弘文高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案A
1．C2．C3．A4．C5．C 6．C7．B8．C9．C10．B
11．BD12．D13．C14．C15．A 16．CD17．B18．BC19．B20．BD
21．(1) ④⑦ (2) (3) (4)B
22．(1) Cl2O7 (2) 4:1
(3)不可以
23．(1) ③ ④ (2)
(3)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
24．(1)CH3COOHCH3COO-+H+
(2)HCO+H+═CO2↑+H2O
(3)CO2+OH-=HCO
(4)Ca2++HCO+OH-=CaCO3+H2O
25．(1)过滤
(2) 引入的Ba2+在后续操作中无法除去
(3) 引入了新的杂质K+(或其他合理答案)
(4)盐酸具有挥发性，加热可加快盐酸的挥发速率(或其他合理答案)
失去4×e
5NaCIO2 +4HC1=5NaC1+4CIO2 T+2H2O
得到4e
失去2×e
3NO2+H2O-2HNO+NO
个
得到2e新泰市弘文中学2023级高一上学期期中考试
化学试题A
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64
第 I 卷（选择题）
选择题（1-10 单选，每题 2分，11-20 每题有 1-2 个答案，每题 4 分，全对 4
分，少选且正确 2 分，错选不得分。）
1．化学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与化学家对应正确的是
①提出化学元素的概念——卢瑟福②提出氧化学说——波义耳③提出原子论
——道尔顿④提出分子学说——阿伏加德罗⑤发现元素周期律——门捷列夫
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．钠和钾的合金可用作原子堆的导热剂
B．过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂
C．明矾可用作自来水的净水剂和杀菌消毒剂
D．由于钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造
高压钠灯
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KMnO4=K++MnO-4 B．AlCl3=Al3++Cl3-
C．NaHCO3=Na++H++CO2- + 2-3 D．H2SO4=H +SO4
4．氯气是一种具有重要用途的气体，下列说法正确的是
A．氯水和液氯均属于混合物
B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
C．液氯和氯水均能使淀粉—KI溶液变蓝( I2遇淀粉变蓝)
D．铁在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾，加水得到棕黄色溶液
5．下列关于物质的分类中， 正确的是( )
化学试卷第 1页，共 8页
{#{QQABCQQEgggoABJAABgCAQ26CAAQkAGACKoGBBAIoAAAQRNABAA=}#}
选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质
A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2
B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg
C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl
D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．2molH2O的摩尔质量和 1molH2O的摩尔质量
B．100gK2SO4中氧元素的质量和 50gKHSO4中氧元素的质量
C．44gCO2中含有的氧原子数和标准状况下 22.4LCO中含有的氧原子数
D．20%的 NaCl溶液中 NaCl的物质的量和 10%的 NaCl溶液中 NaCl的物质
的量
7．已知含 C元素物质间的转化关系如图，其中属于氧化还原反应的个数为
A．3 B．4 C．5 D．6
8．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
B．将 Na、Na2O2投入水中，会生成同种气体
C．将 Na2O、Na2O2加入MgCl2溶液中均有白色沉淀生成
D．将 Na、Na2O固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到红色
溶液
9．向溶液 X中投入一小块钠，下列说法错误的是
化学试卷第 2页，共 8页
{#{QQABCQQEgggoABJAABgCAQ26CAAQkAGACKoGBBAIoAAAQRNABAA=}#}
A．若X为FeCl3溶液，则有红褐色沉淀生成
B．若X为稀盐酸，则反应后溶液的 pH增大
C．若X为CuSO4溶液，则有红色沉淀生成
D．若X为NaOH饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出
10．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是
A．Ba2 、H 、SO2 4 、Cl B．K 、OH 、Cl 、SO2 4
C．Na 、Ca 2 、CO2 3 、NO 3 D．H 、Na 、NO 3 、OH
11．下列说法正确的是
A．直径介于1 100nm的微粒称为胶体
B．NH3、Na2O、SO2水溶液均能导电，但它们不都是电解质
C．CO2、SO3、NO、ClO2均为酸性氧化物
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
12．下列实验操作中，主要不．是．从安全因素考虑的是
A．未使用完的金属钠要放回原试剂瓶中
B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
C．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜
D．配制0.1mol L 1的氯化钠溶液时，不能在容量瓶中直接溶解
13．下列各组中反应 I和反应 II能用同一离子方程式表示的是
选项 反应 I 反应 II
A Cu(OH) 2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸
B Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸
C BaCl2溶液与NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液
化学试卷第 3页，共 8页
{#{QQABCQQEgggoABJAABgCAQ26CAAQkAGACKoGBBAIoAAAQRNABAA=}#}
D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸
