浙江省杭州市杭西高2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
一、选择题Ⅰ（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，
1．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．CO B．Al2O3 C．H2O D．SO3
2．下列实验仪器的名称正确的是（ ）
A．酒精灯 B．铁三角
C．三角架 D．蒸发皿
3．下列物质对应的组成不正确的是（ ）
A．干冰： CO 2 B．生石灰： CaSO 4 .2H 2 O
C．胆矾： CuSO 4 .5H 2 O D．小苏打： NaHCO 3
4．下表中所列物质贴错包装标签的是（ ）
选项 A B C D
物质的化学式 HNO3 （浓） N2 P4 H2
危险警告标识
A．A B．B C．C D．D
5．（2022高一上·辽宁期中）古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
6．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确 的是（ ）
A．KHCO3 = K+ + HCO3- B．KHSO4 =K+ + H+ + SO42-
C．CaCl2 = Ca 2+ + Cl- D．Ba ( OH )2 = Ba 2+ + 2OH-
7．现有下列四个转化， 其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2
C．Fe2O3→FeCl2 D．CO2→Na2CO3
8．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在 1- 100nm 之间， 进入到空气中形成的分散系属于气溶胶， 口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体
D．酒精用于消毒时， 浓度越高，消毒效果越好
9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中， 正确的是（ ）
A．两者在水中的溶解度不同， 碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠
C．两者与足量盐酸反应， 都会产生气泡， 现象一定相同
D．两者都能和澄清石灰水反应，现象一样
10．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是（ ）
A．①可比较Na2CO3 、 NaHCO3 的稳定性
B．②焰色试验检验 K 元素
C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D．④制备氢氧化铁胶体
11．下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是（ ）
A．遇石蕊变红的溶液： Na+ 、 CO32- 、 NO3- 、 Ba2+
B．无色溶液： Na+ 、 Fe2+ 、 ClO- 、 Cl-
C．遇酚酞变红的溶液： K+ 、 NH4+ 、 OH- 、 HCO3-
D．在 pH=1 的溶液中： K+ 、 Na+ 、 SO42- 、 NO3-
12．（2022高一上·浙江月考）节日燃放的烟花利用了“焰色试验 ”的原理。下列说法中正确的是 （ ）
A．焰色试验属于化学变化
B．焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来颜色相同时，再蘸取样品灼烧
C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素
D．实验时最好选择颜色较深的火焰
13．如图装置，试管中盛有水， 气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 粉末， U 形管中注有红色的墨水。 将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2粉末抖落到试管 b 中的水中，将发生的现象是（ ）
A．U 形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球 a 被吹大 D．U 形管水位： c>d
14．（2018高一上·成都期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ，下列关于 O4 的说法正确的是（ ）
A．O4 是一种新型化合物
B．1 个 O4 分子由两个 O2 分子构成
C．O4 、O2 、O3 都是氧元素的同素异形体
D．O4 和 O2 可通过氧化还原反应实现转化
二、选择题Ⅱ（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，
16．下列化学反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．向 Ca(HCO3)2 溶液加入过量的 NaOH 溶液： Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 +H2O
B．向 NH4HCO3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液： NH4+ +OH -=NH3·H2O
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ +HCO3- +OH- =CaCO3 +H2O
D．少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合： Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4+H2O
17．（2018高三上·邵阳月考）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
18．图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相
连， Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中 代表的是水合钠离子
B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在不同状态下均能导电
19．已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+ ，且还原性： I- >Fe2+ >Cl- >Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2 +6FeI2 =2FeCl3 +4FeI3
B．3Cl2 +2FeI2 =2FeCl3 +2I2
C．Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2 个 +3H2O
D．2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
20．向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的
曲线如图所示， 下列说法正确的是（ ）
①XY 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4 不是电解质
②YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电
③Y 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全中和
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
21．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二 维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确 的是（ ）
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．Na2O2 发生④⑤的转化均有O2产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
