第3章 物质的性质与转化 测试题
一、选择题
1．2022 年北京冬奥会采用的制冷剂是
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氟利昂 D．液氨
2．若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的最合理方法是
A．加热 B．加水 C．通NO2 D．通O2
3．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．33.6L 中所含N原子数为
B．1 L 溶液所含N原子数为
C．64gCu与足量S充分反应，反应转移电子数为
D．17g 中所含共价键的数目为
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．溶液和反应：
B．通入水中：
C．过量通入溶液中：
D．氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：
5．化学处处有化学，下列叙述正确的是
A．温室气体是形成酸雨的主要物质 B．铅笔芯的成分为铅
C．食品加工时不可添加任何防腐剂 D．天然气不完全燃烧会产生有毒气体
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．无色透明溶液中：
C．的透明溶液中：
D．能使酚酞变红的溶液中：
7．下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A． B．CO2 C． D．
8．为了检验FeCl2溶液是否变质，应选用下列试剂中的（ ）
A．盐酸 B．BaCl2溶液 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
9．下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
A B C D
a
b
c
A．A B．B C．C D．D
10．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入
A．NaCl溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液
11．某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的几种。为确定其组成进行实验：取少量该溶液，向其中加入过量硫酸，发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体；将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀。下列有关叙述不正确的是(不考虑空气对该实验的影响)
A．溶液变浑浊的离子方程式：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O
B．加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定是BaSO4
C．由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶质是Na2SO3、Na2S和Na2SO4
D．由实验现象可知，原溶液中不一定存在Na2CO3
12．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项 溶液 现象 结论
A 含HCl的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．
13．下列气体(杂质仅为气态的水)中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体干燥的是
A． B． C． D．
14．下列装置或操作一定能达到实验目的是
A B C D
验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 测定氯水的pH
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关、的性质及应用的说法正确的是
①不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否含有
②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的
③向溶液中滴加溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体
⑤向溶液中加入过量铁粉的离子方程式：
⑥与在酸性溶液中的反应：
A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥
二、填空题
16．化合物A由三种元素组成，是一种矿物的主要成分，可发生如下变化，
回答下列问题：
(1)气体E的结构式是 。
(2)组成化合物A的元素是 (填写元素符号)，A的化学式是 。
(3)写出C→D反应的离子方程式： 。
(4)设计实验方案检验化合物A中的金属阳离子： 。
(5)化合物A在足量空气中充分煅烧的化学方程式是 。
17．某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 、、、
第二次 、、、
第三次 、、、
(1)三次检测结果中第 次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：
①向溶液中滴加 (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是 。
②向①所得溶液中滴加 (填化学式)溶液，其目的是 。
③第三种离子由其他试剂检验。
18．根据所学知识，回答相关问题：
（1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式 、 、
（2）硫酸具有A D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质 请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气
②浓硫酸使木条变黑
③热的浓硫酸与铜片反应
（3）写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为 。
19．钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R 坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。
②古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 。
③生铁和钢是两种含碳量 的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
20．某混合物由FeSO4和Cu(NO3)2两种物质组成，为测定其中各组分的含量，进行以下实验操作，同时得到相关实验数据：
假设NO的还原产物只有NO，且完全反应。
