商洛市多校2023-2024学年高三上学期11月联考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 F 19 Al 27 S 32 K 39 Zn 65 Ba 137 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.向煮开的豆浆中加入卤水，可使蛋白质变性，加速凝聚
B.对燃煤进行脱硫脱氮，可减少酸雨的形成，改善人们的生活环境
C.食品包装袋中放入铁粉，可以吸收空气中的水分，防止食品变质
D.技术中使用的光导纤维的主要成分为非极性分子
2.文物中蕴含着丰富的文化知识。下列文物的主要材料为合金的是（ ）
A.彩陶瓶 B.南宋剔地浅浮雕花卉石刻 C.青铜大鸟头 D.玉璋
3.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.的球棍模型： B.的结构式：
C.的电子式： D.中子数为18的原子：
4.某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是（ ）
A.制备少量 B.收集
C.证明易溶于水 D.吸收
5.铜元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是（ ）
A.a可直接转化为
B.b转化为c一定需要另加还原剂
C.新制的可用于检验葡萄糖中的醛基
D.直接加热溶液一定可得到固体
6.有机物可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是（ ）
A.有机物a、b、c均能与金属钠反应生成氢气
B.有机物与均含有羟基，属于同系物
C.有机物的分子式为
D.有机物的一氯代物只有1种
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
C.酸性溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
8.科技改变生活。下列对科技成果与应用的化学解读错误的是（ ）
选项 科技成果与应用 化学解读
A 手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成的 手机玻璃属于新型无机材料
B 杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料 “零碳甲醇”是指不含碳元素的甲醇
C 中国自主设计和建造的首艘邮轮“爱达 魔都号”，正式下水 邮轮船体上镶嵌的锌块可减缓船体生锈
D 中国成功开启了世界首个商用华龙一号核电站——福清核电站 核能属于新能源、不可再生能源
9.下列离子方程式能解释对应的实验事实的是（ ）
A.溶液滴入酸性溶液中：
B.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
C.将过量通入溶液中：
D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
10.氨催化氧化法制硝酸的过程为，下列叙述正确的是（ ）
A.制备的化学方程式为
B.标准状况下，含氢原子数目约为
C.与足量混合生成的分子数与参加反应的分子数相等
D.在吸收塔中充入空气的目的是提高的原子利用率
11.一种环保的水激活“纸基”电池（如图所示）主要由1个平方厘米的电池单元组成，还包含3种印在长方形纸带上的油墨，纸带上分布着固体。下列说法错误的是（ ）
已知：上述3种油墨分别为含石墨薄片的油墨、含锌粉的油墨、含石墨薄片和炭墨的油墨（作导体）。
A.印有含石墨薄片的油墨的一面为正极
B.滴水激活“纸基”电池一段时间后，该电池的质量会减小
C.当有锌粉溶解时，理论上转移的电子数为
D.该电池能够减少低功率废弃电子器件带来的环境影响
12.用溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中被还原
C.的氧化性强于
D.若向④中加入溶液至过量，溶液恢复橙色
13.在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗（含有和杂质）制取纯的流程如图。
下列说法错误的是（ ）
A.酸浸过程中有复分解反应发生
B.操作X用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯
C.氧化过程中每生成，转移的电子数为
D.与热的溶液反应的离子方程式为
14.一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是（ ）
A.Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序为
B.最简单氢化物的稳定性：Z
D.该分子不能与碱反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）某澄清水样中可能含有的离子如表：
阳离子 、、、、
阴离子 、、、、
为检测其成分，某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③，做了如下实验：
i.向水样①中加入几滴溶液，无明显变化。
ii.向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；将上述无色气体通入足量溶液中，无明显变化。
iii.向水样③中加入过量溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。请回答下列问题：
（1）由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是______（写离子符号，下同），一定不含有的阴离子是______。
（2）在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为__________________。无色气体遇空气变成红棕色的原因为__________________（用化学方程式表示），该反应属于四种基本反应类型中的______反应。
（3）水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为__________________。
（4）实验室中检验存在的方法为______。
（5）若水样中存在的阳离子的浓度均为，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中______（填“存在”或“不存在”），理由是________________________。
16.（15分）以物质为原料的转化关系如图，已知有机物对氢气的相对密度为23。回答下列问题：
（1）B的名称为______，A的结构简式为______。
（2）有机物中官能团的名称为______。
（3）①~⑤的反应中，属于取代反应的是______，属于氧化反应的是______。
（4）反应②的化学方程式为__________________。
（5）的化学方程式为__________________。
（6）有多种同分异构体，能发生水解反应的链状同分异构体有______种，其中不含甲基的同分异构体的结构简式为______。
17.（14分）金属铅在工业生产、国防建设和医学诊疗等方面都有着重要的应用，废旧铅蓄电池随意丢弃会造成环境污染，可以按照如图工艺制备高纯、芒硝等。
已知：①铅蓄电池的含铅废料主要成分为、、、。
②是一种无机强酸。
回答下列问题：
（1）为了加快酸溶的速率，可采取的方法有________________________（写一种即可），酸溶过程中被还原时发生反应的离子方程式为__________________，检验酸溶后过滤的滤液中是否有，可以选择的试剂为______（填标号）。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.稀硝酸
C.溶液 D.