22．2019 年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家， 锂单质化学 性质与钠类似， 活泼性比钠略差。它的密度为 0.534g/cm3 ，锂元素的焰色为紫红色， 将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中不会有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊
试液， 溶液变红 ⑤反应剧烈， 发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
23．已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ，③ 2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2 ↑。若某溶液中有 Fe2＋、I－、Cl－共存，要将 I－氧化除去而不氧化 Fe2＋和 Cl－ ，则可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
24．某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+ 、 NO 、K+和 M 离子， 经测定 Mg2+ 、 NO K+和 M 离子的个数之比为 3：5： 1： 1，则 M 离子可能是（ ）
A．CO - B．SO - C．Ca2+ D．Na+
25．某溶液只含下表离子中的几种， 且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。某同学进行了如下实验(必要时可加热)：
阳离子 K+ 、NH4+ 、Fe2+ 、Mg2+ 、Cu2+
阴离子 OH- 、Cl- 、CO32- 、SO42-
下列说法正确的是（ ）
A．由沉淀 A 推断原溶液中一定含有SO42-
B．滤液 A 中可能含有 K+
C．原溶液中只含有 NH4+ 、Fe2+ 、Cl- 、SO42-
D．沉淀 B 中一定含有 Mg(OH)2
三、非选择题（本题共 5 小题，共 40 分）
26．现有以下物质： ①铜； ②盐酸； ③明矾晶体；④熔融NaHSO4 ；⑤ Fe ( OH )3 胶体； ⑥ NaHCO3 粉末；⑦CO2 ；⑧ Ba( OH )2 晶体；⑨蔗糖； ⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于电解质的是 (填序号)，以上纯净物中能导电的有 (填序号)。
（2）写出制备物质⑤的化学方程式 。
（3）在④的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为 。
27．储氢纳米碳管具有广泛的用途， 电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)： C + K2Cr2O7 + H2SO4 = CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
回答下列问题：
（1）配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目 。
（2） H2SO4 在该反应中表现出____ (填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
（3）磷酸(H3PO4 )、次磷酸(H3PO2 )是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：
H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，NaH2PO2属于 (填标号)。
a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物
28．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 Ba2+ 、 SO42- 、 OH- 、 CO32- 和 Cl- ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液， 溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2 溶液， 无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液， 产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4 溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据以上现象判断， 原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。
（2）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填有或无)K+ ，判断依据是 。
29．从物质分类的角度看，Na2O和 Na2O2 都属于氧化物， 但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，Na 2 O 2 可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某实验小组欲通过实验探究Na2O2 的性质与用途。
（1）【实验 I】探究Na2O2与水的反应
如图，将 1~2mL 水滴入盛有 1~2g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸 入试管中， 观察到带火星的小木条复燃， 说明生成了 ，用手触摸试管外壁， 感觉发烫，说明该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）【实验 II】探究 Na2O2 与CO2的反应
装置 A 中盛装碳酸钙的仪器名称是 。
（3）写出 D 中发生反应的化学方程式： 。
（4）装置 E 的作用是除去过量的CO2 ，则装置 E 中盛装的试剂是 。
（5）G 中得到的物质是 ，证明 Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。
30．（2022高一上·杭州期中）将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求：
（1）写出加热过程中发生反应的化学方程式 。
（2）碳酸氢钠的质量为 克？
（3）碳酸钠的质量分数为 (保留三位有效数字)？
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；
B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；
C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；
D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】燃烧、爆炸、食物腐烂、金属腐蚀都有氧气参与，属于氧化还原反应。
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；常见离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A．焰色试验的过程中没有新物质产生，属于物理变化，A不符合题意；
B．焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来颜色相同时，再蘸取样品灼烧，盐酸是易挥发酸，可以溶解氧化物等杂质，且不会残留痕迹，B符合题意；
C．若灼烧样品火焰呈黄色，则一定含钠元素，但不确定是否仅含钠元素，也可能含有钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，若看到紫色，则还含有钾元素，C不符合题意；
D．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰，火焰颜色深会影响金属元素的焰色反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.物理变化和化学变化的区别在于有无新物质生成。
B. 盐酸是易挥发酸，可以溶解氧化物等杂质，且不会残留痕迹，常用作焰色试验的清洗试剂。
C.注意检验钾元素要透过蓝色钴玻璃进行观察。
D. 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰。
13．【答案】C
14．【答案】A