(1)原混合物中FeSO4和Cu(NO3)2的物质的量之比为 ；
(2)上述步骤②中n= ， 请简要写出计算过程 。
21．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO2和0.1molNO的混合气体。
(1)所得溶液中n(Cu2+)= mol。
(2)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成 g沉淀。
22．金属单质A可发生以下反应，试判断：
(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：
A． ，B． ，C． ，D． ，E. 。
(2)写出反应③④的离子方程式：③ ；④ 。
(3)黑色固体C与盐酸反应的化学方程式为 。
23．某研究性学习小组对实验室制取、收集、吸收，以及的还原性探究进行了如下实验设计。回答下列问题：
Ⅰ．的收集和吸收
(1)若用图甲装置进行排空气法收集，气体应从 (填“m”或“n”)口进入。
(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是 。
Ⅱ．的还原性探究
利用如图所示装置，进行还原的反应。
已知：与反应生成和无毒气体，且不能被浓硫酸和碱石灰吸收。
(3)采用装置作为制取的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式： 。
(4)按气流方向，装置连接顺序为 。
____________________(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是 。
(5)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“B”)装置的酒精灯。
(6)若称取，完全反应后，测得生成气体的体积为(标准状况下)，通过计算推测中与反应的化学方程式为 。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：2022年北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰技术制冰，采用的制冷剂是无污染、更环保的二氧化碳，故选B。
2．D
解析：浓硝酸不稳定，受热易分解为NO2、O2和H2O，生成的NO2溶于硝酸，因而浓硝酸略带黄色。要使其复原需除去NO2，可往浓硝酸中通O2，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，从而将NO2除去。该方法简便易行，可操作性强，为最合理方法，故选D。
3．D
解析：A．气体状况未知，无法使用气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故A错误；
B．1L0.5mol L-1NH4NO3溶液所含N原子数为：1L×0.5mol/L×2×NAmol-1=NA，故B错误；
C．铜与硫反应生成硫化亚铜，64gCu与足量S充分反应，反应转移电子数为：×1×NAmol-1=NA，故C错误；
D．17gNH3中所含共价键的数目为：×3×NAmol-1=3NA，故D正确；
故选：D。
4．B
解析：A．是弱电解质不能拆开写，A错误；
B．通入水中生成硝酸和一氧化氮，硝酸是强电解质可以拆开，B正确；
C．次氯酸具有强氧化性将硫元素氧化为最高价，最终生成硫酸和氯化钠，C错误；
D．碳酸氢钠溶液少量最终碳酸根离子不会有剩余，生成碳酸钡和氢氧化钠，D错误；
故选B。
5．D
解析：A．酸雨主要是二氧化硫、氮的氧化物引起，与温室气体无关，故A错误；
B．铅笔芯的成分为碳，不是铅，故B错误；
C．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故C错误；
D．天然气不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒，故D正确；
故选：D。
6．A
解析：A．四种离子不发生反应可以共存，A正确；
B．是浅绿色，是橙红色，并且亚铁离子和硫离子反应生成硫化亚铁沉淀，不能大量共存，B错误；
C．酸性溶液中，透明溶液中：，不能大量共存，C错误；
D．使酚酞变红的溶液显碱性，所以不能大量共存，D错误；
故选A。
7．C
解析：A．氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，A正确；
B．二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，B正确；
C．氨气与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥，C错误；
D．氧气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，D正确；
故选C。
8．C
解析：FeCl2溶液变质会产生Fe3+，Fe3+和Fe2+均不与盐酸和氯化钡反应，溶液都显弱酸性；而Fe3+可以和KSCN溶液反应使溶液显血红色，故答案选C。
9．D
解析：A．铁和氯气点燃反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌置换反应生成氯化锌和铁，都能一步转化，故A不符合题意；
B．稀硝酸和铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，都能一步转化，故B不符合题意；
C．氢氧化钠和足量的二氧化碳反应生成盐酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，都能一步转化，故C不符合题意；
D．次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成碳酸和氧气，盐酸不能变为次氯酸钙，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．C
解析：FeCl2 溶液变质是因为Fe2+易被氧化为Fe3+，检验某FeCl2溶液是否变质，即检验溶液中是否有Fe3+，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，可向溶液中加入KSCN溶液；
故选C。
11．C
【分析】由题干信息可知，某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的几种，取少量该溶液，向其中加入过量硫酸，发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体，则说明原溶液中含有Na2SO3和Na2S，发生的反应为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，但由于向原溶液中加入了稀硫酸，故不能说明原溶液中是否含有Na2SO4和Na2CO3，据此分析解题。
解析：A．由分析可知，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故溶液变浑浊的总的离子方程式：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，A正确；