（2）向滤渣中加入溶液实现脱硫，滤渣为______（填化学式）；滤渣B需要洗涤干净，检验滤渣B洗涤干净的一种方法是取最后一次洗涤液，滴加______（填标号），通过现象进行判断。
a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.氯化钡溶液 d.氢氧化钠溶液
（3）一般采用溶液与滤渣反应，生成、和，该反应的化学方程式为__________________；以石墨为阳极、高纯铅为阴极，电解溶液（溶液呈弱酸性，整个过程中不参与反应）制备铅，阳极的电极反应式为__________________，当电路中转移电子时，阴极理论上增重______g。
18.（14分）明矾可作中药，易溶于水，不溶于乙醇。实验室以铝质易拉罐为原料制备明矾，并测定其中结晶水的含量。回答下列问题：
（1）为了加快铝质易拉罐溶于氢氧化钠溶液（其他物质不参与反应）的速率，宜采用的措施有________________________（答2条即可），反应的离子方程式为__________________。
（2）将（1）反应后的混合物过滤，向滤液中加入稀硫酸调节为9，减压过滤得到，调节为9的目的是________________________，若调节过低，导致所得的质量______（填“偏高”或“偏低”）。
（3）将（2）中得到的溶于稀硫酸中，然后加入，所得溶液经______、减压过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体，其中洗涤剂宜选择______（填标号）。
A.稀 B.蒸馏水 C.乙醇
（4）减压过滤装置如图所示。下列有关减压过滤的叙述正确的是______（填标号）。
A.减压过滤得到的固体较干燥且过滤速度较快，适合分离所有的固体和液体
B.当吸滤瓶中液体液面接近支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡胶管并将液体从支管口倒出
C.滤纸应略小于布氏漏斗内径并能将全部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗
（5）结晶水含量的测定：
取上述所得的明矾晶体，加入过量的溶液，过滤、干燥后，称量固体的质量为，则______（用含的代数式表示）。
商洛市多校2023-2024学年高三上学期11月联考
化学参考答案
1.B 2.C 3.D 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.C 14.A
15.（1）、（每个1分，写错不得分，共2分）；、（每个1分，写错不得分，共2分）
（2）（2分）；（2分）；化合（1分）
（3）[或，2分]
（4）焰色反应（1分）
（5）不存在（1分）；溶液呈电中性（答电荷守恒也给分，2分）
16.（1）乙醛（1分）；（1分）
（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）①④（2分）；②③（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）5（2分）；（1分）
17.（1）搅拌（或其他合理答案，1分）；（2分）；AB（2分）
（2）（1分）；c（2分）
（3）（2分）；（2分）；62.1（2分）
18.（1）剪碎、适当增大碱液浓度（或其他合理答案，2分）；（2分）
（2）获得更多的（或其他合理答案，1分）；偏低（1分）
（3）蒸发浓缩、降温结晶（2分）；C（2分）
（4）C（2分）
（5）（2分）
