4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量 NaOH固体混合后充分加热，产生 0.672 L NH3(标准状况)。
( ＋ －已知：NH4 ＋OH === NH3↑＋H2O)
下列说法正确的是( )
A ＋ －．该固体中一定含有 NH4 、CO32 、SO42－ Na＋、
B ＋．该固体中一定没有 Cu2 、Cl－ ＋、Na
C ＋ － －．该固体中只含有 NH4 、CO32 、SO42 、Cl－
D ＋．根据以上实验，无法确定该固体中有 Na
15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。H2S和空气
的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和 CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转
化关系如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不．正．确．的是( )
A ＋．过程中①中生成 CuS的反应为：H2S＋Cu2 === CuS↓＋2H＋
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S
C．在转化过程中化合价不变的元素只有：Cu和 Cl
2 2
D．回收 S的总反应为：2H2S＋O Fe 、Cu2 2S↓＋2H2O
16．氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的 pH及
Cl－浓度的变化图。下列说法正确的是( )
A．氯水呈现黄绿色，说明氯水存在 Cl2、HCl、HClO
B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离
C －．Cl 浓度上升的原因是氯气与水反应生成的 HCl电离及生成 HClO分解产生的 HCl电离
D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，
最终颜色深度不再改变
第 4 页 共 6 页
{#{QQABKQQEggCgAABAABgCEQXoCAMQkAGAACoGxAAIsAAAQRNABAA=}#}
二．填空题（本大题共 4 个小题，共 52 分）
17．(12分)有以下物质：①钠；②Na2O2；③NaOH；④NaHCO3；⑤液氯；⑥氯水；⑦次氯酸钙；
⑧氯化铁溶液；⑨澄清的石灰水；⑩稀盐酸。根据问题，请完成以下填空：
(1) 以上物质中属于电解质的是______________。(填写序号)
(2) 以下两种物质溶于水，书写出相应的电离方程式。
NaHCO3：________________________________；
次氯酸钙：_______________________________。
(3) ①与⑧反应，书写出该反应的总的离子方程式______________________________________。
(4) ②与⑩反应，书写出相应的化学方程式____________________________________________。
(5) ④与少量的⑨反应，书写出相应的离子方程式______________________________________。
18．(12分)每年 10月 23日上午 6：02到晚上 6：02被誉为“摩尔日(”MoleDay)，这个时间的美式
写法为 6：0210/23。外观与阿伏加德罗常数相似。
(1) 分子数为 6.02×1023个 NH3的物质的量约为___________mol。
(2) 标准状况下，2.24L Cl2的质量为___________g。
(3) 同温同压下，等体积的 NO气体和 NO2气体中氧原子的个数之比为___________。
(4) 等质量的 CO和 CO2中氧原子的个数之比为___________。
(5) a mol H2SO4中含有 b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为_________________mol﹣1。
（用含 a、b的式子表示）
(6) 已知 a g的 A和 b g的 B恰好完全反应生成 0.2 mol的 C和 d g的 D，则 C的摩尔质量为
_______________g·mol﹣1。（用含 a、b、d的式子表示）
19．(14分)化学实验兴趣小组为了探究在
实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气挥
发出来，同时验证 Cl2的某些性质。
甲同学设计了如图所示的实验装置
(部分夹持装置省略)。回答下列问题：
(1) 实验室制备 Cl2的反应原理中，从氧化还原的角度分析，Cl2属于___________产物。
(2) 在标准状况下，若用含 0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取 Cl2，制得 Cl2体积
____________(填“>”、“<”、“=”) 1.12 L。
(3) 装置 B中盛放无水 CuSO4，若出现的现象为____________________________________，
第 5 页 共 6 页
{#{QQABKQQEggCgAABAABgCEQXoCAMQkAGAACoGxAAIsAAAQRNABAA=}#}
说明生成 Cl2含有水蒸气。
(4) 实验时装置 D和 E中出现了不同的现象，说明装置 E中氯气与水发生反应的化学方程式
为____________________________________。
(5) 当装置 F中通入 Cl2，发生反应的离子方程式为________________________________。
(6) 装置 G中应放入____________，吸收多余 Cl2，防止污染环境。
(7) 某温度下，将氯气通入 Ca(OH)2溶液中，反应得到 CaCl2、Ca(ClO)2和 Ca(ClO3)2的混合溶
－ －
液，经测定 ClO 与 ClO3 的个数比为 3∶1。则氯气与 Ca(OH)2反应时，被还原的氯原子
和被氧化的氯原子的个数比为____________。
20．(14分)Na2CO3的制取工艺及综合实验探究。
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生
产工艺，其生产流程可简要表示如下：
①往饱和食盐水中通入足量的 NH3、
足量的 CO2的先后顺序是___________________。
②沉淀池中和煅烧炉中所发生反应的化学方程式为
____________________________________；____________________________________。
③从生产流程图可知，可循环利用的物质是________________。（写化学式）
(2)测定所得产品的组成和纯度
①检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3：将样品溶于水，
逐滴加入盐酸，产生气体的体积
V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示(不
计 CO2溶解)。回答以下问题：
经测定，消耗盐酸的体积 V1mL____________(V2－V1) mL (填“>”、“<”、“=”)，可以说明
纯碱样品中确实混有 NaHCO3；
其中消耗盐酸的体积 0~V1mL的过程中，所发生反应的离子方程式为
____________________________________。
②测定该纯碱样品的纯度：称取 m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量 CaCl2溶
液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 m2 g。则该纯碱样品的
纯度(以 Na2CO3的质量分数进行计算)为_______________。（用含%的式子表示）
第 6 页 共 6 页
{#{QQABKQQEggCgAABAABgCEQXoCAMQkAGAACoGxAAIsAAAQRNABAA=}#}