B．由分析可知，加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定是BaSO4，B正确；
C．由分析可知，由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶质是Na2SO3、Na2S，但不能确定是否含有Na2SO4，C错误；
D．由分析可知，由实验现象可知，原溶液中不一定存在Na2CO3和Na2SO4，D正确；
故答案为：C。
12．C
解析：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化二氧化硫，说明生成二氧化硫有还原性，A正确；
B．硫化氢和二氧化硫反应，二氧化硫具有氧化性，B正确；
C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫有还原性，C错误；
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，D正确；
故选C。
13．C
解析：A．会与NaOH反应被吸收，不能用其干燥，故A项不符合题意；
B．会与NaOH反应被吸收，不能用其干燥，故B项不符合题意；
C．性质稳定，即不与NaOH反应，也不与浓硫酸反应，两者都可干燥，故C项符合题意；
D．会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用其干燥，故D项不符合题意；
答案C。
14．C
解析：A．把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，A不符合题意；
B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性C>Si，B不符合题意；
C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成H2，C符合题意；
D．氯水中次氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能测定氯水的pH，D不符合题意；
故选C。
15．A
解析：①氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液中是否含有，①正确；
②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确；
③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误；
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误；
⑤所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误；
⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，⑥正确；
故选A。
二、填空题
16．O=C=O Fe、C、O FeCO3 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 取少量化合物A于试管中，加入适量稀盐酸充分溶解固体，再滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明A中含有Fe2+ 4FeCO3+O2=2 Fe2O3+4CO2
【分析】红棕色固体B加稀盐酸生成黄色溶液C，再滴加KSCN溶液，形成血红色溶液D，可知C为FeCl3，B为Fe2O3，无色无味气体E加入澄清石灰水，生成白色沉淀F，则E为CO2，F为CaCO3；
解析：(1)气体E是CO2，结构式为：O=C=O；
(2)红棕色固体B为Fe2O3，物质的量为，则n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×0.02mol=0.04mol，m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24g，F是碳酸钙，物质的量为，n(C)=n(CaCO3)=0.04mol，m(C)=n(C)×M(C)=0.04mol×12g/mol=0.48g，根据原子守恒和质量守恒，化合物A的另一个元素是O，质量为4.64-2.24-0.48=1.92g，物质的量为，即Fe、C、O的原子个数之比为0.04mol：0.04mol：0.12mol=1:1:3，则A的化学式为FeCO3，故答案为：Fe、C、O；FeCO3；
(3)C→D反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(4)化合物A是FeCO3，金属离子是亚铁离子，验证方案为：取少量化合物A于试管中，加入适量稀盐酸充分溶解固体，再滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明A中含有Fe2+；
(5)化合物A在足量空气中充分煅烧的化学方程式是：4FeCO3+O2=2 Fe2O3+4CO2。
17．(1)二
(2)HNO3 除尽CO Ba(NO3)2 检验SO
解析：（1）因与、在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确；
（2）①检测用，检测用，检测一般用加入强酸的方法，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子．所以我们首先加过量的HNO3，检验并除去；
②在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验硫酸根离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验．所以我们先加过量的Ba(NO3)2溶液，检验并除去离子．最再用硝酸银来检验氯离子。
18．4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO B C AD 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
解析：(1)以氨气为原料制硝酸分三步进行，第一步：4NH3+5O24NO+6H2O ，第二步：2NO+O2=2NO2 ， 第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)① 浓硫酸具有吸水性，可干燥非碱性气体和无还原性气体如H2，选B ② 浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H和O按2:1脱去水分子，如能使木条脱水变黑，选C ③浓硫酸具有酸性和强氧化性，加热下能与一些不活泼金属如铜反应，2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，选AD。
