2023-2024学年深圳市福田区期末模拟试卷
九年级化学
本试卷6页，16小题，满分50分。考试用时50分钟。
单选题(20分)
本题共12 小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每小题2分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下家庭小实验中，发生了化学变化的是（ ）
A．观察水的沸腾 B．比较酒精和水蒸发的快慢
C．将纯碱粉末加到白醋中产生气泡 D．用木炭和棉花净化水
2．以下实验操作正确的是
A．用向下排空气法收集氧气 B．用量筒量取一定量的液体药品
C．将用剩的药品放回原试剂瓶 D．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯
3．下列叙述不正确的是
A．稀有气体可用于制作霓虹灯
B．图书档案等贵重物品着火，需用泡沫灭火器灭火
C．活性炭可用于除去水中的色素和异味
D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度
4．2023年是济南创建文明典范城市的关键一年。下列做法中，不符合文明城市创建工作要求的是
A．发展轨道交通，提倡绿色出行 B．督查工地扬尘，再现碧水蓝天
C．落实拆违拆临，力争建绿透绿 D．酒后骑车驾车，无视交通法规
5．下列实验操作正确的是（ ）
A． B． C. D．
倾倒液体 加热液体 滴加液体 点燃酒精灯
6．关于以下说法错误的是
A．成年人体内含水量一般在80%以上
B．淡水只约占全球水储量的2.35%
C．陆地储水中也有咸水，陆地咸水约占全球水储量的0.97%
D．地球表面约71%被海水覆盖
7．实验室测定空气中氧气的体积分数，如图所示，若要实验成功，下列说法正确的是（ ）
A．红磷一熄灭就可以打开夹子 B．实验中水的量可以随意
C．红磷的量要足量 D．仅把红磷换成碳粉，实验也会成功
8．下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
9．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p’分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）。下列说法不正确的是（ ）
A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果有影响
B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的
C．p=0.79p0，p’=p0是因为红磷和木炭燃烧产物状态不同造成的
D．由图3可推出空气中氧气的含量
10．下列说法不符合事实的是
A．地壳中含量最高的元素是氧 B．多数合金的熔点比组成它们的纯金属更低
C．在钢铁表面镀锌能防止钢铁生锈 D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高
11．某同学用量筒取液体，他将量筒放平稳后面对刻度读数。初次俯视液体凹液面的最低处，此时读数为25mL；倒出部分液体后，平视液体凹液面的最低处，此时读数为17mL。该学生倒出的液体的体积是（ ）
A．8mL B．小于8mL C．大于8mL D．无法确定
12．氮元素可以形成多种化合物，在下列氮的化合物中氮元素的化合价绝对值为3的是
A．NH3 H2O B．NO2 C．N2O4 D．N2O5
二、实验题（30分）
13．根据图回答问题（7分）
（1）从图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是 （填字母），用该装置制取氧气所需的药品是 。
（2）若要用装置G收集甲烷，空气应从 （填“a”或“b”）端排出。
（3）若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从A~F中选用装置的连接顺序为 （填字母）。
（4）图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是 。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的1/5，请分析可能的原因 （至少答出两点）。
14．钢铁是使用最多的金属材料。某校化学小组的同学在老师指导下进行以下有关铁的探究。（10分）
探究一 探究铁锈蚀的条件
某实验小组用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。请回答下列问题：
(1)由实验A和C可得出的结论是 。
(2)能说明“铁的锈蚀与铁制品内部结构有关”的实验是 （填字母）。
(3)某同学进行实验B时，铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是 。
(4)为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是 。
探究二 工业炼铁
(5)炼铁时将铁矿石、石灰石、焦炭、热空气按一定配比投入炼铁高炉（如图）。你认为以下原料投放方案较好的是 。
方案一：固体原料从A口投入，热空气从B口进入
方案二：热空气从A口进入，固体原料从B口投入
(6)资料显示，生产1.0t生铁（含杂质4%），需要2.0t赤铁矿、0.5t焦炭以及0.3t熔剂。某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3t，分析实际用量远高于理论值的原因可能是 （写两点）。
探究三 实验室模拟炼铁
(7)装置C中发生反应的化学方程式是 。
(8)装置D的作用是 。
(9)用化学方法检验反应生成铁，写出反应的化学方程式： 。
探究四铝粉和氧化铁粉末反应生成铁
(10)同学们查阅资料：在高温条件下，铝和氧化铁粉末混合物反应生成铁和氧化铝，高铁建设工程人员常用该方法来焊接钢轨。写出反应的化学方程式： 。15．实验课上，同学们做了电解水的实验(8分)
(1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 。
(2)写出电解水的化学方程式 。
(3)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
[提出问题]加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
[查阅资料]①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；
②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
[提出假设]假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氧气；假设3：氢气和氯气。
[设计实验]用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到 气体，试管b收集到 气体 假设2错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为
[实验结论]氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式 。
[反思与评价]