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、Mg元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，O元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，共转移电子4个，A符合题意；
B、KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，O元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，共转移电子12个，B不符合题意；
C、碳元素由0升高至+4价，失去4e ，O元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，共转移电子4个，C不符合题意；
D、碳元素由0升高至+4价，失去4e ，Cu元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，共转移电子4个，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中，电子得失守恒：还原剂失去电子等于氧化剂得到电子数；
A、镁作还原剂，失去4e电子，氧气作为氧化剂，得到4e电子；
B、氯酸钾中氯元素化合价降低得到12e电子，氧元素化合价升高，失去12e电子；
C，D、C作还原剂，失去4e电子，氧气作氧化剂，得到4e电子；
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】C
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）
【解析】【解答】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均不符合题意；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。
【分析】由于氨气极易溶于水，且溶于水后是显碱性，可以增大二氧化碳的溶解性，所以应该先通入氨气再通入二氧化碳，氨气是碱性气体，应该使用酸性物质进行吸收。
18．【答案】C
19．【答案】A
20．【答案】C
21．【答案】D
22．【答案】A
23．【答案】C
24．【答案】B
25．【答案】C
26．【答案】（1）③④⑥⑧④；①④④
（2）FeCl3+3H2O Fe(OH) 3(胶体)+3HCl
（3）Ba 2++2OH- +H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
27．【答案】（1）
（2）A
（3）ac
28．【答案】（1）Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；Ba2+、OH-、Cl-
（2）无；两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：Ba2+、OH-、CI-，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子
29．【答案】（1）O2；放热
（2）锥形瓶
（3）2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
（4）NaOH 溶液
（5）
30．【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
（2）0.84g
（3）65.4%
【知识点】钠的重要化合物；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠不稳定，遇热易分解分碳酸钠、水和二氧化碳；
故答案为：
（2）加热后固体质量减少（2.43g-2.12g）=0.31g为二氧化碳和水的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则有：
，x=0.84g；
故答案为：0.84
（3）碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g，碳酸氢钠的质量0.84g，则碳酸氢钠的质量为2.43g-0.84g=1.59g，碳酸钠的质量分数；
故答案为：65.4%
【分析】（1）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
（2）固体减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，根据计算；
（3）2.43g-碳酸氢钠的质量=碳酸钠的质量，根据可计算碳酸钠的质量分数。
浙江省杭州市杭西高2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
一、选择题Ⅰ（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，
1．下列属于酸性氧化物的是（ ）
A．CO B．Al2O3 C．H2O D．SO3
【答案】D
2．下列实验仪器的名称正确的是（ ）
A．酒精灯 B．铁三角
C．三角架 D．蒸发皿
【答案】A
3．下列物质对应的组成不正确的是（ ）
A．干冰： CO 2 B．生石灰： CaSO 4 .2H 2 O
C．胆矾： CuSO 4 .5H 2 O D．小苏打： NaHCO 3
【答案】B
4．下表中所列物质贴错包装标签的是（ ）
选项 A B C D
物质的化学式 HNO3 （浓） N2 P4 H2
危险警告标识
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
5．（2022高一上·辽宁期中）古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；
B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；
C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；
D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】燃烧、爆炸、食物腐烂、金属腐蚀都有氧气参与，属于氧化还原反应。
6．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确 的是（ ）
A．KHCO3 = K+ + HCO3- B．KHSO4 =K+ + H+ + SO42-
C．CaCl2 = Ca 2+ + Cl- D．Ba ( OH )2 = Ba 2+ + 2OH-
【答案】C
7．现有下列四个转化， 其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2
C．Fe2O3→FeCl2 D．CO2→Na2CO3
【答案】C
8．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在 1- 100nm 之间， 进入到空气中形成的分散系属于气溶胶， 口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体
D．酒精用于消毒时， 浓度越高，消毒效果越好
【答案】B
9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中， 正确的是（ ）
A．两者在水中的溶解度不同， 碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠
C．两者与足量盐酸反应， 都会产生气泡， 现象一定相同
D．两者都能和澄清石灰水反应，现象一样
【答案】D
10．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是（ ）
A．①可比较Na2CO3 、 NaHCO3 的稳定性
B．②焰色试验检验 K 元素
C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
D．④制备氢氧化铁胶体
【答案】C
11．下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是（ ）
A．遇石蕊变红的溶液： Na+ 、 CO32- 、 NO3- 、 Ba2+
B．无色溶液： Na+ 、 Fe2+ 、 ClO- 、 Cl-
C．遇酚酞变红的溶液： K+ 、 NH4+ 、 OH- 、 HCO3-
D．在 pH=1 的溶液中： K+ 、 Na+ 、 SO42- 、 NO3-
【答案】D
12．（2022高一上·浙江月考）节日燃放的烟花利用了“焰色试验 ”的原理。下列说法中正确的是 （ ）
A．焰色试验属于化学变化
B．焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来颜色相同时，再蘸取样品灼烧