(3)Al与NaOH溶液反应生成Na2AlO2和 H2 ，离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ ；碳酸酸性大于Al(OH)3酸性，根据酸性大的酸可制取酸性小的酸和CO2过量生成NaHCO3：AlO2 －+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HC。
【点睛】浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，注意三者的区别。吸水性是指物质中本来有水，被浓硫酸吸干；脱水性是指干燥的有机化合物中的H、O原子按2:1脱去生成H2O。
19．(1) +5 不同
(2)
解析：（1）磷酸铁(FePO4)中P元素的化合价为+5；一氧化碳与氧化铁在高温下反应的方程式为：；生铁和钢的含碳量不同；
（2）氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为：。
20．(1)10：1
(2)0.02 ，n=0.02
解析：（1）根据流程，17.08g的FeSO4、Cu(NO3)2的混合物与0.14mol硫酸混合，NO全部被还原为NO，NO的物质的量为，根据氮元素守恒，混合物中Cu(NO3)2的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×188g/mol=1.88g，则FeSO4的质量为17.08g-1.88g=15.2g，物质的量为，因此原混合物中FeSO4和Cu(NO3)2的物质的量之比为0.1：0.01=10：1；
（2）步骤①中发生反应3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，NO的物质的量为0.02mol，则消耗的Fe2+为0.06mol，因此剩余的Fe2+的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，通入n molCl2，发生反应2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，则，n=0.02。
21．(1)0.15
(2)25.4
【分析】15.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，据此分析计算。
解析：（1）在氧化还原反应中金属失去电子与HNO3得到电子被还原为气体时得到电子的物质的量相等，则n(e-)=0.3 mol×(5-4)+0.1 mol×(5-2)=0.6 mol，假设混合物中Fe、Cu的物质的量分别为x、y，由于硝酸足量，铁和铜组成的合金与HNO3反应产生Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，则3x+2y=0.6 mol，56x+64y=15.2 g，解得x=0.1 mol，y=0.15 mol，所以Cu反应后得到的Cu2+的物质的量为0.15 mol，故答案为：0.15；
（2）反应会向所得溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，加入足量NaOH溶液，得到Fe(OH)3、Cu(OH)2，沉淀质量为金属Fe、Cu的质量与OH-的质量和，OH-的物质的量与转移电子的物质的量相等，则n(沉淀)= 15.2 g+0.6 mol×17 g/mol=25.4 g，故答案为：25.4。
22．(1) Fe Fe2O3 Fe3O4 Cu H2
(2)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
【分析】由金属单质A在常温下能与O2、H2O反应生成红棕色粉末B，可确定B为Fe2O3，从而确定A为Fe。Fe与O2在加热条件下反应，生成的黑色固体C为Fe3O4；Fe与CuSO4发生置换反应，生成FeSO4和Cu，从而确定D为Cu；Fe与稀盐酸发生置换反应，生成FeCl2和H2，从而确定E为H2。
解析：（1）由分析可知，A为铁单质，B为铁锈的主要成分，其为水合氧化铁，其主要成分为Fe2O3，所以A、B、C、D、E分别是：A. Fe，B. Fe2O3，C. Fe3O4，D. Cu，E. H2。答案为：Fe；Fe2O3；Fe3O4；Cu；H2；
（2）反应③为铁与硫酸铜的置换反应，反应④为铁与稀盐酸的置换反应，所以离子方程式：③Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；④Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。答案为：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
（3）由分析可知，黑色固体C为Fe3O4，与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2等，化学方程式为：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。答案为：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。
【点睛】H+具有弱氧化性，与Fe反应时，只能将Fe氧化为Fe2+。
23．(1)m
(2)丙
(3)
(4)A→E→B→F→D 检查装置的气密性
(5)B
(6)
解析：（1）氨的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，所以集气瓶瓶口向上，收集气体时应短进长出，即图甲装置中气体应从口进入。
（2）氨极易溶于，则吸收氨时，应注意防倒吸，已知难溶于，乙、丁、戊三种装置均可以防倒吸，丙可能会发生倒吸，则丙装置不能用来吸收。
（3）氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨，该反应的化学方程式为。
（4）装置用于制取氨，氨中混有水蒸气，通过装置，除去氨中的水蒸气，氨进入装置还原，再先后连接装置、装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨，装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接装置。已知与反应的生成物为、和无毒气体，且不被浓硫酸和碱石灰吸收，装置用于测量生成气体的体积，则按气流方向正确的装置连接顺序为；装置连接后，首先应进行的操作是检查装置的气密性。
（5）若先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯，装置骤冷倒吸中硫酸溶液，从而导致中测量气体体积不准确，故应先熄灭装置酒精灯，使装置在气流中慢慢冷却。
（6）的物质的量为，则该反应中得电子的元素的物质的量为，即失电子的氮元素的物质的量也为，完全反应后，测得生成气体的体积为(标准状况下)，则气体X的物质的量为，又X为无毒气体，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，则推测X应为，而生成，失电子的氮元素的物质的量为，则为；与氨反应生成铁单质、氮气和水，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为