A．A B．B C．C D．D
14．下列关于胶体的说法正确的是
A．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
B．向煮沸的 NaOH溶液中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3
胶体
C．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
15．两个体积相同的容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下
两容器内的气体一定具有相同的
①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量
A．①③ B．②④ C．①②③ D．全部
16．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cl 2通入水中制氯水：Cl2 H2O 2H Cl ClO
B．盐酸溶解石灰石：CO 2-3 + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．盐酸与 Mg(OH)2 反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2++2H2O
D．NaOH溶液中通入少量的 CO2 ：2OH-+ CO2=CO 2-3 +H2O
17．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是
A．
B．
化学试卷第 4页，共 8页
{#{QQABCQQEgggoABJAABgCAQ26CAAQkAGACKoGBBAIoAAAQRNABAA=}#}
C．
D．
18．实验室需要使用 240mL0.2mol/LCuSO4溶液(配制过程如图所示)，下列说法
正确的是
A．上述操作步骤均规范正确
B．配制操作的正确顺序为①④③⑥②⑤
C．若用 CuSO4·5H2O固体配制，则需要称量 12.5gCuSO4·5H2O固体
D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高
19．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．纯 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
C．氯气能与水反应生成次氯酸和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
D．向氯水中滴加 AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-
20．含元素碲(Te )的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是
化学试卷第 5页，共 8页
{#{QQABCQQEgggoABJAABgCAQ26CAAQkAGACKoGBBAIoAAAQRNABAA=}#}
A．反应①利用了H2Te的还原性
B．反应②中H2O是氧化剂，同时还应有O2
C．反应③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生生成了氧化还原反应
第 II 卷（非选择题）
21．（8分）现有下列 10种物质：①Na②蔗糖固体③盐酸④熔融CaO⑤NaHCO3溶
液⑥CO2⑦熔融NaOH⑧氢氧化铁胶体⑨酒精⑩FeCl3固体
(1)能导电且属于电解质的有 (填序号)
(2)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式
(3)写出NaHCO3与NaOH溶液反应的离子方程式
(4)图 I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba OH 2溶液，当从滴定管中逐渐加入 A
溶液时，溶液导电性的变化趋势如图 2所示。滴加溶液 A至图 II中曲线最低点
时，灯泡可能熄灭，溶液 A中含有的溶质是_______。
A．HCl B．H2SO4 C．Na 2SO4 D．NaHSO4
22．（8分）利用氯元素的价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其
转化关系。图中①~⑩均含氯元素。回答下列问题：
化学试卷第 6页，共 8页
{#{QQABCQQEgggoABJAABgCAQ26CAAQkAGACKoGBBAIoAAAQRNABAA=}#}
(1)④的化学式为 ，
(2)工业上常用NaClO2制备ClO2，该反应的化学方程式为
5NaClO 2 4HCl 稀 5NaCl 4ClO 2 2H 2O ， (用双线桥标明电子转移
方向和数目)，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
(3)比较⑥和⑦溶液的酸性强弱 (填可以或不可以)用 pH试纸分别测定。
23．（8分）已知反应：
①SO3＋H2O=H2SO4
②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
③2F2＋2H2O=4HF＋O2
④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑤Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
(1)H2O被氧化的是 (填序号，下同)，H2O被还原的是 。
(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目： 。
(3)写出反应④的离子方程式： 。
24．（8分）按照要求书写方程式
(1)醋酸的电离方程式
(2)小苏打治疗胃酸过多的离子反应方程式
(3)澄清石灰水通入过量二氧化碳的离子反应方程式
(4)碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液的离子反应方程式
25．（8分）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除含 NaCl外，还含有MgCl2、
CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，欲除去杂质得到精盐。设计了下列实验方案。(步
骤中用于除杂的试剂稍过量，不考虑所加试剂与杂质的反应)
化学试卷第 7页，共 8页
{#{QQABCQQEgggoABJAABgCAQ26CAAQkAGACKoGBBAIoAAAQRNABAA=}#}
回答下列问题：
(1)操作①的名称为 。
(2)在上述实验的步骤Ⅱ和Ⅳ中，不能先加入 Na2CO3溶于后加入 BaCl2溶液，理
由为 。
(3)步骤Ⅳ中不能用 K2CO3溶液代替 Na2CO3溶液进行上述实验，理由
为 。
(4)该小组有同学提出在步骤Ⅴ的实验中，可加入过量的盐酸，在不改变后续步骤
的情况下，也能得到精盐，理由为 。
化学试卷第 8页，共 8页
{#{QQABCQQEgggoABJAABgCAQ26CAAQkAGACKoGBBAIoAAAQRNABAA=}#}