C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素
D．实验时最好选择颜色较深的火焰
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；常见离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A．焰色试验的过程中没有新物质产生，属于物理变化，A不符合题意；
B．焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来颜色相同时，再蘸取样品灼烧，盐酸是易挥发酸，可以溶解氧化物等杂质，且不会残留痕迹，B符合题意；
C．若灼烧样品火焰呈黄色，则一定含钠元素，但不确定是否仅含钠元素，也可能含有钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，若看到紫色，则还含有钾元素，C不符合题意；
D．实验时最好选择本身颜色较浅的火焰，火焰颜色深会影响金属元素的焰色反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.物理变化和化学变化的区别在于有无新物质生成。
B. 盐酸是易挥发酸，可以溶解氧化物等杂质，且不会残留痕迹，常用作焰色试验的清洗试剂。
C.注意检验钾元素要透过蓝色钴玻璃进行观察。
D. 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰。
13．如图装置，试管中盛有水， 气球 a 中盛有干燥的 Na2O2 粉末， U 形管中注有红色的墨水。 将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2粉末抖落到试管 b 中的水中，将发生的现象是（ ）
A．U 形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球 a 被吹大 D．U 形管水位： c>d
【答案】C
14．（2018高一上·成都期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、Mg元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，O元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，共转移电子4个，A符合题意；
B、KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，O元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，共转移电子12个，B不符合题意；
C、碳元素由0升高至+4价，失去4e ，O元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，共转移电子4个，C不符合题意；
D、碳元素由0升高至+4价，失去4e ，Cu元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，共转移电子4个，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中，电子得失守恒：还原剂失去电子等于氧化剂得到电子数；
A、镁作还原剂，失去4e电子，氧气作为氧化剂，得到4e电子；
B、氯酸钾中氯元素化合价降低得到12e电子，氧元素化合价升高，失去12e电子；
C，D、C作还原剂，失去4e电子，氧气作氧化剂，得到4e电子；
15．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 ，下列关于 O4 的说法正确的是（ ）
A．O4 是一种新型化合物
B．1 个 O4 分子由两个 O2 分子构成
C．O4 、O2 、O3 都是氧元素的同素异形体
D．O4 和 O2 可通过氧化还原反应实现转化
【答案】C
二、选择题Ⅱ（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，
16．下列化学反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．向 Ca(HCO3)2 溶液加入过量的 NaOH 溶液： Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 +H2O
B．向 NH4HCO3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液： NH4+ +OH -=NH3·H2O
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ +HCO3- +OH- =CaCO3 +H2O
D．少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合： Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4+H2O
【答案】C
17．（2018高三上·邵阳月考）如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）
【解析】【解答】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均不符合题意；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。
【分析】由于氨气极易溶于水，且溶于水后是显碱性，可以增大二氧化碳的溶解性，所以应该先通入氨气再通入二氧化碳，氨气是碱性气体，应该使用酸性物质进行吸收。
18．图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极相
连， Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中 代表的是水合钠离子
B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图 b 表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D．氯化钠在不同状态下均能导电
【答案】C
19．已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+ ，且还原性： I- >Fe2+ >Cl- >Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2 +6FeI2 =2FeCl3 +4FeI3
B．3Cl2 +2FeI2 =2FeCl3 +2I2
C．Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2 个 +3H2O
D．2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2
【答案】A
20．向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的
曲线如图所示， 下列说法正确的是（ ）
①XY 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4 不是电解质
②YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电
③Y 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全中和
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【答案】C
21．元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二 维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确 的是（ ）
A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．Na2O2 发生④⑤的转化均有O2产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
【答案】D
22．2019 年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家， 锂单质化学 性质与钠类似， 活泼性比钠略差。它的密度为 0.534g/cm3 ，锂元素的焰色为紫红色， 将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中不会有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊
试液， 溶液变红 ⑤反应剧烈， 发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
【答案】A
23．已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ，③ 2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2 ↑。若某溶液中有 Fe2＋、I－、Cl－共存，要将 I－氧化除去而不氧化 Fe2＋和 Cl－ ，则可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
24．某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+ 、 NO 、K+和 M 离子， 经测定 Mg2+ 、 NO K+和 M 离子的个数之比为 3：5： 1： 1，则 M 离子可能是（ ）
A．CO - B．SO - C．Ca2+ D．Na+
【答案】B
25．某溶液只含下表离子中的几种， 且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。某同学进行了如下实验(必要时可加热)：
阳离子 K+ 、NH4+ 、Fe2+ 、Mg2+ 、Cu2+
阴离子 OH- 、Cl- 、CO32- 、SO42-
下列说法正确的是（ ）
A．由沉淀 A 推断原溶液中一定含有SO42-
B．滤液 A 中可能含有 K+
C．原溶液中只含有 NH4+ 、Fe2+ 、Cl- 、SO42-
D．沉淀 B 中一定含有 Mg(OH)2
【答案】C
三、非选择题（本题共 5 小题，共 40 分）
26．现有以下物质： ①铜； ②盐酸； ③明矾晶体；④熔融NaHSO4 ；⑤ Fe ( OH )3 胶体； ⑥ NaHCO3 粉末；⑦CO2 ；⑧ Ba( OH )2 晶体；⑨蔗糖； ⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于电解质的是 (填序号)，以上纯净物中能导电的有 (填序号)。
（2）写出制备物质⑤的化学方程式 。
（3）在④的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为 。
【答案】（1）③④⑥⑧④；①④④
（2）FeCl3+3H2O Fe(OH) 3(胶体)+3HCl
（3）Ba 2++2OH- +H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
27．储氢纳米碳管具有广泛的用途， 电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)： C + K2Cr2O7 + H2SO4 = CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
回答下列问题：
（1）配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目 。
（2） H2SO4 在该反应中表现出____ (填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
（3）磷酸(H3PO4 )、次磷酸(H3PO2 )是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：
H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，NaH2PO2属于 (填标号)。
a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物
【答案】（1）
（2）A
（3）ac
28．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 Ba2+ 、 SO42- 、 OH- 、 CO32- 和 Cl- ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液， 溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2 溶液， 无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液， 产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4 溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据以上现象判断， 原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。
（2）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填有或无)K+ ，判断依据是 。
【答案】（1）Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-；Ba2+、OH-、Cl-
（2）无；两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：Ba2+、OH-、CI-，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子
29．从物质分类的角度看，Na2O和 Na2O2 都属于氧化物， 但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，Na 2 O 2 可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某实验小组欲通过实验探究Na2O2 的性质与用途。
（1）【实验 I】探究Na2O2与水的反应
如图，将 1~2mL 水滴入盛有 1~2g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸 入试管中， 观察到带火星的小木条复燃， 说明生成了 ，用手触摸试管外壁， 感觉发烫，说明该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）【实验 II】探究 Na2O2 与CO2的反应
装置 A 中盛装碳酸钙的仪器名称是 。
（3）写出 D 中发生反应的化学方程式： 。
（4）装置 E 的作用是除去过量的CO2 ，则装置 E 中盛装的试剂是 。
（5）G 中得到的物质是 ，证明 Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。
【答案】（1）O2；放热
（2）锥形瓶
（3）2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
（4）NaOH 溶液
（5）
30．（2022高一上·杭州期中）将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求：
（1）写出加热过程中发生反应的化学方程式 。
（2）碳酸氢钠的质量为 克？
（3）碳酸钠的质量分数为 (保留三位有效数字)？
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
（2）0.84g
（3）65.4%
【知识点】钠的重要化合物；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠不稳定，遇热易分解分碳酸钠、水和二氧化碳；
故答案为：
（2）加热后固体质量减少（2.43g-2.12g）=0.31g为二氧化碳和水的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则有：
，x=0.84g；
故答案为：0.84
（3）碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g，碳酸氢钠的质量0.84g，则碳酸氢钠的质量为2.43g-0.84g=1.59g，碳酸钠的质量分数；
故答案为：65.4%
【分析】（1）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
（2）固体减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，根据计算；
（3）2.43g-碳酸氢钠的质量=碳酸钠的质量，根据可计算碳酸钠的质量分数。