(4)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 (填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是 。
16．氢化钙（CaH2）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气（CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑）。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算（5分）
(1)生成氢气的质量是 g。
(2)该样品中氢化钙的质量分数（要求写出计算过程）。
【福田区】期末模拟试卷 九年级化学 第1页，共3页
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2023-2024学年深圳市福田区期末模拟试卷
九年级化学
参考答案
1．C
【详解】本题考查物理变化和化学变化。判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键在于变化过程中有没有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。A、水的沸腾过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、酒精和水蒸发的过程中只是酒精和水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、将纯碱粉末加到白醋中产生气泡的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。D、用木炭和棉花净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．B
【详解】A、因为氧气的密度大于空气，不能用向下排空气法收集氧气，此选项错误；
B、用量筒量取一定量的液体药品，正确；
C、不能将用剩的药品放回原试剂瓶，避免污染试剂瓶内药品，此选项错误；
D、不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，此选项错误。
故选B。
3．B
【详解】A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确。
B、用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾不能有水，否则容易受损，图书档案等贵重物品着火，需用二氧化碳灭火器，故选项说法错误。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于除去水中的色素和异味，故选项说法正确。
D、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，了解灭火器的种类与适用范围、活性炭具有吸附性、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。
4．D
【详解】A、发展轨道交通，提倡绿色出行，有利于减少汽车尾气的排放，提高空气的质量，故选项说法正确；
B、督查工地扬尘，可以防止污染空气，提高空气的质量，故选项说法正确；
C、落实拆违拆临，有利于创建文明城市，故选项说法正确；
D、酒后骑车驾车，无视交通法规，会危害交通，不利于创建文明城市，故选项说法错误。
故选D。
5．A
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故A操作正确；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B操作错误；
C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C操作错误；
D、点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，故D操作错误。
故选A。
6．D
【详解】A、成年人体内含水量一般在80%以上，正确；
B、地球上淡水资源较少，约占全球总水量的2.53%，其中大部分存在于冰山、冰川及冻土层，可利用的淡水资源不到总水量的1%。正确；
C、陆地储水中也有咸水，陆地咸水约占全球水储量的0.97%，正确；
D、地球上的水分布较广，地球表面约71%被水覆盖，其中96.5%的水存在于海洋中。错误；
故选D。
7．C
【详解】A、红磷熄灭冷却后才可以打开夹子，红磷燃烧放热，红磷一熄灭此时不可以打开夹子，故A错误；B、实验中水的量不可过多，故B错误；C、为了保证氧气尽量反应完全，红磷的量要足量，故C正确；D、仅把红磷换成碳粉，实验不会成功，红磷燃烧产物是固体，碳粉燃烧错误是气体，故D错误。
点睛∶本实验成功的关键是⑴装置气密性良好；⑵红磷过量；⑶冷却后测量。
8．A
【详解】由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
故选A。
9．D
【详解】A．若所用药品过少，就不能将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，不符合题意；
B．反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，不符合题意；
C．压强不同的原因主要是木碳燃烧生成了二氧化碳气体，而红磷燃烧生成五氧化二磷固体，不符合题意；
D．由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，符合题意。故选D。
10．D
【详解】A、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是氧元素，故选项说法正确；
B、多数合金的熔点比组成它们的纯金属更低，故选项说法正确；
C、在钢铁表面镀锌，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故选项说法正确；
D、“真金不怕火炼”，即金在高温条件下也不易与氧气发生化学反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误；
故选D。
11．B
【详解】俯视液体凹液面的最低处读数时，读到液体的实际体积小于25mL，倒出部分液体后，平视液体凹液面的最低处，此时读数为17mL，则倒出液体的体积小于8mL。故选B。
【点睛】用量筒量取液体的体积时，视线要与液体凹液面最低处相平。
12．A
【详解】A、氧元素显-2，氢元素显+1，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3 H2O中氮元素的化合价：x+(+1)×5+（-2）=0，则x=-3，氮元素的化合价绝对值为3，故A正确；
B、氧元素显-2，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NO2中氮元素的化合价：y+（-2）×2=0，则y=+4，故B错误；
C、氧元素显-2，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O4中氮元素的化合价：2z+（-2）×4=0，则z=+4，故C错误；
