哈尔滨市道里区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷
考试时间：75 分钟 分值: 100分
第I卷 选择题(50分)
一、选择题(本题共20小题，共50分，第小题只有一项符合题目要求，第1-15题，每小题2分，第16-20题,每小题4分。 )
1. 下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H SO HClO HNO
弱电解质 HF BaSO CaCO CH COOH
非电解质 Cl NH C H OH SO
2. 对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na CO 可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 与空气中的CO 反应生成CaCO
C 施肥时，草木灰不能与 NH Cl混合使用 CO 与NH 相互促进水解，生成氨气会降低肥效
D FeCl 溶液可与覆铜板制作印刷电路板 FeCl 能从含有 Cu 的溶液中置换出铜
A. A B. B C. C D. D
3. 常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A. 温度下降10℃，四种溶液的pH 均不变
B. 在溶液①②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH 均减小
C. 等体积的③、④溶液分别与足量锌反应，生成H 的量：④<③
D. 将溶液①④等体积混合，所得溶液中显碱性
4. 已知 298K时, 反应: 将此温度下的 和1molO 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A. 一定大于 196.6kJ B. 一定小于 196.6kJ
C. 一定等于 196.6kJ D. 不能确定
5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 的利用率
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl
D. 由H 、I 蒸气、HI 组成的平衡体系加压回颜色变深
6. 在CuCl 溶液中存在平衡: (蓝色)+4Cl [CuCl ] (黄色)+4H] O △H>0,下列说法正确的是
A. 该反应的反应类型为氧化还原反应 B. 温度越高, c(Cl )越大
C. 仅增大 的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大
D. 仅适当升高温度， 反应达到平衡后， 的物质的量增大
7. 金属硫化物()催化反应 既可以除去天然气中的 又可以获得 下列说法正确的是
A. 该反应的△S<0
B. 该反应的平衡常数
C. 题图所示的反应机理中，步骤I可理解为 中的S与催化剂中的M之间发生作用
D. 加入催化剂，可提高 的去除速率和转化率
8. 下列说法不正确的是
A. 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
B. CO 的水溶液导电能力很弱，所以( 是弱电解质
C. 氯水能导电，但 不是电解质
D. 属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
9.下列三个反应均可用： 表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量， α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是
A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大
B. 反应I中,若 则有a+1
D. 反应III中, 若 ，则该反应一定不能自发进行
10. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 常温下水电离的( 的溶液：
B. 常温下 的溶液中, K 、Fe 、Cl 、NO
C. 在含有大量 Al 的溶液中: NH∮、K 、CH COO 、CO
D. 澄清透明溶液中：
11. 下列事实可以证明： 是弱碱的是
A. 氨水能跟 CuCl 溶液反应生成 Cu(OH) 沉淀
B. 铵盐受热易分解，放出氨气
的氨水可以使酚酞溶液变红
的氨水中, c(OH )约为
12. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 400℃(673K)下的合成氨反应：
下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是
A. 400℃下该反应的△G =+41.5kJ/mol, 必须降低温度以保证合成氨顺利进行
B. 增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好
C. 通过液化分离的方式不断移除产品NH ，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行
D. 原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化， 以防止催化剂中毒
13. 25℃时, 水的电离达到平衡: 下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到 95℃时, 变大, pH不变, 水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水， 平衡逆向移动，c(OH )增大，变小
C. 向纯水中加入少量 Na CO 固体, c(OH)增大, 不变,影响水的电离平衡
D. 向 溶液中加入少量水，溶液中 减小
14. 常温下，下列四种溶液中， 由水电离生成的氢离子浓度之比是
①0.1m ol/L 的 NaHSO 溶液 ②0.01 mol/L 的 NaOH 溶液
③pH=4 的 NH Cl 溶液 ④pH=10 的 Na CO 溶液
A. 1:10:100:1000
15. Burns 和 Dainton研究发现Cl 与 CO 合成COCl 的反应机理如下:
快 ② 快
慢
其中反应②存在 下列说法正确的是
A. 反应②的平衡常数 B. 反应①②的活化能均大于反应③
C. 增加 浓度能增加活化分子百分数，加快反应速率
D. COCl·是该反应的催化剂
16. 将pH 均为3,体积均为 V 的 HA 和HB 溶液,分别加水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. HA为弱酸, 且酸性: HA>HB
B. 若将pH 均为 3,体积均为 V 的 HA 和 HB 溶液,分别加水稀释 m、n倍得到溶液的pH 相同, 则 m>n
C. 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和, 消耗 NaOH 的体积: b>a>c
D. 水的电离程度: b=c>a
17. 一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B+4C=6A+3D
B. 反应进行到ls时, v(A)=3v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
18. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图一表示反应: mA(s)+nB(g) pC(g) △H >0,在一定温度下, 平衡时 B 的体积分数
(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率 x 点比y点时的快
B. 图二是可逆反应A(g)+B(g) C(s)+D(g) △H >0的速率时间图像,在t 时刻改变条件一定是加入催化剂
C. 图三表示对于化学反应 A的 百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大
D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是
19. 25℃时, 向某二元弱酸 溶液中滴加 NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Q 表示 pH 与 的变化关系
B. pH=4.8时,溶液中
D. 当混合溶液呈中性时，
20. 室温时,将 溶液滴入 20.00 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中,溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。 当 mL(图中c 点)，二者恰好完全反应。下列有关说法不正确的是