D、氧元素显-2，设氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N2O5中氮元素的化合价：2m+（-2）×5=0，则m=+5，故D错误；
故选A。
13． B H2O2和MnO2（过氧化氢溶液和二氧化锰） b BFD 提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染（答出一点，答案合理即可） 装置的气密性差；红磷量不足；装置未冷却到室温就打开止水夹（至少答出两点，答案合理即可）
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应均在常温下进行，为固液常温型发生装置，故图中选出实验室既可用来制取氧气又可制取二氧化碳的发生装置是B，用该装置制取氧气所需的药品是H2O2和MnO2（过氧化氢溶液和二氧化锰）。
（2）若要用装置G收集甲烷，甲烷密度比空气小，从长管通入，空气从短管排出，故空气应从b端排出。
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应在常温下发生，发生装置选用B，氢气中带有水分，选用F装置干燥，氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选用D，故若用金属锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，从A~F中选用装置的连接顺序为BFD。
（4）乙装置用电热丝点燃，不能手动点燃，操作简便，装置密封性好，产生污染小，故图中乙装置是测定空气中氧气含量的改进装置（电热丝通电引燃红磷），与甲装置相比，改进后的优点是提高测量结果的准确度；操作简便；减少污染。实验结束后观察到从烧杯中进入集气瓶内的水的体积仍明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能的原因是装置的气密性差；红磷量不足；装置未冷却到室温就打开止水夹。
【点睛】甲烷密度比空气小，若要用装置G收集甲烷，甲烷从长管通入，空气从短管排出。
14．(1)铁生锈需要与水接触
(2)AD
(3)水中溶解了部分氧气（合理即可）
(4)刷漆（合理即可）
(5)方案一/一
(6)部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素，也可能是焦炭转变成一氧化碳后，未全部反应，部分一氧化碳变成废气排放（合理即可）
(7)
(8)尾气处理，防止污染空气
(9)（合理即可）
(10)
【详解】（1）A试管中铁钉和氧气、水接触，生锈，试管C中，铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；
（2）A试管中普通铁钉和氧气、水接触，生锈，D试管中，纯铁钉和氧气、水接触，不生锈，故能说明“铁的锈蚀与铁制品内部结构有关”的实验是A、D；
（3）进行实验B时，铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是：水中溶解了部分氧气，铁钉和氧气、水接触，生锈；
（4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，故为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是刷漆；
（5）固体原料应从A口投入，热空气从B口进入，这样可使固体原料与空气充分接触，反应比较充分，故选择方案一；
（6） 实际用量远高于理论值的原因可能是：部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素，也可能是焦炭转变成一氧化碳后，未全部反应，部分一氧化碳变成废气排放；
（7）装置C中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（8）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故装置D的作用是：尾气处理，防止污染空气；
（9）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气体生成，故可向生成物中加入稀盐酸，产生气泡，说明生成了铁，该反应的化学方程式为：；
（10）铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为：。
15．(1)增强水的导电性
(2)2H2O2H2+O2
(3) 黄绿色 无色 氢气/H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
(4) 不可以 有氯气生成，无法证明水的组成
【详解】（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性。
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（3）因为氢气和氧气都是无色的，氯气是黄绿色的，观察气体颜色，得出猜想2错误，所以收集到的气体一定有氯气；氧气具有助燃性能使带火星木条复燃，氢气具有可燃性，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火能听到尖锐的爆鸣声，所以b试管中收集到的气体为氢气，a试管为氯气，为黄绿色气体；由上述实验结论可知，氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（4）在电解水时不可以加氯化钠溶液，因为加入氯化钠，通电后会产生氯气，影响实验结果。
【点睛】本题考查电解水的实验，根据所学知识结合实验过程进行分析解答。
16． 检查气密性 2H2O2H2↑+O2↑ 氢元素和氧元素 C
【详解】(1)用上图1所示的装置实验时，应先进行检查气密性的操作。碳酸氢钙加热生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 。
(2)水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
A试管生成的气体少是氧气，B试管产生的气体多是氢气。生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故图为 ；
(3)反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ш： ；
A、反应Ⅱ符合“一变多”的特点，属于分解反应，故错误；
B、反应Ⅲ中，各生成物的分子数之比为,2:2:1，故错误；
C、水中氢、氧元素的质量比为1:8，则论上每生成16gO2，就能得到2gH2正确；
D、根据反应Ⅰ和Ш可知，无需补充二氧化硫，故错误；
故选：C
17．(1)1.6g
(2)解：设样品中氢化钙的质量为x
x=16.8g
该样品中氢化钙的质量分数为×100%=84%
答：该样品中氢化钙的质量分数84%。
【详解】（1）根据质量守恒定律可得生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为：20g+30g-48.4g=1.6g；
（2）由（1）中得出的氢气质量结合方程式可计算出氢化钙的质量为16.8g，则样品中氢化钙的质量分数为。
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