A. HA 为弱酸，其物质的量浓度为
B. a点时:
C. c 点时:
D. d 点时:
第II卷 非选择题(50分)
二、实验题(共10分，每空1分，请把答案写到答题卡的相应位置。)
21. (每空1分，共 10分)某研究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验温度/K 溶液颜色褪至无色 所需时间/s
酸性KMnO 溶液 H C O 溶液 H O
V/mL c/mol·L V/mL c/mol·L V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t
B T 2 0.02 3 0.1 V 8
C 313 2 0.02 V 0.1 1 t
(1)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响， 其中
通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)已知反应后) 转化为( 逸出， 转化为MnSO , 每消耗 4转移 mol电子，为了观察到紫色褪去， 与 4初始的物质的量需要满足的关系为：
(3)若 ，则由此实验可以得出的结论是 。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用 的浓度变化表示的反应速率
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 )随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 ；与草酸之间的反应有某种特殊作用， 则该作用是 。设计实验证明，分别取等体积等浓度的 和 混合， 平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量 固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是: 。
三、填空题(本题共3小题，共40分)
22.(每空2分，共14分)汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体 NO 和CO的转化是研究热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中的 CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的， 而生成NO的可能原因是 。
(2)利用铑催化处理汽车尾气中的 NO 与CO的化学反应方程式为
已知该反应的 逆反应活化能为 则其正反应活化能为
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入 1mol CO 和 1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数
(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 (填选项字母)。
A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B. 曲线b 表示( 随时间的变化
时，反应达到平衡状态
D. 气体的平均相对分子质量：
③CO 还原 NO的反应路径如图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高 NO(s)的解离速率、 的生成速率、( 的生成速率以及 的生成速率变化曲线， 根据图1可知生成 的基元反应有两个(δ、β代表生成 的两种不同路径)，结合两图写出温度在550K 时生成 的主要基元反应方程式： 。
(3) 某研究小组探究催化剂对CO、NO 转化率的影响。将 NO 和 CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：
①温度低于 时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 。
②a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。
时，平衡脱氮率为50%，压强恒为 p，则 为以分压表示的平衡数，用含 p的代数式表示)。
23.(每空2分，共 14分) 水溶液中存在多种类型的平衡。
(1)25℃时, 现有 pH=2 的醋酸和 pH=2 的盐酸
①取 10mL的上述醋酸溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②相同条件下，取等体积的上述醋酸、盐酸溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH 大小关系为 pH(醋酸) pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③取上述醋酸、盐酸溶液，分别与等体积、等浓度 NaOH 稀溶液恰好完全反应，则消耗的两种酸溶液的体积大小关系为 V(醋酸) V(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO ,含 0.2mol NaOH 的水溶液与0.2mol NO 恰好完全反应得1L溶液 A,溶液B为0.1mol·L 的CH COONa溶液,则两溶液中 c(NO )、c(NO )和( 由大到小的顺序为 ，已知 HNO 的电离常数 的电离常数 可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 。
a. 向溶液 A 中加适量水 b. 向溶液 A 中加适量 NaOH
c. 向溶液 B 中加适量水 d. 向溶液 B 中加适量 NaOH
(3)25℃时, H SO 的电离常数:
H CO 的电离常数:
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式1
②足量的H SO 溶液和NaHCO 溶液发生反应的主要离子方程式为 。
24.(每空2分,共12分)甲烷、甲醇(CH OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面， 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知:
则反应
(2)工业上合成甲醇的反应： 在一个密闭容器中，充入和 发生反应，测得平衡时 的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①压强 (填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是 (填标号)。
A. 反应速率 B. 容器内 CO 和 物质的量之比为1：2
C. 混合气体的质量不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H 的平衡转化率为 ，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 和 平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)工业上用甲醇可以制备甲胺( 甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为
哈尔滨市道里区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案
一. 选择题(本题共20小题， 共50分，第小题只有一项符合题目要求，第1-15题，每小题2分, 第 16-20题, 每小题4分。 )
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A B D D C B B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D C D A D B B A B
二. 实验题(共10分, 每空1分)
21. (1) 浓度 1 293 BC
(2) 2 2.5: 1
(3) 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快
(4) 催化作用 不足或 KMnO 过量
三、填空题(本题共3小题，共40分)
22. (每空2分, 共 14分)
(1)高温或放电环境下，空气中的氮气和氧气反应生成的
(2) (a-746.5) AC N O(s)—→N +O(s)
(3) 温度较低时，催化剂的活性偏低 否，该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于 下的平衡转化率
23. (每空2分,共 14分)
(1) 向右 小于 小于
( bc
(3)
24. (每空2分, 共 12分)
(1) +34.5
(2) 小于 AD 66.7% 正向
